《2022年选修三第二章第节共价键第二课时教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年选修三第二章第节共价键第二课时教案.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题：其次章第一节共价键 分子；多原子分子的键角肯定,说明共价键具有方向性；键角是描述分子立体结构的重要参数,分子的很多性质都与键角有关； 板书 键角 打算了分子的空间构型讲 多原子分子中共价键形成的键角,说明共价键具有方向性；投影小结分子空间构型 键角 实 例10928CH4、CCl4、NH4 + 正四周体60白磷： P4平面型 120苯、乙烯、 SO3、BF3 等三角锥型 10718NH3角型 10430H2O 直线型 180CO2、CS2、CHCH 摸索与沟通 1、试利用表 2 l 的数据进行运算,1 mo1 H2分别跟 l molCl
2、2、 lmolBr 2 蒸气 反应,分别形成 2 mo1HCl 分子和 2molHBr分子,哪一个反应释放的能量更多.如何用运算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更简洁发生热分解生成相应的单质？2N2、02、F2跟 H2的反应才能依次增强,从键能的角度应如何懂得 这一化学事实 . 3通过上述例 子,你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影3 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 响？ 汇 报 1.形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2 431.8 kJ 436.0kJ+242.7kJ= 184.9 k
3、J 形 成 2 mo1HBr释 放 能 量 ： 2 102.97kJ 366kJ 436.0kJ+193.7kJ= HCl释放能量比 HBr释放能量多 , 因而生成的 HCl更稳固 , 即HBr更简洁发生热分解生成相应的单质 . 2、键能大小是：F-HO-HN-H 3、键长越长,键能越小,键越易断裂,化学性质越活泼； 投影 表23：CO分子和 N2分子的某些性质 讲 表 2 3数据说明, CO分子和 N2分子在很多性质上非常相像,这些相像性,可以归结为它们具有相等的价电子总数,导致它们具有相像的化学结构,由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点,它们
4、的很多性质是相近的； 板书 三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点,它们的很多性质是相近的；讲 等电子体的价电子总数相同,而组成原子核外电子总数不一定相同； 摸索 我们学过的等电子物质仍有哪些？试举例；投影小结常见的等电子体类型 实例 空间构型二原子 10电子的 N2、 CO、NO +、 C2 2-、CN 直线型等电子体三原子 16电子的 CO2、 CS2、N2O、NCO- 、NO2 +、N3-直线型等电子体、NCS-、BeCl2三原子 18电子的 NO2-、 O3、 SO2 V型等电子体四原子 24电子的 NO3、 CO 2- 、BO3 3- 、CS
5、3 3-、BF3、平面三角形等电子体 SO3五原子 32电子的 SiF4、CCl4、BF4- 、SO4 2-、PO4 3-四个 键,正四等电子体 面体形七原子 48电子的 SF6、PF6-、SiF 6 2-、AlF 6 六个 键,正八 3-等电子体 面体讲 等电子体的应用：判定一些简洁分子或离子的立体构型；4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 利用等电子体在性质上的相像性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体； 自学 科学 视野：用质谱仪测定分子结构教学反思 ：教学中,有些问题要引导同学提出,有些话要留给同学讲,有些事要让同学做；申明：全部资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途；5 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页