《2022年高中所有无机化学方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中所有无机化学方程式总结.docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式学习必备欢迎下载FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+Fe S+2CuCu2S 只能由单质制取,不能由离子制取名师归纳总结 一、非金属单质（ F2,Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si,H） 3S+2AlAl 2S3只能由单质制取,不能由离子制取 第 1 页,共 11 页1、氧化性：催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+3MgMg 3N2N 2+3CaCa3N2F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe 过量 =XeF 2N 2+3BaBa3N2N 2+6Na2Na3N N 2+6K2K 3N 2F2过量 +
2、Xe=XeF 4XeF 4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为 MnO 4 N 2+6Rb2Rb3N N 2+2Al2AlN nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H 2O=4HF+O 2水是仍原剂 P4+6H 24PH 3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H 2O H 2+2Li2LiH F2+2NaCl=2NaF+Cl22、仍原性F2+2NaBr=2NaF+Br2S+O 2SO2S+H2SO4浓3SO2 +2H2O F2+2NaI=2NaF+I27F2过量 +I 2=2IF 7S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO 2 +2H2O F2+
3、Cl 2等体积 =2ClF ClF 属于类卤素： ClF+H 2O=HF+HClO S+4H+6=6NO 2 +2H 2O+2 SO 4-3F2过量 +Cl 2=2ClF 3ClF 3+3H 2O=3HF+HClO3 Cl 2+H 22HCl 将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸3S+4HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O 3S+4H+4NO33SO2+4NO +2H 2O3Cl 2+2P2PCl3Cl 2+PCl3PCl5Cl 2+2Na2NaCl N 2+O2 2NO 3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCl 24P+5O 2P4O10常写成 P2O5 C
4、l 2+2FeCl 2=2FeCl 3在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+=2Fe3+3Cl 2P+3X 22PX 3（X 表示 F2,Cl2,Br2）PX 3+X 2 PX 5Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl 2+2KI=2KCl+I2Cl 2+2I =2Cl +I 2P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2 +4H2O 3Cl 2过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO3Cl 2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 33C+2F 2CF4C+2Cl 2CCl 4C+O 2足量 CO 2 2C+O 2少量 2CO 5Cl 2
5、+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl+IO 3+12H+C+CO 22CO C+H 2OCO+H 2生成水煤气 Cl 2+Na 2S=2NaCl+S Cl 2+S2=2Cl+S2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 Cl 2+H 2S=2HCl+S 水溶液中： Cl 2+H 2S=2H+2Cl+SSi 粗+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯+4HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Si 粉+O 2SiO 2Si+CSiC金刚砂 Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 4 2+2ClCl 2+H
6、 2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O 2=2H+Cl+O 2Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2Si+2OH+H 2O=SiO2+2H 2 2O 2+3FeFe3O4O2+K=KO233、歧化反应Cl 2+H 2OH+Cl +HClO ）S+H2H 2S 2S+CCS2S+ZnZnS Cl 2+H 2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O学习必备欢迎下载2Al+6H+=2Al3+3H 22A
7、l+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2名师归纳总结 Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O2Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43+3SO2+6H 2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3中钝化 第 2 页,共 11 页3Cl 2+6KOH 浓5KCl+KClO3+3H 2O 3Cl 2+6OH5Cl+ClO 3+3H 2OAl+4HNO3稀=AlNO33+NO +2H 2O Al+4H+NO 3=Al3+NO +2H 2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O 3S+6OH22S+S
