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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二年级期末化学综合测试题 一、单项挑选题 1、即将在北京举办的 2022 年奥运会提出了“ 科技奥运、人文奥运、绿色奥运” 的口号；为了使北 京奥运会办成绿色奥运会,以下做法不行取的是：开发新能源,削减矿物燃料的燃烧关闭全部 的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋开发、生产无汞电池机动车安装尾气净化器A B C D2、以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 C铁制器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简单生锈 D银制奖牌久置后表面变暗3、将纯水加热至较高温度,以下表达正确选项：A 水的
2、离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性4、CCTV 科技博览 报道, 2004 年 3 月中科院首创用 法合理的是C02 合成可降解塑料聚二氧化碳；以下相关说A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯洁物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染5、对于 KHSO 4 在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是A SO 4 2-B K+C H+D HSO 4-18 8 O6、在肯定条件下,反应2SO2+O 22SO3 达到化学平稳后,再
3、向容器中加入含氧的同位素的氧气,经过一段时间后18 8 O 存在于AO2B SO2CSO3DO2、SO2 和 SO37、中和相同体积、相同pH 的 BaOH 2、 NaOH 、氨水三种溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别是V 1、V 2、V 3,就三者的关系是AV 1=V 2V 3 BV 1V 2V 3 CV 3V 1 V2 DV 1=V 2V 3 8、以下说法正确选项A原电池中,相对活泼的金属极板为负极 B 在原电池中,只有金属锌作负极名师归纳总结 C原电池工作时,阳离子向负极移动 D在原电池中,负极发生的是仍原反应第 1 页,共 5 页9、常温下,假如取0.1 mol/L HA 溶液与 0.1
4、 mol/L NaOH 溶液等体积混合忽视混合后溶液体积的变化 ,测得混合溶液的PH = 8 ,以下说法正确选项A HA 是强酸B混合溶液中由水电离出来的cH+小于 0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出来的cH+ Cc（Na +） c（A -）= 9.9 10-7 mol/L Dc（A-）+ c（HA ）= c（Na +）+ c （H +）10、在CH3CHCHCCCH3分子中,处于同一平面上的原子数最多的可能是A12 B14 C20 D 24 11、在 0. 1mol L1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳：CH 3COOHCH3COOH+对于该平稳,以下表达正确选项- -
5、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A加入水时,平稳向逆反应方向移动B加入少量NaOH 固体,平稳向正反应方向移动C加入少量 0.1mol L1HCl 溶液,溶液中 cH +减小D加入少量 CH 3COONa 固体,平稳向正反应方向移动12、主链含 5 个碳原子,有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有：A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种13、以下关于电解质溶液的表达正确选项常温下,7 的 4与氨水的混合溶液中离子浓度大小次序为（）（ 4+）（）（）将 4 的醋酸溶液稀释后,溶液中全部离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗的物质的量相同常温下
6、,同浓度的 2与溶液相比, 2溶液的大14、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液；甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后,使用洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙就用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中,其它操作及读数全部正确,你的判定是A甲操作没有错B乙操作有错C甲测定数值肯定比乙小D乙实际测得值较精确2CHCl 315、氯仿可用作全身麻醉剂,但在光照条件下,易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2）+O 2光2HCl+2COCl 2 为防止发生医疗事故,在使用前要先检查是否变质；以下那种试剂用于检验成效最好A烧碱溶液B溴水C KI 淀粉溶液D AgNO 3溶液16、
7、美国康乃尔高校的魏考克斯（C. Wilcox ）所合成的一种有机分子,就像一尊释迦牟尼佛；因而称为释迦牟尼分子（全部原子在同一平面）；有关该有机分子的说法正确选项A该有机物不属于芳香烃 B该有机物属于苯的同系物C该有机物分子中含有 22 个碳原子D该有机物一氯代物只有 3 种17、设阿伏加德常数为 N A,就以下说法正确A7.8gNa 2O2与足量水反应时,转移的电子数为 0.2NAB25、 1.01 105Pa 条件下, 11.2L 丙炔分子中所含碳氢键数为 2N AC常温下, 2.7g 铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时,失去的电子数都为 0.3N AD常温下, 1L0.1mol L1CH
8、 3COOH 溶液中含 CH 3COO数为 0.1N A18、以下各组离子肯定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na +、I、SCNB在强碱溶液中：Na+、K +、AlO 2、 CO32C在 cH+=1 1013molL1 的溶液中： NH 4+、Al 3+、SO4 2、NO 3D在 pH=1 的溶液中： K+、Fe2+、Cl、 NO 319、以下各组物质等质量充分燃烧耗氧量相同的一组为名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - AC2H 2 、C6H6BC2H2 、C2H4CCH 4、C2H6DC2H 4
