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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 周三合卷统练化学卷（9.26）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 7. 以下说法都正确选项 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 “ 钡餐 ” 中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物AB CD8. 设 NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确选项 A23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 O5NA B1 L 2 molL 的 M
2、gCl2溶液中含 Mg 2+数为 2NA C1L 浓度为 1 mol L 一 1 的 Na2CO3 溶液中含有 N A 个 CO3 2-D室温下, 8 g 甲烷含有共价键数为 2NA9. 在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 A.NH + 4、Ba 2+、Cl -、NO 3-B. K +、AlO 2-、Cl -、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 10 已知以下试验事实：D.Na+、Cl-、CO 32-、SO32-Cr2O3 固体既能溶于KOH 溶液得到 KCrO 2 溶液,又能溶于硫酸得到Cr2SO43 溶液向 KCrO 2 溶液中滴加H2O2 溶液,再
3、酸化,可得K 2Cr 2O7 溶液将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和以下判定不正确选项KI 的混合溶液中,溶液变蓝A化合物 KCrO 2 中铬元素为 3 价 B试验证明 Cr2O3 是两性氧化物 C试验证明 H 2O2 既有氧化性又有仍原性 D试验证明氧化性：Cr2O27 I 2 11以下离子方程式正确选项名师归纳总结 12.A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3+Ca2+ +OH= CaCO 3 +H 2O第 1 页,共 5 页B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH 4+ + OHH2O + NH 3C金属铝溶于氢氧化钠溶液：2 Al+60H一=2 A10 2一+3H2DFeCl2溶液
4、中通入Cl2：Fe 2+C12=Fe 3+2C1一依据元素周期律,由以下事实进行归纳估计,估计不合理的是 事实估计A12Mg 与水反应缓慢,20Ca 与水反应较快56BaA 族与水反应会更快BSi 是半导体材料,同族的Ge 也是半导体A 族的元素单质都是半导材料体材料- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CHCl 在 1 500 时分解, HI 在 230 时分HBr 的分解温度在二者之间解D Si 与 H 2 高温时反应, S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应13工业上用铝土矿 主要成分为 Al 2O3,含 Fe2O3 杂质 为原料冶炼
5、铝的工艺流程如下列图：以下表达正确选项A 试剂 X 可以是 NaOH 溶液,也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为 FeOH 3C图中全部转化反应都不是氧化仍原反应D反应中肯定会发生反应：NaAlO 2 CO22H2O=AlOH3 NaHCO 326（15 分） X 、Y 、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.如 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍1 W 在周期表中的位置为 _；2 X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可以用 运输；（ 填材料化学成分）3Z、W 两元素非金属性强弱较强的是（填元素符号）；写出能证明这一结论；的一个试验事实：4W 最高价氧化物对应水
6、化物的浓溶液不稳固,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当 有28 mol电 子 转 移 时 , 共 产 生9 mol气 体 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ ；.如 Y 和 Z 的核外电子数之和为 22；5Y 和 H 元 素 以 原 子 比 12 形 成 的 物 质 是 火 箭 燃 料 的 成 分 之 一 , 其 电 子 式 为_；6将 X 的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中, 写出该反应的化学方程式：_；7X 单质与 W 的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol 时,产愤怒体的名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 -
7、 - - - - - - - - 体积 标准状况下 是_L ；26（15 分）除其次问是 1 分,其余每空 2 分；1第三周期 A 族（2）Fe 或者 Al（1 分）（3）Cl；最高价含氧酸的酸性强弱关系是：HClO 4H 2SO4;或者气态氢化物的稳固性：HClH 2S；或者氯气通入硫化氢溶液,产生浅黄色沉淀；44HClO 4= 2Cl 2 7O2 2H2O 56苯酚钠 +H 2O +CO 2苯酚 +NaHCO 3 76.7227（14 分） 过氧化钠和氢化钠NaH ,广泛应用于工业生产；1氢化钠 NaH 中氢元素的化合价为 _；2NaH 能与水猛烈反应：NaH H2O=NaOH H2 ,该
8、反应中的氧化剂是 _,氧化剂与仍原剂的物质的量之比是 _；3在高温下氢化钠 NaH 可将四氯化钛 TiCl4仍原成金属钛,该反应的化学方程式为_ ；（4）NaH 能与 AlCl 3 反应得到 NaAlH 4,写出化学方程式 _；NaAlH 4与水发生氧化仍原反应的化学方程式；（5）NaH 在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈主要成分是 Fe2O3）,脱锈过程发生的 化学方程式；高温27（14 分）每空 2 分 11 2H 2O 11 32NaH TiCl 4= Ti2NaCl 2HCl 或高温4NaH TiCl 4= Ti4NaCl 2H2 （4）4NaH+AlCl3=NaAlH 4+3
9、NaCl; NaAlH 4+2H 2O =4H 2 +NaAlO 2（5）3NaH+ Fe 2O3=2Fe+3NaOH28（14 分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请依据以下试验回答问题；1生铁中含有一种铁碳化合物XFe3C；X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y ,将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_ ；Y名师归纳总结 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_；NaOH 溶液后, 过滤,第 3 页,共 5 页2某溶液中含有Mg2 、Fe2 、Al3 、Cu2等离子, 向其中加入过量的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -
10、- - 将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量削减的阳离子是 _ 填字母 ；AMg2BFe2CAl3DCu23氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下：回答以下问题：操作的名称是_；操作的名称是_；写出加入稀硫酸的离子方程式 _ ；Na 2CO 3 溶液可以除油污,缘由是 用离子方程式表示 ；_ 请完成生成 FeCO3 沉淀的离子方程式： _ ；281Fe2、Fe3、HFeNO 332BC （2 分）3过滤洗涤Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H 2OCO23 H2OHCO3 OHFe22HCO3 =FeCO3CO 2 H2O（每个方程式
11、2 分,其他 1 分）35结构化学略36 15 分 有机化学“ 民以食为天 , 食以安为先”, 食品安全始终是社会关注的话题；过氧化苯甲酰 过去常被用来作面粉增白剂 , 但目前已被禁用；合成过氧化苯甲酰的流程如图 D11-2 所示 : A名师归纳总结 请回答以下问题: ；、；第 4 页,共 5 页1 的反应类型分别是2A 的结构简式为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 写出反应的化学方程式: ；4 写出两种符合以下要求的过氧化苯甲酰同分异构体的结构简式 : ；分子中只有一种含氧官能团 ; 核磁共振氢谱有 3 组峰 , 其信号强度之比为 122；5 以苯乙烯为原料 , 无机物任选 , 请设计合成 的流程；示例如下 : AB 2 分36.15分 最终一问 3 分,其他每空1 氧化反应取代反应（共4 分）+2HCl 2（2 分）32+H2O24、中的任意两种5名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页