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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碣石中学高二级上学期期末考化学试卷相对原子质量 :C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 N 14 一、挑选题（此题包括第一卷（挑选题 60 分）20 小题,每道题 3 分,共 60 分；每道题只有一个选项符合题意；）1、将来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生；以下属于将来新能源标准的是 自然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能A B C D-12.已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO （s） H= -701.0kJ mol2Hg（l）
2、+O2（g）=2HgO （s） H= -181.6kJ mol-1就反应 Zn（s）+ HgO （s）=ZnO（ s）+ Hg （l）的 H 为 A. +519.4kJ mol-1 B. +259.7 kJ mol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJ mol-13以下化学反应属于吸热反应的是 A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁和稀硫酸反应 D木炭和二氧化碳反应4、在由水电离产生的 c（H +） =1 10AK +、Ba 2+、Cl 、NO 3CNH 4 +、Al 3 +、Br 、SO4 2 14mol/L 的溶液中,肯定可以大量共存的离子组是B Na +、Ca 2+、
3、I 、NO 3DK +、Na +、HCO 3 、 SO4 25、某溶液含有 Cl、Br和 I三种离子,其浓度均为 0.010 mol L1；向该溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液时,最先和最终的沉淀主要是 已知： KspAgCl 1.8 1010mol 2 L2、KspAgBr 5.0 1013mol 2 L2、KspAgI 8.3 1017mol 2L2 AAgBr ,AgI BAgI ,AgCl CAgBr ,AgCl D一起沉淀6、以下说法正确选项 A、可逆反应的特点是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时,使用催化剂只能转变反应速率,而不能转变化学平稳状态C、在其他条件不变时,上
4、升温度可以使平稳向放热反应方向移动D、在其他条件不变时,增大压强肯定会破坏气体反应的平稳状态7、可以充分说明反应P（g）+Q （g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平稳的是 A反应容器内的压强不随时间转变B反应容器内P、Q、R、S 四者浓度之比为1:1:1:1 CP 的生成速率和S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8、铜锌原电池（如图）工作时,以下表达错误选项 A正极反应为：Cu2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中,电子从负极流向正极名师归纳总结 D盐桥中的K+移向 ZnSO4 溶液 16 , 第 1 页,共 6 页9、 已知：
5、KspAgCl=1.8 10 10, KspAgI=1.5 10KspAgBr=7.7 1013,就以下难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小次序正确选项DAgBr AgIAgCl AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI 10已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,就乙炔燃烧的热化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学方程式正确选项（）学习必备欢迎下载A2C2H 2g + 5O 2g = 4CO 2g + 2H 2Ol ； H = 4b KJ/mol BC2H2g + 5
6、/2O 2g = 2CO 2g + H 2Ol ； H = 2b KJ/mol C2C2H 2g + 5O 2g = 4CO 2g + 2H 2Ol ； H = 2b KJ/mol D2C2H 2g + 5O 2g = 4CO 2g + 2H 2Ol ； H = b KJ/mol 11. 对于 0.1 molL 1Na2SO3 溶液,正确选项（）A上升温度,溶液 pH 降低 BcNa2cSO3 2 cHSO 3cH 2SO3 22CcNa cH 2cSO3 2cHSO 3 cOH D加入少量 NaOH 固体,cSO 3 与 cNa 均增大12物质的量浓度相同的三种酸 HX 、 HY、HZ 的溶
7、液,其 pH 依次为 4、5、6,就 KX 、KY 、KZ 的碱性由强到弱的次序是 A.KX 、KZ 、KY B.KX 、 KY 、KZ C.KZ 、KY 、KX D.KY 、KZ 、KX 13在 100mL0.1mol/LCH3COOH 溶液中,欲使 CH3COOH 的电离程度和溶液的 pH 都增大,可 A. 加少量的 NaOH1mol/L 溶液 B.加少量 1mol/L 盐酸 C.加少量 CH3COONa 固体 D.微热14将气体 W、 B 置于容积为 2L 的密闭容器中 ,发生如下反应：4Wg+Bg 2C（g）反应进行到 4s 末,测得 W 为 0.5mol,B 为 0.4mol,C 为
