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1、1 河南省鹤壁市淇滨高级中学2016-2017 学年高二化学上学期第三次月考试题一、选择题 ( 本题包括 18 个小题，每小题3 分，共 54 分) 1下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( ) A形成 1 mol H Cl 键放出的能量 B 石墨转变成金刚石吸收的能量C1 mol O2形成 2 mol O 原子吸收的能量 D 水蒸气变成液态水放出的能量2下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( ) A铝粉与氧化铁反应 B氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应 D 钠与冷水反应3已知热化学方程式：H(aq) OH(aq)=H2O(l) H157.3 mol L 1；12
2、H2SO4( 浓) NaOH(aq)=12Na2SO4(aq) H2O(l) H2m，下列说法正确的是( ) A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH1H2CH257.3 kJ mol1 D| H1| H2| 4现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的反应是( ) AN2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0 C4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0 5下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( ) 选项指定环境能够共存的离子A 滴加酚酞显红色的溶液K、S2、SO23、NO3B 有 HCO3存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C 水电离的c(H) 1
3、012molL1的溶液中Cl、CO23、NO3、NH4D 使石蕊变红的溶液中Fe2、MnO4、NO3、SO24名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2 6对可逆反应4NH3(g) 5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ，下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时4v正(O2) 5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反
4、应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3) 3v正(H2O) 7在密闭容器中进行反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)( 正反应放热 ) ，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( ) A催化剂失效 B减小生成物的浓度C降低体系温度 D增大容器的体积8下列说法正确的是( ) A5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 6.021023B反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g) 的 H0 C电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol 电子，阳极溶解铜32 g D0.1 mol L1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(
5、H) 2c(H2SO3) c(HSO3) 9已知反应A(g) B(g)=C(g) D(g) 的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 时，向一个 2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A和 0.20 mol B,10 s 时达平衡。下列说法不正确的是( ) 温度/ 700 830 1200 K值1.7 1.0 0.4 A. 达到平衡后，B的转化率为50% B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) 0.005 mol L1s110对于常温下pH 2 的醋酸溶液，下列叙述正确的是( ) Ac(H) c(CH3COO)
6、 B加水稀释时c3COOc3COOH增大C与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小11已知反应A2(g) 2B(s)A2B2(g) H0，下列说法正确的是( ) A升高 温度，化学平衡向正反应方向移动B增大压强，正反应与逆反应速率均增大C增大压强，化学平衡向正反应方向移动D增大 B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - -
7、- 3 12密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g) CO2(g) 。在 500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 ( ) A25% B50% C 75% D80% 13把 0.6 mol X气体和 0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) Y(g)nZ(g) 2W(g)，5 min 末已生成 0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计
8、量数n的值是 ( ) A1 B2 C3 D4 14已知某可逆反应mA(g) nB(g)pC(g) 在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时， 温度T和压强p与反应物 B在混合气体中的体积分数 (B) 的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) AT1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，mnT2，p1p2，mnp，吸热反应15下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( ) A用石墨作电极电解CuSO4溶液： 2Cu22H2O=通电2CuO2 4HB碳酸钠溶液显碱性：CO232H2OH2CO32OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D在
9、强碱溶液中与NaClO反应生成 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO243ClH2O 4H16下列说法正确的是( ) AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g) H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ mol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向17已知在一容器中发生反应：FeCu2= Fe2Cu，有关说法正确的是( ) A可能为电解池反应， Fe 做
