《2022年高考化学最后冲刺专题三化学反应速度和化学平衡的梳理和综合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学最后冲刺专题三化学反应速度和化学平衡的梳理和综合.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学最终冲刺专题三：化学反应速度和化学平稳的梳理和综合 命题趋向 考试大纲对这部分内容的详细要求是：（1）明白化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,懂得外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；（2）明白化学反应的可逆性；懂得化学平稳的涵义及其与反应速率之间的内在联系；（3）懂得勒沙特列原理的涵义；把握浓度、温度、压强等条件对化学平稳移动的影响；高考试题常常会从以下几个角度进行考查：第一, 考查化学反应速率、正确与否作出判别；化学平稳的概念, 要求考生用这些基本概念对有关的表达的其次,依据化学方程式运算化学
2、反应速率；第三, 判定化学反应是否处于平稳状态；判定外界条件变化对化学速率、化学平稳的影响情形；也会用转化率、原用利用率等概念来考查化学平稳移动情形；第四,用“ 等效问题” 问题来考查有关化学平稳的运算才能；高考中常常显现的题型是挑选题,有的年份也会显现大题； 学问体系和复习重点 1化学反应速率的分类分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率正反应速率：可逆反应中正反应方向平均速率：某段时间内的反应速的反应速率率的平均值逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率留意点通常所运算的是平均速率通常所运算的是正逆反应抵消后的总反应速率2影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应
3、具有不同的反应速率,影响反应速率的主要因素是内因,即参与 反应物质的性质；（2）在同一反应中,影响反应速率的因素是外因,即外界条件,主要有温度、浓度、压强、催化剂等； （仍有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）3化学平稳状态（1）化学平稳状态的建立（2）化学平稳状态的本质特点是正反应速率和逆反应速率相等,这是判定化学平稳状 态的根本标志； 由于 正= 逆 ,可使平稳体系中各组分的百分含量保持不变,所以一般情形下平稳体系的压强、气体密度、 浓度等多种宏观性质也保持不变,这些宏观的特点有时也可 作为判定化学平稳状态的标志；化学平稳状态的特点名师归纳总结 - - - - - -
4、 -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五大特点化学平稳学习必备欢迎下载逆 可逆反应等 （正） = （逆）0 动 动态平稳定 各组分含量肯定,体积肯定时,浓度就肯定；有平稳转化率变 浓度、温度、压强转变化学平稳即发生移动定量特点 肯定温度下,化学平稳常数保持不变（3）化学平稳状态的判定举例反应mAg+ nBg pCg+ qDg 平稳混合物体系各物质的物质的量或各物质的物质的量分数肯定中各成分的各物质的质量或各物质的质量分数肯定平稳含量各气体的体积或体积分数肯定平稳正、逆反应总压强、总体积、总物质的量肯定不肯定平稳在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m
5、molA ,即 v 正=v 逆平稳速率的关系不肯定平稳在单位时间内消耗了n molB 同时生成 p molC,均指 v 正压强vA: vB: vC: vD=m:n:p:q ,v正不肯定等于v逆不肯定平稳在单位时间内生成了n molB,同时消耗q molD,因均指 v 逆不肯定平稳m+n p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳混合气体的m+n=p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）不肯定平稳平稳 Mr 肯定时,只有当m+n p+q 时,平均分子量（ Mr ） Mr 肯定,但 m+n=p+q 时不肯定平稳温度任何化学反应都相伴着能量变化,在其他条件不变的条件下,平稳体系温度肯定时体系的密度密度
