《2022年高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡教学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡教学案.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一 、化学反应速率高三化学一轮复习教学案 化学反应速率和化学平稳1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物 或者生成物来表示,单位是2、对于反应 N2+3H 2=2NH 3 ,反应的速率用不同物质的浓度变化表示时,数值肯定相同吗？,这些数值表示的意义是否相同？,能取负值吗？它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是留意：同一反应在不同条件下进行,比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示；3、使用范畴：适用于有和参与的反应,对于一般不表示化学反应速率；【练习题 1.】1. 已知反应 A+3B 2C+D 在某段
2、时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol L-1 ,就此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol L-1 min-1 B、1mol L-1 min-1C、2mol L-1 min-1 D、3mol L-1 min-12. 有关 2SO2O2 2SO3反应的以下图象正确选项（）c c c SO 3 c3 SO2 3 S 3 3 3 O22 O2 2.52 O2 2 S O 2 2 SO21 S O 30.5 1S O 2 1 O 2 1 S O 3t t t tA B C D3. 依据以下表达回答以下问题 . 把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气
3、体混合于 2L 容器中, 使它们发生反应： 3X（气） Y气 nZ（气） 2W气 5 min 末已生成 0.2 molW ,如测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol/L.min,就： 1 上述反应中系数 n 的值是（）.1 .2 .3 .4 4. 反应： A + 3B 2C + D ,在四种不怜悯形下的反应速率分别为： v A 0.15molL 1min 1 v B 0.6molL 1min 1 v C 0.4molL 1min 1v D 0.45molL 1min 1该反应进行得最快的是（） A B C D5. 反应 4NH 3+5O2 4NO+6H 2O 在 5L 的密
4、闭容器中进行,半分钟后, NO 的物质的量增加了 0.3mol ,就此反应的平均速率 V x（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）A、V O 2 0 . 001 mol / l s B、V NO 0 . 008 mol / l s C、V H 2 O 0 . 03 mol / l s D、V NH 3 0 . 002 mol / l s 4、影响反应速率的因素名师归纳总结 影响因素对化学反应速率的影响说明或举例第 1 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆主要反 应 物把 Mg 粉和 Fe 粉分别投入等浓
5、度的盐酸中,Mg因素本 身 的与盐酸的反应较猛烈,产生H2 的速率较快性质固体和纯液体的浓度可认为是常数,因此反应速浓度 率的大小只与其接触面的大小有关,而与固体量的多少无关,转变固体的量不影响反应速率外压强转变压强,实际上是转变气体的体积,使气体的浓度转变,从而使反应速率转变；转变压强,不影响液体或固体之间的反应速率界温度通常每上升10,反应速率增大到原先的24 倍条催化剂催化剂参与化学反应,但反应前后物质的质量、组成保持不变, 如向 H2O2 溶液中加入少量MnO 2,件产生 O2 的速率加快光照、反应 物 颗 AgBr 、HClO 、HNO3 等见光分解速率加快；大理粒 的 大 石粉与盐
6、酸反应比大理石块更猛烈小等1、内因：化学反应速率是由反应物的打算的,它是打算化学反应速率的因素；2、外因：主要是指、及其他因素,如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等；总之,向反应体系输入能量,都有可能转变化学反应速率； 浓度：在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率,与反应物的总量；缩小,使气 压强：对有参与的化学反应而言,在温度肯定时,对肯定量气体,增大压强就会使体增大,化学反应速率；如减小压强,气体体积扩大,气体反应物浓度就减小,化学反应速率也减小； 温度上升,化学反应速率,一般的说,温度每上升 10,反应速率增大到原先的 倍；上升温度,无论是吸热反应仍是放热反应,速率；催
