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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学学问点规律大全化学平稳1化学反应速率化学反应速率的概念及其运算公式 1概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示单位有 molL 1min1 或 mol L1 s12运算公式：某物质 X的化学反应速率：1 X X 的浓度变化量（mol L）时间变化量（s 或 min）留意 化学反应速率的单位是由浓度的单位 mol L1和时间的单位 s、 min 或 h打算的,可以是 molL 1s1、molL1min1 或 molL1h 1,在运算时要留意保持时间单位的
2、一样性对于某一详细的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不同,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比如对于以下反应：mA + nB pC + qD 有：A B C D mn pq 或：A B CDmnpq化学反应速率不取负值而只取正值在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率有效碰撞 化学反应发生的先决条件是反应物分子 或离子 之间要相互接触并发生碰撞,但并不是反应物分子 或离子 间的每一次碰撞都能发生化学反应能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞活
3、化分子 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子说明 活化分子不肯定能够发生有效碰撞,活化分子在碰撞时必需要有合适的取向才能发生有效碰撞活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数当温度肯定时,对某一反应而言,活化分子百分数是肯定的活化分子百分数越大,活化分子数越多,有效碰撞次数越多影响化学反应速率的因素 说明或举例H2影响因素对化学反应速率的影响反应物本不同的化学反应有不同的反Mg 粉和 Fc 粉分别投入等浓度的盐酸中时, Mg 与盐酸的反应较猛烈,产生身的性质应速率的速率较快增大 减小 反应物浓度,单位体积内活化分子数增多 削减 ,有效碰撞次数增多浓度其他条件不变时,增大 减
4、小 削减 ,但活化分子百分数不变气、固反应物的浓度,反应速率增反应或固、 固反应时, 固体的浓度可认为大减小 是常数,因此反应速率的大小只与反应物之间的接触面积有关, 而与固体量的多少无关转变固体的量不影响反应速率名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 压强学习必备欢迎下载使温度肯定时,对于有气体参转变压强, 实际是转变气体的体积,气体的浓度转变, 从而使反应速率转变加的反应,增大减小 压强,转变压强,不影响液体或固体之间的反应反应速率增大 减小 速率通常每上升 10,反应速率增大到原来的 24 倍升温,使反应速率加快的
5、温度上升 降低 反应温度, 反应速缘由有两个方面：a升温后,反应物分子的能量增加, 部分原先能量较低的分子率增大 减小 变为活化分子,增大了活化分子百分数,使有效碰撞次数增多主要方面 ；b升高温度, 使分子运动加快, 分子间的碰撞次数增多 次要方面 催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速率的缘由：降低了反应所需的能量这个能量叫做活化能,使更多的反应物分子成为活化分子,增大了活化分子百分数, 从而使有效碰撞次数增多光、反应物将反应混合物进行光照、将AgBr、HClO、浓 HNO3等见光分解加快,颗粒的大块状固体粉碎等均能增大化与盐酸反应时, 大理石粉比大理石块的反小等学反应速率应更猛烈2化学
