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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学必修二模块综合测试题测试时间： 120 分钟试卷满分： 150 分（）第一卷（挑选题,共64 分）一、单项挑选题（此题包括8 小题,每道题4 分,共 32 分；每道题只有一个选项符合题）1废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、 危害严峻； 以下对电子垃圾处理应予提倡的是将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺, 削减有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾焚烧处理A B C D2以下试验指定使用的仪器必需预先干燥的是（）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制肯定物质的量浓度溶液中所用
2、的容量瓶 喷泉试验中用于收集氨气的烧瓶A B C D3在肯定温度下,可逆反应 2A g+B g C g+D g 达到平稳的标志是（）A C 的生成速率和 B 的消耗速率相等Bv正A=2v 正B C2v正A=v 逆B D反应混合物中 A、 B、 C、D 的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子的浓度如下表,就 M 离可能为（）所含离子 NO 3SO4 2H +M 浓度 /（ molL 1）2 1 2 1 2+2+ACl BBa C F DMg5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +aq+OHaq=H 2O l H= 57.3 kJ / mol ,分别向 1 L 0.5 mol /
3、L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为 H1、 H2、 H 3,它们的关系正确选项（）A H1 H2 H2 B H 1 H3 H2C H 1 H2 H2 D H 1 H3 H26以下事实中,不能用勒夏特列原懂得释的是（）A 对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B试验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低7以下表达中,正确选项（）锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量 CuSO4 溶液能提高反应速率 镀层破旧后,白铁（镀锌的铁）比马口铁 （铁锡的铁） 更易腐蚀 电镀时应把镀件置于
4、电解槽的阴极 冶炼铝时, 把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3 nH 2O A B C D820XX 年,科学家们创造了一种能够给电子设备供应动力的生物电池；该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于布满空气和少量氢气的槽中；由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如下列图；下列说法正确选项（）名师归纳总结 第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A左边为该电池的负极H22e=2H+优秀学习资料欢迎下载=2O2B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：D该电池正极反应为：O2+4e二、不定项挑选题
5、（此题包括 8 小题,每道题 4 分,共 32 分；每道题有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为 0 分）9以下过程或现象与盐类水解无关的是（）A 纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味10以下各选项中所述的两个量,前者肯定大于后者的是（）A 1 L 0.3 mol L1 CH 3COOH 溶液和 3 L 0.2 mol L1 CH 3COOH 溶液中的 H +数B纯水在 25和 80时的 pH C在 NH 3+
6、NO N 2+H2O 反应中,被氧化和被仍原的 N 原子数D相同条件下,H2分别与 F2、 Cl2反应的反应速率11以下关于工业生产的表达中,错误选项（）A 用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B目前合成氨,没有采纳更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C采纳电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体12以下化学用语书写正确选项（）H2SO4 aq+2NaOH aq= A 次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO 2+H 2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为