7、化剂能 化学反应速率,但不能使原来不会发生的反应变为可能；催化剂 反应过程,只是反应前后的质量与组成；【考点 3 】 外界条件对正逆反应速率的影响升温, V 正、V逆一般均,吸热反应增加的倍数放热反应减小的倍数；降温,V正、第 2 页,共 13 页V逆一般均,吸热反应减小的倍数放热反应减小的倍数；加压对有气体参与的反应V正, V逆均,气体体积之和大的一侧增加的倍数气体体积之和小的一侧增加的倍数；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆降压, V正 V 逆 均,气体体积之和大的一侧减小的倍数逆 逐步气体体积之和小的一侧减
8、小的倍数；增加反应物的浓度,V正 急剧, V；加催化剂可同倍的V 正、V 逆；留意： 说明化学反应速率快慢的链条思维：活化能活化分子有效碰撞化学反应速率；影响分子单位体积内活化分子百有效碰撞化学反应外因活化分次数速率总数子数分数增大 C 反增大压强上升温度使用催化剂【典型例题】例题 1：反应4NH 3g+5O 2g X4NOg+6H 2Og在 10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,就此反应的平均速率v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）Av NH 30.010mol/Ls Bv O 20.001 mol/Ls Cv NO0.001mol/Ls Dv
9、 H 2O0.045 mol/Ls 【规律总结】化学反应速率的运算及留意事项例题 2：把以下四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL ,此时, X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是（）A1020mL 3mol/L 的 X 溶液 C2010mL 4mol/L 的 X 溶液B2030mL 2mol/L 的 X 溶液 D1010mL 2mol/L 的 X 溶液【规律总结】影响化学反应速率的因素1. 把以下四种 X 溶液, 分别加入四个盛有 10 ml 2 mol/L 盐酸的烧杯中,均加入水稀释到 50ml,此时 X 和盐酸和缓地进行反应,其中反应速
10、率最大的是（）.10 ml 4 mol/L 的 X 溶液 .20 ml 3 mol/L 的 X 溶液.20 ml 2 mol/L 的 X 溶液 .10 ml 2 mol/L 的 X 溶液3. 足量的 Fe 粉与肯定量的盐酸反应 , 反应速率太快 , 为了减慢反应速率 , 但又不影响产生氢气的总量 , 应加入以下物质中的 . . 水.NaCl 固 .NaCl 溶液. Na 2SO4 溶液10反应速率是原.NaNO3溶液.NaOH溶液.Na 2CO3溶液 .NaAc 溶液.CuSO4溶液4在其它条件不变时,10时以某物质表示的反应速率为3 molL1min1,已知温度每上升来的 2 倍,就温度为5
11、0时,该反应的速率为： 第 3 页,共 13 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A48 molL1S1 B36 molL1S1 C24 molL11 SD12molL11 S5. （上海）设C+CO2CO -Q 1 反应速度为V1 N2+3H22NH3 +Q2 反应速度为V2,对于上述反应,当温度上升时,V1和 V2 的变化情形为 A 同时增大 B 同时减小 C 增大,减小 D 减小,增大二、化学平稳状态的判定可逆反应典型的可逆反应如：氨的合成、二氧化硫与水的反应及催化氧化、酯化反应、弱电解质的电离、盐类水解等
12、；肯定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,这一状态称作化学平稳状态 . 可逆反应（1）前提外界条件肯定v正v逆 0（同种物质）（2）特点百分含量不随时间而变化（各种物质）化学平稳状态是指在肯定条件下的反应里,相等,的状态；3化学平稳状态的特点是：“逆” 是指逆,“等” 是指 _ “动 ”是,.对不同种物质而言,“ 定”是指,“ 变”是指 _ 4平稳状态的判定（填“肯定 ” 、“ 不肯定 ” ）1等速标志： v正v指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等速率不肯定相等.2百分含量不变标志正由于 v 正v 逆 0,所以同一瞬时
