《2022年高中化学解题技巧汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学解题技巧汇总.docx（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学解题技巧汇总策略 1 化学基本概念的分析与判定、化学基本概念较多,很多相近相像的概念简洁混淆,且考查时试题的敏捷性较大；如何把握其实质,熟识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质,把握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础；经典题：例题 1 ：以下过程中,不涉及化学变化的是（）A 甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味,增加香味 D烧菜用过的铁锅,经放置常显现红棕色斑迹 方法： 从有无新物质生成,对题中选项分别进行分析；捷径： 充分利用物质
2、的物理性质和化学性质,对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性,不涉及化学变化；明矾净化水,是利用了Al3+水解产生的 AlOH 3 胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味,增加香味,是两 者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅,经放置显现红棕色斑迹,属铁的吸氧腐蚀；此三者均为化学变化；应选 A；总结： 对物质性质进行分析,从而找出有无新物质生成,是解答此类试题的关键；例题 2 ：以下电子式书写错误选项 . 方法：从化合物 离子化合物、 共价化合物 原子的电子式 得失电子 化合物或原子团电子式,对题中选项逐一分析的；捷径： 依据上述方法,分析CO 2
3、 分子中电子总数少于原子中的电子总数,故A 选项错；B 项中 N 与 N 之间为三键,且等于原子的电子总数,故B 正确； C 有一个负电荷, 为从外界名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载得到一个电子,正确；D 为离子化合物,存在一个非极性共价键,正确；以此得正确选项为A；总结： 电子式的书写是中学化学用语中的重点内容；此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解；例题 3 ：（1996 年上海高考）以下物质有固定元素组成的是 A 空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体方法
4、： 从纯洁物与混合物进行分析；捷径： 因纯洁物都有固定的组成,而混合物大部分没有固定的组成；分析选项可得 D；总结： 值得留意的是：有机高分子化合物 如聚乙烯、聚丙烯等 及有机同分异构体 如二甲苯 混在一起, 它们虽是混合物,但却有固定的元素组成；此类试题与纯洁物和混合物的设问,既有共同之处,也有不同之处名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载策略 2 物质的量方面试题的求解技巧、 “物质的量 ”是中学化学运算的核心；从微观到宏观,从固体到气体,从纯洁 物到混合物中的各类运算, 均要用到物质的量； 在溶
5、液方面, 仍要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析；对气体来说,在解题时要特殊留意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同；对于 即 NO2与 N2O4 的平稳转换；NO 2 方面的试题,仍要考虑后续反应,对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,仍要考虑反应进行的程度及过量问题；经典题：例题 1 ：在 100mL 0.10 mol L1 的 AgNO 3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl 2 的溶液,再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液,充分反应；以下说法中正确选项（）A .最终
6、得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为0.02 mol 1D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol L方法： 通过溶液中的离子进行整体分析；捷径： 题中 n（ Ag +）=0.1L 0.1mol L1=0.01 mol ,n（Ba 2+）=2.08g/208g mol1 = 0.01mol ,n（Cl）= 0.02 mol ,n（ Cu 2+）=0.01mol ,n（SO4 2）= 0.01 mol ,所以生成 n（ AgCl ）=0.01mol ,n（BaSO4）=0.01mol ；生成
