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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高二化学测试可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一挑选题（每题只有一个正确答案 1、以下说法不正确选项（）每题 2 分,共 40 分）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 应用盖斯定律,可运算某些难以直接测量的反应焓变C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应D. 同温同压下, H2gCl2g=2HClg 在光照和点燃条件下的 H相同2、以下热化学方程式中 H 代表燃烧热的是（）A、CH 4 g + 3/2O2 g =
2、2H2O l + CO g H1B、S s + 3/2O2 g = SO3 s H2C、C6H12O6 s + 6O2 g = 6CO2 g + 6H2O l H3D、2CO g + O2 g = 2CO2 g H4 3、常温常压下, 2 mol H 2生成水蒸气放出 484 kJ 热量；以下热化学方程式正确的是（） H 484 kJ mol1A2H2O2=2H2O BH2Og=H 2g1/2O2g C2H2gO2g=2H 2Ol DH2g1/2O2g=H 2OgH242 kJ mol1H484 kJ mol1 H 242 kJ mol1 4、以下图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
3、据此判定以下说法中正确选项（）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A石墨转变为金刚石是放热反应B红磷比白磷稳固CSgO2g=SO2g H1 ；SsO2g=SO2g H2 ；就 H1 H2DCOgH2Og=CO2gH2g H0 5、已知 : Fe2O3 s + 3/2C s =3/ 2CO2 g 2Fes H1C s + O2 g =CO2 g H2 就 4Fes + 3O2 g =2Fe2O3 s 的 H 是（）A. 2 H1 +3 H2 B. 3H2 -2H1 C. 2H1 -3H2 D.
4、3/2 H2 - H1 6、S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体；已知： S单斜, sO2g = SO2g H1 297.16 kJ mol-1 H2 296.83 kJ mol-1 S正交, sO2g = SO2g H3 S单斜, s = S正交, s 以下说法正确选项（）A H30.33 kJ mol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜, s）= S（正交, s） H30,正交硫比单斜硫稳固DS（单斜, s）= S（正交, s） H30,单斜硫比正交硫稳固7在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占体 1/3 积,CO2 占 2/3 体积,且Cs + 1/2O2g
5、 = COg H = 110.5 kJ/mol COg + 1/2O2g = CO2g 失的热量是 H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比,损名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ 8、甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极,且相互串联,甲池盛有 AgNO3 溶液,乙池中盛有肯定量的某盐溶液, 通电一段时间后, 测得甲池中某电极质量增加 2.16 g,乙池中某电极上析出 0.24 g 金属,就乙池中溶质可能是（）A
6、KNO 3 BMgSO4CuSO4 DNa2SO49用惰性电极电解 2L 1 mol L1的硫酸铜溶液, 在电路中通过 0.5mol 电子后,将电源反接,电路中又通过 1mol 电子,此时溶液中 cH +是设溶液体积不变 （）1 1A、1.5 mol L B、0.75 mol L11C、0.5 mol L D、0.25 mol L10当两极都用银片作电极电解 AgNO 3 溶液时,在阳极上的产物是（）11A只有银 B银和氧气 C只有氢气 D上述都不对12电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O7 2）时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应 Cr2O7 2-+6Fe 2+14H=2Cr 3+
7、6Fe 3+7H2O,最终 Cr 3以 CrOH3形式除去,说法不正确选项（）A.阳极反应为 Fe2e=Fe 2B.电解过程中溶液 pH 不会变化C.过程中有 FeOH3 沉淀生成D.电路中每转移 12mol 电子,最多 1molCr2O7 2被仍原13、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆14据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池, 电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电；其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4O