13、同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而转变 . 举例反应 mAg+ nBg pCg+ qDg 混合物体系 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数肯定中各成分的 各物质的质量或各物质的质量分数肯定含量 各气体的体积或体积分数肯定总压强、总体积、总物质的量肯定正、逆反应在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA ,速率的关系在单位时间内消耗了n molB 同时生成 p molC,vA :vB:vC:vD=m:n:p:q ,在单位时间内生成了 n molB ,同时消耗 q molD ,压强 m+n
14、p+q 时,总压强肯定（其他条件肯定）m+n=p+q 时,总压强肯定（其他条件肯定）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆混合气体的 Mr 肯定时,平均分子量（ Mr ）温度 Mr 肯定时,任何化学反应都相伴着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度肯定时体系的密度 密度肯定【典型例题】例 1、在密闭容器中进行如下反应：X 2g+Y 2g 2Zg ,已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在肯定条件下当反应达到平稳时,各物质的浓度
15、有可能是（）A.Z 为 0.3mol/L B.Y 2为 0.35mol/L C.X 2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L 例 2、在容积不变的密闭容器中,有反应 N2g+3H 2g 2NH 3g以下能说明该反应已达平稳状态的是：（1）N 2 、H2 、NH 3 的物质的量之比是132（2）V （N2 ） 、V （H2 ） 、V （NH3 ）1 32 （3）NH 3 的生成速率和消耗速率相等（4）H 2 的生成速率和 NH 3 的消耗速率之比是 32 （5）各成分的质量不随时间变化（6）单位时间内有 1 molN 2 生成,同时有 2molNH 3生成（7）1 mol 氮氮键断
16、开的同时有 3 mol 氢氢键断开（ 8）气体的总质量不随时间变化（9）气体总物质的量不随时间变化（10）体系的总压强不随时间变化【规律总结】判定平稳状态的依据：【变式练习】 ：1、可逆反应： 2NO2 2NO+O 2在密闭容器中反应,达到平稳状态的标志是（）单位时间内生成 nmol O 2 的同时生成 2nmol NO 单位时间内生成 nmol O 2 的同时生成 2nmol NO 2 用 NO 2、NO 、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再转变的状态 混合气体的密度不再转变的状态混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态A BCD第 5 页,共
17、 13 页2、（上海高考）可逆反应N 23H22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示；以下各关系中能说明反应已达到平稳状态的是（）A 、3v正（N 2） v 正（H2）B 、v 正（ N2） v 逆（ NH 3）C 、2v正（H2） 3v 逆（ NH3）D 、v 正（N 2） 3v 逆（H 2）3. 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应A2g B2g2ABg, 达到平稳的标志是（） A 容器内总压强不随时间变化 B 混和物中 A2、B2和 AB的百分含量肯定 C 混和物中 A2、B2和 AB各浓度相等 D 单位时间内生成n mol A2 , 同时生成 n mol B2名师归
18、纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4. 反应 3Fes+4H 2Og Fe 3O4s+4H 2g 在温度和容积不变的条件下进行；能说明反应达到平稳状态的表达是 A. 容器内压强不再变化 B.Fe 3O4 的物质的量不变 C. H2O=H2 D. 反应不再进行5（上海, 11）可逆反应 N23H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示；以下各关系中能说明反应已达到平稳状态的是 A 3v 正（N2） v正（H2） B v 正（N2） v逆（NH3）C 2v 正（H2） 3v 逆（NH3） D v
