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1、1 兴国县 2017届高三年级第一次联考化学试卷注意事项：1. 本试卷分第卷和第卷两部分。满分100 分。考试时间90 分钟。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。3. 第卷非选择题的答案请书写在答案卷上，答在试卷上无效。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 第卷选择题（共48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分）1以下有关物质用途的叙述错误的是AMg (OH)2和 Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、
2、稀释可燃气体，分解产物MgO和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告， 卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10 的氧原子：O108 B.Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式
3、：C2H4O23NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是0.1 mol L1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA 12 g 石墨中含有1.5 NA个 C-C共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA1 L 0.1 molL1Na2CO3molL1溶液中所含氧原子数目为0.3 NA25 时， pH12 的 1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH的数目为0.01 NA1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA A B C D4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+pH=11 的溶
4、液中：23CO、Na+、AlO2、NO3、S2、23SO水电离的H+浓度为 10 12molL1的溶液中： Cl、23CO、NO3、23SO加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+、NH4+、 Cl、K+、24SO使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、24SO中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3、Cl A B C D名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 5下列离子方程式书写正确的是（）A已知电
5、离常数H2SO3 K1=1.310-2 K2=6.310-8；H2CO3 K1=4.210-7 K2=5.610-11。H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应： H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2+2H2O B控制 pH为 910，用 NaClO溶液将含 NaCN 的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O C已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当 Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成： Pb2+H2S=PbS +2H+ DCuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2+4N
6、H3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 6. 下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体ABCD7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A图除去CO2中的 HCl B图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯8 同温同压下， 在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是 NO和 NO2，NO2和 O2
7、，NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V29已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子10 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成
8、分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）图图浓氨水CaO固体碱石灰酸性KMnO4溶液图乙醇浓硫酸Na2CO3 饱和溶液C Fe 煤油NaOH溶液图名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论A Na2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸， 若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液
9、是Na2SO4溶液B Na2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 Na2CO3溶液C Na2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液D Na2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸， 产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液11. 某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是A对苯二酚在空气中能稳定存在B1 mol 该中间体最多可与11 mol H2
10、反应C2,5- 二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团12铋 (Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3 价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3) 溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4) 溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI- 淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I
11、2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 13 X、Y、 Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系( 其他产物已略去) ：下列说法不正确的是A若 W 是单质铁，则 Z溶液可能是 FeCl2溶液B 若W 是盐酸，则 X与Z可反应生成 Y C若 X是FeCl3溶液，则 W 可以是 Zn或Al 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 D若 W 是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成 Y 14把 50
12、0mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使 NH4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na) 为 A. (2ba) mol/L B(10b5a) mol/L C.5b5a2 mol/L Db10a20mol/L15. 甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是A在丁中滴加甲开始反应的离子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3
13、、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为 NaHCO3，乙为 AlCl316向 100mL0.1molL1硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中逐滴滴入0.1mol L1Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab段发生反应的离子方程式是 SO24Ba2=BaSO4Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02 Dc点加入 Ba(OH)2溶液的体积为200 mL 第 II卷填空题（ 52 分）请将答案填写在答题纸相应位置17 (12分) 为了在实验室利用工业原料
14、制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则 A中有氢气发生。在F 出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继
15、续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b，无底细口瓶C内气体经 D进入反应管E，片刻后 F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b 的原因是，C 瓶内气体的成份是。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。18（ 14 分） A 、B、C、D、E 是中学化学常见单质， X、Y、Z、M 、N、W 、H、K 是常见化合物，X是 B和 C的化合产物，它们之间有如下转化关
16、系（反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为，构成 E单质的元素在周期表中位于_。（2）反应的离子方程式为反应的离子方程式为（3）某工厂用C制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g ，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI 溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：，静置。待完全反应后， 用 0.1molL-1的 Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ，共用去Na2S2O3溶液20.00mL
17、。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。19 （14 分） . 肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6 个峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）.现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和
18、1.8gH2O，A 的质谱图如下图所示：已知：（X 为卤原子， M 为烃基或含酯基的取代基等) ，由有机物A合成 G （香豆素）的步骤如下：回答下列问题：（1）A的分子式为。（2）写出 C中含氧官能团名称: ；FG 的反应类型是。（3）写出 A和银氨溶液反应的化学方程式。（4）F 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：。. 分子中除苯环外，无其它环状结构；. 苯环上有两个处于对位的取代基；. 能发生水解反应，不能与Na反应；. 能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2 发生氧化反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
19、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 （5）又知： (R ，R为烃基 ) ，试写出以苯和丙烯（2CH CH CH3）为原料，合成的路线流程图：。合成路线的书写格式如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OHH2SO4浓O2催化剂20（ 12 分）已知乙醛（CH3CHO ）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O 某实验小组做上述反应时，发现NaOH 的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量
20、的方法，均使用 0.5 mL 40% 的乙醛溶液进行下列实验。编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH 溶液的体积振荡后的现象pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色1 2 mL 3滴浅蓝绿色沉淀56 浅蓝绿色沉淀2a 15滴浅蓝色沉淀78 黑色沉淀3 1 mL 1 mL 蓝色悬浊沉淀较少910 红褐色沉淀4 b 2 mL 蓝色悬浊沉淀较多1112 红色沉淀5 1 mL 3 mL 蓝紫色溶液1213 （1）上表中a、 b 应为（填字母序号）。 A15 滴， 1 mL B2 mL，1 mL C15 滴， 2 mL D2 mL，2 mL （2）查阅资料可知，实验1 中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH
21、)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。基于实验1、2 的现象可以得出结论： NaOH 用量较少时，。（3）小组同学推测实验3 中的红褐色沉淀可能是CuO和 Cu2O的混合物，其理论依据是。（4）为了进一步证明实验4 中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。将实验4 反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与 OH-继续反应生成蓝紫色溶液（Cu(OH)4 2-），由此提
22、出问题： Cu(OH)42-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH10。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 县联考参考答案1-5 CBBBD 6-10 ABBDB 11-16 BCDBBA 17. （每空 2 分，共 12 分）（1） “排除空气，保证安全”或“判断装置中空气是否排净，保证安全”( 合
23、理即可 ) （2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2（3）升高温度，增大铁触媒活性，加快氨的合成反应速率N23H22NH318. （14 分）（ 2 分）第 4 周期族（ 2 分） 2Cl-+2 H2O 2OH+Cl2 + H2 （2 分） Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3 （ 2 分）（ 3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分）ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O（2 分） （再写出生成CaSO4不减分） 35.75% （2 分）19（ 14 分）.（2 分）. (1) C3H4O （2 分） (2)酯
24、基（ 2 分）取代反应 / 酯化反应（ 2 分）(3) CH2CHCHO +2Ag(NH3)2OHCH2CHCOONH4+2Ag + 3NH3 +H2O （2 分） (4 ) （2 分）(5) （2 分）20. （12 分）（1）B （2 分）（2）2NaOH + 2CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4 （2分）乙醛未参与氧化反应， （或是含铜元素的化合物在发生变化）（2分）（3）当 NaOH 用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO ；另一部分被乙醛还原为 Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO 和Cu2O 的混合物。（ 2分）（4）溶液变为蓝色，有红色固体（2分）（5）将 1 mL 2%CuSO4溶液与 3 mL （或 3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液） ，加入 0.5 mL 40% 的乙醛溶液，水浴加热（2分）FeBr2H2OBrCH2CH CH3Pd/碱CH CH CH3催化剂CH CH2CH3Na+:O:H-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -