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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20XX 届高三化学复习精品测试卷（优秀学习资料欢迎下载）14 总分八、化学反应及其能量变化高三班姓名序号题号1 10 11 12 13 得分一本大题包括10 个小题（每道题5 分,共 50 分）；每题只有一个选项是符合题目要求的；10 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1以下分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是2反应 A+BC（ H0）分两步进行 表示总反应过程中能量变化的是3以下对环保学问的熟悉正确选项A+BX（ H 0） XC（ H0）；以下示意图中,能正确酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关,正常雨水的
2、 pH 为 7.0 ,酸雨的 pH 小于 7.0 严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷养分素的废水可长期排向水库养鱼ABCD4航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破；铍是高效率火箭材料,燃烧时放出庞大的能量,每千克名师归纳总结 铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ；就铍燃烧的热化学方程式正确选项第 1 页,共 5 页ABe1 2O2=BeO；H 564.3 kJ mol-1BBes1 2O2g=BeOs； H 564.3 kJ mol-1CBes1
3、 2O2g=BeOs； H 564.3 kJ mol-1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - DBes1 2O2g=BeOg；优秀学习资料欢迎下载H 564.3 kJ mol-15以下各组离子在指定条件下,能够大量共存的是A滴加 KSCN溶液后变成 血红色的溶液中：K +、SO4 2、Mg 2+、 H + B水电离出的 cH +1 10 11mol/L 的无色溶液中：Al 3+、Cu 2+、NO3、SO4 2C能使淀粉 KI 试纸变蓝的无色溶液中：Na +、S 2、K +、BrD能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K +、Na +、AlO2、HCO36吸进人体内
4、的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“ 生命杀手” ,中国科学家尝试用 Na2SeO3 清除人体内的活性氧,就 Na2SeO3的作用是A. 既是氧 化剂又是仍原剂 B. 氧化剂 C. 仍原剂 w.w.w.gkstk.c.o.m D. 既不是氧化剂又不是仍原剂7被称为万能仍原剂的 NaBH 4溶于水并和水发生反应： NaBH4H2OH 2 NaBO2未配平,其中 NaBH 4中 H 元素为 1 价 ,就以下说法正确选项A NaBH 4既是氧化剂,又是仍原剂BNaBH 4 是氧化剂, H 2O 是仍原剂C硼元素被氧化,氢元素被仍原D被氧化元素与被仍原元素的质量比为
5、1:1 8以下反应的离子方程式书写正确选项A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2+4Br3Cl22Fe 3+2Br 26Cl乙二酸 的稀溶液B将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO3 2H2O C将 1 mol L-1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol L-1 的 HCl 溶液等体积匀称混合：AlO2+ H + + H2O AlOH3 D向明矾 KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液至 Al 3+ 恰好完全沉淀：2Al3+ 3SO423Ba2+ 6OH 2AlOH3 3BaSO49做试验时不当心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能排除,假如用草酸洗涤,黑斑可
6、以快速褪去,其离子方程式为：名师归纳总结 MnO4C2O24HCO 2 Mn2；就以下有关表达正确选项第 2 页,共 5 页A 发生仍原反应的是C2O24B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC 10mol H参与反应时,电子转移5mol D1mol 草酸分子中含有9mol 共用电子对10已知可逆反应：Mg NgPg Qg ； H 0 ；反应达到平稳后,如要增大M的转化率,在其它条件不变的情形下可以实行的措施为：加入肯定量的M 加入肯定量的N 上升反应体系的温度缩小容器体积加入某物质作催化剂分别出肯定量的PA B C D 二 非挑选题：（共 50 分）11（ 10 分） 2SO2g+O2g 2S
7、O3g反应过程的能量变化如图- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 所示,已知优秀学习资料欢迎下载-1；1mol SO2g氧化为 1mol SO3 的 H= 99 kJ mol请回答以下问题：（1）图中 A、C 分别表示、；E的大小对该反应的反应热有无影响；该反应通常用 V2O5 作催化剂,加 V2O 5 会使图中 B 点上升仍是降低,理由是；（2）图中 H= KJ mol-1；（3） V2O 5 的催化循环机理可能为：V 2O5 氧化 SO 2 时,自身被仍原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化；写出该催化循环机理的化学方程式、；（4）假如反应速率 （