19、正（N2） 3v 逆（H2）6. 298K 时,合成氨反应的热化学方程式为：N2（气） +3H2（气） 2NH 3（气）H=-92.4KJ ；在该温度下,取 1 mol N 2 和 3 mol H 2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总是小于 92.4KJ ；其缘由是；三、平稳移动方向的判定（勒沙特列原理的应用 化学平稳常数、转化率）1.影响化学平稳的条件与平稳移动原理2从正、逆反应速度是否相等分析：肯定条件转变条件新条件肯定v正v逆 0 v正 v逆v正 v逆 0 平稳状态 I 平稳破坏平稳状态 平 衡 移 动方向：取决于v正与 v逆的相对大小如 v正v逆, 就不移
20、如 v正v逆, 就正移如 v正v逆, 就逆移3 影响化学平稳移动的因素1浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度,平稳均向正反应方向移动. . 减小反应物浓度或增大生成物浓度,平稳均向逆反应方向移动转变固体和纯液体的量,平稳不移动 . , V 正越大 ; V正由反应物的浓度打算,反应物的浓度越大V逆由生成物的浓度打算,生成物的浓度越大, V 逆越大2压强对反应前后气体体积之和不变的反应,例如：,转变压强,化学平稳不发生移动；压强对化学平稳的影响实质上是浓度对化学平稳的影响,即通过缩小气体体积增大压强,对反应前后气体体积之和发生转变的可逆反应例如：如增大加强,平稳向气体体积减小的方向移动；当减小压强时
21、,平稳向气体体积增大的方向移动；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆例如：,在肯定条件下建立平稳状态；变化过程可用如下列图表示；v正、v逆都减小,增压强转变时平稳混合物各组分浓度均发生相应转变,增大压强v正、v逆都增大,减小压强大压强,反应速率加快,达到化学平稳所需时间就短；充入稀有气体 a密闭容器容积固定,充入惰性气体,体系压强虽增大,但平稳不移动,因惰性气体不 参与反应,平稳混合气体各组分浓度因容积固定而不发生转变；b恒压条件下充入惰性气体容器容积可变,平稳移动；因容积增大、平稳混合气体
22、浓度减小,平稳向气体 体积增大的反应方向移动；3温度 无论吸热反应仍是放热反应,上升温度,反应速率都加快,达到化学平稳状态所需时间就短,降低温度反 应速率都减慢,达到化学平稳状态所需时间就长；上升温度平稳向吸热反应方向移动,降低温度,平稳向放热反应方向移动,例：在肯定条件下反应：正反应吸热,建立平稳状态；1 催化剂同等程度转变正逆反应速率,平稳不移动,但可缩短达到平稳所用的时间；2以 mAg+nBgpCg+qDg 为例V正与 V 逆平稳移图像（ vt 图）第 7 页,共 13 页名师归纳总结 条件化学反- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思
23、而不学就殆变化增应速率V正的关系动方向浓度变化 （以反V正：应物为例）大V逆：V逆方向压强变化 （以体减V正：V正V逆方向小V逆：增V正：V正V逆方向积减小为例）大V逆：压强减V正：V正V逆方向小V逆：压 强温度变化 （以正升V正：V正V逆方向反应吸热为例）高V逆：温 度降V正：V正V逆方向低V逆：温度催V正：V正V逆化V逆：剂【强调】勒沙特列原理：假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强和温度等）,平稳就向能够减弱这种转变的方向移动；第一层次：字面懂得1从 “转变影响平稳的一个条件”中可体会到以下几点：A 影响化学平稳的条件只有温度、压强、 浓度三项, 唯有当这三项条件中的一项或几项转变时,
24、平稳才可能移动；B当温度或压强或一种物质的浓度中的一项转变时,可以直接用平稳移动原理来判定平稳移动的方向当多个条 件同时转变时,情形比较复杂；名师归纳总结 2从 “向能够减弱这种转变的方向移动” 中可体会到以下几点：第 8 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A 定性角度看, 平稳移动的方向必定为能够减弱外界条件转变的方向；例如,上升温度时, 为了减弱温度的上升,化学平稳向着吸热反应方向移动；增大压强时,为了减弱压强的增大,化学平稳向着气体分子数削减的方向移动；B定量角度看,移动的结果只是在肯定程度上减弱外界条件
25、的转变量,不能完全抵消外界条件的变化,更不能使之“逆转 ” 例如,当原平稳体系中压强为 P 时,如其它条件不变,体系压强增大到 2P,平稳将向气体分子数减小的方向移动,达到新平稳后体系压强将介于 P2P 之间；C如外界条件转变后,无论平稳向着正反应方向移动或向着逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化,就平稳不移动如对于以下化学反应：H2+Br 2（气）2HBr 由于反应式 “” 左右气体分子数相等,外界压强增大或减小,平稳无论向正或逆方向移动都不能减弱压强的转变所以对于该反应,压强转变,平稳不移动；其次层次：深化剖析1从压强对化学平稳影响规律剖析对于像 N2+3H 2 2NH 3的平稳体系来说