6、平稳 化学平稳 1化学平稳讨论的对象：可逆反应的规律可逆反应的概念：在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应可逆反应用可逆符号“” 表示说明 a绝大多数化学反应都有肯定程度的可逆性,但有的逆反应倾向较小,从整体看实际上是朝着同方向进行的,例如NaOH + HCl NaCl + H2Ob有气体参与或生成的反应,只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应如 CaCO3受热分解时,如在敞口容器中进行, 就反应不行逆, 其反应的化学方程式应写为：CaCO3 CaO + CO2 ；如在密闭容器进行时,就反应是可逆的,其反应的化学方程式应写为：CaCO3 CaO + CO
7、2可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间,反应物都不行能 100地全部转化为生成物2化学平稳状态定义：肯定条件 恒温、恒容或恒压 下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物 包括反应物和生成物 中各组分的质量分数 或体积分数 保持不变的状态化学平稳状态的形成过程：在肯定条件下的可逆反应里,如开头时只有反应物而无生成物,依据浓度对化学反应速率的影响可知,此时 正最大而 逆为 0随着反应的进行,反应物的浓度逐步减小,生成物的浓度逐步增大,就 正越来越小而 逆越来越大当反应进行到某一时刻, 正 逆,各物质的浓度不再发生转变,反应混合物中各组分的质量分数 或体积分数 也不再
8、发生变化,这时就达到了化学平稳状态名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3化学平稳的特点：“ 动” ：化学平稳是动态平稳,正反应和逆反应仍在连续进行,即 正 逆 0“ 等” ：达平稳状态时, 正 逆,这是一个可逆反应达平稳的本质 正 逆的详细含意包含两个方面：a用同一种物质来表示反应速率时,该物质的生成速率与消耗速率相等,即单位时间内消耗与生成某反应物或生成物的量相等；b用不同物质来表示时,某一反应物的消耗速率与某一生成物的生成速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比“ 定” ：达平稳时,混合
9、物各组分的浓度肯定；质量比 或物质的量之比、体积比 肯定；各组分的质量分数 或摩尔分数、体积分数 肯定；对于有颜色的物质参与或生成的可逆反应,颜色不转变同时,反应物的转化率最大对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应,达平稳时：气体的总体积 或总压强 肯定；气体的平均相对分子质量肯定；恒压时气体的密度肯定 反应,不能用这个结论判定是否达到平稳 留意：反应前后气体体积不变的可逆“ 变” 一个可逆反应达平稳后,如外界条件 浓度、温度、压强 转变,使各组分的质量 体积、摩尔、压强 分数也发生变化,平稳发生移动,直至在新的条件下达到新的平稳 留意：如只是浓度或压强转变,而 正仍等于 逆,就平稳不移动 反
10、之,平稳状态不同的同一个可逆反应,也可通过转变外界条件使其达到同一平稳状态化学平稳的建立与建立化学平稳的途径无关对于一个可逆反应,在肯定条件下,反应无论从正反应开头,仍是从逆反应开头,或是正、逆反应同时开头,最终都能达到同一平稳状态详细包括：a当了 T、V 肯定时,按化学方程式中各物质化学式前系数的相应量加入,并保持容器内的总质量不变,就不同起始状态最终可达到同一平稳状态b当 T、P 肯定 即 V 可变 时,只要保持反应混合物中各组分的组成比不变 此时在各种情形下各组分的浓度仍旧相等,但各组分的物质的量和容器内的总质量不肯定相等 ,就不同的起始状态最终也可达到同一平稳状态如在恒温、恒压时,对于
11、可逆反应：N2 + 3H22NH3,在以下起始量不怜悯形下达到的是同一平稳状态A N2H2NH31 mol 3 mol 0 B 0.5 mol 1.5 mol 0 C 0 0 2 mol D 1 mol 3 mol 2 mol c对于反应前后气体体积相等的可逆反应,不论是恒温、恒容或是恒温、恒压,在不同的起始状态下,将生成物“ 归零” 后,只要反应物的物质的量之比不变,就会达到同一平稳状态如： H2g + I2g 2HIg等判定化学平稳状态的依据 mAg + nBg pCg + qDg 各组分的物质的量或各组分的摩尔分数肯定 达平稳状态反应混合物中 各组分的质量或各组分的质量分数肯定 达平稳状
12、态各组分的含量 各组分的体积或体积分数肯定 达平稳状态总体积、总压强或总物质的量肯定 不肯定达平稳状态名师归纳总结 正与逆的关单位时间内消耗m mol A ,同时生成 m mol A ,达平稳状态第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 系学习必备欢迎下载达平稳状态单位时间内消耗m mol A （或 n mol B）,同时消耗 p mol C（或 q mol D）,既 正逆压强A B C D mn pq,不肯定达平稳状此时 正不肯定等于 逆态单位时间内生成了p mol C（或 q mol D）同时不肯定达平稳状消耗了 m mol A（或
13、 n mol B）,此时均指 正态m+n p+q 时,总压强肯定达平稳状态m+np+q 时,总压强肯定不肯定达平稳状态混合气体的平当 m+n p+q 时, Mr 肯定达平稳状态均相对分子质当 m+n p+q 时, Mr 肯定不肯定达平稳状量 Mr 态混合气体的密恒温、恒压或恒温、恒容时,密度肯定不肯定达平稳状度态化学平稳常数在肯定温度下,当一个可逆反应达到平稳状态时,生成物的平稳浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平稳浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数,这个常数叫做化学平稳常数,简称平稳常数用符号 K 表示1平稳常数 K 的表达式：对于一般的可逆反应
14、：mAg + nBg pCg + qDg 当在肯定温度下达到化学平稳时,该反应的平稳常数为：Kc Cpc Dqc A mcB n留意： a在平稳常数表达式中,反应物 A、B 和生成物 C、D 的状态全是气态, cA、cB、cC、cD均为平稳时的浓度b当反应混合物中有固体或纯液体时,他们的浓度看做是一个常数,不写入平稳常数的表达式中例如,反应在高温下 Fe3O4s + 4H2 3Fes + H2Og 4的平稳常数表达式为：K c H 2 O 4 c H 2 又如,在密闭容器中进行的可逆反应 CaCO3s CaOs + CO2 的平稳常数表达式为：KcCO2 c平稳常数K 的表达式与化学方程式的书
15、写方式有关例如：3/2N2 + 3H22NH3K1cc NH322H23cN2NH3N2 + 3H2K2cN2c H23c NH3213 N2 + 2H2NH3K3c H2c NH3221/2cN明显, K1、K2、K3 具有如下关系：K21,K3K11/2K12平稳常数 K 值的特点：K 值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关即对于一个给定的反应,在肯定温度下,不论起始浓度 或压强 和平稳浓度 或压强 如何,也不论是否使用催化剂,达平稳时,平稳常名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载数均相同K 值
16、随温度的变化而变化对于一个给定的可逆反应,温度不变时,K值不变 而不论反应体系的浓度或压强如何变化 ；温度不同时,K 值不同因此,在使用平稳常数 K 值时,必需指明反应温度3平稳表达式K 值的意义：对于可逆反应： mAg + nBg pCg + qDg,假如知道在判定可逆反应进行的方向肯定温度下的平稳常数,并且知道某个时刻时反应物和生成物的浓度,就可以判定该反应是否达到平稳状态,假如没有达到平稳状态,就可判定反应进行的方向将某一时刻时的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积,与某一时刻时的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值,叫做浓度商,用 Q 表示即：
17、p q c C c D m n Q c A c B 当 QK 时,体系达平稳状态；当 QK,为使 Q 等于 K,就分子 生成物浓度的乘积 应增大,分母 反应物浓度的乘积 应减小,因此反应自左向右 正反应方向 进行,直至到达平稳状态；同理,当 QK 时,就反应自右向左 逆反应方向 进行,直至到达平稳状态表示可逆反应进行的程度K 值越大,正反应进行的程度越大平稳时生成物的浓度大,反应物的浓度小,反应物的转化率越高； K值越小,正反应进行的程度越小,逆反应进行的程度越大,反应物的转化率越低反应物平稳转化率的运算公式 L 或 mL,某一反应物的平稳转化率指定反应物的起始量-指定反应物的平稳量100指定
18、反应物的起始量指定反应物达平稳时的消耗量100指定反应物的起始量说明运算式中反应物各个量的单位可以是mol L1” 、mol,对于气体来说仍可以是但必需留意保持分子、分母中单位的一样性3影响化学平稳移动的条件化学平稳的移动 已达平稳状态的可逆反应,当外界条件 浓度、温度、压强 转变时由于对正、逆反应速率的影响不同,致使 正 逆,就原有的化学平稳被破坏,各组分的质量 或体积 分数发生变化,直至在新条件肯定的情形下 正 逆 ,而建立新的平稳状态这种可逆反应中旧化学平稳的破坏、新化学平稳的建立,由原平稳状态向新化学平稳状态的转化过程,称为化学平稳的移动说明 1如条件的转变使 正 逆,就平稳向正反应方
19、向移动；如条件的转变使 正 逆,就平稳向逆反应方向移动但如条件转变时, 正仍旧等于 逆,就平稳没有发生移动2化学平稳能够发生移动,充分说明白化学平稳是肯定条件下的平稳状态,是一种动态平稳3化学平稳发生移动而达到新的平稳状态时,新的平稳状态与原平稳状态主要的不同点是：新的平稳状态的正或逆与原平稳状态的正或 逆不同；平稳混合物里各组分的质量或体积 分数不同影响化学平稳的因素 1浓度对化学平稳的影响一般规律：当其他条件不变时,对于已达平稳状态的可逆反名师归纳总结 应,如增加反应物浓度或削减生成物浓度,就平稳向正反应方向移动即向生成物方向移动；第 5 页,共 10 页如削减反应物浓度或增加生成物浓度,
20、就平稳向逆反应方向移动即向反应物方向移动- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载特别性：对于气体与固体或固体与固体之间的反应,由于固体的浓度可认为是常数,因此转变固体的量平稳不发生移动如反应Cs + H2Og COg + H2g达平稳状态后,再加入焦炭的量,平稳不发生移动说明 浓度对化学平稳的影响,可用化学反应速率与浓度的关系来说明对于一个已达平衡状态的可逆反应, 正 逆如增大反应物的浓度,就 正增大,而, 逆增大得较慢,使平稳向正反应方向移动假如减小生成物的浓度,这时虽然, 正并未增大,但 逆减小了,同样也使, 正 逆,使平稳向正反应方向
21、移动同理可分析出：增大生成物的浓度或减小反应物的浓度时,平稳向逆反应方向移动在生产上,往往采纳增大简单取得的或成本较低的反应物浓度的方法,使成本较高的原料得到充分利用例如,在硫酸工业里,常用过量的空气使SO2 充分氧化,以生成更多的SO32压强对化学平稳的影响一般规律：对于有气体参与且反应前后气体体积不相等的可逆反应,在其他条件不变的情形下,如增大压强 即相当于缩小容器的体积 ,就平稳向气体总体积减小的方向移动,如减小压强 即增大容器的体积 ,就平稳向气体总体积增大的方向移动特别性： 对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达平稳后,转变压强,平稳不发生移动,但气体的浓度发生转变例如可逆反应 H2
22、g + I2g 2HIg达平稳后,如加大压强,平稳不会发生移动,但由于容器体积减小,使平稳混合气各组分的浓度增大,气体的颜色加深 碘蒸气为紫红色 对于非气态反应 即无气体参与和生成的反应 ,转变压强,此时固、液体的浓度未转变,平稳不发生移动；恒温、恒容时充入不参与反应的气体,此时虽然容器内的压强增大了,但平稳混合气中各组分的浓度并未转变,所以平稳不移动说明 压强对平稳的影响实际上是通过转变容器的容积,使反应混合物的浓度转变,造成 正 逆；而使平稳发生移动因此,有时虽然压强转变了,但 正仍等于 正,就平稳不会移动对于有气体参与且反应前后气体体积不相等的可逆反应,增大压强, 正、 逆都会增大,减小
23、压强, 正、 逆都会减小,但由于 正、 逆增大或减小的倍数不相同,从而导致平稳发生移动例如,可逆反应 N2g + 3H2g 2NH3g在肯定温度和压强下达到平稳后,其平衡常数 K 为：2 c NH 3 K 1 3 c H 2 c N 2 如将压强增至原先的 2 倍,就各组分的浓度增至原先的 2 倍此时：2 2 2 c NH 3 1 c NH 3 3 3 2 c H 2 2 c N 2 4 c H 2 c N 2 由于在肯定温度下,K 值为常数,要使上式的值仍等于 K,就必需使 cNH3增大、 cN2和cH2减小,即平稳向合成 NH3的方向 正反应方向 移动对于反应前后气体总体积相等的可逆反应,