10、阴极， CuSO4溶液做电解液B可能为原电池反应，负极Fe 被还原为 Fe2C可能为电解池反应，阳极反应：Fe2e= Fe2D可能为原电池反应，Fe做负极， Zn 做正极， CuSO4溶液为电解液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4 18常温下，Ksp(CaSO4) 9106，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c(Ca2)与c(SO24
11、)一定相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Ca点对应的Ksp等于c点对应的KspDb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO24) 一定等于310 3molL1二、非选择题( 本题包括 4 个小题。共46 分) 19用 50mL0 50mol/L 盐酸与 50mL0 55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）如果用60mL0 50mol/L 盐酸与 50mL0 55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相
12、等” ) ，所求中和热（填“相等、不相等” ) ，简述理由。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g) 3H2(g)= 2NH3(g) H 92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：该反应的化学平衡常数表达式为K_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应， 温度越高， 其平衡常数的值越_。21已知水在25和 95时，其电离平衡曲线如下图所示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
13、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 5 （1）则 95时水的电离平衡曲线应为（填“ A”或“ B”）。（2）25时， 将 pH9 的 NaOH溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合， 所得溶液的pH7，则 NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95时，若 1 体积 pH1a 的某强酸溶液与1 体积 pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强 酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是（用含a、b 的等式表示）：22钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有
14、重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1) 抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：_。(2) 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 _处。若 X为锌，开关K置于 M处，该电化学防护法称为_。(3) 上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于 N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”) 。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，
15、请简要说明原因：_ _ 。AB107106c(OH) 107106名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 6 一、选择题 ( 本题包括 18 个小题，每小题3 分，共 54分) 1答案： B 2 解析： A项，铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项，氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应为吸热反应。答案： B 3 解析： 热化学方程式各化学式前的化学计量数只表
16、示物质的量，不表示分子数，A项错；浓硫酸溶于水放热，故B项正确， C、D项错。答案： B 4解析：由题图第一个图像知，升高温度， 生成物浓度变大，即平衡右移， 正反应是吸热反应，B、D两项符合；由第三个图像知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应， B项符合。 答案： B 5解析： 本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。难度中等。A 项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存； B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能
17、大量存在；D 项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。答案： A 6解析： A 项，表明v正v逆，反应达到平衡状态，B 项均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态， C选项增大容器容积v正、v逆均减小， D项v正(NH3)v正(H2O)23。答案： A 19解析： 从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的v( 正) 与v( 逆 ) 的大小关系，可得出化学平衡应向正向移动。现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有v( 正 )v( 逆 ) ，故选 C 。答案： C 8解析：5.6 g 铁粉与硝
18、酸反应， 若硝酸少量， 则铁被氧化为Fe2， 失电子数为0.2 6.021023，A项错；因该反应不能自发进行。则HT S0，由于 S0，则 H0，B项错； C项中因粗铜中含有杂质Zn、 Fe、Ni，故溶解铜小于32 g，C项错； Na2SO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na) c(H) c(OH) 2c(SO23) c(HSO3) ，由物料守恒得：c(Na) 2c(SO23) c(HSO3) c(H2SO3) ，联立两式可得：c(OH) 2c(H2SO3) c(HSO3) c(H) ，D项对。 答案： D 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
19、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 7 9解析： 本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。 830 时，利用“三段式”可求出反应的B的物质的量。设反应的B的物质的量为x mol ，则有：A(g) B(g)C(g) D(g) 起始 /mol 0.20 0.20 0 0 转化 /mol xxxx平衡 /mol 0.20 x 0.20 xxx平衡常数Kx2x20.20 x20.20 x21，解得x0.10 ，B 的转化率为0.10 mol0.20 mol10
20、0% 50% ，A 项正确；增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，B 项正确；由表格中平衡常数的数值可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应， C项错误； 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) 0.10 mol2 L 10 s0.005 molL1s 1，D项正确。 答案： C 10 解析： 本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电解质溶液理论的运用能力与辨析能力。由电中性原理可得c(H) c(OH) c(CH3COO) ，故 A错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CH3
