《2022年高中化学方程式总结6.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式总结6.docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学方程式总结第一部分 金属一、碱金属1. 钠 2NaOH+H 2S少量 Na 2S+2H 2O Na 3NaOH+AlCl 3AlOH3 +3NaCl 4Na+O 2 2Na2O 点燃2Na+O 2 Na2O2点燃Cl 2+2Na 2NaCl 2Na+SNa2S（爆炸 ）2Na+2H 2O2NaOH+H 22Na+H 2 2NaH 2Na+2NH 32NaNH2+H24Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti NaOH+AlOH 3NaAlO2+2H 2O NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O 2NaOH
2、+P 2O52NaPO3+H 2O 6NaOH+P 2O52Na3PO3+3H 2O NaAlO 22NaAlO 2+CO 2+3H 2O2AlOH 3 +Na2CO 33NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O4AlOH 3NaCl 、NaClO 、NaBr 、NaI NaCl+H 2SO4浓NaHSO4+HCl Na2O H 2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl Na2O+H 2O2NaOH 2Na2O+O 2 2Na2O2 Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO 2Na2CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O 2NaI+Cl 22NaCl+I2 NaBr+H 3P
3、O4浓NaH 2PO4+HBr NaI+H 3PO4浓NaH 2PO4+HI Na 2CO 3、NaHCO3 高温 Na 2CO3+SiO2 Na2SiO 3+CO 2 Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）Na 2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 2Na2O2+2H 2O4NaOH+O 2 此反应分两步 Na2O2+2H 2O2NaOH+H 2O2； 2H2O22H 2O+O 2 ；H2O2 的制备可利用类似的反应 2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2NaH NaH+H 2ONaOH+H 2NaOH NaH
4、CO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO2 +6NaCl 3Na2CO 3+2FeCl 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3AlOH3 +3CO23NaHCO 3+FeCl 3FeOH3 +3CO2NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2 +H2O 2NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H2O 2NaOH+Si+H 2O Na2SiO 3+2H 2）3Na2CO 3+2Br 2+H 2O2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO26NaOH+3S2N
5、a2S+Na2SO3+3H 2O NaHCO 3+Br 2 NaBr+HBrO+CO NaNO 3、NaNO222NaOH+2Al+2H2O2NaAlO 2+3H 22NaNO 32NaNO 2+O22NaOH过量 +CO 2Na2CO3+H2O H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO4+HNO 3NaOH+CO 2过量 NaHCO 32NaOH+SiO 2Na2SiO 3+H2O（ 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2 +3H2O 2NaOH+Al 2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl NaCl+H
6、2O NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2O NaNO 2+NH 4ClNaCl+N 2 +2H2O Na 3PO 4、NaH2PO4、Na2HPO 4Na 3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na 2HPO4+HCl NaH 2PO4+NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl 22NaCl+S 3Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O 3Na2S+Al 2SO43+6H
7、 2O2AlOH 3 +3H2SNa2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO +H 2O 2Na2SO3+O22Na2SO4 Na2S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H 2O2NaHSO 32NaHSO 3 Na2SO3+SO2 +H2O Na2SiO3 Na2SiO3+2HCl H 2SiO 3 +2NaCl C6H 5ONa C6H5ONa+CO 2+H 2O C6H5OH+NaHCO 3 2. 钾 K K+O 2 KO 22K+2H 2O2KOH+H 2K2O 、K 2O2K2O+H 2O2K
8、OH K2O+CO 2K2CO3 2K 2O2+2CO2K2CO 3+O 2 2K 2O2+2H 2O4KOH+O 2 KOH 2KOH+CO 2K2CO3+H2O KOH+CO 2KHCO3 K2CO 3 K2CO 3+2HCl 2KCl+CO 2 +H2O K2CO 3+CaCl 2CaCO3 +2KC K2CO 3+2AgNO 3Ag2CO 3 +2KNO3 KHCO 3 KHCO 3+HCl KCl+CO 2 +H2O 2KHCO 3 K 2CO3+CO2 +H2O 二、常见金属 1. 镁Mg 点燃2MgO 2Mg+O 2Mg+2H 2O2MgOH 2 +H2点燃 Mg+Cl 2 Mg
9、Cl 2 点燃 2Mg+CO 2 2MgO+C KClO 32KCl+3O 22KClO 3KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H2O KClO 3+5KCl+3H 2SO43Cl2 +3K2SO4+3H 2O KI 2KI+Cl 22KCl+I2 KI+AgNO 3 AgI +KNO3 KAlSO 42 2KAlSO 42+6NaOH K 2SO4+3Na 2SO4+2AlOH 32KAlSO 42+3BaOH 2K2SO4+3BaSO4 +2AlOH3KAlSO 42+2BaOH 2 KAlO2+2BaSO4KSCN 3KSCN+FeCl 3FeSCN3+3KCl KH KH+
10、H 2OKOH+H 23. 锂Li Li 2O Li+O 22Li+2H 2O2LiOH+H 2Li 2O Li 2O+CO 2Li2CO3 Li 2O+H 2O2LiOH LiOH 2LiOH+CO 2Li2CO 3 +H2O LiOH+CO 2 LiHCO3 Li 2CO 3 Li 2CO3+2HCl 2LiCl+CO 2 +H2O LiHCO 3 LiHCO 3+HCl LiCl+CO 2 +H2O 2LiHCO 3 Li 2CO 3+CO 2 +H2O Mg+Br 2MgBr2 3Mg+N 2Mg3N 2 Mg+2HCl MgCl 2+H 2Mg+H 2SO4 MgSO4+H22Mg+
