《2022年高中化学必修二课件+作业第一章物质结构元素周期律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修二课件+作业第一章物质结构元素周期律.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课时作业（二）A 组基础巩固一、碱金属元素的性质1以下关于碱金属的描述中正确选项 A碱金属都可以储存在煤油中 B硬度小,密度小,熔点低 C在空气中加热均能生成多种氧化物 D碱金属与水反应,均漂浮在水上面解析金属锂的密度为0.534 g/cm3,会漂浮在煤油上面,故A 项错误；通常状况下,碱金属都属于软金属,即硬度小,碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3,熔点最高的锂仅为180.5 ,故碱金属 “硬度小、密度小、熔点低” 是正确的,即 B 项正确；在空气中加热,Li 和 O2 反应只生成 Li 2O,即 C 项错误；铷、铯的密度大于 1
2、 g/cm3,所以 D 项不正确；答案 B 2钾的活动性比钠强的根本缘由是 A钾的密度比钠小 B钾原子的电子层比钠多一层 C加热时,钾比钠更易气化 D钾与水反应比钠猛烈解析依据结构打算性质可知,钾的活动性比钠强的根本缘由是钾原子比钠原子多一个电子层,原子半径比钠大,失电子才能比钠强；答案B 3以下关于碱金属的表达中,不正确选项A随着原子序数的增加,元素的金属性逐步增强 B随着原子序数的减小,单质的仍原性逐步增强 C熔点最高的也是相对原子质量最小的 D密度最小的也是金属性最弱的名师归纳总结 解析碱金属随着原子序数的增加,元素的金属性逐步增强,单质的仍原性逐步增强,单质第 1 页,共 6 页的熔点
3、逐步降低,单质密度逐步增大钾有特别 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 B 4已知钡的活动性介于钠和钾之间,以下表达正确选项 A钡与水反应不如钠与水反应猛烈B钡可以从KCl 溶液中置换出钾A 项错误；C氧化性： KBa 2NaD碱性： KOHBaOH2NaOH 解析A 项,由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更猛烈,故B 项,钡的活动性不如钾,且先与水发生反应,故不能置换出钾,故B 项错误； C 项,由于金属性： KBaNa ,故氧化性为 NaBa 2K ,故 C 项错误； D 项,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
4、,故 KOHBaOH 2NaOH ,D 项正确；答案 D 5以下对碱金属的表达,其中不正确的组合是 Li 通常储存在煤油中,以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态,取用时可直接用手拿碱金属单质中仍原性最强的是钾碱金属阳离子,氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从 Li 到 Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高A BC D解析 此题可采纳排除法来解答；锂的密度比煤油的小,放在煤油中锂会浮在油面上,不能隔绝空气,在试验室中,锂通常储存在石蜡中；故 不正确,备选项中有 的可选, B、C两项被排除；由于碱金属能与手上的汗液反应,生成强碱,损耗皮肤；故 不正确,即 也可
5、选, D 项被排除；碱金属中,仍原性随原子序数的增大依次增强；从 Li 到 Cs,碱金属的密度越来越大 钾反常 ,但熔、沸点越来越低；答案 A 二、金属性强弱比较6以下事实不能用于判定金属性强弱的是 A金属间发生的置换反应B1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - D金属元素的单质与水 或酸 反应置换出氢气的难易程度解析 金属单质在反应中失去电子的多少,不能作为判定金属性强弱的依据,如 1 mol Al反应失去的电子比 1 mol Mg 多
6、,但 Al 的金属性比 Mg 弱,1 mol Na 反应失去的电子比 1 mol Ca 少,但 Ca 的金属性比 Na 强；答案 B 7以下表达中确定能说明金属 A 比金属 B 活泼性强的是 AA 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换生成的 H 2 比 1 mol B 从酸中置换生成的 H 2 多D常温时, A 能从酸中置换出氢,而 B 不能解析 比较金属的活泼性强弱时应依据失去电子的难易程度,而不应当依据最外层电子数的多少；应依据与水 或酸 反应的猛烈程度,而不应当依据产生 H 2 的量的多少,更不应当根据原子电子
7、层数的多少,故 答案 D A、B、C 三项错误, D 项正确；8有三种金属元素 a、b、c,在相同条件下,b 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 a 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c；就这三种金属元素的金属性由强到弱的次序是 Abca Bb ac Cca b Da bc 解析 b 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 a 强,说明金属性 ba；a 能置换出 c,就 a的金属性比 c 强,所以金属性 bac；答案 B 9已知元素 aA、 bB、 cC、 dD、 eE 的结构示意图分别为：请回答以下问题：名师归纳总结 1属于同周期的元素是_ 填元素符号,下同,属于同