24、转变压强, 正与 逆的变化程度相同, 正仍然等于 逆；,故平稳不发生移动例如, 可逆反应 H2g + I2g 2HIg在肯定温度和压强下达到平稳后,其平稳常数 K 为：2 c HI K 1 c H 2 c I 2 如将压强增至原先的 2 倍,就各组分的浓度增至原先的 2 倍此时：2 2 2 c HI c HI 3 K 2 c H 2 2 c I 2 c H 2 c I 2 上式的值仍与 K 值相等,即平稳不发生移动3温度对化学平稳的影响一般规律：当其他条件不变时,上升温度,使平稳向吸热方向移名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - -
25、 - - 学习必备 欢迎下载动；降低温度,就使平稳向放热反应方向移动说明 化学反应过程均有热效应对于一个可逆反应来说,假如正反应是放热反应,就逆反应必为吸热反应当上升 降低 温度时, 正、 逆会同时增大 减小 ,但二者增大 减小 的倍数不相同,从而导致化学平稳发生移动化学平稳移动原理 勒夏特列原理 1原理内容：假如转变影响平稳的一个条件 如温度、压强或温度等 ,平稳就向能够减弱这种转变的方向移动2勒夏特列原理适用的范畴：已达平稳的体系如溶解平稳、化学平稳、电离平稳、水解平稳等 勒夏特列原理不适用于未达平稳的体系,如对于一个刚从反应物开头进行的气相可逆反应来说,增大压强,反应总是朝着正反应方向进
26、行的,由于未达平稳,也就无所谓平稳移动,因而不听从勒夏特列原理3勒夏特列原理适用的条件：只限于转变影响平稳的一个条件当有两个或两个以上的条件同时转变时,假如这些条件对平稳移动的方向是一样的,就可增强平稳移动但假如这些条件对平稳移动的方向影响不一样,就需分析哪一个条件变化是影响平稳移动的打算因素4勒夏特列原理中“ 减弱这种转变” 的说明：外界条件转变使平稳发生移动的结果,是减弱对这种条件的转变,而不是抵消这种转变也就是说：外界因素对平稳体系的影响占主要方面催化剂与化学平稳的关系 使用催化剂能同等程度地增大正、逆,因此,在一个可逆反应中使用催化剂时,能缩短反应达到平稳时所需的时间但由于正仍等于 逆
27、,所以,使用催化剂对化学平稳的移动没有影响,不能转变平稳混合物中各组分的百分比组成反应物用量对平稳转化率的影响 1如反应物只有一种,如 aAg bBg + cCg,就增加 A 的量,平稳向正反应方向移动,但 A 的平稳转化率到底如何变化,要详细分析反应前后气体体积的相对大小如：如 ab+c,就 A 的转化率不变；如 ab+c,就 A 的转化率增大；如 ab+c,就 A 的转化率减小2如反应物不只一种,如 aAg + bBg cCg + dDg就：如只增加反应物 A 的量,平稳向正反应方向移动,就反应物 B 的转化率增大,但由于外界因素占主要方面,故 A 的转化率减小如按原比例同倍数地增加反应物
28、A 与 B 的量, A、B 的转化率的变化有以下三种情形：a当 a+bc+d 时, A、B 的转化率都不变；b当 a+bc+d 时, A、B 的转化率都减小；c当 a+bc+d 时, A、B 的转化率都增大名师归纳总结 化学反应速率与化学平稳的区分与联系化学平稳第 7 页,共 10 页化学反应速率概念略略区分讨论对象全部化学反应只讨论可逆反应催化剂的影使用催化剂能加快化学反应催化剂不能使化学平稳发生响速率移动- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载在肯定条件下,当正逆时,即说明该可逆反应达平稳状态在可逆反应中,反应速率大,达到平稳所需的时间短
29、；反相互联系应速率小,达到平稳所需的时间长转变条件,如 正增大,平稳不肯定向正反应方向移动；同样,逆增大,平稳也不肯定向逆反应方向移动转变条件后,平稳到底向哪一个方向移动,只有比较出正与逆哪个更大后,才能确定平稳移动的方向化学反应速率和化学平稳运算的基本关系式 对于可逆反应：mAg + nBg pCg + qDg 1用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比即：A B C D m npq 2各物质的变化量之比化学方程式中相应的化学计量数之比3反应物的平稳量起始量消耗量生成物的平稳量起始量增加量表示为：起始量 mol mAg + nBg pCg + d qDg a