7、57.3 kJ mol1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：Na2SO4 aq+2H 2O l H= 114.6 kJ mol113在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C（气）,平稳时 C 的体积分数与温度和压强的关系如下列图,以下判定正确选项（）A 如正反应方向 H 0,就 T1T2B压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小CB 肯定为气体CA 肯定为气体14下面是关于中和滴定的试验表达：取 25 mL 未知浓度的HCl 溶液；在横线标明的操作中,有错误选项 （）a放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净；b并将该瓶用待测液润洗过；c加入几滴酚酞作指示剂；d取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗
8、净；名师归纳总结 e直接往其中注入标准NaOH 溶液,进行滴定；第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载f一旦发觉溶液由无色变成粉红色,即停止滴碇,登记数据；A d、e、f Bb、d、e、 f Cb、d、 e Db、c、e、f 15以下关于溶液中离子的说法正确选项（）A 0.1 mol L1 的 Na 2CO 3 溶液中离子浓度关系：c Na +=2c CO3 2+ c HCO 3+c H 2CO3 B0.1 mol L1 的 NH 4Cl 和 0.1 mol L1 的 NH 3 H 2O 等体积混合后溶液中的离子
9、浓度关系：c Cl c NH 4 +c H +c OH C常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7 ,就混合溶液中,离子浓度关系：c Na +=c CH 3COO D0.1 mol L1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c OH=c H +c S 2+c H2S 16在恒温、恒压下,反应 N2 g+3H 2 g 2NH 3 g从两条途径分别建立平稳： N2、H 2 的起始浓度分别为 1 mol / L 和 3 mol / L ； NH 3 的起始浓度为 4 mol / L ；以下有关表达不正确选项（）A 途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率 v N 2与途径的反应速率
10、 v NH 3的比值为 1 2 C途径所得 NH 3的浓度与途径所得 NH 3 的浓度之比为 12 D途径与途径所得平稳混合气体的物质的量之比为 12 第二卷（非挑选题,共 86 分）三、试验题（此题包括 2 小题,共 22 分）17（12 分）常温下,镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾,镁粉却能和水反应并产生大量气泡；（1）对上述试验现象做出说明,说明两种理由：主要缘由是 _ ；次要缘由是 _ ；（2）依据缘由之,增大溶液中 _（填离子符号）浓度,可以加快反应速率,试写出镁粉投入 NH 4Cl溶液中反应的离子方程式 _ ；（3）已知离子氧化性 Fe 3+Cu 2+H +,请你写出将镁粉投入 F
11、eCl3 溶液中全部可能的离子方程式（分步书写）_ ；18（10 分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体；上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内仍放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒,可以上下搅动液体,装置如图；接通电源,阳极四周的液体出现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成；停止通电,取出电极,用搅拌棒上下猛烈搅动；静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色；依据上述试验回答：（1）阳极上的电极反应式为 _ ；（2）阴极上的电极反应式为 _ ；（3）原上层液体是 _；（4）原下层液体是 _；（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的缘由是：（6）要检验上层液体中含有的金属
12、离子,其方法是_ ；_,现象是 _ ；四、填空题（此题包括5 小题,共 47 分） 12；H2B（酸）：K 1=1.0 107, K2=6.3 1013,在19（8 分） 18时, H 2A（酸）：K 1=4.3 107,K 2=2.1 10浓度相同的两种溶液中,用“ ”、“ ” 或“ ” 填空；第 3 页,共 9 页（1）H+的浓度： H2A_H 2B；（2）酸根离子的浓度：c A2_c B2；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（3）酸分子的浓度：c H 2A_ c H 2B；（4）溶液的导电才能：H2A_H 2B
13、；20（9 分）以下每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：E 饱和食盐水电解A 反应F B G H C 反应I D C D I 起始组成 /mol 6 4 0 某时刻组成 /mol 3 3 2 物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示；请填写以下空白：（1）物质 H 的化学式是 _；（2）反应的化学方程式是 _ ；（3）反应的化学方程式（应注明反应条件）是_ ；21（8 分）在肯定体积的密闭容器中,进行化学反应CO 2 g+H 2 gCO g+H 2O g ,其化学平稳常数K和温度 t 的关系如
