《2022年高中化学必修《第四章非金属及其化合物》全章教案：第二节富集在海水中的元素氯.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修《第四章非金属及其化合物》全章教案：第二节富集在海水中的元素氯.docx（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 教 案课题：其次节富集在海水中的元素 -氯一 授课班级课时1、明白氯元素的存在,初步把握氯气的化学性质,并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应；学问2、明白氯气是一种化学性质特别活泼的非金属教 与3、明白氯气的主要物理性质,把握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应 技能用；学4、熟悉燃烧现象的本质；过程 1、引导同学自主、合作、探究学习,培育同学的观看才能、推理才能、总目 与 结归纳才能及试验才能；方法 2、学习科学家的科学态度和争论方法；的情感 1、运用化学学问在生活中的应用,运用资料卡片- 化学史“ 氯气在一战态度 中的使用” 引发同学
2、学习化学的爱好,并且学会从史料中猎取科学学问；价值观 2、培育同学爱护环境的意识并形成勇于创新的品质,培育创新才能；重 点 氯气的化学性质难 点 氯气的强氧化性；其次节 富集在海水中的元素氯氯气的试验室制法：MnO 2 +4HCl MnCl2 +Cl 2 +17 2 8 7 +2H2O 名师归纳总结 知一、活泼的黄绿色气体 - 氯气第 1 页,共 21 页识1、物理性质：通常情形下,黄绿色、气体、有猛烈的刺激性气味、能结溶于水、有毒、密度比空气大；易液化；构2、化学性质与（1）与金属反应：板 2NaCl 22NaCl 产生大量白烟 书设 CuCl2CuCl2 2Fe 3Cl22FeCl3计（2
3、）与某些非金属反应H2Cl 22HCl H2Cl 22HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl 3 在空气中形成白雾 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2P+5Cl2点燃2PCl5 在空气中形成白烟 （3）氯气与水反应：Cl 2 H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸）4 与碱液反应： Cl 22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl 22CaOH2 = CaClO 2CaCl22H2O 漂白粉漂白原理： CaClO 2CO 2H 2O = CaCO 32HClO 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO +H =HClO 漂白粉失效的原理：
4、CaClO 2CO 2H 2O = CaCO 32HClO 5 与盐溶液反应：2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl 溶液由浅绿色变成棕黄色 2Br +Cl2=2Cl+Br 2 2I+Cl2=I 2 +2Cl 可使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 3、氯气的用途：教学过程教学步骤、内容教学方法、手 段、师生活动图片导课 投影海洋图片, 阅读海洋中的化学资源：海水的成分特别复杂,全球海洋的含盐量就达亿亿吨,仍含有大量特别稀有的元素,如金达万吨, 铀达亿吨, 所以海洋是地球上最大的矿产资源库；海洋资源的连续利用是人类生存进展的重要前提,目前, 全世界每年从海洋中提取淡水多亿吨、食盐万吨、镁及氧化镁多万吨
5、、溴万吨,总产值达亿多美元； 板书 其次节富集在海水中的元素氯问请画出 17 号氯元素的原子结构示意图,分析氯元素的非金属性强弱；+17 2 8 7 板书 讲 简洁获得一个电子,是典型的非金属,显非金属性（强）,在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl 2 等,海水中,盐矿里） ；从化合价的角度分析： Cl 2 中显零价,仍有-1,+1,+3,+5,+7 等价； Cl 2 处于中间价,既有氧化性,又有仍原性,但以氧化性为主；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 问自然界中有没有游离态的氯.假如没有,人们是怎样制得氯
6、气的呢？同学活动 阅读教材 P82 上的科学史话讲 1774 年舍勒 发觉氯气,他将这种元素命名为 Chlorine, 这个名称来 自希腊文, 有“绿色 ”的意思； 我国早年译文将其译成“ 绿气 ”,后改为氯气；摸索与沟通1、从氯气的发觉到确认为一种新的元素,时间长达三十 多年；你从这一史实中得到什么启示？启示：科学争论需要有正确的理论作指导,错误的理论只能铺张时间 和精力；启示：科学争论需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误 的理论,建立正确的理论或推动科学理论的进展；启示：科学争论需要有喜爱科学的思想和贡献科学的精神；2、舍勒发觉氯气的方法至今仍是试验室制取氯气的主要方法之一；请写