8、O 32+3H 2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH+2H 2O=2AlO 2+3H 24P+3KOH 浓+3H 2O=PH 3 +3KH2PO24P+3OH+3H 2O=PH 3 +3H2PO 22Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO43C+CaOCaC2+COFe+I 2FeI2Fe+SFeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3C+SiO 2SiC+2CO3Fe+4H 2OgFe3O4+4H 2Fe+2HCl
9、=FeCl 2+H 2Fe+2H+=Fe2+H 2二金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡2Na+H 22NaH 4Na+O 2=2Na 2O 2Na2O+O22Na2O2Fe+SnCl 2=FeCl 2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn2Na+O 2Na2O22Na+S=Na 2S（爆炸）三非金属氢化物HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物 NaH 1、仍原性
10、 : 2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2H 2O=2Na+2OH+H 24HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H2O 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+2NH 3=2Na+2NH 2+H 24H+2Cl+MnO 2Mn2+Cl 2 +2H 2O4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 24HCl 浓+PbO 2PbCl2+Cl 2 +2H2O 4H+2Cl+PbO 2Pb2+Cl 2 +2H 2O 2Mg+O 22MgO Mg+SMgS 4HClg+O 22Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO4=
11、2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O 2Cu+SCu2S Cu2S 只能由单质制备 16 H+10Cl-+2MnO 4=2Mn2+5Cl 2 +8H 2O Mg+2H 2OMgOH 2+H 26HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O 6H+5Cl+ClO 3=3Cl 2 +3H2O2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl 2+2Rb 14HCl+K 2Cr 2O7=2KCl+2CrCl14H +6Cl +Cr 2O7 2=2Cr3+3Cl 2 +7H2O 3+5Cl 2 +7H 2O 2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+Si 2H
12、 2O+2F2=4HF+O 2Mg+H 2S=MgS+H 22HCl+F 2=2HF+Cl 2F2气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3气体不能共存 Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H+=Mg2+H 2 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2Cl 2气与 HBr 、HI 、H2S、 NH 3气体不能共存 2Al+3Cl 22AlCl 32H 2S+3O2足量 2SO2+2H 2O 2H 2S+O2少量 2S +2H 2O 4Al+3O 2=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 2H 2S+SO2=3S +2H 2O H 2S+H2SO4浓 =S
13、+SO2 +2H2O 4AlHg+3O2+2xH 2O=2Al 2O3.xH 2O+4Hg （铝汞齐）3H 2S+2HNO 3稀 =3S +2NO +4H 2O 4Al+3MnO22Al 2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr 铝热反应 3H 2S+2H+2NO 3=3S +2NO +4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O3+3Fe 5H 2S+2MnO 4+6H+=2Mn2+5S +8H 2O 3H 2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=C
14、r 2SO43+K 2SO4+3S +7H2O 3H 2S+Cr 2O7 2 +8H +=2Cr 3+3S +7H 2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+6H+=2Al3+3H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH H2S+4Na 2O2+2H 2O=8Na + SO 2 4 +OH学习必备欢迎下载H 2SH 2+S 2NH 3催化剂N 2+3H 22H 2O2=2H 2O+O22NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2HIH2+I 22NH 3+3Cl 2=N 2
15、+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl 四非金属氧化物SO3、SO2、N 2O、NO 、N2O3、 NO2、N 2O4、N 2O5、CO、 CO2、SiO 2、P2O3、NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N2 +2H2O P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2 NH 3+NO 2+H+=N 2 +2H 2O1、低价态的仍原性：SO2、CO、NO 催化剂4NH 3+3O 2纯氧 2N2+6H 2O 4NH 3+5O24NO+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH
16、+H 2O=Na +OH +H 24NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22SO 2+O2+2H 2O=2H 2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO 2+O2 加热 2SO3 SO2+NO 2=SO 3+NO SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl2+SO 2+2H 2O=4H +SO4 2 +2ClSO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBr Br2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2+2BrSO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HI I 2+SO 2+2H 2O
17、=4H +SO 4 2+2I2NO+O 2=2NO 22、酸性 : NO+NO 2+2NaOH=2NaNO NO+NO 2+2OH =2NO 22（用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2）4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O（可测定矿样或钢样中SiO 2的含量,玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H 22CO+O 22CO2CO+CuOCu+CO 22HF+CaCl 2=CaF 2+2HCl H2S+Fe=FeS +H 2H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 催化剂3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2CO+H 2O加热CO 2+H 2H2S+Cu2
18、+=CuS +2H+H 2S+2AgNO 3=Ag 2S +2HNO 32、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2O H2S+2Ag+=Ag 2S +2H+H 2S+HgCl 2=HgS +2HCl SO3+2KIK2SO3+I 2H2S+Hg2+=HgS +2H+H 2S+PbNO 32=PbS +2HNO 3铅试纸检验空气中H 2S NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）H2S+Pb2+=PbS +2H+4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由2NO 2+Cu
19、4CuO+N 2N2O+ZnZnO+N 22NH 3液+2Na=2NaNH 2+H 2NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3 3、NH 3的碱性：CO 2+2Mg2MgO+C CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 NH 3+HX=NH4X X：F、Cl、Br、I、S NH 3+HNO 3=NH 4NO 3NH 3+H+=NH 4 +SiO 2+2H 2Si+2H 2O SiO2+2Mg2MgO+Si 2NH 3+H 2SO4=NH 42SO4NH 3+H+=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小
20、苏打,苏打）3、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3NH 3+H 2S=NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4+HS-4、不稳固性：SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H+SO 4 22HFH 2+F22HClH 2+Cl 22H2O2H 2+O23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2不是硝酸的酸酐 N 2O5+H2O=2HNO 3N 2O5+H 2O=2H+2NO 3P2O5+H2O 冷水 =2HPO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - P2O5+3H 2O热水 =2H 3
21、PO4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 学习必备欢迎下载=2NO 3 +H 2O NO+NO 2+2OH名师归纳总结 P2O5+3H 2SO4浓=2H 3PO4+3SO3五金属氧化物第 4 页,共 11 页CO 2+H 2O=H 2CO 31、低价态的仍原性: Cl 2O+H 2O=2HClO 6FeO+O 2=2Fe3O4Cl 2O7+H 2O=2HClO 4 Cl 2O7+H 2O=2H+2ClO 4FeO+4HNO 3=FeNO 33+NO 2+2H 2O 4、与碱性物质的作用: FeO+4H+NO 3=Fe3+NO 2 +2H 2OSO2+2NH 3+H 2O=NH 4 2SO3
22、2、氧化性 : SO2+NH 42SO3+H2O=2NH 4HSO3Na 2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）2NH 4HSO3+H2SO4=NH 42SO4+2H 2O+2SO2 硫酸工业尾气处理 MgO ,Al 2O3几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg ,Al. 一般通过电解制Mg 和 Al. SO2+CaOH 2=CaSO 3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 Fe2O3+3H 22Fe+3H 2O制仍原铁粉 SO3+MgO=MgSO4Fe3O4+4H 23Fe+4H 2O CuO+H 2Cu+H 2O SO3+CaOH 2=CaSO 4 +H2O
23、 2Fe3O4+16HI =6FeI2+8H 2O+2I 2CO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 32Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H 2O+2I 2CO 2+2NH 3过量 +H 2O=NH 42CO 3NH 4 2CO 3NH 22CO+2H 2O Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+CFe+CO 高温炼钢调剂C 含量 CO 2+2NH 3NH 22CO+H 2O 工业制取尿素 2FeO+Si2Fe+SiO2高温炼钢调剂Si 含量 CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO 3+H 2O 2OH-2+CO 2=CO 3+H 2OCO 2过量 +N
