《2022年高考真题化学解析分类汇编专题物质结构与性质含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考真题化学解析分类汇编专题物质结构与性质含解析.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载2022 年一般高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十七 物质结构与性质（选修）1、（2022海南单科化学卷,T19-I）（6 分）对于钠的卤化物 NaX和硅的卤化物 SiX4,以下表达正确选项ASiX4难水解 B SiX4 是共价化合物CNaX 易水解 DNaX 的熔点一般高于 SiX4【答案】 BD（6 分）【解析】 A、硅的卤化物（SiX4）的水解比较剧烈,如 SiCl4+3H2OH2SiO3 +4HCl、SiF4+3H2O H2SiO3 +4HF,A 错误； B、硅的卤化物 SiX4全部由非金属元素构成,属于
2、共价化合物,B 正确； C、钠的卤化物 NaX属于强酸强碱盐,不发生水解,C错误； D、钠的卤化物 NaX是由离子键构成的,属于离子晶体,SiX4 属于分子晶体,所以 NaX 的熔点一般高于 SiX4,D 正确；2. （2022四川理综化学卷,T8）（13 分） X、Y、Z、R 为前四周期元素,且原子序数依次增大；XY2是红棕色气体；X 与氢元素可形成 XH3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等；R 2+离子的 3d 轨道中有 9个电子；请回答以下问题：（1） Y基态原子的电子排布式是；Z 所在周期中第一电离能最大的元素是；（2） XY2 离子的立体构型是；R 2+的水合离子中,供应孤
3、电子对的原子是；（3）将 R 单质的粉末加入 XH3 的浓溶液中,通入 Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是；【答案】（1） 1s22s 22p 4 Cl （2） V 形 O （3）2：1 （4）2Cu+8NH3H2O+O22CuNH34 2+4OH+6H2O 1s22s 22p4,【解析】（1）经分析可知,X 为 N,Y 为 O,Z 为 Mg,R为 Cu；O 基态原子的电子排布式是第三周期中第一电离能最大的元素是Cl；（2）NO2-离子的立体构型是V 形,Cu 2+的水合离子中供应孤电子对的原子是O；（3）反应的离子方程式为2Cu+8NH3H2O+O22CuNH34 2+4OH
4、+6H2O；3（2022 山东理综化学卷,T33）（12 分）【化学 物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生转变,转化为氧化石墨烯（图乙）图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构（ 1）图甲中, 1 号 C 与相邻 C形成键的个数为 _；（ 2）图乙中, 1 号 C的杂化方式是 _,该 C与相邻 C 形成的键角 _（填“ ”“ ” 或“” 填空：第一电离能 离子半径 熔点 酸性SiS O 2
5、-Na +NaClSi H2SO4HClO4（ 3）CuCls与 O2反应生成 CuCl2s和一种黑色固体； 在 25、101KPa下,已知该反应每消耗 1 mol CuCls,放出 44.4KJ,该反应的热化学方程式是；（ 4）ClO2常用于水的净化,工业上可用 电子转移的方向和数目；【答案】（14 分）（1）三、 IA 2 1s 2s 22p63s 23p2（2） Si；核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径：O 2-Na +；一般来说,原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点,故熔点：Si NaCl；元素的非金属性越强,元素最高价氧化物的水化物的酸性
6、越强,由于非金属性 ClS,所以酸性： HClO4 H2SO4；（ 3 ） 根 据 热 化 学 方 程 式 的 书 写 方 法 , 可 以 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为4CuCls+O2g=2CuCl2s+2CuOs H=177.6KJ/mol；Cl2,仍原剂是ClO2,转移的电子数（4）在此氧化仍原反应中（Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl）,氧化剂是为 2e,所以用单线桥表示为；6（2022福建理综化学卷,T31）【化学物质结构与性质】13 分 氮化硼 BN晶体有多种相结构；六方相氮化硼是通常存在的稳固相,与石墨相像,具有层状结构,可作高温润滑剂；立方相氮化硼
7、是超硬材料,有优异的耐磨性；它们的晶体结构如右图所示；（1）基态硼原子的电子排布式为；（2）关于这两种晶体的说法,正确选项 填序号 ；a立方相氮化硼含有 键和 键,所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - c两种晶体中的学习好资料欢迎下载BN 键均为共价键d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为,其结构与石墨相像却不导电,缘由是；（4）立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为；该晶体的自然矿物在青藏高原在下约 300Km的古地壳
8、中被发觉；依据这一矿物形成事实,推断试验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是；（5）NH4BF4氟硼酸铵 是合成氮化硼纳米管的原料之一；【答案】（13 分）（1）1s22s 22p 1（2）b、 c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子（4）sp 3高温、高压（5）2 【解析】（1）基态硼原子的电子排布式为1s 22s 22p1；1mo NH 4BF4含有 mol 配位键；（2）立方相氮化硼是 sp3杂化, a 错误； 六方相氮化硼是层状结构,层间作用力小, 质地软, b 正确；两种晶体均为共价键,c 正确；立方相氮化硼为原子晶体,d 错误；（3）六方相氮化硼层内一个硼原子