6、肯定不肯定平稳4化学平稳的移动（1）勒沙持列原理：假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强和温度等）,平稳就向着能够减弱这种转变的方向移动；其中包含：影响平稳的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范畴是只有一项条件变化的情形（温度或压强或一种物质的浓度）,当多项条件同时发生变化时,情形比较复杂； 平稳移动的结果只能减弱（不行能抵消）外界条件的变化；（2）平稳移动就是一个“ 平稳状态不平稳状态新的平稳状态” 的过程；肯定条件下的平稳体系,条件转变后,可能发生平稳移动；可总结如下：（3）平稳移动与转化率的变化：不要把平稳向正反应方向移动与反应物转化率的增大名师归纳总结 - - - - - -
7、-第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载等同起来；详细分析可参考下表：反应实例条件变化与平稳移动方向达新平稳后转化率变化2SO2 +O 2 增大 O2浓度,平稳正移SO2 的转化率增大,O2的转化率减小2SO3（气） +热增大 SO3 浓度,平稳逆移从逆反应角度看,SO3 的转化率减小2NO2（气） N 2O4上升温度,平稳逆移SO2 、O2的转化率都减小增大压强,平稳正移SO2 、O2的转化率都增大体积不变时,无论是加入NO 2 的转化率都增大（即新平稳中N2O42HI H2+I2（气）NO2或者加入 N2O4的含量都会增大）增大 H2的浓
8、度,平稳逆移H2的转化率减小,I2的转化率增大增大 HI 的浓度,平稳正移HI 的转化率不变增大压强,平稳不移动转化率不变 典型题析 例 1 某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2Ag+Bg 2Cg 达到平稳时, A、B 和 C的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol ；保持温度和压强不变,对平稳混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平稳右移的是（）（A）均减半（B）均加倍（C）均增加 1mol （D）均减小 1mol 解析 由于是在容积可变的容器中,所以在“ 均减半” 或“ 均加培” 时,相当于 A、B、C三物质的浓度都没有转变,平稳不会移动；同样由于容积可变,“ 均增加 1mo
9、l” 时相当于A、C 物质的浓度减小,B 物质的浓度增大,平稳向右移动；“ 均减小 1mol” 时相当于 A、C物质的浓度增大,B物质的浓度减小,平稳向左移动；答案选 C；要留意的是,基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点；这道题的设问独树一帜,解答时既要定性判定、又要定量分析,多次敏捷转换,都值得大家讨论； 例 2 可逆反应 N23H22NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示；以下各关系中能说明反应已达到平稳状态的是（）A3v 正（ N2） v 正（H2） B C2v正（ H2） 3v逆（NH3） D 解析 答案选 B；v 正（ N2） v 逆（NH3）v正（ N2）
10、 3v逆（H2）考查判定化学平稳状态的才能；化学反应速率的表示方法、化学平稳状态、 影响化学反应速率的因素和影响化学平稳的因素等都是这块学问中的基础内容,属于高考的必考内容；将化学反应速率、 化学平稳联系起来,让考生判定可逆反应是否处于化学平稳状态,可以较好地测试解题者对有关内容的懂得水平；对于可逆反应 “N23H22NH3” ,正反应速率可以用H2、N2、NH3三种物质的浓度变化来表示,逆反应速率也可用H2、N2、NH3 三种物质的浓度变化来表示；对于同一反应、同一时刻的正反应速率（或逆反应速率）,用不同物质的浓度变化来表示时,其大小关系跟化学计量数有关,即有：v 正N2:v 正H2:v 正
11、NH3=1:3:2 或 v 逆N2:v 逆H2:v 逆NH3=1:3:2 ；所以,当 2v正H23v逆NH3 时,处于化学平稳状态；解答这道题时, 有的考生由于对正反应速率和逆反应速率、概念懂得不深,造成判定失误；不同物质表示的反应速率等 例 3 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：Ag+3Bg 2Cg ； H0 某讨论小组讨论了其他条件不变时,转变某一条件对上述反应的影响,并依据试验数据作出以下关系图：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以下判定肯定错误的是（）学习必备欢迎下载A图 I 讨论的是不同催化剂对反应的影响