30、 b c 变化量 mol xnxpxqxqxmmmaxbxcpx平稳量 mol dmm4达平稳时,反应物A或 B的平稳转化率 ： A或 BA（或A（或B）的消耗浓度（molL11） 100）B）的起始浓度（molL A或 BA（或A（或B）的消耗浓度（mol） 100）B）的起始浓度（mol A或 BA（或A（或B）的消耗浓度（ml或L） 100）或B）的起始浓度（mlL5在肯定温度下,反应的平稳常数Kc CpcDqcA mcBn6阿伏加德罗定律及其三个重要推论：名师归纳总结 恒温、恒容时：p1n 1n 2,Bp 任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；第 8 页,共 10 页p2
31、恒温、恒压时：V 1n 1n 2,即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；V2恒温、恒容时：1Mr1,即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相2Mr2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载对分子质量成正比7混合气体的密度：混合气体的总质量m 总a、 b 分别是气体A、B混容器的体积V8混合气体的平均相对分子质量Mr 的运算：Mr MA a + MB b + 其中 MA、MB 分别是气体A、B 的相对分子质量；的体积 或摩尔 分数Mr混合气体的总质量（g）混合气体总物质的量（mol）4合成氨条件的挑选 合成氨条
32、件的挑选 1合成氨反应的特点：反应物、生成物均为气体且正反应是气体体积减小、放热的可逆反应N2g + H2g 2NH3g 2挑选相宜条件的目的：尽可能增大合成氨的反应速率,缩短到达平稳的时间,提高氨的产 率3挑选相宜条件的依据：外界条件对化学反应速率和化学平稳影响的规律4挑选相宜条件的原就：既要留意外界条件对二者合成氨的反应速率和氨的产率影响的一样性, 又要留意对二者影响的冲突性；既要留意温度、催化剂对反应速率影响的一样性,又要留意催化剂的活性对温度的限制；既要留意理论上生产的要求,又要留意实际操作的可能性5合成氨的相宜条件：温度为 500左右；压强为 20Mpa50MPa；使用以铁为主体的多
33、成分催化剂 称为铁触媒 说明 挑选合成氨温度为 500的缘由： a温度高时,虽然能增大合成 NH3 的反应速率,但温度越高越会使平稳向逆反应方向移动,越不利于NH3 的合成；温度低时,虽有利于平稳向合成 NH3 的方向移动,但反应速率太小,达到平稳所需的时间太长b铁触媒在500左右时活性最大挑选合成氨压强为 20 MPa50 MPa 的缘由：压强增大时,既能提高合成氨的反应速率,又 能使平稳向合成氨的方向移动,但压强大时,对设备的要求和技术操作的要求就高,消耗的 动力也大6在合成氨生产中同时实行的措施：将生成的氨准时从平稳混合气体中分别出去,未反应的N2、H2 重新送回合成塔中进行循环操作,使
34、平稳向合成氨的方向移动,以提高 N2 和 H2 的转化率不断向循环气体中补充 N2、H2,以提高反应物的浓度加入过量的 N2,使成本较高的 H2 得以充分利用合成氨工业 1原料：空气、焦炭或自然气、石油、水2有关的化学反应：名师归纳总结 C + H2Og CO + H2第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CO + H2Og CO2 + H2学习必备欢迎下载N2g+ 3H2g 2NH3g 3设备：氨合成塔、氨分别器4工艺流程： N2、H2的制取 N2、H2的净化压缩机中压缩液氨 同时将未反应的 N2、H2 重新送回合成塔中 化学反应速率和化学平稳图像题的解答关键 +合成塔中合成氨分别器中分别1弄清曲线的起点是否是从“0” 点开头；弄清转折点和终点的位置先显现转折点的曲线表示反应速率大、先达到平稳,该曲线对应的温度高或压强大；后显现转折点的曲线就表示反应速率小、后达到平稳,该曲线所对应的温度低或压强小；2弄清曲线的变化是呈上升趋势仍是下降趋势；3弄清横坐标、纵坐标所代表的意义名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页