9、、C6H620、以下各组物质,能用溴水加以鉴别的是AC2H2、C2H 4、C2H 6 B环己烷、环己烯、苯 C苯、甲苯、二甲苯 D苯、乙醇、四氯化碳21、用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴仍是碱往酸中滴,在其它操作正确的前提下,以下操作肯定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C、滴定过程中不慎有液滴溅出B、碱式滴定管未用标准碱液润洗 D、滴定前仰视读数,滴定后平视读数22、只用滴管和试管,不用其它试剂就可区分的溶液是A、0.2 mol L-1CaCl 2 溶液和 0.2 molL-1Na2CO 3 溶液B、0.1 mol L-1H
10、2SO4 溶液和饱和 NaHCO 3 溶液C、0.2 mol L-1BaOH 2 溶液和饱和 NaHCO 3 溶液D、0.1 mol L-1NaAlO 2 溶液和 0.3 molL-1 盐酸23、工业合成氨的正反应是放热反应,以下关于 N 2+3H 2 2NH 3反应的图象中,错误选项24、以下离子反应方程式正确选项A碘化亚铁溶液中通入少量的氯气:Fe2Cl =Fe32 Cl3NH42H OB氯化铝溶液中加入过量氨水:Al33NH3H O =Al OH3C小苏打溶液中加入过量石灰:2HCO3Ca22OH=CaCO 32 CO 3D苛性钾溶液中加入稀醋酸: HOH=H O25、 2004 年美国
11、圣路易斯高校科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子溶剂,在 200oC 左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32 倍且更安全；电池总反应为：C2H5OH +3O 22CO 2 +3H 2O,电池示意如右；以下说法不正确的是A、a 极为电池的负极B、电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极C、电池正极的电极反应为：4H + +O 2 +4e = 2H 2O D设每个电子所带电量为 q 库仑,就 1mol 乙醇被氧化产生 6NA q 库仑的电量二、填空题名师归纳总结 26、将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液的pH 是：pH 是D （
12、1）如 pH=2 的盐酸改为醋酸,和pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液的pH 是（2）如 pH=2 的盐酸改为pH=2 的酸溶液,和pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液的（3）如 pH=2 的盐酸改为0.01mol L-1酸溶液,和pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液的pH 是A =7 B 7 C 7 D 7 E 无法确定A 第 3 页,共 5 页- - - - - - -+ A 精选学习资料 - - - - - - - - - 27、已知 A、B、C 均为常见的单质,其中A 为金属, B、C 为非金属,在肯定条件下相互转化关系如下列图（反应条件和部分产物已省略
13、）；请回答：（1）如常温下 B、C 均为气体, D 为黑色晶体, C 的化学式为,B、C、E 中属于极性分子的是A 和 E 在肯定条件下反应生成 D 的化学方程式为；（2）如常温下 B 为气体, C 为黑色固体,就构成金属 A 的原子结构示意图为,E 的电子式为,A 和 E 在肯定条件下反应生成 D 的化学方程式是；28、（1）A、B 两种烃通常状况下均为气态,它们在同状况下的密度之比为 1 3.5；如 A 完全燃烧,生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 12,就 A、B 的分子式为： A B 29、试将以下两个氧化仍原反应分别设计成两个原电池,画出装置图,指出电极材料、名称,写出电极反
14、应式：（1）依据反应 2Fe3+Fe=3Fe2+ （2）依据反应 Zn + 2AgNO 3=ZnNO 32+2Ag 30、某结晶水合物含有两种阳离子（Fe 2+ 和 NH 4+）和一种阴离子（SO42-）；（1）证明结晶水合物中含有 Fe2+,按如下步骤进行操作：第一步：对试样进行观看：说明试样中可能含有Fe2+存在的外观特点是,其次步：取少量试样配成溶液：为防止配成的溶液显现浑浊,试样应用稀酸溶液配制,理由是（用离子方程式表示）,第三步：证明试样中含有 Fe2+：取少许试样的溶液于试管中,先滴加,观看到,再向试管中滴加,观看到,证明试样中肯定含有 Fe2+；（2）确定该结晶水合物的化学式：称
15、取两份质量均为 1.96 g 的该结晶水合物 ,分别制成溶液；一份加入足量 Ba（OH ） 2 溶液,用稀盐酸处理沉淀物, 经洗涤和干燥, 得到白色固体 2.33 g ；另一份加入含 0.001mol KMnO 4 的酸性溶液,MnO 4- 恰好完全被仍原为 Mn 2+ ；就该结晶水合物的化学式为；31、（10 分）将 mg 有机物 A 的蒸气与 3.2g 氧气混合点燃,充分反应后生成 CO、CO2 和水蒸气,将生成的气体依次通过 ：盛有浓硫酸的洗气瓶,灼热的氧化铜,饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量） 洗气瓶,充分吸取后： 中质量增加 3.60g,中质量减小 1.60g,中质量增加 8.
16、80g；A 的蒸气密度为 3.39g L1（已换算成标准状况）.（1）A 的摩尔质量为 _. （2）mg 有机物 A 中所含碳原子的物质的量为 _,氢原子的物质的量为 _. （3）有机物 A 的质量 m=_g高二年级期末化学综合练习卷答案名师归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 第 4 页,共 5 页D D D A B D D A C C B A D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D C C B A D B D C B D 26、（1）B （
17、2）C （ 3）E 27、（6 分,每空 1 分）高温（2）+12 2 8 2 （1）H 2H2O 3Fe + 4 H 2O = Fe3O4 + 4H 2O C O 点燃2Mg + CO 2 = 2MgO + C 28、（1）A：CH4；B：C4H8 29、略 30、（1）晶体呈绿色； Fe 2+ +2 H 2O Fe（OH ） 2 + 2 H +KSCN 溶液 ,溶液不显红色；新制的氯水,溶液显红色（2）（NH 4） 2Fe（ SO4） 26H 2O 或（ NH 4）2SO4FeSO46H 2O 31、（1）A 的摩尔质量为3.39gL 1 22.4mLmol1=76g mol120.4mol；（2）由浓硫酸增重可知肯定量A 中氢原子的物质的量：183.60g1gmol由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：161. 60g101. mol,由石灰水增重可求知二氧0.2mol；gmol化碳的量：448.80g10 .1 mol0 .1 mol,碳原子的物质的量为gmol肯定量 A 中氧原子的物质的量为：3. 6g8.80g0. 4g2. 4g3.2g1.6g0. 3mol16gmol（3）m+3.2g = m H 2O + m CO +m CO 2, m=7.6g. 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页