9、与相邻 N 原子空间构成平面三角形,结构与石墨相像,但 B 原子最外层只有 3 个电子,没有自由移动的电子,故不能导电；（4）立方相氮化硼是 sp3杂化,依据天热矿物在青藏高原 300km 的古地壳中发觉,可以推出反应条件为高温高压；（5）铵根中含有 1mol 配位键, BF4-含有 1mol 配位键,共 2mol；7、（2022 海南单科化学卷,T19-II）（14 分）碳元素的单质有多种形式,下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图：回答以下问题：名师归纳总结 （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_；第 6 页,共 11 页（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）
10、中碳原子的杂化形式分别为_、_；（3） C60 属于 _晶体,石墨属于_晶体；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（4）石墨晶体中,层内 C-C键的键长为 142 pm,而金刚石中 C-C键的键长为 154 pm；其缘由是金刚石中只存在 C-C间的 _共价键,而石墨层内的 C-C间不仅存在 _共价键,仍有 _键；（5）金刚石晶胞含有 _个碳原子；如碳原子半径为 r,金刚石晶胞的边长为 a,依据硬球接触模型,就 r= _a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率【答案】（14 分）_（不要求运算结果） ；（1）同素异形体4或 p-p）（2
11、分）（2）sp 32 sp（每空 1 分,共 2 分）（每空 1 分,共 2 分）（3）分子混合（4）（或大（每空 1 分,共 3 分）（5）8 38r33（1 分, 2 分, 2 分,共 5 分）3 a 3816【解析】（1）金刚石、石墨、性质不同,互称为同素异形体；C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们的组成相同,结构不同、（2）金刚石中碳原子与四个碳原子形成 4 个共价单键（即 C原子实行 sp 3 杂化方式）,构成正四周体,石墨中的碳原子用 sp 2 杂化轨道与相邻的三个碳原子以 键结合,形成正六角形的平面层状结构；（3）C60中构成微粒是分子,所以属于分子晶体；石墨的层内原子间
12、以共价键加合,层与层之间以分子间作用力结合,所以石墨属于混合晶体；名师归纳总结 - - - - - - -（4）在金刚石中只存在C-C之间的键；石墨层内的C-C之间不仅存在键,仍存在键；（5）由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有4 个 C原子,面心上有6 个 C 原子,顶点有8 个 C 原子,所以金刚石晶胞中C 原子数目为4+61 2+81 8=8；如 C 原子半径为r,金刚石的边长为a,依据硬球接触模型,就正方体对角线长度的1就是 C-C键的键长,即3a2 r ,所以r3a ,碳原子在晶胞中448的空间占有率84r384a3a3=3；3 3 a383168、（2022江苏单科化学卷,T21）（
13、12 分）【选做题】此题包括A、 B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答；如多做,就按A 小题评分；A、 物质结构与性质 含有 NaOH 的 CuOH2 悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O；（1）Cu+基态核外电子排布式为（2）与 OH互为等电子体的一种分子为（填化学式）；（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol 乙醛分子中含有 的键的数目为；第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（4）含有 NaOH 的 CuOH2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为；（5）Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuS
14、O4；铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子四周距离最近的铜原子数目为；【答案】（12分）（1）1s 22s 22p63s 23p63d10 （2）HF （3）sp 2 6mol 或6 6.02 10 23 （4）2CuOH2+CH3CHO+NaOH CH 3COONa+Cu2O +3H2O （5）12 【解析】（1）Cu为29号元素,要留意 3d 轨道写在 4s 轨道的前面,同时仍有就是它的 3d 结构,基态原子核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ,Cu Cu +失去最外层的 4s 1,故 Cu +的基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 2
15、3p 63d 10,故答案为： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10；（2）等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子,OH中电子数为： 8+1+1=10（2个原子）,所以与OH为等电子体的分子为HF（ 2个原子, 10个电子）；键（ 4个 CH键,（3）醛基的碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化； 1个 CH3CHO分子结构中含 6个1个 CC键和 1个 C=O（双键一个是键,一个是键）键）,故1mol 乙醛中含有的键的数目为 6mol；（ 4 ） 乙 醛 与 新 制 氢 氧 化 铜 的 反 应 生 成 乙 酸 钠 、 氧 化 亚 铜 和 水 , 方 程 式 为2CuOH