7、 出舍勒发觉氯气的化学反应方程式 板书 氯气的试验室制法：MnO 2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O 过 1915 年 4 月 22 日,德军在比利时的伊普尔战争中首次大规模使用 毒气； 当时战场显现了有利于德军的风向,德军打开了早已在前沿阵地屯 集的装满氯气的钢瓶,一人多高的黄绿色烟云被每秒 23 米的微风吹向 英法联军阵地； 面对扑面而来的刺鼻的怪味,英法守军一阵大乱,阵线迅速崩溃,部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴 巾捂住嘴巴 ,他们逃往地势更高的地方,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛 ,幸免遇难；这次攻击,英法守军共中毒 15000 人, 5000 多人死亡,德军亦有数千人中毒和死亡；
8、这是战争 史上的第一次化学战,从今,化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史 册问 1、为什么氯气可作为生化武器.2、为什么要逃往地势更高的地方呢.3、为什么湿毛巾在肯定程度上可以防止氯气中毒？过带着这些问题,让我们一同进入氯气性质的学习 板书 一、活泼的黄绿色气体 - 氯气 展现 一瓶氯气,让同学观看其颜色状态；引导同学观看集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味； 板书1 、物理性质：通常情形下,黄绿色、气体、有猛烈的刺名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化； 强调 易液化的气体
9、一般是气体分子的分子量较大, 液态氯又称为液氯；闻气体的方法：见投影： 讲 闻气体的时候, 不管毒性大小如何, 均要正确操作, 即“ 用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔” 投 闻气体：“ 用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”讲 干燥的氯气在常温下不与铁反应,且氯易液化, 因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中；氯气能溶于水,但 1 体积水溶 2 体积的氯气,故不能用排水法收集,但可以用排饱和食盐水收集；另外, 氯气的密度比空气大,因此要用向上排空气法收集,但大家要留意的是,氯气有毒,因此要有尾气吸取装置；问 1. 依据氯的原子结构,推断氯气的
10、化学性质是否活泼,它具有强仍原性仍是强氧化性.为什么 . 最外层有七个电子,易得电子,具有强氧化性；问 写出金属钠和氯气反应的化学方程式,并指出哪个是氧化剂,哪个是仍原剂；板书 2、化学性质（1）与金属反应： 2Na Cl 22NaCl 产生大量白烟 讲 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有强氧化性,能与活泼金属反应,氯气能否跟不活泼金属反应呢 题；.让我们来争论回答这个问视频试验 用坩埚钳夹住一束铜丝,灼烧后马上放入布满氯气的集气瓶 里,观看；然后把少量的水注入集气瓶里,用玻璃片盖住瓶口,振荡,观 察溶液颜色；讲 铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色板书 CuCl2
11、CuCl2 摸索 氯气与铁反应生成二价铁仍是三价铁？ 板书 2Fe 3Cl 2 2FeCl3投影 试验现象：猛烈燃烧,生成棕色的烟名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 讲 Fe 时一种变价金属,当遇到强氧化剂时,它会失去3 3 个电子（ Fe ） ；当遇到弱的氧化剂时,它只会失去 2 个电子（ Fe 2 ）摸索 比较一下 Cl 2与 HCl 的氧化性强弱；投 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 ,且氧化性 HClCl 2讲 Cl 2 有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属氯化物,特别要留意的是：它和变价金属反应
12、时,生成高价的金属氯化物,如：CuCl 2、FeCl3 ；大多数金属都能在肯定条件下与氯气化合 生成对应的盐；（Pt,Au 除外）,点击试题 试验事实证明, 在肯定条件下, 氯气可跟多种金属直接化合；写出氯气跟以下金属反应的化学方程式：1. 跟铝反应： . 2. 跟镁反应：2Al+3Cl2点燃2AlCl3 Mg+Cl2点燃MgCl2.下面让 过渡 氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢我们来做 H2在 Cl 2中燃烧的试验； 视频试验 在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中,观看 现象 讲解操作要求和留意事项后,由同学动手试验,观看、描述现象,并写出反应的化学方程式；试验
13、现象： 寂静的燃烧, 火焰呈惨白色, 瓶口有 白雾产生 如氢气和氯气充分混合后,用强光进行照耀；试验现象：释放大量的热,发生爆炸；板书（ 2）与某些非金属反应H2Cl 22HCl H2Cl22HCl 讲 纯洁的 H2在 Cl 2 中燃烧发出惨白色火焰,生成HCl 气体, HCl 具有刺激性气味,极易溶于水；HCl 的水溶液叫做氢氯酸,亦称盐酸；同学们观看到的白雾就是 HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 酸雾 ；盐酸是重要的化工原料；名师归纳总结 争论 1. 比较 Cu在 Cl2 中燃烧与 H2 在 Cl2 中燃烧现象的共同点；2. 燃烧第 5 页,共 21 页是否肯定要有O2参