24、aOH=NaHCO 3OH-+CO 2=HCO 3CO 2+CaOH 2过量 =CaCO 3+H 2O Ca2+2 OH +CO 2=CaCO 3 +H 2O3、与水的作用 : 2CO2过量 +CaOH 2=CaHCO 32OH+CO 2=HCO 3Na 2O+H 2O=2NaOH CO 2+CaCO 3+H 2O=CaHCO 32CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca2+2HCO 3Na2O+H 2O=2Na+2OHCO 2不足 +2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH3 +Na2CO 32Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2CO 2+3H 2O+AlO 2=AlOH 3 +CO32
25、2Na2O 2+2H 2O=4Na+4OH+O 2CO 2足+NaAlO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO3CO 2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCO 3此反应分两步:Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H 2O+O 2H 2O2的制备可利用类似的反应 :BaO2+H 2SO4稀=BaSO 4+H 2O2 CO 2+C6H 5ONa+H 2O=C 6H5OH +NaHCO 3MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 CO 2+C6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 34、与酸性物质的作用: SiO 2+CaOCaSiO 3炼钢造
26、渣 Na 2O+SO 3=Na2SO4Na 2O+CO 2=Na 2CO 3MgO+SO 3=MgSO 4Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 Na2O+2H+=2Na+H 2OSiO 2+Na 2CO3Na2SiO 3+CO 2制取玻璃 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2Na 2O2+H 2SO4冷 ,稀=Na 2SO4+H 2O2SiO 2+CaCO 3CaSiO3+CO2制取玻璃 MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O MgO+2H+=Mg2+H 2O2NO 2+2NaOH=NaNO 2+
27、NaNO 3+H2O Al 2O3+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2O 2NO 2+2OH=NO 3+NO 2+H 2OAl 2O3+6H+=2Al3+3H 2O NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 制取硝酸工业尾气吸取 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O Al 2O3两性氧化物 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Al 2O3+2OH=2AlO 2+H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H 2O FeO+2H +=Fe 2+H 2O30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N 2O +1
28、5H 2O 30 H +6NO 3 +8Fe=8Fe 3+3N 2O +15H 2O 36HNO 3+10Fe=10FeNO 33+3N 2 +18H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 36H+6NO 3+10Fe=8Fe3+3N 2 +18H 2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H 2O 30 H +3NO 3 +8Fe=8Fe 3+3NH 4 +9H 2O 4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 3 2+N 2O +5H 2O Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O Fe3O
29、4+8H+=2Fe3+Fe2+4H 2O4Zn+10H+2NO 3=4Zn2+N 2O +5H 2O 六含氧酸 1、氧化性 : 4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 3 2+NH 4NO 3+3H 2O 4HClO 3+3H 2S=3H 2SO4+4HCl ClO 3 +3H 2S=6H +SO 4 2 +Cl4Zn+10H+NO 3=4Zn2+NH 4 +5H 2O2、仍原性 : HClO 3+HI=HIO3+HCl H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I 2 ClO 3+I=IO 3+ClH 2SO3+X 2+H 2O=4H+SO 42-+X
30、3HClO+HI=HIO3+3HCl 2H 2SO3+O 2=2H 2SO43HClO+I-=IO 3+3H+Cl2H 2SO3+O 2=4H+SO 42-HClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H2O HClO+H 2SO3=3H+SO 4 2+ClH 2SO3+H 2O2=2H+SO 4 2+H 2OHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O2HClO+H 2O2=H +Cl +H 2O+O 25H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O 5H 2SO3+2MnO 4=2Mn 2+4H +3SO4 2
31、+3H 2O 名师归纳总结 氧化性 :HClOHClO2HClO 3HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4氧化性很强 H 2SO3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl 第 5 页,共 11 页2H 2SO4浓+CCO2 +2SO2 +2H2O H 2SO3+2Fe3+H 2O=4H+2Fe2+SO 423、酸性 : 2H 2SO4浓+S3SO2 +2H2O H 2SO4+FeAl 室温下钝化6H2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2O H 2SO4浓+CaF2 CaSO4+2HF不挥发性酸制取挥发性酸 2H 2SO4浓+CuCuSO4+SO2 +2H