14、下表：t / 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答以下问题：（1）该反应的化学平稳常数表达式为 K=_ ；（2）正反应为 _反应（填“ 吸热” 或“ 放热”）；（3）能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是_（多项扣分） ；A 容器中压强不变 B混合气体中 c CO 不变Cv正H 2=v 逆H 2O Dc CO2=c CO （4）某温度下,平稳浓度符合下式：c CO 2c H 2= c CO c H2O；可判定此时的温度为 _；22（12 分）373 K 时,某 1 L 密闭容器中生如下可逆反应：A g 2B g；某中物质 B 的物质的量
15、变化如图所示；（1）已知 373 K 时 60 s 达到平稳,就前60 s 内 A 的平均反应速率为_；名师归纳总结 （2）如 373 K 时 B 的平稳浓度为A 的 3 倍, 473 K 时（其他条件不变） , B 的平稳浓度为A 的 2 倍,请在上第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载B 的转化率应 _；图中画出473 K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线；1 mol B 、0.2 mol He ,达到平稳时（3）如反应在373 K 进行,在 1 L 密闭容器中加入A 等于 60% B等于 40% C小于 4
16、0% D介于 40%60%之间EF 的斜率表示20 s（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B 的平均反应速率（例如直线60 s 内 B 的平均反应速率） ,试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义23（10 分）下表是不同温度下水的离子积数据：_ ；温度 / 25 t1t 212水的离子积常数1 10141 10试回答以下问题：（1）如 25t1t2,就 _1 1014（填“ ” “ ” 或“ ”）,作出此判定的理由是_；10 mL ,就稀释后（2）25下,某 Na2SO4溶液中 cSO42=5 104 mol L1,取该溶液1 mL,加水稀释至溶液中 c Na+c OH=_ （3）
17、t2下,将 pH=11 的苛性钠溶液V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）,所得混合溶液的pH=2 ,就V1V2=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列次序是_ ；五、运算题（此题包括 2 小题,共 17 分）24（8 分）据报道,北京奥运会“ 祥云” 火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气；（1）常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧复原到原状态,生成二氧化碳的体积比为 _；（2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2880 kJ / mol ,1 mol 丙烷和丁烷（物质的量之比 1 1）的混合气完全燃烧放出的热量为 255
18、0 kJ；写出丙烷燃烧的热化学方程式 _；（3）标准状况下,1.0 mol 丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,复原至原状态,混合气体的体积减小了 70.0 L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 _；（4）标准状况下, a L 的某丙烷和丁烷的混合气体,在 b L 足量氧气中完全燃烧后,复原到原状态体积为 V L ,所得气体体积 V 为 _（用 a 和 b 表示）；25（9 分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂,某课外小组通过以下试验测定某试样中 BaOH 2nH2O 的含量；（1）称取 3.50 g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液,从中取出 10.0 mL 溶液于锥形瓶中,加
19、2 滴指示剂,用0.100 mol L1 HCl 标准溶液滴定至终点,共消耗标准溶液 20.0 mL （杂质不与酸反应） ；求试样中氢氧化钡的物质的量；（2）另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）,称得质量为3.09 g ,求 BaOH 2nH2O 中的 n值；（3）试样中的BaOH 2nH 2O 的质量分数为多少？参考答案1C 点拨 电子垃圾掩埋会污染水源,焚烧会产生有毒气体；2C 点拨 ：中和热测定中所用的小烧杯必需干燥,不然会吸取热量,产生误差；：中和滴定所用的滴定管和配制肯定物质的量浓度溶液的容量瓶,不干燥也不会产生误差,不需干燥；：因 NH 3极易溶于 H 2O,
20、做喷泉试验用于收集 NH 3 的烧瓶,必需干燥；3C 点拨 化学平稳的标志是正、逆反应速率相等；A 均表示正反应速率,无法判定；B 项中正确的应为 v正A=2v 逆B ；名师归纳总结 第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4D 点拨 据电荷守恒 M 应带两个单位正电荷,而 Ba 2+与 SO4 2不共存；5B 点拨 放热 H 为“ ” ,而负值的肯定值越大,该数值越小；6D 点拨 A 、B、C 三项中分别涉及溶解平稳：CaOH 2 s Ca 2+aq+2OH aq Cl 2+H 2O H +Cl +HClO CO
21、 2 aq CO2 g 加热温度上升, CaOH 2 溶解度减小, CaOH 2 溶解平稳向左移动,CaOH 2固体含量增加；饱和食盐水中 cCl 较大,使 Cl 2与水反应的化学平稳向左移动,减小了 Cl 2 的缺失；打开汽水瓶,瓶内气压减小,CO 2 溶解平衡向右移动,汽水中有 CO2 气体逸出；稀盐酸中 HCl 的电离为完全电离,不行逆,不存在平稳的问题,加水后 cH +减小与勒夏特列原理无关；7B 点拨 正确,因 Zn+Cu 2+=Cu+Zn 2+,Cu 与 Zn 构成很多微小的原电池加速 Zn 的溶解；错误,因白铁镀层破旧后,锌作负极溶解,铁被爱护；而马口铁镀层破旧后,铁作负极溶解而