14、与 .比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与 Cu、H2等在 Cl2中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 燃烧的现象,找出共同特点,并由此推论什么叫燃烧；投 燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是氧化仍原反应,烧；所以发光发热的猛烈的化学反应都称为燃点击试题试验证明,在肯定条件下,Cl 2 仍可跟 P、S、C等非金属直接化合；试写出以下反应的化学方程式：1.P 在 Cl2 不足量 里燃烧生成 PCl3 2.P 在 Cl2 过量 里燃烧生成 PCl5 点燃板书 2P+3Cl2 2PCl 3 在空气中形成白雾 点燃 2P+5Cl 2 2
15、PCl5 在空气中形成白烟 争论 金属、非金属跟 Cl 2 化合时,氯元素的化合价如何变化 .表现了氯气的什么性质 . 小结 氯气是一种很活泼的非金属单质,化性；在化学反应中表现出较强的氧 沟通探讨 打开自来水龙头, 会闻到一股刺激性的气味,你想过什么缘由么？ 讲 自来水厂用氯气消毒,刺激性的气味是余氯的气味； 讲 氯气溶解于水,所得的水溶液叫氯水；溶解的部分氯与水反应： 板书 （3）氯气与水反应：Cl 2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸） 讲 次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸,次氯酸是一个不稳固酸；次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌,自来水常用氯气杀菌消毒,就是由于氯气溶于水
16、产生次氯酸,次氯酸起杀菌作用；次氯酸可用作漂白剂,由于它能使染料和有机色质氧化而褪色； 板书 讲 次氯酸是弱酸,是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂；投影小结 HClO 的性质：1 弱酸性： H2CO3HClO 2 不稳固性,见光受热均易分解3 强氧化性,具有漂白作用 试验 4-4 、4-5 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 争论 Cl 2 可以使潮湿的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,这个事实说明什么 . 讲 起氧化作用的不是氯气而是次氯酸； 探究性试验 氯气溶于水的这一过程是一个简洁的物理溶解过程,仍是一 个相
17、伴有化学变化的过程呢？新制的氯水当中到底含有哪些微粒？如何 证明这些微粒的存在呢？你能通过试验来说明问题吗？药品（ HNO 3 酸化的） AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水 等 注：氯水使用时不能超过 1mL！投影结果微粒检验方法现象H2O 无水硫酸铜变成蓝色晶体Cl 2观看颜色,闻气味黄绿色、有刺激性气味HClO少量 ClO 红纸褪色H加入 CaCO 3 粉末或者锌粒有气体生成Cl加入 HNO 3 酸化过的 AgNO有白色沉淀溶液摸索 液氯与氯水的区分？新制氯水和久置氯水的区分？投影小结分类液氯新制的氯水久置的氯水纯洁物混合物混合物成份只有 Cl2 分子分子：Cl2 、H2O
18、、HClO 分子： H2O 离子：H、Cl、ClO、离子： H 、Cl极少量的 OH性质有氧化性,无酸有酸性、强氧化性,只有酸性,相当于性和漂白性能漂白、杀毒、光照盐酸溶液时 HClO 分解讲 由于 HClO 见光易分解,故氯水要放在棕色试剂瓶里； 讲 最初人们直接用氯气做漂白剂,但因氯气不稳固溶解度小难以储存,使用起来很不便利,经过多年的试验改进,才有了今日的漂白液、漂白名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 粉；问 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容；阅读后用化学方程 式回答以下问题：1.Cl 2跟 NaOH溶
19、液反应； 2. 工业上用 Cl 2 与石灰乳作用 制取漂粉精； 3. 漂粉精为什么具有漂白、消毒作用 . 板书 4 与碱液反应： Cl 22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl 22CaOH2 = CaClO 2CaCl22H2O 总结 氯气与碱反应的规律：氯气+碱=次氯酸盐 +氯化物 +水争论 漂白液、漂白粉、漂白精有何区分？ 投影 漂白液 （有效成分： NaClO）、漂白粉 主要成分： CaClO2、CaCl2,有效成分 CaClO 2 ）；漂粉精 主要成分和有效成分都是 Ca Cl O 2 ；讲 次氯酸钠（ NaClO）和次氯酸钙 aClO 2具有漂白性,是由于它们会与空气中的
20、 CO 2 和水蒸气反应生成次氯酸； 板书 漂白粉漂白原理： CaClO 2CO 2H2O = CaCO 3 2HClO 讲 反应利用的是强酸制弱酸的原理,CO2 与 H2O 组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸；ClO +H =HClO 板书 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：问 存放漂粉精时应留意哪些问题. 讲 漂白粉能与空气中的H 2O 和 CO 2 反应并造成失效, 故应密封储存；板书 漂白粉失效的原理：CaClO 2CO 2H 2O = CaCO 32HClO 讲 由于氯气具有强氧化性,它仍可以与一些具有仍原性的溶液反应；板书 5 与盐溶液反应：2Fe 2+Cl2=2Fe 3+2Cl