26、,压强对它的影响的实质可表示如下：增大（或减小）压强实质是缩小（或增大）体系体积,即 N2 ,H2,NH3 各组分浓度相同倍数增大（或减小）平稳向气体分子数削减（或增多）方向移动那么就可得出如下更具普遍性的规律：当转变条件使体系中各组分的浓度同倍数增大或减小时,平稳将向着分子数（或离子数）减小或增多的方向移动2多个条件变化转化为单个条件变化例如,下图中符合2A （g） B（ g）2C（g） Q 达到平稳状态的有（1P=1.01 105Pa）各图中都有压强、温度两个条件变化,分析时可通过横坐标上的某一点,作一平行于纵坐标的直线,交叉点即为同温度（或同压强）不同压强（或温度）下的变化多个条件变化转
27、成了单个条件变化的问题如图 B 中 A1 ,A2 ,A3 三点就是 500时 1P,10P,100P 压强下对应的A,符合压强增大平稳向正方向移动的变化趋势勒沙特列原理适应于各种平稳体系,有着深刻的内涵,学习时要从原理入手,剖析潜在的规律,总结出操作性较强的判定标准2、化学平稳常数1化学平稳常数的表达式对于反应 aA（g） +bB（g）cC（g）+dD（g）,平稳常数的表达式是2平稳常数表示的意义：K 值越大,表示；K 值越小,表示；特点：对于同一个反应,在 条件下, K 是常数；化学平稳常数名师归纳总结 对于可逆反应aA + bB = cC + dD ,在肯定温度条件下,可逆反应无论从正反应
28、开头或是从逆反应开头,也无论第 9 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆起始时反应物浓度的大小,反应达到平稳时,各物质的浓度有如下关系：KcCcDd,式中K c称为平稳常数,A aB bKc仅随温度变化 ；平稳常数是说明化学反应在肯定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特点值,一般可认为,平稳常数越大,反应进行得越完全；留意：（1）假如有固体或纯液体参与反应或生成,它们的浓度视为 1,例如：CaCO3s = CaOs + CO 2g K c = CO 2 （2）稀溶液中进行的反应,如有水参与,水的浓度也视为 1,
29、不写在平稳关系式中；非水溶液中进行的反应,如有水参与或生成,就水的浓度必需写入平稳关系式；【练一练】写出与以下反应方程式相应的平稳常数关系式2H2g+O 2g=2H 2Og H 2g+1/2O 2g=H 2Og 2H2Og= 2H 2g+O 2g 2H2Ol= 2H 2g+O 2g 3Fes+4 H 2Og= Fe 3O4s+ 4H 2g 3平稳常数与浓度商的关系依据 Qc 和 K 可归纳出判定可逆反应方向和限度的依据：当 Qc_K ,即增大产物浓度,所以反应正向进行；当 Qc_K ,说明反应已达到最大限度,处于平稳状态；当 Qc_ K 就说明产物浓度太大,必需降低产物浓度,因此反应逆向自发进
30、行；3、有关平稳常数、转化率的运算转化率：是指某反应物在肯定条件下转化为生成物的程度；表达式 _ 强调：弄清起始浓度、平稳浓度、平稳常数和转化率四者之间的互换关系 列表法运算 当 堂 达 标 检 测1、仅转变以下一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A 加热 B加压 C降温 D加大反应物浓度2、以下说法中正确选项 A 非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应肯定是熵增大,非自发反应肯定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应肯定是自发反应3、在 2 升的密闭容器中,发生以下反应：2Ag Bg 2Cg Dg ；如最初加入的 A 和 B 都
31、是 4 mol ,在前 10 秒钟A 的平均反应速率为 0.12 mol/L s,就 10 秒钟时,容器中 B 的物质的量是 A 1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol 4、已知反应 A 2g 2B 2g 2AB 2g H0,以下说法正确选项 A 上升温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B上升温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平稳的时间C达到平稳后,上升温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动D达到平稳后,降低温度或减