22、锡被爱护,所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀；正确,明确电镀是电解原理的应用；正确,用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物；正确,因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,而吸氧腐蚀最终产物是 Fe2O3nH 2O；8C 点拨 依据题图, H 2失去电子应为原电池的负极：H 22e =2H +,溶解在水中的 O2 获得电子为电池的正极：1 O 2 2e H O 2OH；因电极上涂有酶, 温度过高, 酶会失去其活性；综合上述只有选项 C 正确；29B 点拨 A 选项 Na2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH ,NaOH 去油污； B 选项铁在潮湿的环境下形成原电池,铁失去电子
23、发生腐蚀,最终生成 FeOH 3, FeOH 3 分解形成铁锈,与盐类水解无关；C 项中 FeCl3+3H 2OFeOH 3+3HCl ,水解是吸热,加热平稳右移颜色加深；D 项中硫化钠水解：Na2S+H2O NaHS+NaOH ,NaHS+H 2O H2S+NaOH 可有臭味生成；10B、D 点拨 选项 A ,CH 3COOH 是弱酸,溶液中存在电离平稳,溶液越稀,CH3COOH 的电离才能越强,溶液中所含的 H +数越多； 1 L 0.3 mol L 1 CH 3COOH 溶液中含有的 H +数小于 3 L 0.1 mol L1 CH 3COOH 溶液中的 H +数；选项 B,温度越高 H
24、 2O 的电离才能越强,纯水在 25时溶液中的 c H +小于 80时溶液中的 c H +,c H +越小,溶液的 pH 越大,故 pH 是前者肯定大于后者；选项 C,配平方程式有 4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O,NH 3中的 N 原子被氧化, NO 中 N 原子被仍原,故被氧化的 N 原子数小于被仍原的 N 原子数；选项 D,F、Cl元素处于同主族,依据元素周期律,F2 比 Cl 2 更易与 H2 化合,故 F2 与 H 2 化合的速率大于 Cl 2 与 H 2 化合的速率；11C 点拨 AlCl 3属共价化合物,熔融物不导电,工业上是用电解 Al 2O3 的方法冶铝的；12A、D
25、 点拨 选项 A,HClO 属于弱酸,反应可逆,正确；选项 B,离子方程式左右两边的电荷数不守恒,错误；选项 C,电解精炼铜的阴极是 Cu 2+获得电子： Cu 2+2e =Cu ；选项 D,依据中和热的定义可知正确；13C 点拨 A 项,如 T1T2,从 T1T2,就 C%降低,说明平稳向逆反应方向移动,即正反应为吸热反应,故不正确； B 项,增大压强,C%增大,即化学平稳向正反应方向移动,即 B 肯定为气体,而 A 不肯定是气体,所以混合气体的平均相对分子质量不肯定减小,故只有 C 项符合题意；14B 点拨 b如该瓶用待测液洗过,在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中,再加入 25
26、mL 待测液,就实际瓶内的待测液大于 25 mL ；d待测液为盐酸,就需用碱来测定,应用碱式滴定管；e碱式滴定管应先用标准NaOH 溶液润洗,经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H 2O 于管内,如直接加入标准第 6 页,共 9 页NaOH ,就使标准NaOH 被稀释,浓度变小；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载f在发觉溶液由无色变浅红色后,应当等待半分钟,看溶液不褪色,才停止滴定,登记数据；15C、D 点拨 选项 A,依据物料守恒有 c Na +=2 c CO 3 2+c HCO 3解是柔弱的, 混合后溶液呈碱性, 即 c
27、 OHc H +,溶液中离子浓度关系为+c H 2CO 3 ；选项 B,因 NH 4 +的水c NH 4 +c Clc OHc H +；选项 C,依据电荷守恒有 c Na +c H += c OH +c CH 3COO ,因 c H +=c OH ,故有 c Na +=c CH 3COO ；选项 D,依据电荷守恒有 c Na + c H +=2c S 2+ c HS+c OH,依据物料守恒有 c Na +=c HS+c S 2+cH 2S,由以上两式可得 c OH=c H + c S 2+c H2S；16C 点拨 NH 3的起始浓度为 4 mol / L 相当于 N2、H 2 起始浓度分别为
28、2 mol / L 、 6 mol / L 时所对应的建立的平稳；即是起始投入量的 2 倍,由于条件是恒温恒压,所以中达到平稳时各组分百分组成相同,各对应的物质的量是中的 2 倍,浓度相等,即 A、D 正确, C 不正确；依据各物质反应速率之比等于化学计量数之比,可知 B 正确；17（1）上升温度,化学反应速率增大上升温度,水的电离平稳向正反应方向移动；KW 增大, c H +增大,化学反应速率增大；（2）H +Mg+2NH 4 +=Mg 2+2NH 3 +H 2或 Mg+2NH 4 +2H 2O=Mg 2+NH 3H2O+H 2（3）2Fe 3+Mg=Mg 2+2Fe 2+Fe 3+2H 2