8、SO2）为 0.05 mol L-1 min-1, 就 （O2）= mol L-1 min-1、 SO3= mol L-1 min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ mol-1,就由 Ss 生成 3 mol SO3g 的 H12（14 分）肼（ N2H4）又称联氨,足一种可燃性液体,与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水,可以用作火箭燃料；请回答以下问题：（1）巳知肼分子结构中不含双键和叁键,就它的结构式为；（2）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式（3）联氨溶于水显碱性,其原理与氨相像,但碱性不如氨水强；写出其溶于水呈碱性的离子方程 式；（4）火箭推动器中分别装有联氨和过氧化氢,它们发
9、生反应时产愤怒体,并放出人量热；已知： 12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量；另外仍知：H2O（1）H2O（g）； H= +44 kJ mol-1-12H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）； H= 196.4 kJ mol请写出联氨与氧气反应生成液态水的热化学方程式：；化学在能源开发与利用中起着非常关键的作用；已知隐藏在海底的“ 可燃冰” 是高压下形成的外观象 冰的甲烷水合物固体；甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：名师归纳总结 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； H= 802.3 kJ mol-1第 3 页,
10、共 5 页H2O（l） =H2O（g）； H= +44 kJ mol-1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就 356g“ 可燃冰” （分子式为CH4优秀学习资料欢迎下载9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出的热量为；2Fe 3 2I2Fe 2 I2 13（ 14 分）掌握合适的条件,将反应设计成如右图所示的原电池（两个电极均为石墨电极,盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）；A 请回答以下有关问题：（1）反应开头时,乙中石墨电极上发生（选填甲FeCl3 溶液盐桥KI 溶液乙“ 氧化” 或“ 仍原” ）反应,电极反应式为：；（2）随着反应的进行,
11、电流计的读数将越来越小；当读数为零时,说明反应；（3）电流计读数为零后,在甲中通过滴定管加入 FeCl2 浓溶液,此时乙中石墨为 极（选填“ 正” 或“ 负” ）；盐桥中的 离子（“K +” 或“Cl” ）会向甲烧杯移动；（4）如通过滴定管向乙中滴加 FeCl3 浓溶液,就应选用（选填“ 酸式” 或“ 碱式” ）滴定管,其原因是（用离子方程式及简洁的文字表述）；14（ 12 分）化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸取的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致；下图为 N 2g和 O2g生成 NOg 过程中的能量变化：1 人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键
12、的键能；键能的大小可以衡量化学键的强弱,就 NN 的键能为 _kJ mol 1,由上图写出 N2g和 O2g生成 NOg 的热化学方程式_ ；21840 年,俄国化学家盖斯在分析了很多化学反应热效应的基础上,总结出一条规律： “ 一个化学反应,不论是一步完成,仍是分几 步完成,其总的热效应是完全相同的；” 这个规律被称为盖斯定律；有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接运算求得；依据以下反应的热化学方程式,运算由C石墨 和 H 2g反应生成 1 mol C 2H 2g的 H；名师归纳总结 C石墨 O2g=CO 2g； H1 393.5 kJ mol11 ；1；第 4 页,共 5
13、 页2H2gO2g=2H 2Ol；H 2 571.6 kJ mol12C2H2g5O2g=4CO 2g2H 2Ol； H 3 2599.2 kJ mol就由 C石墨 和 H2g反应生成 1 mol C 2H2g 的 H_ kJ mol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧,至反应物耗 尽,并放出 x kJ热量；已知单质碳的燃烧热为 ykJ mol 1,就 1 mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热 H_ ；单元复习测试卷（八）答 案1 C 2 D 3 C 4 C 5 A 6 C
14、7 D 8 D 9 D 10 C 11（12 分） （1）反应物总能量 生成物总能量（ 2）无 降低 由于催化剂转变了反应的历程使活化能 E降低（3）-198 4 SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O540.025 0.05 5 -1185 KJ mol-1（2 分；其余各 1 分）12（ 12 分）（ 1）（2 分）（ 2）N2H4+2NO=2N2+2H2O （2 分）（3） N2H4+H2O N2H5 +OH（2 分；其余各 3 分）-1（4） N2H4（1） +O2（ g）= N2（g）+2H2O（1）； H=621.23 kJ mol 1780.6 kJ 13（ 14 分） 1）氧化（ 1 分）； 2I2eI2 （2）达到化学平稳状态（3）正 Cl（4）酸式（ 1 分）； Fe 33H2O FeOH33H,溶液呈酸性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管名师归纳总结 14（ 12 分,各 3 分） 1946 N2gO2g=2NOg ；H 180 kJ mol1第 5 页,共 5 页2 226.8 5x 0.5ykJ mol1- - - - - - -