7、AgCl 、BaSO4两种白色沉淀,它们物质的量相等；在生成的溶液中 n（Cl）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol ,Cu 2+未参与反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为 200mL ,所以 C（Cu 2+） = 0.05mol L 1；以此正确选项 B；总结： 这是集化学运算,试验现象描述为一体的学科内综合试题；尽管难度不大,但很有新意；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例题 2 ：设 NA 为阿佛加德罗常数,以下说法不正确选项（）A . 标准状况下的 22.4L 辛
8、烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为 8NA B. 18g 水中含有的电子数为 10NA C. 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3N A D. 在 1 L 2 mol L 1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 方法： 依据题意对选项逐一化解；捷径： A .在标准状况下,辛烷是液体,22.4L 液态辛烷物质的量要比1mol 大得多,所以A 选项错误； B.18g 水为 1mol 水,其中含有的电子数为10mol；C.NO 2和 N2O4具有相同的最简式,相同质量的 NO 2 和 N2O4 必定含有相同数目的原子；46g NO 2 即为 1mol NO 2 共含有 3
9、mol原子； D.n（NO 3）= 1L 2 mol/L 2 = 4 mol ；以此不正确的为 A；总结： 此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要留意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系；例题 3 ：分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液 ,降温至 20后 , 所析出的甲的质量比乙的大 甲和乙均无结晶水 ；以下关于甲、乙溶解度的表达中确定正确选项 A 20时,乙的溶解度比甲的大 C温度对乙的溶解度影响较大B80时,甲的溶解度比乙的大 D温度对甲的溶解度影响较大方法： 从温度对溶解度的影响分析；捷径： 溶解度是在肯定温度下,在100g 溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质
10、量；由于取等质量甲、乙两种溶液,其中含水的质量不知道,无法推断其溶解度的大小；但降低 相同的温度,甲析出的质量大于乙,所以温度对甲的溶解度影响较大；应选 D；总结： 有关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑 温度变化时溶解度的转变量；值得留意的是,假如溶液不是饱和溶液,就不能利用溶解度进行有关运算；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧3、 元素周期律、周期表部分的试题,主要表现在四个方面；一是依据概念判定一些说法的正确性；二是比
11、较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断；此类试题的解法技巧主要有,逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等经典题：例题 1 ：以下说法中错误选项（）A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 方法： 依靠概念逐一分析；捷径： 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,而离子由于有电子的得失,当失去电子时,其离子的电子层数不肯定等于该元素所在的周期数,
12、如Na+等； A 选项错；元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是过渡元素,均为金属元素正确；氦的最外层为第一层,仅有 2 个电子,除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同,D 选项错；以此得答案为 AD ；总结： 此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的熟识,虽不难,但简洁出错；例题 2 ：已知短周期元素的离子：aA2、 bB、 cC3、 dD都具有相同的电子层结构,就以下表达正确选项（）B原子序数dcba A 原子半径AB DC C离子半径CDBA D单质的仍原性ABD C 方法： 采纳分类归纳
13、法；捷径： 第一将四种离子分成阳离子与阴离子两类,分析其原子序数及离子半径；阳离子名师归纳总结 为 aA2、 bB,因具有相同的电子层结构,故原子序数ab,离子半径AB ；阴离子为cC3、第 5 页,共 30 页dD,因具有相同的电子层结构,故原子序数cD ；再将其综合分析,因四种离子具有相同的电子层结构,故A、 B 位于 C、D 的下一周期,其原子序数为abdc,离子半径 ABD B C D 方法： 溶液 pH 的大小由两种情形打算,一是电解质本身的电离,二是水的电离,而水的电离程度的大小又打算于盐类水解程度的大小；此类试题要求精确把握酸碱的相对强弱,充分依靠水解规律判析；捷径： 四种溶液可
14、分成三组,NaHSO 4,电离显酸性,pH ,以此得答案A；总结： 此类试题解答的一般步骤为：先分组,然后再对组内物质依据电离与水解程度进行判析；题中溶液除为盐溶液外,仍可能为酸或碱； 如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4H 2SO4NaHSO 4 NH 4Cl NaHCO 3 NaCO3 NaOH Ba（OH） 2 ,其 pH 由小到大的次序名师归纳总结 为 ； 1 的酸和一种cOH = 1 10-3 mol L1 碱溶液等体第 10 页,共 30 页例题 2 ：已知一种 cH+=1 10-3mol L积混合后,溶液呈酸性；其缘由可能是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - -
15、 - - - - - 学习必备 欢迎下载A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法： 酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约,盐的水解,酸碱用量；解题时既要考虑酸碱的强弱,又要考虑酸碱用量的多少,两者缺一不行；捷径： 题中两溶液中的 cH += cOH ,采纳中和假想法,如是强酸强碱等体积混合,溶液肯定呈中性；现溶液呈酸性,说明酸过量,且必需是弱酸；以此得答案 B；总结： 中和反应后溶液的酸碱性由两方面打算；该题给出 cH += cOH,故应从酸碱用量考虑；如未懂得题意,极易从盐的水解进行分析,故易错选 C、D；策
16、略 6 碳族方面试题的解题方法与技巧6、碳族元素,作为元素化合物部分的重点内容,在近几年的高考试卷中,巳名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容；此类试题中的常规题,其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等；此类试题中的信息题,其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等；经典题：例题 1 ：某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应 ,消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 A 1:1 B
17、1:2 C1:3 D1:4 方法： 利用假想法；将消耗 H+和产生 CO 2 的物质的量之比为 6:5 假想成消耗 6molH +和产生 5molCO 2,然后再行分析求算；捷径： 设二价金属碳酸盐为RCO 3,碳酸氢盐为RHCO 32,其物质的量分别为x 和 y；依据题意有： 2x + 2y = 6mol ,x + 2y = 5mol ；解得 x = 1mol ,y = 2mol ；混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 1：2,选 B；总结： 部分考生在解题时,将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比懂得成 CO 3 2-和 HCO 3,而显现错选 D 选项的较多；例题 2 ：将 1 体
18、积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混和后 ,依次通过盛有足量浓 NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子 假设反应都进行完全,最终得到的尾气可以是A Cl 2BCO CCO2DN 2方法： 找对气体来源,分析好气体去路；通过剖析来龙去脉求解；捷径： ACl 2 与 O2 混合后,通过NaOH ,Cl 2 全部被吸取,再通过热铜屑,O2 被全部吸收,最终得不到尾气；BCO 与 O2混合后,通过 NaOH 溶液,都不能被吸取, 再通过热铜屑, 发生反应： 2Cu+O22CuO,CuO+CO Cu+CO 2最终得到的尾气是 CO 2,故 C 选项为最终得到的尾气；CCO 2与 O2混合后,
19、通过 NaOH 溶液, CO 2 被吸取,再通过热铜屑,O2 被全部吸取,最终得不到尾气；名师归纳总结 DN2与 O2混合后,通过NaOH 溶液,都没有被吸取,再通过热铜屑,O2被吸取,最第 12 页,共 30 页后得到尾气N2,所以 D 选项也为最终得到的尾气；故此题答案为CD；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载总结： 此题的难点是对题意的懂得；有同学误认为选项中的某种气体混入氧气后,再按 题意依次反应后的尾气仍旧是原选项中的气体；这是对题意的片面懂得；正确的懂得是,尾 气可以是原选项,也可以是其他选项；对于这种设问尽管比较少见；但
20、只要仔细阅读,题中 的设问是可以懂得明白的；策略 7 氮族方面试题的解题方法与技巧7、氮族元素,作为元素化合物部分的重点内容,在近几年的高考试卷中所占名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载比例较大；其主要内容有氮族概念的分析与判定、氮的氧化物的分析与运算、硝 酸及硝酸的性质分析与运算、磷及磷的化合物的分析与应用等；此类试题中的常规题,其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等；此类试题中的信息题,其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等；经典题：例题 1 ：金属加工后的废切削
21、液中含2% 3%的 NaNO 2,它是一种环境污染物；人们用 NH 4Cl 溶液来处理废切削液,使 NaNO 2+NH 4Cl = NaCl+NH 4NO 2NaNO 2转化为无毒物质,该反应分两步进行：第一步：其次步： NH 4NO 2 N2+2H 2O 以下对其次步反应的表达中正确选项NH 4NO 2 是氧化剂 NH4NO 2是仍原剂 NH 4NO 2 发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO 2 既是氧化剂又是仍原剂（）A B C D方法： 依据方程式,对比表达,从化合价、反应类型等方面综合分析；捷径： NH 4NO 2=N 2+2H 2O 这是分解反应,又是氧化仍原反
22、应,NO 2被 NH 4 +仍原生成N2,明显都是氮元素的化合价发生了变化；以此得答案为D；总结： 同一元素,假如一种显正价的微粒,另一种显负价的微粒,如它们发生氧化仍原反应,就往往生成该元素的单质,如2H2S+SO2=3S+2H 2O, NaH+H 2O=NaOH+H 2 等；例题 2 ： 某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应 ,假定只产生单一的仍原产物；当参与反应的单质与被仍原硝酸的物质的量之比为 2:1 时, 仍原产物是（）A NO 2 B NO CN2O DN2方法： 据题可知, 2mol 金属失去的电子给了 选项；1mol HNO 3；可实行争论试算的方法确定捷径：令金属为 +1 价,失
23、2 mol 电子, N 被仍原后显 +3 价；令金属为 +2 价,失 4 mol 电子, N 被仍原后显 +1 价；令金属为 +3 价,失 6 mol 电子, N 被仍原后显 1 价；选项只有 C 符合；总结： 金属与 HNO 3 反应后的价态,是该题求解的关键；部分考生因难以确定金属的价名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载态,而造成无法获得结果；策略 8 氧族方面试题的解题方法与技巧名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - -
24、 学习必备 欢迎下载8、氧族元素包括了中学化学中氧气、水,高中化学中的臭氧、过氧化氢,硫及硫的化合物等；内容多,学问广,且有时仍可能扩展到硒、碲、钋等元素；因此对其解题方法的把握特殊重要；此类试题中的常规题,其解法有过量分析、守恒分析等；此类试题中的信息题,其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等；由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同,故在解题时,仍必需留意,反应进行时浓度变化引起的反 应变化；经典题：例题 1 ：向 50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热；充分反应后, 被仍原的H2SO4的物质的量为（）B等于 0.45mol A 小于 0.45moL C在 0.45mol 和 0
25、.90mol D大于 0.90mol 方法： 依据方程式,将参与反应的硫酸分成两部分,一部分为氧化作用,一部分为酸性作用,然后对其进行分析；但又要留意随着反应的进行,H 2SO4 的浓度越来越稀,稀硫酸不能与铜片反应,以此被仍原的 H2SO4的物质的量小于依据化学方程式运算的值；捷径：浓 H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O,从方程式看, 被仍原的 H 2SO4应为所给 H2SO4 0.90 mol 的一半, 即 0.45mol（中间值）,但由于随着反应的进行,H2SO4 的浓度越来越稀,反应停止,故不行能等于 0.45mol,
26、肯定小于 0.45mol ；故答案为 A ；总结： 该题存在着一个隐含信息,即随着反应的进行,溶液的浓度逐步降低,反应自行停止；在解题时必需特殊留意此类隐含信息；（例题2 ： 为便利某些化学运算,有人将98%浓硫酸表示成以下形式,其中合理的是）CH2SO4SO3DSO3H2O A H2SO4H 2O B H2SO4H2O 方法： 质量假想法；捷径： 假设原 98%硫酸的质量为100g,就 98%浓 H 2SO4 中有纯 H2SO4 98g ,水 2g；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 就 H2SO4 与 H 2O
