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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14 、O 16、Al 27 、Si 28、S 32、Fe 56、Cu 64第一卷挑选题共 4 2 分 一、挑选题 此题包括1 4 小题；每道题3 分,共 42 分；每道题只有一个选项符合题意 1“ 嫦娥三号 ” ,携带的 “ 玉兔号 ” 月球车使用的耐压外壳为钛合金；某种超高硬度钛合金的 成分为 Ti 65A1 6V 一 4Cr0.5Si,该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A 第三周期 A 族 B第三周期 A 族 C第四周期 A 族 D第四周期 B 族3以下有关物质的性质和应用正确选项 A 油脂在
2、酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B福尔马林可防腐,可用它储存海鲜产品 C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的养分物质 D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4以下试验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是A 用品红试纸检验 SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验 C12C用红色石蕊试纸检验 NH 3 D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 5以下各组物质的性质比较中不正确的是A 热稳固性： SiH 4PH3H 2 S B酸性： HClO 4H2SO4H 3 PO4C碱性： NaOHMgOH2AI
3、OH3D氧化性： F2C1 2Br 2考点：金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；非金属在元素周期表中的位置及其名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 性质的递变规律6肯定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,就乙可能是A AlOH 3BH 2SiO3 C FeCl2DCH 3C1 7硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛；Li 3BN 2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料,其储氢与放氢原理为Li 3BN 2+4H 2加压、降温Li 3BN 2H 8；以下减压、升温有关说法正确选项
4、A B 的原子半径小于 N 的原子半径BH 2的结构式为 HH C放氢过程为化合反应D储氢过程没有能量变化8以下离子或分子在 pH=0 的溶液中能大量共存的是名师归纳总结 A Na+、Cu2+、SO4 2、NH 3H2O 第 3 页,共 14 页BK+、Al3+、MnO 4、C2H5OH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CK+、Cl、NO 3、Fe 2+DNa+、NH 4+、 CH3COOH 9用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,以下表达正确选项A1 mol NH 3与 1 mol OH-所含的质子数均为 10N AB标准状况下,22.4L CHCl
5、3中含 CH 键数目为 NA C常温下, 14 g 乙烯中含碳原子数为 NAD常温下, pH=13 的 NaOH 溶液中含 OH-数目为 N A10以下反应原理和应用都正确的哪一项名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的缺失；某城市拟用如图方法爱护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀；关于此方法,以下说法不正确选项 A 土壤中的钢铁易被腐蚀是由于在潮湿的土壤中形成了原电池 B. 金属棒 X 的材料应当是比镁活泼的金属C金属棒 X 上发生反应： M 一 ne一 Mn+D这种方法称为牺牲阳
6、极的阴极爱护法名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12以下试验装置或操作设计正确且能达到试验目的的是13汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L 的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和 0.5mol CO ,5 min 后该反应达到平衡,此时 N 2 的物质的量为 0.06mol ；以下说法正确选项 A达到平稳后,如只上升温度,化学平稳正向移动 B达到平稳后,再通人稀有气体,逆反应速率增大 C使用催化剂,平稳常数不变 D05 min 内, NO 的反应速率为 2.4 1 0-3 mol L 一 1min 一
7、114常温下,将 0.1 mo1 L 一 1 的醋酸溶液加水稀释至原先体积的 10 倍,以下有关表达正确名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的是ACH3 COOH 的电离平稳常数增大为原先的 10 倍B CH 3 COO 一与 CH 3 COOH 的浓度之比增大为原先的 10 倍CCH3 COO 一与 H 十的浓度之积减小为原先的 0.1 DCH3 COOH 与 CH 3 COO的浓度之和减小为原先的 0.1 第二卷 非挑选题 共 58 分 二、非挑选题 此题包括 5 小题,共 5 8 分 15铁、铝、铜及其化合物在
8、生产、生活中有广泛的用途,试回答以下问题：（1）铝的原子结构示意图为_；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列次序是 _；（2）制造电路板的工艺中,_；FeCl3 溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式：（3）如图装置中,铁作 _极,铜电极的电极反应式为 _ ；（4）已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其原因：_ ；（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂；将铝土矿粉 主要成分为A1 2O3与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页