8、H = 2CO3 2 + 6H2O,就以下说法正确选项（）A构成该电池的正极和负极必需是两种活性不同的金属B充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的 pH 逐步增大D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO3 2 + 6H2O 15用石墨作电极,电解 1molL1以下物质的溶液,溶液的 pH 变大的是（）AHCl B H2SO4 CNaCl DNa2SO416用石墨电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,向所得溶液中加入 0.2 mol CuOH2后,恰好使溶液复原到电解前的浓度；就电解过程中转移的电子的物质的量为 A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mo
9、l D0.8 mol 17以下方法对 2SO2g+O2g 2SO3g的反应速率没有影响的是：（）A加入 SO3 B容积不变,充入 N2C压强不变,充入 N2 D降低温度18 肯定温度下,在 2 L 的密闭容器中, X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图；以下描述正确选项：（）A反应在 010 s 内,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/LB反应在 010 s内, X 的物质的量浓度削减了 0.79 mol/L C反应进行到 10 s时, Y 的转化率为 79.0% 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - -
10、- - 学而不思就惘,思而不学就殆D反应的化学方程式为 Xg19.恒温恒容的情形下,反应A 2gB2g 2ABg 达到平稳状态的标志是：（）A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB 的同时,生成 n mol 的 B2DA 2、B2、AB 的反应速率比为 112 的状态20设 CCO2=2CO,正反应是吸热反应, 反应速率为 v1；N23H2=2NH 3,正反应是放热反应,反应速率为v2；对于上述反应,当温度上升时,v1 和 v2 的变化情形为 A同时增大 B同时减小Cv1 增大, v2 减小 Dv1 减小, v2 增大二填空题（共 55
11、分）21（5 分）21（9 分）用如下图所示装置进行以下试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1在检查装置气密性后,向试管a 中加入 10mL 6molL1 稀 HNO3 和 1g 铜片,立刻将带有导管的橡皮塞塞紧试管口；请写出在试管 a 有可能发生的全部反应的化学方程式_ ；2试验过程中往往反应开头时速率缓慢,随后逐步加快,这是由于_,当反应进行一段时间后速率又逐步减慢,缘由是_；3欲较快地制得 NO,可实行的措施是 A加热 B使用铜粉 C稀释 HNO 3 D改用浓 HNO 322（14
12、 分）金属冶炼和处理常涉及氧化仍原反应；应金属时采纳电解法的是（1）由以下物质冶炼相aFe2O3bNaCl cCu2S dAl 2O3eAlCl 3（2）精铜冶炼的阳极反应方程式 为；以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜含 Al 、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质 的电解精炼,以下说法正确选项；a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中 Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属3利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O 可以制备 CuSO4,如将该反应设计为 原电池,其正极电极反应式为；（4）上图为电解精炼银的示意图,（ 填 a
13、 或 b）极为含有杂质的粗银,如 b 极有少量红棕色气体生成,就生成该气体的电极反应式为（5）为处理银器表面的黑斑（Ag2S）,将银器置于铝制容器里的食盐水中并与名师归纳总结 铝接触, Ag2S 转化为 Ag,食盐水的作用为；第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆24（13 分）如图 A 为直流电源, B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发觉 B 上的 c 点显红色,请填空：（1）电源 A 上的 a 为_极（2）滤纸 B 上发生的总化学方程式为：_ _ e 上（3）欲在电镀槽中实
14、现铁上镀锌,接通K 点,使 c、d 两点短路,就电极发生的反应为： _,电极 f 上发生的反应为： _,槽中盛放的镀液可以是 _溶液；25、14 分用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如下列图的装置中进行中和反应； 通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题：（1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 无影响” 填“ 偏大、偏小、（4）假如用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述试验相比,所放出的热量填
15、“ 相等、不相等”,所求中和热填“ 相等、不相等”,简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（测得的中和热的数值会响” ）；运算题（ 5 分）NH3 H2O）代替 NaOH 溶液进行上述试验,；（填“ 偏大” 、“ 偏小” 、“ 无影名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆31如下列图,通电 5 min 后,第 极增重 2.16 g,同时在 A 池中收集到标准状况下的气体 224 mL,设 A 池中原混合液的体积为 混合溶液 Cu 2+的浓度；200 mL,求通电前 A 池中原名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页