32、2O H 2SO4浓+NaClNaHSO4+HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br2+2H 2O 不能用浓硫酸与NaBr 制取 HBr H 2SO4浓+2NaClNa 2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+2HI=SO 2 +I2+2H 2O 不能用浓硫酸与NaI 制取 HI H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4稀+Fe=FeSO4+H 23H 2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H 3PO4强酸制弱酸酸 2H+Fe=Fe2+H 22H 2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+
33、CaH 2PO42 工业制磷肥 H 2SO3+2H 2S=3S +3H 2O 3HNO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 34HNO 3浓 +CCO 2 +4NO2 +2H2O 3H+Ag3PO 4=H 3PO 4+3Ag+6HNO 3浓 +SH 2SO4+6NO 2 +2H2O 2HNO 3+CaCO3=CaNO 32+H 2O+CO 25HNO 3浓 +PH 3PO4+5NO 2 +H2O 2H+CaCO 3=Ca2+H 2O+CO 25HNO 3稀 +3P+2H 2O3H3PO4+5NO （用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H2S,HI ,HBr ,SO2等仍原性
34、气体）5H+5NO 3-+3P+2H 2O3H 3PO4+5NO 4H 3PO4+Ca3PO42 3CaH 2PO42 （重钙）6HNO 3浓足 +Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H2O H 3PO4浓+NaBr NaH 2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸4HNO 3浓 +Fe足 =FeNO 32+NO 2 +2H2O 先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 H 3PO4（浓） +NaINaH 2PO4+HI 4HNO 3稀足 +Fe=FeNO 33+NO +2H 2O 4、不稳固性：4H+NO 3-+Fe=Fe3+NO +2H 2O - - - -
35、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2HClO2HCl+O 2 储存在棕色瓶中学习必备欢迎下载MgO+H 2O 2AlOH 3Al 2O3+3H 2O 2AgOH=Ag2O+H 2O MgOH 22FeOH 3Fe2O3+3H 2O CuOH 2CuO+H 2O 4HNO 34NO2 +O2 +2H2O 储存在棕色瓶中八盐 1、氧化性： 在水溶液中 H 2SO3H2O+SO 2在加热或酸性条件下分解 2FeCl 3+Fe=3FeCl 22Fe3+Fe=3Fe2+H 2CO 3H2O+CO 2在加热或酸性条件下分解 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2用于
36、雕刻铜线路版 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl 3+Zn少量 =2FeCl 2+ZnCl 22Fe 3+Zn=2Fe2+Zn2+H 4SiO 4H 2SiO3+H2O H 2SiO 3 SiO 2 +H2O FeCl 3+Ag=FeCl 2+AgCl 2Fe 3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl H 2S2O3H 2O+S +SO 2 在加热或酸性条件下分解 七碱1、低价态的仍原性：4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2少量 =Na 2SO3+H 2O Fe2SO43+2Ag=FeSO 4+Ag 2SO4较难反应 FeNO
37、33+Ag 不反应2FeCl 3+H2S=2FeCl 2+2HCl+S 2Fe3+H 2S=2Fe2+2H+S2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 22Fe3+2I-=2Fe2+I 2FeCl 2+Mg=Fe+MgCl2Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2 +2H2O 试验室制氮气 NH 4 +NO 2-=N 2 +2H2O OH2+SO 2=SO 3+H 2O 2、仍原性：NaOH+SO 2足 =NaHSO 3OH- +SO 2足 =HSO 32NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O -2OH +SiO2=SiO 3 +H 2O2Na
38、OH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O 2FeCl 2+3Cl 2=2FeCl 3在水溶液中不需加热 2Fe 2+3Cl 2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO 3稀=6NaNO 3+2NO +3S+4H 2O 3S 2-+8H +2NO 3-=2NO +3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3稀=3Na 2SO4+2NO +H 2O 2OH-+Al 2O 3=2AlO 2+H 2O 2-3SO3+2H+2NO 3-=3SO 42-+2NO +H 2O 2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H2O 2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4Na2SO3在空气中易变质 Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2ONa 2SO3+SNa2S2O32-S+Cl 2=2Cl-+SNaOH+HCl=