9、精选学习资料 - - - - - - - - - _ ,该反应的氧化剂是_；（6）某校爱好小组为测定一种铁铝硅合金 FexAl ySiz 粉末的组成, 提出如下方案： 精确称取 1.46 g 该合金粉末, 加入过量盐酸溶液, 充分反应后过滤, 测定剩余固体质量 0.07 g；向滤液中滴加足量 NaOH 浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体；再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕色粉末 1.60g,通过运算确定此合金的组成为 _ 填化学式 ；l6.X 、Y、Z、W 分别是 HNO 3、 NH4NO 3、NaOH 、NaNO2四种强电解质中的一种；下表是常温下浓度均为 0.0 1 mol L-1 的 X
10、、Y、Z、W 溶液的 pH；（ 1）X、W 的化学式分别为 _、_；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 2）W 的电离方程式为_ ；（ 3）25时, Z 溶液的 pH7 的缘由是 _ 用离子方程式表示 ；（ 4）将 X、Y、Z 各 1mol L-1同时溶于水中制得混合溶液,就混合溶液中各离子的浓度由大到小的次序为 _ ；（ 5）Z 溶液与 W 溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为_ ；l7.无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同生成的气体成分也不同；气体成分可能含 SO3、S
11、O2 和 O2 中的一种、两种或三种；某化学课外活动小组设计探究性试验,测定反应产生的 SO3、SO2 和 O2 的物质的量,并运算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式；试验用到的仪器如下图所示：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【提出猜想】猜想 I硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含 SO3 一种；猜想硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含 _两种；猜想硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有 _三种；【试验探究】已知试验终止时,硫酸铜完全分解；（1）组装探究试验的装置, 按从左至右的方向, 各仪
12、器接口连接次序为 _ _ _ _ ； 填接口序号 （2）如试验终止时装置 B 中量筒没有收集到水,就证明猜想 _填“ I ” “” 或“正确；（3）有两个试验小组进行该试验,由于加热时的温度不同,试验终止后,测得相关数据也不同,数据如下：请通过运算,推断出在第一小组和其次小组的试验条件下CuSO4 分解的化学方程式：第一小组： _; 其次小组： _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - l8废钒催化剂的主要成分是 流程回收 V 2O5；回答以下问题：V 2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等,现欲
13、利用以下工艺名师归纳总结 （1） VOSO 4 中,V 元素的化合价为_,中产生的废渣的主要成分是_；第 11 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）配平中反应的离子方程式：（3）25时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液试判定在实际生产时,中加入氨水调剂溶液的正确pH 之间的关系如下表：pH 为_；（4）生产时,将中的酸性萃余液循环用于中的水浸；在整个工艺流程中,可循环 利用的物质仍有 _；（5）成品 V 2O5 可通过铝热反应来制取金属钒,写出该反应的化学方程式：_ _ ；【答案】（ 1） 4；SiO 2（2）1；6；6；6；1
14、；3（ 3）1.7（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）19资源化利用二氧化碳不仅可削减温室气体的排放,仍可重新获得燃料或重要工业产品；名师归纳总结 （1）有科学家提出可利用FeO 吸取和利用CO2,相关热化学方程式如下：第 12 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6FeOs+CO 2g=2Fe 3O4s+Cs H=-76.0 kJmol一 1 上述反应中每生成 1 mol Fe 3O4,转移电子的物质的量为 _mol；已知： Cs+2H 2Og=CO 2g+2H 2g H=+113.4 kJmol 一 1,就反应：3FeOs+ H 2Og=
15、 Fe 3O4s+ H 2g的 H=_ ；（2）在肯定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2g+4 H 2 g C H4 g+2 H2Og ,向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充人肯定量的 CO2和 H2,在 300时发生上述反应,达到平稳时各物质的浓度分别为 CO 2 0.2 mol L一 1,H 2 0.8 mol L一 1,CH 40.8 molL 一 1,H2O1.6 mol L 一 1；就 CO2 的平稳转化率为 _ ； 300 时上述反应的平稳常数K=_ ；200时该反应的平稳常数 K=64.8 ,就该反应的 H_ 填“或“ ” O（3）华盛顿高校的讨论人员讨论出一种方法,可实现水泥生产时 如 图所示 : 上述生产过程的能量转化方式是 _；CO 2零排放,其基本原理名师归纳总结 上述电解反应在温度小于900时进行,碳酸钙先分解为CaO 和 CO2,电解质为熔融碳第 13 页,共 14 页酸钠,就阳极的电极反应式为_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页