12、,且乙使用的催化剂效率较高 B图讨论的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 C图讨论的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 D图讨论的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 解析 答案选 AB；考查观看图像、 图像信息的挖掘和转化才能；分析图表、 讨论试验数据是一种基本才能,化学反应速率、 化学平稳等内容是化学学科中培育同学观看图像和处理图像信息才能的较好 载体,所以化学平稳内容常跟图、表等综合起来命题；催化剂不能使化学平稳发生移动,所以平稳时浓度、转化率等都不会因加入催化剂而转变；图 I 中甲、乙两条 件下达到平稳时 C 的浓度不同,说明不是同一平稳状态,所以这种情形确定不是催化剂造
13、成的；催化剂可以转变反 应速率,能转变达到化学平稳的时间,所以图所表示的 可能是不同催化剂造成的,而且甲情形下达到平稳的时间 短,催化效率高；对于题给反应,增大压强或降低温度平稳都要向正反 应方向移动,所以图中两条曲线如表示不同压强条件下 所发生的反应,甲条件下压强较低；图中两条曲线如表 示不同温度下所发生的反应,甲条件下温度较高； 例 4 在肯定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（ g）+ O2 g 2SO3g ； H0 ,化学反应速度（以（1）写出该反应的化学平稳常数表达式K（2）降低温度,该反应K 值,二氧化硫转化率上均填增大、减小或不变）（3）600时,在一密闭容器中,将二氧
14、化硫和氧气混合,反应过程中 SO2、O2、SO3 物 质的量变化如图,反应处于平稳状态的时间是；（4）据图判定,反应进行至 20min 时,曲线发生变化的缘由是（用 文字表达）； 10min 到 15min 的曲线变化的缘由可能是（填写编号） ；A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加 SO3的物质的量 解析 答案为：（1）c2c2 SO 3；（2）增大；增大；减小； （ 3）1520min 和 2530min；（4）增SO 2c O 2加了 O2 的量； A；B；主要综合考查化学平稳理论,测试观看才能、分析和综合才能等；名师归纳总结 题给图像中曲线看起来比较杂乱,不要被表面现象所困惑
15、,只要认真分析可发觉图中所第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 包含的化学含义；学习必备欢迎下载15min-20min 、25min-30min两个时间段时三条曲线都跟横坐标平行,即三种物质的物质的量不发生变化,处于平稳状态；大,说明此时向反应容器中加入了 O2；在 20min 这一瞬时, O2 的物质的量突然增10min 前后反应都处于不平稳状态,而且 O2、SO2的物质的量都是逐步减小,SO3的物质的量都是逐步增大；只是 10min 前变化较缓, 10min 后变化较快；这是转变了某条件使反应速率加快所造成的；所以,可能是加了催化
16、剂或缩小容器体积； 考题猜测与专题训练 1反应： A（气） +3B（气）列表达中正确选项（）2C（气） +Q达平稳后,将气体混和物的温度降低,下（A）正反应速率加大,逆反应速率变小,平稳向正反应方向移动（B）正反应速率变小,逆反应速率加大,平稳向逆反应方向移动（C）正反应速率和逆反应速率变小,平稳向正反应方向移动（D）正反应速率和逆反应速率变小,平稳向逆反应方向移动2将 8mol H2和 2molN2充入 2L 密闭容器中,在肯定条件下进行合成氨反应,4min 后反应达到平稳,测得容器中仍有5.6molH 2；以下运算结果错误的是（）（A）v（H2）=0.3 mol L-1 min-1（B）H
17、2的转化率为25% （C）NH3的物质的量浓度为0.8mol L-1（D）NH3 的体积分数为19.05% 3肯定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2 橙黄色液体 +Cl2 气 以下说法正确选项（）2SCl2 鲜红色液体 +61.16kJ ；（A）单位时间里生成n mol S2Cl2 的同时也生成n molCl2（B）达到平稳时,如上升温度,压强不变,反应混合溶液颜色变浅（C）达到平稳时,单位时间里消耗n mol S2Cl 2 的同时也生成n molCl2（D）加入氯气,平稳向正反应方向移动,氯气的转化率肯定上升4在一个密闭、恒容的容器中进行以下反应：4NH3g+5O2g 4NOg