29、O FeOH 3+3H +Mg+2H +=Mg 2+H 2Mg+Fe 2+=Mg 2+Fe 18（1）2I2e =I 2（ 2）2H +2e =H 2（3）KI （或 NaI 等）水溶液（4）CCl 4（或 CHCl 3等）（5）I2 在 CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度,所以绝大部分I2 都转移到 CCl 4 中（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观看火焰呈紫色 其他合理答案同样给分；例如,如（3）中答 NaI 水溶液,这里答火焰呈黄色 点拨 （1）使用惰性电极（石墨）电解溶液时,阳极上离子依据 I、 Br、Cl、OH次序失电子,结合题目给出的“ 下层液体呈紫红色”,可知这里是 I失电子生成
30、 I2；所以阳极反应是 2I2e =I 2；（ 2）电解时, 阴极发生得电子反应,溶液中能得电子变成气体的只有 H +,生成 H2；所以负极反应是 2H +2e=H 2 ；（ 3）两种无色的互不相溶的中性液体,一为水溶液,一为有机溶剂；依据对电解过程的分析,反应会产生I2,最终 I2会被有机溶剂萃取；由于最终下层液体呈紫红色,所以有机溶剂密度比水大；上层的水溶液应当为含I的盐溶液,例如KI 溶液、 NaI 溶液等；下层液体为CCl 4、CHCl 3 等密度比水大的有机溶剂；（ 4）见（ 3）的分析；（ 5）I 2 在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,所以绝大部分 出紫红色；I2 都转移到有
31、机溶剂中,有机溶剂显示（ 6）可以通过焰色反应来检验；如前面填 KI ,就这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃可观看火焰呈紫色 其他合理答案同样给分；例如,如（3）中答 NaI 水溶液,这里答火焰呈黄色； ；19（1）（2）（3）（ 4）点拨 H2A 和 H2B 都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比其次步电离程度大得多,溶液的酸性（即 H +浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度,溶液的导电才能均由第一步电离打算,同温同浓度的两酸 H 2A的第一步电离常数大于 H2B 的第一步电离常数, 故 H +浓度是 H2A H2B,c H 2A c H 2B,溶
32、液导电才能是 H2A2H 2B；酸根离子的浓度打算于两酸的其次步电离,H2A 的其次步电离常数大于 H 2B 的其次步电离常数,故 c A2c B ；20（1）HCl （2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 催化剂（3）N 2+3H 2 高温高压 2NH 3名师归纳总结 第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载点拨 电解饱和食盐水生成 Cl 2、H2、NaOH ,其中能与其他两种物质反应的是 Cl 2,所以 B 为 Cl 2,A 与 Cl 2反应生成三种物质,说明 A 为 NaOH ,就 C 为
33、 H2；c CO c H O21（1）（2）吸热（3）B、C （4）830 c CO c H 点拨 K 随温度的上升而增大,说明正反应为 “ 吸热”反应； 正逆反应速率相等,浓度保持不变是平稳状态,而容器中压强不变,及两物质浓度相等都不能判定是否为平稳状态,应选 B、C；由于 c CO2c H 2=c COc H 2O,c CO c H O 1,查表知为 830；c CO c H 22（1）0.005 mol / L s （2）见答图；（曲线留意两点：A 的起始及平稳时的物质的量；达到平稳所需时间应小于60 s）（3）B （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）点拨 由图可知反应 A
34、g 2B g ,在 60 s 达到平稳,生成 B 物质 0.6 mol,就有 0.3 mol A 发生反应,就 A 的反应速率为 0.3 mol =0.005 mol / L s；依据 373 K 时 B 是 A 浓度的 3 倍, B 为 0.6 mol / L ,A 就为1 L 60 s0.2 mol / L ,说明起始条件为 0.5 mol A 或 1 mol B ,此时 B 的转化率为 40%；如加 1 mol B 、0.2 mol He ,就使压强增大由于是恒容条件,稀有气体对平稳无影响,就转化率仍为 40%；23（1）温度上升,水的电离程度增大,离子积增大（2）10001 （3）91
35、1 c Na +c SO4 2c H + c OH 24（1）34 （2）C3H 8 g+5O 2 g=3CO 2 g+4H 2O l H=2220 kJ / mol （3）31 （4）b2.5aV b2a 25（1）0.01 mol；（2）8；（ 3）90%；名师归纳总结 点拨 （1）反应： BaOH 2+ 2HCl=BaCl 2+2H 2O ；第 8 页,共 9 页1 mol 2 mol 0.1 molL1 20.0 10 3 L n BaOH 2 1 mol n BaOH 2=2 mol 0.1 20 103 mol n BaOH 2=1 103 mol 故试样中 BaOH 2 的物质的量为：1 103mol100 mL0.01mol10mL（2）样品总量为（1）的5.25 g 3.50 g1.5倍,即 BaOH 2的物质的量为0.015 mol ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 优秀学习资料欢迎下载100%90%；第 9 页,共 9 页nH O5.253.09 g0.12mol,18g mol1且5.25 g 3.5 g1.5,所以n0.12 mol8；0.01mol1.5（3）BaOH 2 8H2O 的质量分数为：315g mol10.01mol3.50g- - - - - - -