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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一章习题 1、 据报道, 某国一集团拟在太空建造庞大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2 O 激光 2H 2 O 2,以下说法正确 的是 水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应如用生成的氢气与空气中余外的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境A.B.C.D.答案 D 解析氢气是二级能源,其燃烧产物是H2O,有助于掌握温室效应；2、 与我国的“ 神舟六号” 采纳液态燃料作推动剂不同,美国的航天飞机用铝粉 与高氯酸铵（ NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料,点燃时铝粉
2、氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2;H0 B. H0 C. H=0 D.无法判定7、 以下关于反应热的表达 正确 的是A.当 H0 时,表示该反应为吸热反应 放热反应B.由 C（s+1/2O2g COg的反应热为 110.5 kJ mol-1 110.5 kJ mol CO 不是稳固的氧化物-1,可知碳的燃烧热为C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 有关,生成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 m ol HNO 3 反应放出的热量：CH3C
3、OOH H2 C. H1 H2 D.无法确定答案 C 由题知白磷的能量比红磷高,燃烧等量的红磷和白磷,白磷放热更多；11、已知方程式 2H2g+O2g 2H2Ol; H1=-571.6 kJ mol-1,就关于方程式 2H2O（l）2H2g+O2g; H2=.的说法正确选项 A.方程式中化学计量数表示分子数错误,在书写热化学方程式时,如把反应物和生成物对换,就热效应的数值不变,符号相反B.该反应 H2大于零正确-1C.该反应的 H2=-571.6 kJ molD.该反应可表示 36 g 水分解时的热效应 答案 B 没有说明物质的状态；解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量,而不表示分子数
4、12 、 已 知 热 化 学 反 应 方 程 式 ： Zns+ 1 O2g ZnOs; H=-351.5 2kJmol-1;Hgl+ 1 O2g HgOs; H=-90.84 kJ mol-1,就锌汞电池中热化学2反应方程式： Zns+HgOs ZnOs+Hgl 的 H 为 -1A. H=+260.7 kJ molB. H=-260.7 kJ mol-1-1C. H=-444.2 kJ mol-1 D. H=+444.2 kJ mol答案 B 名师归纳总结 Zns+1 O2g 2ZnOs; H=-351.5 kJ mol-1H=+90.84 kJmol-1第 4 页,共 6 页Hgl+1O2g
5、;HgOs2 H=-260.7 kJmol-1,B 正确；依据盖斯定律,将反应式合并,得13、 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范畴内气候连续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入,已于20XX 年 2 月 16 日正式生效；我国二氧化碳的排放量位居世界其次, 为削减二氧化碳这种温室气体的排放,以下措施不切实际的是 A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.不使用含碳能源学习必备欢迎下载D.提高能源利用率答案： C 解析氢能源、 太阳能是绿色能源, 含碳能源仍是目前的主要能源,不使用是无法做到的,只可能少用并尽可能提高
6、其利用率；14、 氢气是一种高效而无污染的抱负能源,以下 是某化学爱好小组的同学查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法,其中包括正在讨论的方案； 电解法：2H 2 O 通电 2H 2 O2 甲烷转化法：CH 4 H 2 O 催化剂 CO 3H 2 水 煤 气 法 ：C H 2 O 1000CO H 2 碳 氢 化 合 物 热 裂 化 ：CH 4 高温 C 2H 2 设 法 将 太 阳 光 聚 焦 产 生 高 温 使 水 分 解 ：2H 2 O 高温 2H 2 O 2 查找高效催化剂使水分解产生 H2假如将来人类广泛使用氢气作为能源,那么上述 6 种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由；答案作为
7、高效无污染的抱负能源,方法有CO 产生,不行取；本身要消耗太多能源,不行取；可作为努力进展的方向；15、 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属,已知由金红石（质 Ti,涉及的步骤为：TiO2）制取单已知 Cs+O2g -1CO2g; H=-393.5 kJmol 2COg+O2g -1 H=-566 kJ mol2CO2g; TiO2s+2Cl2g TiCl 4s+O2g; -1 H=+141 kJ mol1就 TiO2s+2Cl2g+2Cs TiCl 4s+2COg的 H= 80 kJ. mol反应 TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是防止高温下 Mg
8、或 Ti与空气中的 O2（或 CO2、N2）作用解析依据盖斯定律, + 2-,合并后得到反应式 TiO2s+2Cl2g+2Cs TiCl 4s+2COg , 就 : H=+141 kJmol-1+-393.5 kJmol-1 2-566 kJmol-1=-80 kJ mol-1；由于 Mg、Ti 在空气中高温下都有可能与空气中的 O2（或 CO2、N2）作用,故必须用 Ar 作爱护气；名师归纳总结 16、 家用液化气中主要成分之一是丁烷；在 101 kPa时,10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2和 H2O（l）放出热量 5 10 5 kJ 丁烷的燃烧热为 2900 kJ mol-1 ,丁烷燃第
9、 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 烧的热化学方程式为C4H10g+学习必备欢迎下载 H=-2900 kJ mol-1 13 O2g 24CO2g+5H2Ol;解 析 ： 10 kg 丁 烷 的物 质 的 量 = 10 10 3 g-1 =172.41 mol , 就 丁烷 的 燃 烧 热58 gmol5= 5 10 kJ =2900 kJ mol-1；172.41 mol17、 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物；3.1 g 的单质磷（ P）在 3.2 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 的热量；（1）通过运算确定反
10、应产物的组成（用化学式表示）是P2O3、P2O5,其相应的质量（ g）为2.75、3.55 ；-1,就 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3（2）已知单质磷的燃烧热为 的反应热 H= -20X-YkJ Y kJ mol mol-1（3）写出 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3 的热化学方程式：Ps+3 O2g 41 P2O3s; H=-20X-YkJ mol 2-1解析（ 1）P 在 O2 中燃烧可能生成 P2O3 和 P2O5,据题意判定, O2 不足,产物为 P2O3 和 P2O5的混合物；设有 x mol P 生成 P2O3,y mol P 生成 P2O5,就有：
11、名师归纳总结 31 xy 3 . 1第 6 页,共 6 页1 . 5x2 . 5y3 . 2232解得x0.05moly0.05mol就生成 P2O3 0.025 mol,生成 P2O5 0.025 mol；mP2O3=0.025 mol 110 g mol-1=2.75 g mP2O5=0.025 mol 142 g mol-1=3.55 g 2据题意, 3.1 g 磷燃烧生成 0.025 mol P2O3、0.025 mol P2O5,共放热 X kJ,就生成 0.025 mol P2O3 共放热 X-0.025YkJ ,故 1 mol P 与 O2 反应生成 0.5 mol P2O3-1 放出的热量为 20X-Y kJ ,即 H=-20X-YkJ mol- - - - - - -