21、溶液由浅绿色变成棕黄色 2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=I 2 +2Cl 可使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 讲 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯,世界环保联盟已全 面禁止用氯气对饮用水消毒,建议采纳广谱高效消毒剂二氧化氯 ClO 2 ；二氧化氯是无色或微黄色透亮液体,无悬浮物, 是近年来国内外争论开发 的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂,已被联合国卫生组织（WHO）列为 A1 级安全消毒剂；广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用 水、工业水处理等领域；在抗“ 非典” 中,因其高效、环保而成为抗“ 非典” 明星消毒剂；板书 3、氯气的用途：投影小结 1杀菌消毒名师归纳
22、总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 制漂白粉（液）3 作制高纯硅、锗和钛的中间物质4 合成塑料、橡胶、农药、药品等总结1、金属Cl2作氧化剂2、非金属作氧化剂3、仍原性化合物4、水和仍原剂5、碱自我评判1. 以下表达正确选项（ B ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同；B. 氯离子比氯原子多一个电子；C.氯气有毒,氯离子也有毒； D. 氯气和氯离子都呈黄绿色；2. 以下物质见光会分解的是（ V ） A.HCl B.CaClO 2 C.HClO D.NaCl 3. 用自来水养鱼, 在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间
23、,目的是（ C ） A.增加水中含氧量； B.利用阳光中紫外线杀菌；C C.使自来水中少量次氯酸分解； D.通过日照提高水的温度；4、如下列图, A 处通入潮湿的Cl2,关闭 B 阀时, C 处A B 的红布看不到明显现象,当打开B阀后, C处红布条逐渐褪色,就D中装的是 AB A 浓 H2SO4 BNaOH溶液 C H2O D饱和 NaCl 溶液5、漂白粉在空气中易失效的缘由是 C A、CaCl2 易吸取空气中的水分 B. CaClO2 见光易分解C. CaClO2与空气中的水分和二氧化碳作用,生成HClO D. CaClO2易被空气中的氧气氧化教学回忆 ：名师归纳总结 - - - - -
24、- -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教 案授课班级 课题：其次节 富集在海水中的元素 -氯 二 课 时 学问的检验方法；1、巩固氯气的化学性质,初步把握 Cl 教 与 2、明白卤族元素的性质与氯的相像之处；技能 学 过程 Cl的检验方法,学习科学家争论化学的 1、引导同学自主学习、合作探究 与 科学态度和争论方法；目 方法 情感 1、培育同学辩证唯物主义的观点,养成关注化学在生产、生活中的应用的 的 态度 习惯,培育创新才能 价值观重 点 Cl 的检验方法难 点 卤族元素单质的氧化性二、氯离子（ Cl-）的检验 Ag + Cl- = AgCl 2Ag
25、 + CO3 2- = Ag2CO 3 Ag2CO32H + = 2Ag +CO 2 H2O 知 三、成盐元素卤素 识 1. 与金属反应 结 2、卤素单质与非金属的反应 构（ 1）卤素单质与 H2 化合的难易关系： F2 Cl2Br2I2 与 2 卤化氢的稳固性关系： HF HCl HBr HI 板 3、卤素与水的反应 书 2F22H2O=4HFO2 （特例）设 通式： X2 H2O=HXHXO（X:Cl 、Br、I ）计 4、卤素单质间的置换反应 氧化性： Cl2Br2I2 仍原性：四、氯气及氯化氢的试验室制法1、试验原理： 4HCl浓 MnOMnCl22H2OCl2名师归纳总结 - - -
26、 - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五、氯化氢 1、物理性质： HCl 是一种无色 , 有刺激性气味的气体 , 密度大于同条件 下的空气 , 熔沸点较低 , 极易溶于水 2、HCl 制备原理：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl 教学过程 教学方法、教学步骤、内容 手段、师生 活动复习提问1. 灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象.写出反应的化学方程式；2. 在空气中点燃氢气,然后伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象 .写出反应的化学方程式；3.Fe 、S、C在 O2 中燃烧,以及H2、