16、2+CH3CHO+NaOH CH 3COONa+Cu2O +3H2O；（5）同一层上四个角,加上下面 4个面中心四个,和上面 4个面对应的 4个,总共 12个铜晶胞中,距离铜原子最近的铜原子有 12个；9（2022全国理综 I 化学卷, T37） 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）早期发觉的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、 Cu、Fe 三种金属元素组成；回答以下问题：（ 1）准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的特殊晶体,可通过 _方法区分晶体、准晶体和非晶体；（ 2）基态 Fe 原子有 _个未成对电子,Fe 3+的电子排布式为_；可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的协作物的颜色
17、为_；（ 3）新制的 CuOH2可将乙醛（ CH3CHO）氧化成乙酸,而自身仍原成Cu2O；乙醛中碳原子的杂化轨道名师归纳总结 为 _,1mol 乙醛分子中含有的键的数目为 _；乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载缘由是 _；Cu2O 为半导体材料, 在其立方晶胞内部有 就该晶胞中有个铜原子；4 个氧原子, 其余氧原子位于面心和定点,（ 4）Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数a0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为；列式表示 Al 单质的密度 g cm- 3；【答案】（15 分）
18、（1）X 射线衍射法,（2）4, 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；血红色；（3）sp 3、sp 2；6NA；形成了分子间的氢键,造成沸点上升；16；4 27（4）12；4.05 10-7 3N A【解析】（1）区分晶体、非晶体的科学方法是 X 射线衍射法,（2）基态 Fe 原子核外电子排布为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 4s 2,所以有 4 个未成对电子,失掉 2 个 4s、1个 3d 电子形成 Fe 3+,其电子排布为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；形成的硫氰合铁配离子为血红色；（3）乙醛分子中甲基碳原子空间四周体构型,实行 sp3
19、杂化； 醛基是平面结构,碳原子实行 sp2杂化；CH3CHO 分子中的碳碳键、 4 个碳氢键都是 键,碳氧双键中有一个 键,所以 1mol 乙醛分子中共有 6mol键,也就是 6NA；由于乙酸分子羟基极性更强,形成了分子间的氢键,造成沸点上升； 依据分摊原就, Cu2O晶胞中有 8 个氧原子,就应当有 16 个 Cu原子；（4）面心立方最密积累的配位数为 12；面心立方最密积累的晶胞内有 4 个 Al 原子,其质量为：4 274 27 /N Ag,体积为： 4.05 10-7 3cm 3,所以其密度为：4.05 10-7 3N A；10、（2022上海单科化学卷,T 四）（此题共 12 分）
20、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液 醋酸二氨合铜（） 、氨水 吸取在生产过程中产生的 CO 和 CO2 等气体；铜液吸取 CO的反应是放热反应,其反应方程式为：CuNH32Ac +CO+NH3 CuNH33COAc 完成以下填空：23假如要提高上述反应的反应速率,可以实行的措施是_；（选填编号）a减压b增加 NH3的浓度c升温d准时移走产物24铜液中的氨可吸取二氧化碳,写出该反应的化学方程式；_ 25简述吸取 CO及铜液再生的操作步骤（注明吸取和再生的条件）_ 26铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列次序为_；其中氮元 素 原 子 最 外 层 电 子 排 布 的 轨
21、道 表 示 式 是 _ ； 通 过 比 较_可判定氮、磷两种元素的非金属性强弱；名师归纳总结 27已知 CS2与 CO2分子结构相像,CS2 的电子式是 _ ；CS2 熔点高于 CO2,第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载其缘由是 _ ；【答案】（此题共 12 分）23bc 242NH3+CO2+H2O NH42CO3 NH42CO3+ CO2+H2O 2 NH4HCO3 高温低压下释放CO,然后将铜25 低温加压下吸取CO； 然后将铜洗液转移至另一容器中；洗液循环利用26CNOH； NH3和 PH3的稳固性2
22、7CS2和 CO2都是分子晶体,CS2 相对分子质量大,分子间作用力大；【解析】 23a减压,导致反应物的浓度降低,反应速率减慢；b增加 NH3 的浓度,增大了反应物的浓度,反应速率加快；c升温,化学反应速率加快；d准时移走产物,降低了生成物的浓度,反应速率减慢；24铜液中的氨水 （碱性）能与 CO2发生反应, 当 CO2适量时发生的反应为 2NH3+CO2+H2O NH42CO3,当 CO2 过量时发生的反应为 NH42CO3+ CO2+H2O 2 NH4HCO3；25由化学方程式 “CuNH 32Ac + CO + NH3 CuNH33COAc ”以及 “铜液吸取 CO的反应是放热反应”可
23、知,该反应是体积减小的放热反应,因此吸取 CO 最相宜的条件是低温高压,即 低温加压下吸取 CO； 然后将铜洗液转移至另一容器中； 高温低压下释放 CO,然后将铜洗液循环利用；26铜液的组成元素中属于短周期元素有 C、H、O、N,依据原子半径变化规律可知,原子半径 CNOH；氮 元 素 原 子 最 外 层 有 5 个 电 子 , 根 据 核 外 电 子 排 布 的 规 律 可 知 最 外 层 排 布 的 轨 道 式 是；比较元素的非金属性强弱,我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳固性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判定；名师归纳总结 27依据题目中的信息“CS 2与 CO2分子结构相像 ” ,依据 CO2的电子式（）可以写出CS2第 10 页,共 11 页的电子式（）；由于 “ CS 2与 CO2分子结构相像”,对于组成和结构相像的物质,相对分子质量越大（分子间作用力就越强）,熔沸点就越高,所以CS2 的熔沸点高于CO2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习好资料欢迎下载第 11 页,共 11 页- - - - - - -