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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022 高三化学试验专题1、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图 部分装置省略 如下：OOH2FeCl 3OO2FeCl22HCl CCHCC在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流；反应终止后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用 程：70乙醇水溶液重结晶提纯；重结晶过加热溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥 请回答以下问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_,b_；（2）趁热过滤后,滤液冷却结晶；一般情形下,以下哪些因素有利于得到
2、较大的晶体：_；A 缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂假如溶液中发生过饱和现象,可采纳_等方法促进晶体析出；（3）抽滤所用的滤纸应略 _（填 “大于 ” 或“小于 ”）布氏漏斗内径,将全部小孔盖住；烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往仍粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,以下液体最合适的是 _；A 无水乙醇 B饱和 NaCl 溶液 C 70乙醇水溶液 D滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_；（5）某同学采纳薄层色谱 原理和操作与纸层析类同 跟踪反应进程,分别在反应开头、回流 15min、30min 、45m
3、in 和 60min 时,用毛细管取样、点样、薄层色谱绽开后的斑点如下列图；该试验条件下比较合适的回流时间是_；C45min D60min A 15min B30min 解析：（1）熟识化学试验仪器,特殊是有机合成的仪器比较特殊；（2）溶液浓度越高,溶质溶解度越小,蒸发或冷却越快,结晶越小；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载过饱和主要是缺乏晶种,用玻璃棒摩擦,加入晶体或将容器进一步冷却能解决；（3）抽滤涉及的仪器安装,操作细就颇多,要能实际规范操作,认真揣摩,方能把握；用滤液（即饱和溶液）洗涤容器
4、能削减产品的溶解缺失；（4）趁热过滤除不溶物,冷却结晶,抽滤除可溶杂质；（5）对比反应开头斑点,下面斑点为反应物,上面为生成物,答案：（1）三颈瓶 球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种（3）小于 D （4）趁热过滤 C45min 反应物基本无剩余；2、高氯酸铵（ NH 4ClO 4）是复合火箭推动剂的重要成分,试验室可通过以下反应制取1 如 NH 4Cl 用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其缘由是；2 ）反应得到的混合溶液中 NH 4ClO 4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5 （相关物质的溶解度曲线见图 9）；从混合溶液中获
5、得较多 NH 4ClO 4 晶体的试验操作依次为（填操作名称）、干燥；3 ）样品中 NH 4ClO 4 的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图 10 所示（加热和仪器固定装置已略去）,试验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器,检查装置气密性；步骤 2：精确称取样品 a g （约 0.5g ）于蒸馏烧瓶中,加入约 150mL水溶解；1步骤 3：精确量取 40.00mL 约 0.1 mol L H2SO4 溶解于锥形瓶中；1步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3 molL NaOH 溶液；步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL溶液；步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23
6、 次,洗涤液并入锥形瓶中；名师归纳总结 步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol L1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载V 1mL；步骤 8. 将试验步骤17 重复 2 次；步骤 3 中,精确量取40.00ml H 2SO4 溶液的玻璃仪器是步骤 17 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸取的试验是（填写步骤号） ；为获得样品中NH 4ClO 4 的含量,仍需补充的试验是；【分析】 此题以复合火箭推动剂的重要成分制取和分析为背景的综合试验题,涉及理论分析、阅读理
7、解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容,考查同学对综合试验处理才能；【备考提示 】试验的基本操作、试验仪器的挑选、试验误差分析、物质的除杂和检验等内容依旧是高 三复习的重点,也是我们才能培育的重要目标之一；答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤（3）酸式滴定管 1、5、6 用 NaOH标准溶液标定 行蒸馏和滴定试验）H 2SO4 溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进3、（15 分）环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体；试验 室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境；某化学爱好尝试用中学化学更常
8、见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮；有关物质信息、试验流程及试验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透亮液体,有剧烈的刺激性臭味,密度（相对水 155,溶解度（100mL H2O）：2.4g （31）；=1）：0.95 ,熔点： - 45,沸点：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载OHOO主反应：回答以下问题：（ 1）在反应开头的 5min,为了将体系温度维护在 3035,除了用冰水浴冷却外,实行的措施仍有；（ 2）加入饱和 NaHSO 3 溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示） ,确保加入的饱和 NaHS