27、 的物质的量之比为学习必备欢迎下载,可判定 A 正确, B C 错误； D = 1项是 A 项略作变形, H 2SO4H 2O SO3H 2OH 2O SO3H2O,以此得答案为 A D；总结： 将化合物或混合物按其组成进行拆分,在无机及有机试题中均有显现；策略 9 卤族方面试题的解题方法与技巧名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9、卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的试验室制 取、应用性试题及新情境试题等；在解题时,要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步 运
28、算等；信息赐予题 又叫新情境试题 ,是近年来推出的一种新题型,此类试题在高考 中占有很大的比重；其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问；但题示的新信息具有肯定的启示性,经处理后可迁移 或敏捷运用；经典题：例题 1 ： 氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相像,估量它跟水反应的最初生成物是（）CHClO 3和 HIO DHClO 和 HIO A HI 和 HClO BHCl 和 HIO 方法： 迁移类比法求解,但要考虑到 ICl 中元素的化合价不为 0；捷径： ICl 是拟卤素, 很多性质与卤素单质相像,但不是完全相同,由于 Cl 比 I 的得电子 才能强,所以
29、在 ICl 中, I 为+1 价, Cl 为1 价；而 HCl 中, Cl 为1 价,HIO 中 I 为+1 价,在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生转变；为 B；故反应为： ICl+H 2O = HCl+HIO ,以此答案总结：此题着重考查同学对ICl 和 Cl 2 性质的懂得才能和比较才能；Cl 2 与水反应生成HCl和 HClO ,ICl 与 H2O 反应生成物到底是HI 与 HClO ,仍是 HCl 与 HIO ,不少同学未能从化合价去分析、判定,因而误选A；通过此题不仅要熟识ICl 与 H2O 反应生成 HCl 与 HIO ,仍要懂得此反应为一非氧化仍原反应；假如将此反应扩展
30、至 NaCl 与 NaIO ；ICl 与碱反应,也要知道生成物为名师归纳总结 例题 2 ：为实现中国2000 年排除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必需加碘, 其中的碘第 18 页,共 30 页以碘酸钾 KIO 3形式存在；已知在溶液中IO 3- 可和 I- 发生反应 :IO3 + 5I +6H+ = 3I2 + 3H2O,依据此反应, 可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验, 证明在食盐中存在IO 3-；可供选用的物质有：自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉 ,食糖 ,食醋 ,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载白酒；进行上述试验
31、时必需使用的物质是 B A BCD方法： 这是一道无机信息题,利用给定的日常生活中常见的物质,鉴别食盐中是否含有IO3；要充分懂得消化题目给定的学问 IO 3可在酸性条件下,将I氧化,产生I2；捷径： 依据鉴别 I 2 的方法得 B；总结： 充分利用题目中供应的信息,作为解题的突破口,这是我们常用的解题方法；本题给了我一个很好的范例；题中的信息是 IO3在酸性条件下发生反应, （即需要酸,从题中可顺当选出食醋）生成了 I2 单质, 检验碘单质需要淀粉；通过以上分析, 我们看到正确懂得,充分消化信息的重要性；策略 10 金属方面试题的解题方法与技巧名师归纳总结 - - - - - - -第 19
32、 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10、碱金属内容,是高考必考的学问点；其中有关过氧化物的分析与运算既是重点, 也是难点； 在解题时, 要在理清题中关系的基础上,充分运用反应合并、守恒法；对于信息类试题,如 的分析；经典题：NaH 、超氧化物等,仍要留意学问的迁移和化合价例题 1 ：以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 . A 干冰灭火剂 B黄砂 C干粉 含 NaHCO 3灭火剂 D泡沫灭火剂方法：依据性质分析获解；捷径：分析性质, 因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的 CO 2 发生反应, 与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气,故不行；而钠与黄砂不能发生反应,故可用黄砂扑灭金属钠着火；综合后得答案为 B；总结： 将课本中镁与 CO2 的反应迁移到钠,是解答出此题的重要之点；例题 2 ：在肯定温度下 , 向足量的饱和 Na2CO 3 溶液中加入 1.06 g 无水 Na 2CO 3,搅拌后静置 , 最终所得晶体的质量 A 等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 C等于 2.86 g D大于 2.86 g 方法： 通过假想类比分析 不必运算 ；捷径： 在饱和的 Na2CO 3 溶液中,加入 1.06 g 无水碳酸钠,析出晶体（Na 2CO 310H2O）