18、+6H2Og 在肯定的条件下达到平稳,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是 （）（A）容器内压强增大（ B）原平稳不受影响（C）正反应速率增大（ D）NO浓度降低5在一条件下,可逆反应 2A（气） +B（气）nC（固） +D（气）达平稳；如维护温度不变, 增大强压, 测得混合气体的平均相对分子质量不变,就以下判定正确选项（）（A）其它条件不变,增大压强,平稳不发生移动（B）其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变（C）该反应式中n 值肯定为 2 2:1 ,且2MA 3MBMD（其中 M（D）原混合气中A 与 B 的物质的量之比为表示物质的摩尔质量）名师归纳总结 6某化学反应 2
19、A B D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度的起始浓度都为零,反应物 A 的浓度（ mol L-1 ）随反应时间（min）的变化情形如下表：第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据上述数据,完成以下填空：（1）在试验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 molL-1min-1（2）在试验 2,A 的初始浓度 c2 molL-1,反应经 20 分钟就达到平稳,可推测试验 2 中仍隐含的条件是；（3）设试验 3 的反应速率为 V3,试验 1 的反应速率为 V1,就 V3 V1（填、） , 且 c3
20、1.0 molL-1（填、） ；（4）比较试验 4 和试验 1,可估计该反应是 _反应（选填吸热、放热） ；理由是_ ；7537、 1.01 10 5Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入 2mol SO 2、 1mol O 2,此时容器的体积为 200L；向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压,发生反应： 2SO 2（气） +O2（气） 2SO3（气）达到平稳时,平稳气体中 SO3的体积分数为 0.91 ；试回答以下问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采纳常压而不采纳高压的缘由是： _；（2）保持上述温度和压强不变,如向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂；就平衡时, SO2的体积分
21、数是,容器的体积为 L；（3）温度仍保持 537,容器体积保持 200L 不变（恒容） ；充入 a molSO2、b molO2,并加入固体催化剂,反应达平稳时,SO3 的体积分数仍为 0.91 ,体系压强为 1.01 10 5Pa；如 a:b=2:1 ,就 a= ； 参考答案 1C（上升温度时,正、逆反应的速率都增大,降低温度时,正、逆反应的速率都减小）；2B（氢气转化率为 30%）；3A（依据题给的反应方程式可知,单位时间内每生成 1molS2Cl 2的同时必生成 1molCl 2；要留意的是, 虽体系中只有氯气一种气体物质,便加入氯气平稳不肯定向正反应方向移动）；4D（加入氯化氢气体,可
22、跟氨化合生成氯化铵,结果使平稳向逆方向移动）5D分析化学方程式可得出,每有 2molA、1molB 转化为产物, 体系中气体的物质的量就要减小 2mol,气体的总质量就要减小nMCg 或“2MA+ MB ” ,相当于少了一种相对分子质量为nMC或2 MAMB的气体物质 226（1） 0.013 ；（2）1.0 催化剂；（3）；（4）吸热；因温度上升时,平稳向右移动；（比较试验 1、2、3,都是相同的温度下进行,试验 2 中前 10s 内浓度变化最大,可能隐含着加入催化剂等影响反应速率很明显的条件变化；比较试验 1、4 可得,反应温度越高,平稳时 A 的浓度越小,所以题给反应的正反应方向是吸热反
23、应）7（1）常压下,三氧化硫的含量已达到（2 ）6%,137.5L（3）2.9 ；91%,从降低成本考虑,没有必要再加压；（加入 2molSO3跟加入 2molSO2、1molO2 相当,在其它条件相同时可以达到相同的平稳状名师归纳总结 态；所以平稳时二氧化硫的体积分数是6%、氧气的体积分数为3%；设平稳时SO3的物质的第 6 页,共 7 页量为 xmol,就有3xx=0.91 ,可求得 x=1.88 ,平稳时气体的总的物质的量为2.062mol ,所2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载200L,达到平以平稳时气体的总体积为V=2 .062200=137.5L ；第 3 问中,体积始终保持3衡时的体积也是200L,就加入二氧化硫的物质的量为2002=2.9mol ）137 .5名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页