9、O 3溶液已经足量的试验操作是；3 为将馏出液的 pH 调至中性,可以加入的试剂是；A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体4 调剂 pH后仍需加入精制食盐,其目的是 仪器是；（填下图对应的字母） ；5 试验条件的优化对试验成败至关重要,小组成员觉得有必要对,“ 取有机层” 时使用的主要NaClO 溶液的正确浓度进行探究；他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液,并用滴定法标定；详细方法是：用移液管取10.00mL NaClO 溶液于500mL容量瓶中定容, 取 25.00mL 于锥形瓶中, 加入适量稀盐酸和KI 固体（足量）,用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液
10、滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂）,三次平行试验平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 18.00mL,已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ；就该 NaClO溶液的浓度是；答案：搅拌器搅拌或缓慢滴加 NaClO溶液； 2 分 ClO+ HSO3= Cl+ H + + SO4 2（2 分）用玻璃棒蘸 或用毛细管吸 取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上,如不显蓝色,就 NaHSO3 溶液已足量； （2 分,其他合理答案也给分； ）BD （2 分,每项 1 分,多答不得分）名师归纳总结 降低环己酮的溶解度,有利于环己酮分层；（2 分）；C （2 分）第 4 页,共 12 页. 1.800mol/
11、L 3 分,有效数字不正确得2 分,单位不写得2 分 4、某同学对SO2与漂粉精的反应进行试验探究：操作现象取 4g 漂粉精固体,加入100mL 水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12）,后褪色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载液面上方显现白雾；稍后,显现浑浊,溶液变为黄绿色；.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去（1） Cl2 和 Ca（OH）2 制取漂粉精的化学方程是；（2） pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是；（3）向水中连续通入 SO2,未观看到白雾；估计现象 i 的白雾由
12、HCl 小液滴形成,进行如下试验：a.用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化；b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀； 试验 a 目的是； 由试验 a、 b 不能判定白雾中含有 HC1,理由是；（4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能缘由：随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 C1发生反应；通过进一步试验确认了这种可能性,其试验方案是；（5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X； 向沉淀 X 中加入稀 HC1,无明显变化；取上层清液,加入 BaC12溶液,产生白色沉淀；就沉淀 X 中含有的物质是； 用离子方程式说明现象 iii 中黄绿色褪去的缘由：；【解析】（1） Cl2 和
13、 Ca（OH） 2 生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2） pH 试纸先变蓝（约为 12）,说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性；（3）反应中生成 Cl2,用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否 Cl2,排除 Cl2 干扰；白雾中含有 SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,故 SO2 可以使酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观看溶液颜色是否变为黄绿色；（5）取上层清液,加入BaC12 溶液,产生白色沉淀,说明SO2被氧化为 SO42-,故沉淀 X为 CaSO4；溶液呈黄绿色,有Cl2生成, Cl2与 SO2反应生成盐酸与硫酸；【答案】（1） 2Cl2 2CaOH2=
14、CaCl22CaClO2 2H2O；（2）碱性、漂白性；（3）检验白雾中是否含有 Cl2,排除 Cl2 干扰；白雾中含有 SO2,SO2可与酸化的 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观看溶液颜色是否变为黄绿色；（5） CaSO4；Cl2SO22H2O=4H2ClSO4 2；5、S2Cl2 常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂,试验室可利用如下装置来制备 S2Cl2；（部分夹持仪器已略去）已知：制备的反应方程式为：Cl 2+2SS 2Cl 2反应涉及的几种物质性质如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - -
15、- - - - 性质熔点学习必备欢迎下载其他性质沸点着火点物质单斜硫119.2 446.6 363/ 斜方硫112.8 446.6 363/ S2Cl 2- 77137/ 遇水剧烈分解生成S、SO2和 HCl 回答以下问题：（1）A 部分仪器装配时,放好铁架台之后,应先固定（填仪器名称） ；整套装置装配完毕后,应先进行,再添加试剂,冷凝水进水口是（填“a” 或“b” ）；试验完毕, A中不再产生氯气时,可拆除装置,拆除时,最先进行的操作应是；（2）S2Cl 2 分子中各原子均达到 8 电子稳固结构,写出其电子式；用化学方程式表示撤去 C装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是；（ 3）单斜硫
