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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学竞赛模拟 试题二一单项挑选题（ 每道题只有一个 选项符合题意； ）1韩国首尔高校的科学家将水置于一个足够强的电场中,在“ 暖冰” ；以下关于“ 暖冰” 的说法正确选项20时,水分子瞬时凝固形成A水凝固形成 20时的“ 暖冰” 所发生的变化是物理变化 B“ 暖冰” 中水分子的 O-H键是非极性键 C“ 暖冰” 中存在离子键 D“ 暖冰” 的密度大,有导电性和导热性 2化学与人类生活、社会可连续进展亲密相关,以下措施有利于节能减排、爱护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效干净的能源转换技术；
2、田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；A.B.C.D.3以下有关说法正确选项 A丁达尔现象不是胶体特有的,溶液也具备B欲配制 1.00 L 1.00 molL-1的 NaCl溶液,可将58.5g NaCl 溶于 1.00 L 水中131 53 I C质子数为53,中子数为78 的碘原子可表示为：D石油的分馏均属化学变化 4. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项 A1L 0.1 molL-1 的 H2SO4 溶液中粒子数为 0.15NAB标准状况下,22.4L 乙醇中含有的氧原子数为 NA C1mol CO2分子中共用电子对数为 2NA D23g Na 与足量的 O2完全反应,失去
3、的电子数目为 NA 5.以下有关物质的性质和该性质的应用均正确选项 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有仍原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.氨气有氧化性,在试验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气 6常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是名师归纳总结 A.1.0 mol L-1的 KNO3 溶液： H+、Fe 2+、Cl、SO4 2第 1 页,共 7 页B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba 2+、AlO2、ClC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO3 2、NO3- - -
4、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载D.pH12 的溶液： K、Na +、CH3COO、 Br7某同学设计了钠与氯气反应的装置,如下图；将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油）,玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球；先给钠预热,到钠熔融成圆球时,停止加热,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟；以下表达错误选项A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸取过量的氯气,以免其污染空气C钠着火燃烧产生惨白色火焰D如在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判定氯气是否被碱液完全吸
5、取8. 短周期元素 W、X、Y和 Z 的原子序数依次增大；元素 W 是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍；以下说法错误选项 A. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满意 8 电子的稳固结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1： 1 的化合物有许多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ29. 右图是三种酸对 Fe-Cr合金随 Cr 含量变化的腐蚀性试验结果,以下有关说法正确选项A稀硫酸对 Fe-C
6、r合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强B随着 Fe 含量的增加, Fe-Cr合金在 5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱CCr 含量等于 13%时,三种酸对 慢的次序为 H2SO4HClHNO3Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到DCr 含量小于 13%时,由于三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对 Fe-Cr合金的腐蚀性最强10.肯定体积的 KMnO4溶液恰好氧化肯定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O；如用 0.1000 mol L-1 的NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍,就 KMnO4 溶液的浓度（ mol L
7、-1）为提示： H2C2O4 是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO2 32H2O 名师归纳总结 A0.008889 B0.08000 C0.200 D0.240 1 分；错选、 多项时,第 2 页,共 7 页二双项挑选题 每道题均有两个选项符合题意； 只选一个且正确的得- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载该小题得 0 分11肯定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2Xg Yg+Zs,以下能说明该反应达到平稳状态的是AX 的分解速率与Y的消耗速率相等B反应容器中Y
8、 的质量分数不变2mol X C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY 的同时分解12“绿色化学 ”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能削减对环境的负作用；下 列化学反应,不符合绿色化学概念的是A排除硫酸厂尾气排放的SO2：SO22NH3+H2O NH42SO3B排除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH 2NaNO2+H2O C制 CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4SO2 +2H2O D制 CuNO32：3Cu+8HNO3（稀）13、以下说法正确选项3 CuNO32+2NO +4H2O A. 明矾 KAlSO4212H2O溶解在水中能形成 AlO
9、H3胶体,可用作净水剂 B. 玻璃具有耐腐蚀性,可以用玻璃试剂瓶长期储存酸、碱溶液C. 浓 H2SO4 有强氧化性,但常温下可以用铁槽车运输 D. 将 SO2 通入溴水,溴水褪色后加热能复原原色14以下试验操作或装置符合试验要求的是（ a）b c d Aa 可用于定容并量取 15.00 mL NaOH 溶液Bb装置放置一段时间后,饱和 Cc可用于高温煅烧石灰石CUSO4溶液中显现蓝色晶体Dd可用于易溶于水的尾气吸取 15向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确选项名师归纳总结 A 滴加 AgNO3溶液操作现象结论Cl第 3 页,共 7 页生成白色沉淀原溶液中有- - - -
10、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B 滴加氯水和优秀学习资料欢迎下载原溶液中有ICCl4,振荡、静置下层溶液显紫色C 用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有+ Na滴加稀 NaOH 溶液,将潮湿红色石蕊试纸试纸不变蓝原溶液中无NH4D 置于试管口16讨论人员最近发觉了一种“ 水” 电池, 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电, 在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag2NaCl= Na2Mn 5O102AgCl,以下“ 水”电池在海水中放电时的有关说法正确选项：A.正极反应式： AgCle= AgCl B.每生成 1 mol Na 2Mn
11、 5O10转移 2 mol 电子C.Na +不断向“ 水” 电池的负极移动D. AgCl 是氧化产物17以下离子方程式书写正确选项 : A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe 2+ 4Br6Cl2Fe 3+2Br2B. FeCl3溶液与 Cu的反应： CuFe 3+Cu 2+Fe 2+CNO2与水的反应： 3NO2H2O2NO3NO 2H +假DNH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中： HCO3 +OH=CO3 2+H2O18某合金 仅含铜、铁 将其全部投入50 mL 某浓度的硝酸溶液中,加热使其充分反应设 NO 是唯独的仍原产物；以下说法正确选项A如金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸
12、后,金属又开头溶解3+B如金属全部溶解,就溶液中肯定含有 Fe2+C溶液中可能只有 CuD溶液中可能只有 Fe 2+ 和 Cu 2+19 A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大；它们的质子数之和为 40,且 B、C同周期, A、 D 同主族；又知 A、 C能形成两种液态化合物 A2C和 A2C2,E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；试回答：（1）B 元素在周期表中的位置为_；（2）将 D 的单质投入A2C 中,反应后得到一种无色溶液；E 的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为 _ ；（3）经测定, A2C2 为二元弱酸,其酸性比碳酸的仍要弱,可用硫酸处理 BaO2 来制备制备A2C
13、2,写出该反应的离子方程式_ _ ；名师归纳总结 （4）在肯定条件下A2C2 既能与 I反应, 又能与酸性KMnO4 反应； A2C2 与 I反应得到的仍原第 4 页,共 7 页产物为 _；A2C2 与酸性 KMnO4 反应得到的氧化产物为_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（5）元素 D 的单质在肯定条件下,能与 A 单质化合生成 DA,熔点为 800；DA 中 A 元素的化合价为_,DA 与水反应产生1molH 2 转移的电子数目为；如将 1mol DA 和 1 mol E 单质混合加入足量的水,生成气体的体积是（标准状况下
14、）L；20 1789 年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉；此法在工业上沿用至今；回答以下问题：（1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：_ Cl2+6 CaOH2 = _ CaClO2+_CaCl22H2O （2）试验证明,某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情形下的漂白粉；缘由是可能该批次 的产品中混有较多的 _（填写化学式）（3）漂白粉的质量标准之一是它的“ 有效氯” 的含量；“ 有效氯” 为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数；写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式,并运算上述漂白粉的理论“ 有效氯” 有多少？（写出运算过
15、程）（4）测定漂白粉的有效氯原理如下：配制肯定浓度的漂白粉悬浮液,加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝；再加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液,使蓝色恰好褪去（生成 S4O6 2- ）；写出以上步骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子）；_ （5）漂白粉放在空气中久置会变质,写出变质的化学方程式_；21 固体硫化钠 Na2S有强仍原性,对于 Na2S露置在空气中的变化,有如下假设：假设：固体 Na2S易被空气中的氧气氧化为单质硫假设：固体 Na2S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠假设：固体 Na2S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠为了探究固体 Na2S露置在空气中到底有怎样的变
16、化,某化学学习小组进行了如下试验：从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎；将研钵中的样品露置在空气中两天；从研钵中取出一药匙样品放在试管中,放出大量气泡；加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并立刻加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大削减；回答以下问题：（1）由试验现象分析,上述四种假设中,确定不成立的是假设 _；（2）写出加入盐酸后产愤怒泡的离子方程式：_ ；（3）说明加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量削减的缘由_,名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载发生的化学方程式为 _ ；（4）假如要
17、验证假设是否成立的试验方法是：_ ；22. 金属钒在生物医学等领域应用广泛；正钒酸根离子 VO 43- 只存在于 pH11 的强碱性溶液中；在正钒酸盐溶液中加酸,会发生钒酸根的缩合,形成具有生物活性的多钒酸根离子；随着溶液 pH 的变化,溶液中主要的反应及钒离子（5 价）主要存在形式如下：pH 主要离子反应+V 2O74-+H 2O 钒离子（ 5 价）主要存在形式9pH112 VO 43-+2H+V 2O74-8pH9 3V 2O74-+6H+2V 3O93-+3H 2O V 3O93-3pH8 10V 3O93-+12H+3V 10O286-+6H 2O V 10O286-2pH3 V 10
18、O28 6-+H+ HV 10O285- HV 10O285-pH=2 HV 10O28 5-+H+ H 2V10O284- H 2V 10O284-pH 1 H 2V 10O284-+14H10VO 2+8H 2O VO 2+（1）仔细观看上表,分析在不同阶段溶液中钒离子主要存在形式及钒氧原子的比值,回答以下问题：写出正钒酸盐 VO 4 3-溶液与酸反应的变化规律 写出 3 条 范畴；为了查找具有生物活性的十钒酸根离子,溶液的pH 应当掌握在（2）用下述试验测定十钒酸铵晶体（NH4）xH6xV10O2810H2O的组成；试验：测定 NH4 +的含量；精确称取 0.9291 g 十钒酸铵晶体于
19、烧瓶中,加入适量蒸馏水和 NaOH 溶液,加热煮沸,将生成的 NH3 通入装有 50.00 mL 0.1000mol L HCl 标准溶液的锥形瓶中；充分吸取后,向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用0.1000mol L NaOH 标准溶液滴定过量的 HCl 标准溶液,终点时消耗 20.00mL NaOH 标准溶液；试验：测定 V10O28 6-的含量； 精确称取 0.3097 g 十钒酸铵晶体于锥形瓶中,加入适量4.5 molL 稀 H2SO4 使之溶解； 再加入 1g NaHSO3,搅拌 5 分钟, 充分反应使 +5 价钒被仍原名师归纳总结 成 4 价；加热煮沸 15 分钟,然后用 0.02000 mol L KMnO4标准溶液滴定, 终点时消耗25.00 第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载mL KMnO4标准溶液；回答以下问题：完成 试验 中有关反应的化学方程式：溶解：HSO3 H 2VO2 SO4 2 H2O；仍原： 2 VO2；氧化：依据上述数据,运算：名师归纳总结 0.9291 g 晶体中 nNH4 += mol ；第 7 页,共 7 页0.3097 g 晶体中 n V10O286-= mol；该十钒酸铵晶体的化学式为- - - - - - -