8、主族的元素_；第 3 页,共 6 页2金属性最强的元素是_；3上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_；解析1弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期数相等,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 所以 A、B、C 同周期；主族的族数与最外层电子数相等,所以B、D、E 同主族； 2同主族从上到下金属性增强；所以 Na 的金属性最强； 3金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强；答案1Al 、Cl 、NaCl、 Br 、F2Na 3Na B 组才能提升10已知锂及其化合物的很多性质与碱金属差异较大,却与镁相像；下面有关锂及其化合物
9、的性质的表达不正确选项 A锂在过量氧气中燃烧,主要产物是 Li 2O 而不是 Li 2O2BLi 2CO 3 受热很难分解C在相同温度下,溶解度Li 2CO 3 小于 LiHCO3D少量的锂储存在固体石蜡中考查内容 碱金属元素性质递变性的应用解析 碱金属中,锂最不活泼,密度最小,比煤油仍轻,能浮在煤油上,故应储存在固体石蜡中；锂及其化合物的很多性质与镁相像,MgCO 3 受热易分解, Li 2CO 3 受热也易分解,B项错误； MgCO 3 的溶解度小于 MgHCO 32 的溶解度,故在相同温度下,溶解度 Li 2CO 3 小于 LiHCO 3,C 项正确；答案 B 11已知：苯与水互不相溶,
10、苯的密度为 0.88 g/cm 3 金属钠的密度为 0.97 g/cm3 苯与钠不反应；现将一小粒金属钠投入盛有苯和水的烧杯中,观看到的现象可能是 A钠在水层中四处游动,伴有嘶嘶的声音B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处与水发生反应考查内容 金属钠的密度及与水的反应的应用解析 依据题目供应的信息,钠的密度介于苯和水之间,所以钠会在苯与水的界面处与水发生反应；名师归纳总结 答案D 19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6 个电子；第 4 页,共 6 页12甲元素的原子序数是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
11、 丙是元素周期表第 A 族中金属性最弱的碱金属元素；由此推断：1甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为 _；2甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为 _ ；解析 甲的原子序数是 19,甲是钾元素,乙是氧元素,丙是锂元素；答案 1四 A 锂22K 2H 2O=2K2OHH 24Li O2= 2Li 2O C 组高分突破13 11807 年,英国化学家戴维在讨论中发觉：电解条件下可把水分解成 H 2 和 O 2；他设想用电解的方法从 KOH 、 NaOH 中分别出 K 和 Na；最初,戴维用饱和 KOH 溶液进行电解,不料仍是得到 H
12、2 和 O2；这时,他考虑在无水条件下连续这项试验,但是,试验中产生的金属液珠一接触空气就立刻燃烧起来；这时,他又考虑在_ 条件下电解熔融的KOH 连续试验,最终他最终胜利地得到了银白色的金属钾；2最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机讨论方面带来重大突破；已知铷是 37 号元素,质量数是 85；依据材料回答以下问题：.铷位于元素周期表的第 _周期 _族；.关于铷的以下说法中正确选项_填序号,下同 ；与水反应比钠更猛烈 Rb 2O 在空气中易吸取水和二氧化碳 Rb 2O 2 与水能猛烈反应并释放出 O2 它是极强的仍原剂 RbOH 的碱性比同浓度的 N
13、aOH 弱.现有铷和另一种碱金属形成的合金 5 g,与足量水反应时生成标准状况下的气体 2.24 L ,就另一碱金属可能是 _填元素符号 ；考查内容 元素中期表结构及应用,碱金属性质解析 1金属钾化学性质活泼,会被氧气氧化,所以应隔绝 O2；2.Rb 是碱金属的 37 号元素,位于 K 的下面,它位于第五周期 A 族；.Rb 的结构性质与 Na 相像,且更活泼, 对应的 Rb 2O、Rb 2O2、RbOH 的性质分别与 Na 2O 、Na 2O2、NaOH 相像,所以选 ；名师归纳总结 .从碱金属与水反应通式2R2H 2O=2ROH H 2 可知,生成0.1 mol H2,碱金属的物第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 质的量为 0.2 mol ,所以合金的平均摩尔质量M 5 g 0.2 mol25 g mol 1,而 MRb25 gmol名师归纳总结 1,就另一碱金属的M 必小于 25 gmol 1,所以可能是Na 或 Li ；第 6 页,共 6 页答案1隔绝 O22.五 A .Na 或 Li - - - - - - -