16、、斜方硫互称为,从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是；（4） M溶液可以挑选以下试剂中的（填序号）碳酸钠溶液 氯化铁溶液 亚硫酸钠溶液 高锰酸钾溶液答案：（1）酒精灯（ 1 分）气密性检查（ 1 分） a （1 分）将 E 中长导管移出液面（1 分）. . . . . .（2）. Cl S S Cl . . . . . . . .（ 2 分） 2S 2Cl 2+2H2O =3S + SO 2 + 4HCl （ 2 分）不易掌握温度,产率降低,锥形瓶易炸裂（2 分）（3）同素异形体（1 分）二者固态时结构不同,液态时结构相同（2 分）（4）（ 2 分）6、FeCl3在现代工业生产中应用广泛；某
17、化学讨论性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3,再用副产品 FeCl3 溶液吸取有毒的 H2S；I.经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解,加热易升华；他们设计了制备无水 FeCl3 的试验方案,装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的 Cl2,赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2 赶尽 Cl2,将收集器密封请回答以下问题：名师归纳总结 装置 A 中反应的化学方程式为_ ；FeCl3 进入第步加热后,生成的烟状FeCl3 大部分进入收集器,少量沉积在反应管A 的右端；要使沉积得收集器,
18、第步操作是_ ；第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载操作步骤中,为防止 FeCl3 潮解所实行的措施有（填步骤序号）_；装置 B 中的冷水浴的作用为 _；装置 C 的名称为 _ ；装置 D 中 FeCl2全部反应完后,由于失去吸取 Cl2的作用而失效,写出检验 FeCl2是否失效的试剂：_ ；在虚线框内画出尾气吸取装置 E 并注明试剂；II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸取 H2S,得到单质硫；过滤后,再以石墨为电极,在肯定条件下电解滤液；FeCl3与 H2S反应的离子方程式为 _ ；电解池中
19、H+在阴极放电产生 H2,阳极的电极反应为 _ ；综合分析试验 II 的两个反应,可知该试验有两个显著优点：H2S 的原子利用率 100%； _ ；【解析】（1）A 中是制备氯化铁的,就反应的化学方程式为 2Fe3Cl2 2FeCl3；（2）要使沉积的 FeCl3 进入收集器,依据 FeCl3加热易升华的性质,第的操作应当是：在沉积的的 FeCl3固体下方加热；（3）为防止 FeCl3潮解所实行的措施有通入干燥的 Cl2,用干燥的 N2 赶尽 Cl2,即答案选；（4） B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3 使其沉积,便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管；装置 D 中 FeCl2全部反应完后,
20、 由于失去吸取 Cl2 的作用而失效, 检验 FeCl2 是否失效就是检验二价铁离子,最好用 K3FeCN6溶液,也可以用酸性高锰酸钾溶液检验；（5）氯气有毒,应当有氢氧化钠溶液吸取；由于吸取的是氯气,不用考虑防倒吸；（6）铁离子具有氧化性,能把H2S氧化生吃单质S,所以反应的离子方程式是2Fe 3H2S2Fe 2S FeCl3 可以循环利用；2H；（7）阳极失去电子,发生氧化反应,所以阳极电极反应为Fe 2 3e=Fe 3；（8）在试验中得到氯化铁,而氯化铁是可以循环使用的,即该试验的另一个优点是答案：（1）2Fe3Cl22FeCl3；（2）在沉积的的FeCl3 固体下方加热； （3）；（4
21、）冷却,使FeCl3 沉积,便于收集产品；干燥管；K3FeCN6 溶液；（5）（6） 2Fe 3H2S=2Fe 2S 2H； （7）Fe 23e=Fe 3；（8）FeCl3得到循环利用；7、TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料；（1）试验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g）,在无水无氧条件下,制取TiCl4 试验装置示意图如下有关性质如下表名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质学习必备欢迎下载其他 停止熔点 / 沸点 /CCl4-23 76 与 Ti
22、Cl4互溶TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是,装置 E 中的试剂是；反应开头前依次进行如下操作：通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温；正确的次序为 采纳操作的名称是；（填序号）；欲分别 D 中的液态混合物,所（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）含 Fe2O3、 SiO2 等杂质 制备 TiO2 的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（ s）+2H2SO4（aq） FeSO4（ aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：试剂 A 为 _；钛液需冷却至70 左右,如温度过高会
23、导致产品TiO 2 产率降低,缘由是 _取少量酸洗后的 H 2TiO 3,加入盐酸并振荡,滴加 KSCN 溶液后无明显现象,再加 H 2O 2 后显现微红色,说明 H 2 TiO 3 中存在的杂质离子是；这种 H 2TiO 3 即使用水充分洗涤,煅烧后获得的 TiO 2 也会发黄,发黄的杂质是（填化学式） ；解析：（1）仪器 A 是干燥管,由于 TiCl 4 遇到水蒸气会水解,所以 E 中可以用浓硫酸来隔离空气；对于气体的制取性质试验应当：组装仪器、检验气密性、加装药品 ；终止试验时为防止倒吸,应先熄灭酒精灯,冷却到室温后再停止通入 N 2；分别两种沸点不同的液体混合物应当用蒸馏；（2 ）由于
24、矿石经硫酸溶解后得到的 Fe2SO 43,而后面过滤得到的是 FeSO 47H 2O,所以试剂 A 是铁粉,把 Fe3+仍原为 Fe2+；由于 TiOSO 4 简单水解,如温度过高,就会有较多 TiOSO 4 水解为固体 H 2TiO 3 而经过滤进入 FeSO 47H 2O 中导致 TiO 2 产率降低；加 KSCN 溶液无现象,加 H 2O 2 后显现红色,说明存在 Fe2+；经加热后 Fe2+氧化为 Fe 2O 3 而使产品发黄；答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；,分馏（或蒸馏）（ 2） Fe；温度过高会导致TiOSO 4 提前水解,产生H 2TiO 3 沉淀； Fe2+, Fe2
25、O 38、 BaCl 2xH 2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g 样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为 1.165g ；回答以下问题：（ 1 ）在操作中,需要先后用稀硫酸和 是；洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法名师归纳总结 （2 ）运算 BaCl 2xH 2O 中的 x= （要求写出运算过程） ；BaS,这使 x 的测（3 ）操作中,假如空气不充分和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳仍原为第 8 页,共 12 页- - -
26、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 定结果学习必备欢迎下载AgNO3 溶液,如无白色浑浊显现,就（填“ 偏低”、“ 偏高” 或“ 不变”）；答案 （1 ）蒸馏水取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加说明 Cl- 已经冼净；（2 ）样品中BaCl 2 的物质的量为质量（3 ）偏高 解析 ：（1）如沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl- 就已经洗净,这是沉淀洗涤的常用方法；（2 ）运算氯化钡和水的物质的量比,即求出 x；（3 ）题中已经说明硫酸钡被仍原为 BaS,就沉淀质量减小,相对水的质量比提高,x 数据将偏高；9、某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点
27、如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点 / 64.7 249 199.6 . 合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2 g 苯甲酸和 20 mL 甲醇 密度约为 0.79 gcm-3 ,再当心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,当心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品；浓硫酸的作用是 _ _；如反应产物水分子中有同位素 18O,写出能表示反应前后 18O位置的化学方程式 _ ；甲和乙两位同学分别设计了如下列图的两套试验室合成苯甲酸甲酯 的装置 夹持仪器和加热仪器均已略去 ；依据有机物的沸点,最好采纳 _ 填“ 甲” 或“ 乙” 装置；理由是 _ ；如要提高苯甲酸甲酯的产率,可实行的措施_
28、_ ；（任写一条）. 粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用以下流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称；通过运算,苯甲酸甲酯的产率为_ ；名师归纳总结 答案： 除其次问第一空1 分,其余均2 分） 1 催化剂、吸水剂第 9 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 甲甲中有冷凝回流装置 3学习必备欢迎下载分液蒸馏 565.0% 增加 CH3OH的用量 410、答案：（1）防止暴沸（ 2 分）；bcd（2 分）（2）能更充分冷凝（其他合理答案也可）（2 分）名师归纳总结 （3）BDE（2 分）（4
29、）d（2 分）1- 溴丁烷,（5） 101.6（2 分）测熔沸点（合理即可） （1 分）72.6%（2 分）11、某爱好小组同学在试验室用加热1- 丁醇、浓 H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载并检验反应的部分副产物,设计了如下列图装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出；请依据试验步骤,回答以下问题：1 关闭 a 和 b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给 A加热 30 分钟,制备 1- 溴丁烷；竖直冷凝管接通冷凝水, 进水口是 _填“ I ” 或“ ” ；冷凝回流的主要目的
30、是 _；2 理论上,上述反应的副产物可能有：丁 醚CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3 、1- 丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等；熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开 a,利用余热继 续反应直至冷却,通过 B、C装置检验部分副产物；B、C中应盛放的试剂分别是 _和 _；,写出 C装置中主要的化学方程式：3 为了进一步分别提纯 1- 溴丁烷,该爱好小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质 熔点 / 沸点/ 1- 丁醇-89.5 117.3 1- 溴丁烷-112.4 101.6 丁醚-95.3 142.4 1- 丁烯-185.3 -6.5 请你补充以下试验步骤,直到分别出 1
31、- 溴丁烷；待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管；_；_； _； _,收集所得馏分；4 如试验中所取 1- 丁醇、 NaBr 分别为 7.4 g 、13.0 g ,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到 9.6 g1- 溴丁烷,就 1- 溴丁烷的产率是 _；（保留 2 位有效数字）答案：1 （ 2 分） 充分反应,提高反应物的转化率（2 分）2 碳酸氢钠溶液（ 1 分,其他合理答案均可） 、溴水（ 1 分,其他合理答案均可）CH3CH2CH= CH 2+Br2BrCH2CHBrCH 2CH3（2 分）3 插上带橡皮塞的温度计（1 分）关闭 a,打开 b （1 分）接通冷凝管的冷凝水,使冷水从 d 处流入（ 1 分）快速上升温度至 101.6 （ 1 分）4 70% （2 分）12、名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案：（1）蒸馏烧瓶（ 1 分）（ 2）S2O3 2+2H += S +H 2O+SO2 （2 分）3蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2 分）由于溶液表面温度较低（2 分）（4）（1 分）（5） 0.93；（2 分） A B（2 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页