21、COOH 的电离，故二者比值增大，B正确； pH2 的醋酸溶液中c(H) 0.01 mol/L ，而醋酸总浓度远大于0.01 mol/L ，pH12 的 NaOH 溶液中c(OH) 0.01 mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量许多，反应结束时溶液呈酸性，C错误；对某种弱电解质而言其电离常数Ka仅随温 度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数Ka的大小， D错误。 答案： B 11解析： 升高温度平衡向吸热方向移动，A 错误；压强对有气体参加的反应起作用，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因该化学方程式两边气体的化学计量数相等，故增大压强不
22、影响平衡移动， C错误； B为固体，增大它的量并不会改变反应速率，当然对平衡也没有影响，D错误。答案： B 12解析： 设平衡时 CO2的浓度为x moI/L 。CO H2OH2CO2起始浓度 (mol/L) 0.02 0.02 0 0 平衡浓度 (mol/L) 0.02x 0.02xxxKc2c2cc2Ox2xx9，解得x0.015 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 8 所以， CO的转化率0.015 mol
23、 L10.02 mol L1100% 75% 。答案： C 13 解析： 根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W 的同时，必生成n mol 的 Z。v(Z)0.01 mol/(Lmin)， c(Z) vt0.01 mol/(Lmin)5 min 0.05 mol/L，则n(Z) 0.05 mol/L 2 L 0.1 mol 。n20.1 0.2 ，所以n1。答案： A 14 解析：通过和的比较，相同压强下， 温度越高反应速率越快，到达平衡所用时间越短，T1T2，且升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；通过和的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快，到达平衡所用时间越短，p2p1，且
24、压强增大平衡逆向移动，mnp。答案： D 15解析： 本题考查离子方程式或电极反应式的书写，意在考查考生对相关反应的理解和应用能力。用惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H，A 项正确； CO23水解的方程式应分步书写，B 项错误；钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe2e=Fe2，C项错误；在强碱溶液中发生反应，生成物中不能出现 H，D项错误。 答案： A 16解析： H0，则 G0，任何温度下反应都能自发进行，A错误；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C 错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。 答案： B
25、 17解析： 本题考查电化学，考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。难度中等。A 项，为电解池时。则Fe 做阳极， CuSO4溶液做电解液；B 项，为原电池时，负极Fe 被氧化为Fe2；C项，为电解池时，阳极为Fe 放电； D 项，为原电池时，负极为Fe，正极的金属活动性要比Fe 弱， CuSO4溶液为电解液。答案： C 18解析： 本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生对沉淀溶解平衡原理的理解能力及计算能力。有 CaSO4沉淀析出的溶液中，一定存在c(Ca2) c(SO24)Ksp(CaSO4) ，但c(Ca2) 和c(SO24)不一定相等， A选项错误；d点溶液未饱和，蒸发溶剂时，c
26、(SO24) 不可能不发生变化，B选项错误；温度不变时，Ksp也不变， C选项正确；b点没有在曲线上，平衡时，c(Ca2) 和c(SO24) 不相等， D选项错误。答案： C 二、非选择题( 本题包括 5 个小题。共46 分) 19（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温隔热，防止热量损失。（3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 9 量
27、无关（4）偏小；【解析】试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量损失。（3） ）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL050mol?L-1HCl 溶液跟50mL0 55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，不相等。但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。（4）氨水是弱碱，电离过程需要吸收热量，所以用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O)代替 NaOH溶液进
28、行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。考点：考查中和热的测定。20解析： 可逆反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H 92.4 kJ/mol ，是一个气体体积减小的放热反应。(1) 由方程式知Kc23cN2c32。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(NH3) 减小，c(N2) 、c(H2) 增大，故c23c2c32减小，K值减小。答案 c23c2c32小21试题分析： （1） 温度越高，水的电离程度越大， 则 95时水的电离平衡曲线应为B；（2）-14+4+9=10vv酸碱；-11=10 =10vv酸碱；则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为10:1 ；
29、 （3）-12+a+b=10=1vv酸碱，a+b=12。解析： (1) 铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3，Fe3会与 Fe反应生成Fe2。(2) 若 X为碳棒，则需将铁件接电源的负极，即开关K置于 N 处。若 X为 Zn，则 ZnFe海水构成原电池，其中Zn作负极， Fe作正极。此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。(3) 粗铜中含有杂质，故X电极溶解 Cu的质量小于3.2 g。若镀层破损，Cu和 Fe 在电解质溶液中构成原电池，其中Fe作负极，会加快Fe 的腐蚀。答案： (1)2FeCl3Fe=3FeCl2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 10 (2) N牺牲阳极的阴极保护法( 或牺牲阳极保护法) (3) 在潮湿的环境中构成原电池，铁是负极，加速腐蚀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -