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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源高考化学冲刺：阿伏加德罗常数撰稿：房鑫【高考展望】1、考纲要求明白物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度懂得阿伏加德罗常数把握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系；2、高考动向以阿伏加德罗常数 NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平稳、胶体制备、晶体结构、氧化仍原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的学问,从高考试题看,此类题目多为挑选题,且题型、题量保持稳固,命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA,判定和运算肯定量的物质所含离子数的
2、多少,此类试题在留意有关运算关系考查的同时,又隐含对概念的懂得的考查；试题难度不大,概念性强,掩盖面广；区分度 好,估计今后会连续保持；【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数；阿伏加德罗常数经过试验已测得比较精确的数值,在这里,采 用 6.02 10 23这个特别近似的数值；1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合；二学习留意点：关于阿伏加德罗常数的高考试题,常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素；在分析解答这类题目时,要特殊留意以下微小的学问点：状态问题,如水在标准状况时为液态或固态；SO3 在标准状况下为固态、常温常压下为液
3、态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态；特殊物质的摩尔质量,如 D2O、T2O、18O2等；某些物质分子中的原子个数,如 Ne、O3、白磷等；一些物质中的化学键数目,如 SiO2、Si 、CH4、P4、CO2 等；较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如 Na2O2+H2O,C12+NaOH、电解 AgNO3溶液等；要用到 22.4 L/mol 时,必需留意气体是否处于标准状况；某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目削减；留意常见的一些可逆反应；三、解题策略：要正确解答本类题目,第一要认真审题；审题是“ 审” 而不是“ 看” ,审题的过程中要留意分析题目中概念的层次,
4、要特殊留意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索；其次要留心“ 陷阱” ,对常见的一些陷阱要千万小心；考生要在认真审题的基础上利用自己把握的概念认真分析、比较、作出正确解答；【典型例题解析】类型一：依据质量运算物质中所含微粒的数目1. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法不正确选项（）A、32g 氧气和臭氧的混合气体气体含有 NA个分子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个C、7g C nH2n 中含有的氢原子数目为 NAD、120g 由 NaHSO 4 和 KHSO 3 组成的混合物中含有硫原子 NA个解析： A 项 32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小
5、于 NA 个, B 项乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯的混合物相当于 14 g “ CH2” ,即 1mol “ CH2” ,故总原子数为 3NA个； D项 NaHSO 4 和 KHSO 3 的摩尔质量均为 120g/mol, 故共含有硫原子 NA个；【答案】 A 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源点评：关键是摩尔质量及微粒类型；备考提示：结合阿伏伽德罗常数为,判定肯定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性；这种题型
6、所涉及的指示特别丰富,在备考复习时应多加留意,强化训练,并在平常的复习中留意学问的积存和总结；举一反三：【变式 1】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法不正确选项（）A、25 0C时, 1.01 10 5Pa 时, 4g 氦气所含原子数为 NAB、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 N A个原子C、12 g 金刚石和石墨的混合物中含有 NA个碳原子D、78 gNa 2O2和 Na2O固体中含有 NA个阴离子解析： A 项要留意氦气为单原子分子,B 项 32 g 氧气和臭氧混合气体即相当于 32 g 氧原子, C项 12 g 金刚石和石墨的混合物即相当于 12 g 碳原子,
7、D项 Na2O2和 Na2O的摩尔质量不同；【答案】 D 类型二：依据体积求微粒数2.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确选项（）C 项缺“ 标准状况” ,D项常温常压不A、标准状况下,33.6 L H2O含有 NA 个 H2O分子B、标准状况下,22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个D、常温常压下28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等解析： A 项 H2O在标准状况下为液体,B 项气体摩尔体积与气体种类无关,是标况；【答案】 B 点评：为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有
8、意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：101kPa、 25时等；用到22.4L mol-1 必需留意物状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,质的状态及是否是标准状况；物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等；举一反三：【变式 1】 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确选项（）A、标准状况下, 以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L ,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2N AB、在标准状况下,11.2L 氖气含有 NA个氖原子C、0 0C,1.01 10
9、6Pa 时, 11.2L 氧气所含的氧原子数为 NAD、25 , 1.013 10 5 Pa 下, 11.2 L 氯气所含原子数为 N A个解析：等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同,与二者比例无关,故 A 对； B 项氖气为单原子分子；C、D两项中所给条件都不是标况,标准状况为 0 0C,1.01 10 5Pa 即 101kPa；【答案】 A 类型三：依据浓度求微粒数名师归纳总结 3. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确选项（A、0.1 L 3 molL1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4数目小于为）第 2 页,共 6 页0.3 NA- - - - - - -精选学习资料 -
10、- - - - - - - - 名师整理 优秀资源 B、0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1 NA个 C、1 L 0.5 mol/L Na 2CO3 溶液中含有的 CO3 2-数目为 0.5 NA D、100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2 NA解析： A 项中 NH4水解, NH4数目小于 0.3 NA, B项缺体积 1L,C项要考虑 CO3 2-水解,D项醋酸为弱酸,部分电离；点评：留意弱电解质的电离和盐类的水解；【答案】 A 举一反三：【变式 1】 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确选项（）0.1N A；C项要考虑 PO43
11、-的水解,A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu 2+的个数为 NAB、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N AC、100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于0.4NAD、0.1mol/L的 100mLH 2SO3 溶液中,含有的离子数约为0.03 NA解析： A 项中 Cu 2+水解, Cu 2+数目小于 NA；B项要考虑S 2- 的水解,硫离子数目小于含有离子总数多于0.4N A；D项 H2SO3 为弱酸,部分电离, 含有的离子数小于0.03 NA；【答案】 C 类型四、物质结构、化学键的考查4. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确选
12、项（）11NA,C项 D2O的摩尔质量为20g/mol ,A、17g 羟基中所含电子数为 10NAB、16g CH4与 18 g NH4 所含质子数均为10NAC、18 g D2O中含有的质子数目为10NAD、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA解析： A 项中 17g 羟基中所含电子数为9NA,B项 18 g NH 4 所含质子数为D项中 Na2O2 含有的阴离子为O22-, O22-数目为 NA,1molNa2O2 含有阴阳离子总数为3NA；【答案】 D 点评：物质结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及特殊 物质中的原子、离子、化学键及电
13、子的数目、同位素原子的差异等学问；举一反三：【变式 1】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确选项（）H原子有一个共价第 3 页,共 6 页、 1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA、在标准状况下,2g 氖气含有 NA个氖原子、 1mol 固体 NaHSO 4 含有阴阳离子总数为2NA、 20 g 重水 D2O中含有的电子数为10NA、由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA、标准状况下,1.12LDT 所含的中子数为0.15NA、 1molC10H22 中含共价键的数目为30NA、 1 mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对
14、的数目是8 6.02 1023A、B、C、 D 全部解析：中胶体粒子是大量分子的集合体,生成胶体粒子的数目小于为NA,中固体NaHSO中的阴离子是HSO-,中 1molC10H22中含共价键的数目为31NA, 一个 C原子有四个共价键,一个键,每个键均被两个原子共用,故算式为（10 4+22 1） 2=31；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源【答案】 A 类型五、运算氧化仍原反应中得失电子数目5. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确选项（）A、2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为 0.1N AB、7.1g C1
15、 2常温下与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2NAC、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为 2NAD、足量的铁在 1 molC1 2中充分燃烧,铁失去电子数为 2NA解析： A 项中镁离子为 +2 价,失去电子数为 0.2N AB 项 C12与足量 NaOH为歧化反应,转移的电子数为 0.1N A；C项 1 molNa2O2 与足量水蒸气反应也发生歧化反应,转移电子数为 NA； D项参与反应的铁为 2/3mol ,铁变为 +3 价,失去电子数为 2NA；【答案】 D 点评：此类题应重点分析化合价的变化；举一反三：【变式 1】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确选项
16、（）A、7.1 克 Cl 2 与 4.6 克钠完全反应,Cl 2 失去电子数为 0.2N AB、7.1 克 Cl 2 常温下与足量水完全反应,Cl 2的电子转移 0.2N AC、1 mol Cl 2 作为氧化剂时得到的电子数为 2NAD、1mol Cl 2参与氧化仍原反应,转移的电子数肯定为 2NA解析： A 项中氯元素均变为-1 价,应是 Cl2得到电子数为 0.2NA；B 项中氯元素发生歧化反应,变为-1 价和 +1 价,Cl2的电子转移 0.1NA； C 项 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数肯定为 2NA；D 项 Cl2 参与氧化仍原反应化合价变化有多种情形；【答案】 C 【变
17、式 2】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法不正确选项（）A、5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为 0.25 NAB、5.6 g 铁粉与足量 Cl2完全反应失去的电子数为 0.3 NAC、5.6 g 铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为 0.2 NA反应D、5.6 g 铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为 0.3 NA 反应；解析： A 项中铁元素的化合价与硝酸的量有关,转移电子数为 0.3 NA或 0.2 NA或介于二者之间；B 项中铁元素的化合价为 +3 价,电子转移数为 0.3N A； C 项铁元素的化合价为 +3 价,电子转移数为 0.2N A；D项中生成物为 Fe3O4
18、, 铁元素的化合价为 +2 和+3 价,电子转移数应为 0.8 N A /3 ；【答案】 D 类型六、有关阿伏伽德罗常数的综合类型名师归纳总结 6（ 2022 四川理综卷）表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项第 4 页,共 6 页A. 标准状况下, 22.4L 二氯甲烷的分子数约为个B. 盛有的密闭容器中含有个氧原子,就的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时,如阴极得到电子数为个,就阳极质量削减64g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源解析：二氯甲烷在标况下为液态,22.4L 不是 1
19、mol, A 项错误； 1molSO2中含有氧原子 2mol, 故含有 个氧原子的 的物质的量为 0.5mol ,B 项正确； 17.6g 丙烷的物质的量为 0.4mol ,1mol 丙烷中含有极性键 8mol,故 0.4mol中含有极性键 3.2mol ,为 3.2N A 个, C项错误；精炼铜时,阳极为粗铜,当转移 2mol 电子时,阳极消耗的质量不肯定为 64g,D项错误；【答案】 B 点评：此题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系,同时涉及了化学键、电化学等学问,属综合类型；举一反三：【变式 1】（ 2022 浙江杭州）设 NA代表阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确选项（）常温常
20、压下,17 g 甲基（14CH3）所含的中子数为 9 N A常温常压下,22.4 L NO 气体的分子数小于 NA64 g 的铜发生氧化仍原反应,肯定失去 2 NA个电子常温常压下,100 mL 0.5 molL1 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于 0.05 N A标准状况时,22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为 4 N AA B C D解析： 17 g 甲基（14CH3）所含的中子数为 8 NA； Cu 与强氧化剂反应显 +2 价,与弱氧化剂反应显 +1 价；标准状况时,二氯甲烷是液体； 1 mol 氦气含有的核外电子数是 2 NA；此题
21、考查了标准状况下物质的状态、弱电解质的电离、分子的构成等学问点；易错点在于中 Cu 是变价元素；【答案】 C 【变式 2】（ 09 年广东化学6）设 NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值,以下说法正确选项A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NAB乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子C标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA 3+D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中,所得溶液含有 0.1 NA Fe解析： K2SO4 中阴离子为硫酸根,1mol 硫酸根所带电荷为 2mol,A 错误；乙烯和 C3H6 的最简式相同
22、均为 CH2, 28g混合气有 2molCH2,所以含 4molH 原子, B 错误； Fe 3+在溶液中发生水解,0.1molFeCl 3 溶液中, Fe 3+的物质的量要小于0.1mol ,D错误；【答案】 C 【变式 3】（ 2022 江苏卷）设 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项A常温下, 1L 0.1mol L1的 溶液中氮原子数为 0.2B1mol 羟基中电子数为 10C在反应 :KIO 3+5KI+3H2SO4=3I 2+3K2SO4+3H2O中,每生成 3mol 转移的电子数为 6D常温常压下,22.4L 乙烯中 键数为 4解析：此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下学问点考查 22.4L/mol 的正确使用；考查在氧化仍原反应中得失电子数的运算等内容；A 项,无论 NH4水解与否,依据元素守恒；B 项, 1mol 羟基中有 9 个电子；名师归纳总结 第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C 项,在该反应中,每生成3mol, 转移 5名师整理优秀资源不为 22.4L/mol ；综上个电子； D 项,常温常压下,气体摩尔体积分析得知,此题选A 项；【答案】 A名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页