《2022年课题-常见的酸和碱教学导案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年课题-常见的酸和碱教学导案.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1- 常见的酸和碱 第三课时 教案名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 作者：日期：2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱（第三课时常见的碱碱的化学性质）教学目标：【学问与技能】（1）知道几种常见碱的主要性质和用途；（2）熟悉碱的腐蚀性及使用时的安全留意事项；（4）熟悉氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱相像化学性质及其缘由；【过程与方法】（1）进一步
2、熟悉和体验科学探究的过程；（2）运用试验的方法猎取信息,运用比较概括等方法对猎取的信息进行加工；（3）增强对化学现象的探究欲,进展善于合作、勤于摸索的科学精神；【情感态度与价值观】进一步增强探究物质的奇怪心和求知欲；教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质；教学难点：1. 碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写；2. 酸和碱各自具有相像化学性质的缘由；教具预备：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管；氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液；教学方法：试验探讨法；教学过程：【创设情境,引入新课】市场上出售一种“ 自热米饭” ,它的加热方法很特殊,只要将包装内的
3、发热包与水接触就会放热；这个发热包内物质的成分是什么呢？【讲解】 这个发热包内物质的主要成分是氧化钙,俗称生石灰, 它遇到水就会发生化合反应, 放出大量的热, 同时生成氢氧化钙；今日我们就来熟悉常见的碱氢氧化钙和氢氧化钠；【板书】三、几种常见的碱1、几种常见的碱3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【活动与探究】 （试验 10-5 ）用镊子夹取3 小块氢氧化钠进行试验（切勿用手拿）；分析试验现象观看氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上,放 置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里,并用手触摸试管外壁【同学活动
4、】【相互沟通】【现象与分析】白色块状固体表面潮湿 氢氧化钠吸取空气中水分试管外壁温度较高 溶解时放热【老师讲解】 1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时简洁吸取水分,表面潮湿并逐步溶解,这种现象叫做潮解；2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂；【引导】氢氧化钠除了有上述性质外,仍有什么重要的性质？【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀试验,观看鸡爪的变化；【同学观看现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀；【反思】通过这个试验,你有什么感想？【同学】使用氢氧化钠时应非常当心；【老师】 1、氢氧化钠有剧烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱；使用时要非常 当心；2、如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸
5、溶液；【介绍】（多媒体展现）氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠；【过渡】 检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液,4 氢氧化钙也是一种重要名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的碱,下面我们简洁明白它的性质；【试验演示】 （试验 10-6 ）现象颜色、状态在水中的溶解情形向澄清石灰水中通入 CO2【总结】 氢氧化钙也是一种常见的碱,俗称熟石灰和消石灰；氢氧化钙是白色粉末状物质,未溶于水,其水溶
6、液俗称石灰水；氢氧化钙可以由氧化钙与水反应制得；【播放试验视频】生石灰与水的反应；【同学观看后发言】生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾,能把鸡蛋煮熟；【老师】（1）生石灰与水发生化学反应：CaO+H 2O=Ca（OH） 2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟；（2）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应留意安 全；【总结】碱有腐蚀性,使用时应非常当心；可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠；【过渡】 前面我们探讨了酸的化学性质；进行探讨；【板书】 2、碱的化学性质【活动与探究】那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法（1）如下图所示,在白色点滴板上进行试验,并观看现
7、象；加紫色石蕊溶液 加无色酚 酞溶液氢氧化钠溶 液氢氧化钙溶 液（2）回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式：5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙；将氢氧化钙、 粘土和沙子混合,用来做建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质；氢氧化钠在空气中不仅吸取水分,仍会发生以下反应：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 所以,氢氧化钠必需密封储存；争论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试 写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：（3）依据
8、上面的试验和争论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相像的化学性 质；【同学活动】【沟通与争论】【争论结果】 CaOH2+CO2=CaCO 3 +H2O,2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O,这两个反应都是非 都生成水,另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成；金属氧化物与碱的反心,原子团： CO 2CO3原子团、 SO2SO3 原子因、 SO3SO4 原子团（氧原子数增加 1 个）；所以：2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O 【总结】2、碱有一些相像的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应,生成水；【过渡】 通过上节课的活动与探
9、究,我们知道酸碱各自具有相像的化学性质,它们为什么会具有相像的化学性质呢？【探究试验】采纳导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性；【同学活动】【沟通探究结果】【探究结果】蒸馏水和乙醇不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶 液、氯化钠溶液均能导电；【设问】这些溶液为什么能导电？【联想】金属能导电的缘由是什么？【同学回答】金属中存在着能自由移动的电子,电子带负电,向运动产生电流；【设问】金属能导电是带电电子的缘由,溶液也是如此吗？【老师讲解】在电场的作用下,电子定HCl 在水中会解离出H+和 Cl- ,H2SO4 在水中会解离出H
10、+和 SO4 2-,HNO 3在水中会解离出6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - H+和 NO3-,NaOH在水中会解离出Na+和 OH- ,Ca（OH） 2 在水中会解离出Ca 2+和 OH- ,NaCl 在水中会解离出Na +和 Cl- ；这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动,在电场的作用下,会定向运动产生电流；【分析】比较上述物质的解离情形,试分析酸碱各自具有相像化学性质的缘由；【同学摸索、争论、总结】【归纳】 盐酸、硫酸、 硝酸在水溶液中都解离出H +和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H +,所以酸
11、有一些相像的性质；我们把在水溶液中能电离出唯独的阳离子（H +）的化合物叫做酸；氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的 OH- ,所以碱具有一些相像的性质；我们把在水溶液中能电离出唯独的阴离子（ OH-）的化合物叫做碱； （对于碱的概念的探究描述,可由同学仿照酸的探究方式自主总结）四、酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯独的阳离子（H +）的化合物；碱：在水溶液中能电离出唯独的阴离子（OH- ）的化合物；【课题小结】谈谈本节课的收成；【作业布置】 59 页 第 3、5 题【教学反思】本节教学紧密联系生活实际,从生活中常见的碱的角度创设教学情形,引入新课, 迷人深化,开发同学的生活体会,激发同学爱好；教学中播放氢氧化钠溶液浸泡鸡爪的视频令同学惊奇,目睹氢氧化钠的腐蚀性之剧烈,自然引入使用它该留意什么了；讲解氢氧化钙的制备时,播放了氧化钙溶于水的试验视频,视频中观看到氧化钙与水反应的过程中放出了大量热,就是氢氧化钙,化抽象为直观,同学比较简洁懂得；7 能把鸡蛋煮熟, 反应后生成的新物质名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页