27、Cu在 Cl 2 中燃烧,有何共同特点. 板书 二、氯离子（ Cl- ）的检验试验 4-6 检验盐酸、 NaCl 溶液中的 Cl 填表；-,并用 Na2CO3 溶液做对比试验,并 强调 先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸； 问 为什么检验 Cl-时,先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸？（防止 CO3 2的干扰）练习 写出上述反应的离子方程式板书 Ag + Cl- = AgCl 2Ag + CO3 2- = Ag 2CO 3 Ag2CO 32H + = 2Ag +CO2 H2O 投影小结 检验 Cl的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入沉淀,就被检液中含有Cl；AgNO 3 溶液,如
28、产生白色（2）在被检验的溶液中滴入 AgNO 3 溶液, 如产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,就被检液中含有 Cl； 讲 氯原子的最外层是 7 个电子,在化学反应中易得一个电子,成为 8 电子的稳固结构,和氯原子结构相像的元素仍有 F、Br、I 等,统称为卤族元素卤素； 板书 三、成盐元素卤素讲 氟单质是淡黄绿色气体,氯气是黄绿色气体,溴是深红棕色液体,易挥发,用水封,溴水是橙红色；碘是紫黑色固体,易升华,碘水是棕黄色,名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 碘遇淀粉变蓝色；摸索与沟通卤素原子结构有何相像点和不同点
29、？由此估计它们化学性质 有何相像性和递变性？投影卤氟F 92 7氯Cl17 17 2 8 7素的 原溴Br 3535 2 8 18 7子碘I 5353 2 8 18 18 7结 构砹At8585 2 8 18 32 18 7投影小结原子结构打算性质最外层 7个电子易得一个电子,核电荷数递增电子层数递增得电子才能逐步减弱氧化性逐步减弱 原子半径依次增大问 氯气可以与金属反应,那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方 程式板书 1. 与金属反应讲 F2、Cl 2、Br 2 的氧化性强, 能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物, I 2 的氧化才能最弱,跟铁反应只夺取铁的2 个电子,生成FeI
30、2；投影 3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2 摸索与沟通 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？板书 2、卤素单质与非金属的反应 投影 H2+F2=2HF（黑暗、低温、猛烈反应发生爆炸）H2+CI 2=2HCI（光照）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2+Br2=2HBr加热 500缓慢反应 H2+I 2 2HI（不断加热,缓慢进行,同时分解） 讲 氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大,它们单质与氢气反应的猛烈程度逐步减弱,所生成的氢化物的稳固性也逐步降低；板书（1）卤素单质与 H
31、2化合的难易关系： F2 Cl 2Br2I 22 卤化氢的稳固性关系： HF HCl HBr HI 摸索与沟通 仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式； 投影 2F2+2H2O=4HF+O 2 Cl 2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I 2+H2O=HI+HIO 讲 氟、氯、溴、碘与水反应的猛烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱；板书 3、卤素与水的反应2F22H2O=4HFO2 （特例）通式： X2 H2O=HXHXO（X:Cl 、Br、I ） 投影 2NaBr +Cl 2 = 2NaCl+Br 2 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 22
32、KI + Br 2 = 2KBr + I 2摸索与沟通 依据上述试验, 排出 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱次序及、的仍原性强弱次序板书 4、卤素单质间的置换反应氧化性： Cl 2Br2 I 2仍原性： 设问 依据我们以前学过的制取气体的试验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ 回答 包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸取四个环节；投影气体发生装置（1）适用于固体反应物加热制气体,适用于 O2、NH3（2）适用于固体和液体不加热制备气体,适用于 H2、CO2（3）适用于固体和液体加热制备气体,适用于 Cl2、HCl （4）与（ 2）相同,启普发生器投影气体净扮装置名师归纳总结
33、- - - - - - -第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 投影气体收集装置投影尾气吸取装置（1）适用于吸取溶解速度不很快,溶解度也不很大的气体用装置（2）适用于如气体在吸取剂中溶速快且溶解度极大,易倒吸（3）适用于少量尾气可以集于气球中（4）适用于难以吸取的可以点燃处理A B C D 板书四、氯气及氯化氢的试验室制法 设疑 现在,以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计试验室制取氯气的装置；已知：制取氯气的原理是：名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - MnO 24HCl