32、小压强都有利于该反应平稳正向移动5、在肯定温度不同压强 p1p2下,可逆反应 2Xg 2Yg Zg 中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数 与反应时间 t的关系有以下图示,正确选项 6、以下能用勒夏特列原懂得释的是 A FeSCN 3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B棕红色 NO 2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成 SO3 的反应,往往需要使用催化剂DH2、I2、HI 平稳混合气加压后颜色变深7、已知反应 mXg nYgqZg 的 Hq,在恒容密闭容器中反应达到平稳时,以下说法正确选项 A 通入稀有气体使压强增大,平稳将正向移动BX 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍X
33、的 转 化 率b a 化率随时间变化的关系；x 0.1mol/L 、0.3mol/L 、C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X的物质的量, Y 的转化率降低8、右图曲线a 表示放热反应X 的转o 时间Xg + Yg Zg + Mg + Ns 进行过程中如要转变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可实行的措施是A上升温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积9、反应： LsaGgbRg 达到平稳时,y 温度和压强对该反应的影响如下列图：图中压强p1p2,x 轴表示温度, y 轴表示平稳混合气中G的体积分数；p1 据此可判定p2 A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应 ab
34、D ab10、在密闭容器中进行如下反应：X 2g+Y 2g2Zg,已知 X 2、 Y2、Z 的起始浓度分别为0.2mol/L ,在肯定条件下,当反应达到平稳时,各物质的浓度有可能是A Z 为 0.3mol/L B Y 2为 0.4mol/L C X 2 为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L 11、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O 2 2SO3, H 0 达到平稳时,由于条件转变而引起反应速度和化学平稳的变化情形, a b 过程中转变的条件可能是；b c 过程中转变的条件可能是； 如增大压强时,名师归纳总结 第 11 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 -
35、 - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆反应速度变化情形画在 v cd 处.；V（逆）V（正）V（正）V（正）d t V（逆）V（逆）0 a b c 12、一密封体系中发生以下反应：N 2 +3H 22NH 3 H 0 ,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答以下问题：（1）处于平稳状态的时间段是 _（2）t1、t3、 t4 时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、（3）以下各时间段时,氨的百分含量最高的是 _；A t0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t613、在密闭容器中,将 2.0 mol CO 与 10mol H 2O 混合加热到 800,达到以下平
36、稳：COgH2Og CO 2g H 2g K1.0,就 CO 的转化率为 _在 800,如上述反应体系中各物质的浓度分别为 cCO=2.0mol.L-1,cH 2O=6.0mol.L-1,cCO 2=3.0mol.L-1,cH 2= 4.5mol.L-1,就此时该反应向 _方向移动14、 反应 Ag+Bg Cg+Dg 过程中的能量变化如下列图,回答以下问题（1）该反应是 _反应（填 “ 吸热 ” “放热 ” ）；（ 2 ） 当 反 应 达 到 平 衡 时 , 升 高 温 度 , A的 转 化 率 _ （ 填 “ 增 大 ” “减 小 ” “不 变 ” ）, 原 因 是_ ；（ 3 ） 反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响 ？ _ , 原 因 是_ ；（4）在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 和 E2的变化是： E1_,E2_（填 “增大 ” “减小 ” “不变 ” ）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页