8、 0.2mol ,就用反应物 W 浓度的削减来表示该反应的速率应为 A0.025mol/L s B0.0125mol/L s C0.05mol/L s D0.1mol/L s 15在密闭容器中的肯定量 A、B 混合气体发生反应： aA（g）+bBg=cCg ；平稳时测得 A 的浓度为 0.5mol/L ；保持温度不变,将容器的容积扩大到原先的两倍,再次达到平稳时,测得 判定正确选项 A 的浓度为 0.28mol/L ；以下有关A.a+b=c B.该变化使平稳正向移动 C.B 的转化率降低 D.C 的体积分数增大16在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入（1）铁片；（ 2）导线相连的铜、铁片；3导线
9、相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的次序是 A.123 B.231 C.213 D.3 21 17. 高温下,某反应达平稳,平稳常数 Kc CO c H2O；恒容时,温度上升,H 2 浓度减小；以下说法c CO2 c H2正确选项 A该反应的焓变为正值 C上升温度,逆反应速率减小 18以下表达中正确选项B恒温恒容下,增大压强,H2浓度肯定减小催化剂D该反应化学方程式为 COH2O= CO 2H2 高温A构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁 镀锡铁 破旧时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时,如有13 g 锌被溶解,电
10、路中就有0.4 mol 电子通过19用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好名师归纳总结 被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl 和 V2 ,就 Vl 和 V2 的关系正确选项（）第 2 页,共 6 页A V1V2 BV1 V2 CV1 V2 DV1 V2 20已知： 4NH3g+5O2g 4NOg+6H2g. H= 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应；如反应物起始物质的量相同,以下关于该反应的示意图不正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、双选题（此题包括2 小题,每道
11、题学习必备欢迎下载4 分,共 8 分；每道题有两个选项符合题意；如只选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给4 分,但只要选错一个,该题为0 分）C的百分含量（ C%）与21、反应 mA 固+nB 气 eC气+fD 气,反应过程中,当其它条件不变时,温度（ T）和压强（ P）的关系如下图,以下表达正确选项A 到平稳后,加入催化剂 C%不变B达到平稳后,如升温,平稳右移C化学方程式中ne+f c Na+=2c CO 32+c HCO 3+c H 2CO3 D达到平稳后,增加A 的质量有利于平稳向右移动22以下关于溶液中离子的说法正确选项（）A 0.1 molL 1 的 Na2CO 3溶液中离
12、子浓度关系：B0.1 molL 1 的 NH4Cl 和 0.1 molc Clc NH 4 + c H + c OH L 1 的 NH3 H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：C常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7 ,就混合溶液中,离子浓度关系：c Na+=c CH 3COO c OH+c S2=c H+c H 2S D0.1 molL 1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系：第 II 卷（非挑选题）二、试验题23.（6 分） 1某温度时,在 2 L 容器中 X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如下列图；由图中数据分析,该反应的化学方程式为反应开头至 2 min ,Z 的
13、平均反应速率为2 甲烷作为能源燃烧放出大量的热,已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（ g）+4H2O（l ） H1= 1214 kJ/mol 2CO（ g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol 就 表 示 甲 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程式；24. （10 分）用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液,试验数据如下表所示,试验编号 待测 NaOH溶液的体积 /mL HCl 溶液的体积 /mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.00 24.40 回答以下问题：名师归纳总结 - - - - -
14、- -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 1）右图中甲为学习必备欢迎下载” ）滴定管,乙为滴定管（填“ 酸式” 或“ 碱式（ 2）试验中,需要润洗的仪器是：（ 3）取待测液 NaOH溶液 25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂；滴定终点的判定依据是（4）如滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消逝,将使所测结果（填“ 偏高”“ 偏低” “ 不变” ,下同）；如读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,就所测结果；5 未知浓度的 NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l；25. （8 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置；如图为电