34、浓 MnCl 2Cl 2 2H2O 我们如何挑选发愤怒体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、如干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏 斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰） 探究 1、不能用长颈漏斗由于长颈漏斗会漏气,该反应不象启普发生器那 样可以随关随停,随用随开；由于二氧化锰是粉末,反应需要加热所以不能 用启普发生器；2、不能选用烧杯（不简洁收集气体）,可以选用试管和烧瓶作为反应容器,烧瓶的容量大,试管容量小但比较便利；3、由于反应要加热,所以要挑选酒精灯、铁圈、石棉网；4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体,可以 掌握反应的进程；5、需要两个孔的橡皮塞；
35、 讲解、组装仪器 氯气的发生装置：装配该装置应当从下而上, 板书 1、试验原理： 4HCl 浓 MnO投影 资料卡片：MnCl2 2H2OCl2试验室制氯气的其它方法：2KMnO 4+16HCl 浓=2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2KClO3+6HCl（浓 ）=KCl+3H2O+3Cl2 工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + Cl 2 +H2练习 请用双线桥法标出电子转移,并指出氧化剂和仍原剂 设疑 我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水；那么如何收集该气体呢？ 演示 装配收集装置和尾气发生装置,制取一瓶氯气； 引导 2、
36、Cl 2中可能含有的什么杂质,为什么？3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸取试剂； 探究 2、可能有 HCl 气体和水蒸气；因反应物中的浓盐酸有挥发性,故可能有 HCl ；反应体系中有水,且反应在加热的条件下进行,故可能有水蒸气；3、可用浓硫酸除去水蒸气,需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集；（集气瓶）5、NaOH溶液,需要烧杯 供应仪器 氯气发生器, 分别装有饱和食盐水、溶液的集气瓶；浓硫酸的洗气瓶、 装有 NaOH 视频试验 按以上设计装置来制取一瓶纯洁干燥的氯气；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - -
37、学问拓展五、氯化氢板书 1、物理性质： HCl 是一种无色 , 有刺激性气味的气体 , 密 度大于同条件下的空气 , 熔沸点较低 , 极易溶于水讲 HCl 极易溶于水,可产生喷泉试验,讲 喷泉试验是依据内外大气压强差产生压力,将水压入到烧瓶中,产生喷泉试验现象,只要有压 强差,就会产生喷泉试验现象；讲 氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸是无机强酸,具有酸的通性投影小结 酸的通性：与指示剂反应 与较活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱的中和反应 与盐反应 板书 2 、HCl 制备原理：H2SO4+NaCl NaHSO 4+HCl H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl问 由以上信息可知,试验室制
38、备HCl 可选用什么样的装置呢 投影 试验室制备 HCl 的试验装置同制氯气相像,装置图如下：自我评判1、以下方法可用于制取氯气的是（）A、稀盐酸与二氧化锰共热 B、将氯酸钾与浓盐酸共热C、氯化钾与浓硫酸共热D、氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、试验室制取氯气有如下操作,正确次序是（）连好装置检查气密性慢慢加热加入二氧化锰粉末装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 向上排气收集氯气将余外氯气用氢氧化钠溶液吸取A、 B、 （）C、 D、 3 验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰,除去其可用的
39、试剂是A、 蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D、热的浓盐酸4、试验室用以下两种方法制取氯气（）用含 HCl146g 的浓盐酸与MnO 2 足量的反应用 87g MnO 2 与足量的浓HCl 反应,就所得的Cl2同温同压下 A比多B、比多C、一样多D、无法比较教学回忆 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教 案授课班级 争论性学习：氯水漂白性的探究 授课老师学问 1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理；与 2、学会简洁的试验设计方法并巩固基本试验操作；技能 3、培育同学观看试验现象的方法和试验探究才能；教1、让同学经受“ 提出问题形成猜想制定方案动手试验分析推理过程 发觉新问题分析新问题