15、池示意图 , 该电池电极表面镀一层细小的铂粉 , 铂吸附气体的才能强 , 性质稳固 , 请回答 : 1 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 , 在导线中电子流淌方向为 填“ ab” 或“ba” ；pH 如2 负极反应式为3 电极表面镀铂粉的缘由为；26 8 分常温下,将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的下表：试验编号HA 物质的量浓度NaOH 物质的量混合溶液的pH mol/L 浓度 mol/L 0.1 pH 9 0.1 c0.2 pH 7 0.2 0.1 pH 7 请回答：cA1从组情形分析,HA 是强酸仍是弱酸？_ 填“ 强酸” 或“ 弱酸”；2组情
16、形说明,c_0.2 mol/L 选填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”；混合液中离子浓度与 cNa的大小关系是 _；3从组试验结果分析,说明HA 的电离程度 _NaA 的水解程度 选填“ 大于” 、“ 小于”名师归纳总结 或“ 等于”,该混合溶液中离子浓度由大到小的次序是_；1；第 4 页,共 6 页4组试验所得混合溶液中由水电离出的cOH_mol L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二级上学期期末考化学答题卡试室号 _班别 _姓名 _成果 _ （考试时间： 90 分钟满分： 100 分）座位号 _一.单项 60 分1【A】【B
17、】【C】【D】 9【A】【 B】【 C】【 D】 17 【 A】【 B】【 C】【 D】2【A】【B】【C】【D】 10 【A】【 B】【 C】【 D】 18 【 A】【 B】【 C】【 D】3【A】【B】【C】【D】 11 【A】【 B】【 C】【 D】 19 【 A】【 B】【 C】【 D】4【A】【B】【C】【D】 12 【A】【 B】【 C】【 D】 20 【 A】【 B】【 C】【 D】5【A】【B】【C】【D】 13 【A】【 B】【 C】【 D】6【A】【B】【C】【D】 14 【A】【 B】【 C】【 D】7【A】【B】【C】【D】 15 【A】【 B】【 C】【 D】8【A】
18、【B】【C】【D】 16 【A】【 B】【 C】【 D】二. 双选（ 8 分）21 22 三. 填空题（ 32 分）23.（6 分,每空 2 分）1 ；2 24.（10 分） 1 ；_（每空 1 分）2 ；（2 分）3 ；（2 分）4 ；_（每空 1 分）5_mol/l.（2 分）25.（8 分,每空 2 分） 1 ；_ 2 ；3；26. （8 分） 1 ；（2 分）2 ；（每空 1 分）3 ；（每空 1 分）4_ ；（2 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一.单项 60 分1-5BCDAB 6
19、-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二双选（ 8 分）21.AC 22.CD 23. 1 3X + Y . 2Z 0.05mol L-1min-1-12 CH4（ g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol24.（1）酸式 碱式（2）（酸、碱式）滴定管（3）红色褪去,半分钟不再显现红色（4）偏高 偏低（5）0.097625. 1 由化学能转变为电能 ab 22H 2+4OH-4e-=4H2O或 H2+2OH-2e-=2H2O 3 增大电极单位面积吸附 H2、 O2 分子数 , 加快电极反应速率26. 1弱酸 2大于 cAcNa 3大于 cA
20、cNa cH cOH 54101-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二 双选（ 8 分）21.AC 22.CD 23. 1 3X + Y . 2Z 0.05mol L-1min-1-12 CH4（ g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol24.（1）酸式 碱式（2）（酸、碱式）滴定管（3）红色褪去,半分钟不再显现红色（4）偏高 偏低（5）0.097626. 1 由化学能转变为电能 ab 22H2+4OH-4e-=4H2O或 H2+2OH-2e-=2H2O 3 增大电极单位面积吸附 H2、 O2 分子数 , 加快电极反应速率
21、26. 1弱酸 2大于 cA cNa 3大于 cA cNa cH cOH 54101-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 三 双选（ 8 分）名师归纳总结 21.AC 22.CD 第 6 页,共 6 页23. 1 3X + Y .2Z 0.05mol L-1min-12 CH4（ g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol-124.（1）酸式碱式（2）（酸、碱式）滴定管（3）红色褪去,半分钟不再显现红色（4）偏高偏低（5）0.097627. 1 由化学能转变为电能ab 22H 2+4OH-4e-=4H2O或 H2+2OH-2e-=2H2O 3 增大电极单位面积吸附H2、 O2分子数 , 加快电极反应速率cNa 26. 1弱酸2大于cA3大于cAcNacHcOH 410 5- - - - - - -