11、TiCl 4熔融 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb Mg+S MgS MgO 第 2 页,共 16 页MgO+2HCl MgCl 2+H2O 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载MgO+H 2OMgOH 22AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO2 +6NaCl MgOH 2 AlCl 3+3NaHCO 3AlOH3 +3CO2MgOH 2+2HCl MgCl 2+2H 2O MgCO 3MgCO 3+2HCl 2MgCl 2+CO 2 +H2O MgCO
12、3+2H 2O MgOH 2 +CO2MgCO 3 CO2 +MgO MgHCO 32MgHCO 32+2HCl MgCl 2+2CO 2 +2H2O 2MgHCO 32 MgOH 2 +CO2 +H2O AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O4AlOH 3Al 2SO43+3Na2S+6H2O 2AlOH 3 +3H2SAl 4C3+12H 2O4AlOH 3 +3CH43. 铁Fe 点燃2FeCl32Fe+3Cl 23Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+SFeS 2Fe+3Br 22FeBr3MgSO 4Fe+I 2FeI2MgSO 4+BaOH 2MgOH2 +BaSO4Fe+SFeS
13、MgSO 4+2NaOH MgOH 2 +Na2SO4Mg 3N2 Mg 3N2+8H 2O3MgOH 2+2NH 3H2O 2. 铝Al 点燃Al+3O 2 2Al 2O32Al+3S Al 2S3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3高温4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn 高温2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 高温2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe（铝热反应 ）2Al+3FeO Al 2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4Al2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓 Al 2SO43+3SO2+6H 2O 3Fe+4H
14、 2Og高温Fe3O4+4H 2Fe+2HCl FeCl2+H 2Fe+CuCl 2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl 2 Fe+H 2SFeS+H22Fe+6H 2SO4浓Fe2SO43+3SO2 +6H2O Fe+H 2SO4稀 FeSO4+H 2Fe+6HNO 3 FeNO33+3NO 2 +3H2O Fe+4HNO 3 FeNO33+NO +2H 2O 8Fe+30HNO 38FeNO33+3N 2O +15H 2O 10Fe+36HNO 310FeNO33+3N 2 +18H2O 8Fe+30HNO 38FeNO33+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+CH 3
15、COO 2CuCu+CH 3COO 2Fe Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO+2H 2O（ Al 、Fe 在冷、浓FeO Al 2O3+3Fe 的 H2SO4、HNO3 中钝化 ）3FeO+2Al2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H 26FeO+O22Fe3O4Al 2O3、AlOH3FeO+4HNO 3FeNO33+NO 2 +2H2O Al 2O3+3H 2SO4Al2SO43+3H 2O（Al 2O3 是两性氧化物 ）Fe2O3高温Al 2O3+2Fe Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O Fe2O3+2Al2AlOH 3Al 2O3+3H 2O Fe
16、2O3+3CO2Fe+3CO 2AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3+3H 2SO4 Al2SO4 3+6H 2O Fe2O3+3H 22Fe+3H2O（ 制仍原铁粉 ）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O Fe3O4铝盐 AlCl 3+3NaOH AlOH 3 +3NaCl AlCl 3+3NH 3H2OAlOH 3 +3NH4Cl Fe3O4+4H 2 3Fe+4H 2O Fe3O4+8HCl 浓 FeCl2+2FeCl 3+4H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页
17、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载FeOH 2、FeOH3FeCl3+3NaHCO 3FeOH3 +3CO24FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 3）2FeCl3+SO2+2H 2O2FeCl2+H 2SO4+2HCl 2FeOH 3Fe2O3+3H 2O BaCl 2+H2SO4BaSO4 +2HCl FeCl2FeCl3+3KSCN FeSCN3+3KCl FeS 2FeCl2+Cl 22FeCl3FeS+2HCl FeCl2+H 2SFeCl2+Mg Fe+MgCl 2FeS+H2SO4FeSO4+H 2SFeCl34FeS2+11O22Fe2O
18、2+8SO2 2FeCl3+Fe3FeCl 22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl 2（用于雕刻印刷电路板H 2FeO 4 4H 2FeO4+2H 2O4FeOH 3+3O 22FeCl3+H2SO3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HCl 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl 2 2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 4Na 2FeO 4+10H 2O4FeOH 3+3O 2 +8NaOH 2FeOH 3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H 2O Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na 2O 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2K
19、Cl+I 2 其它 Fe 化合物FeCl3+3NH 3H2OFeOH 3 +3NH 4Cl Fe2SO43+2Ag FeSO4+Ag 2SO4（较难反应 ）2FeCl3+3Na2CO3+3H 2O2FeOH 3 +3CO2 +6NaCl 三、其他金属 1. 锰 KMnO 42KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 22KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 2KMnO 4+5H 2O2+6HCl 2KCl+2MnCl 2+5O 2 +8H2O 2KMnO 4+5KNO 3+3H 2SO42MnSO4+K 2SO4+5KNO 3+ 2H2P MnO 2
20、MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 2. 铜Cu 2Cu+O 2 2CuO 2Cu+S Cu2S Cu+Cl 2 CuCl 2 CH4+4CuO4Cu+CO 2+2H 2O 3CuO+2NH 3 3Cu+N 2+3H 2O CuO+2HCl CuCl 2+H2O CuO+H 2SO4CuSO4+H 2O CuOH 2+2HCl CuCl 2+2H 2O CuOH 2+H2SO4 CuSO4+2H 2O CuOH 2 CuO+H 2O CuCl 2+H 2SCuS +2HCl CuCl 2+2NaOH CuOH 2 +2NaCl Fe3C+22HNO 33FeNO3 3
21、+CO 2+13NO 2+11H 2OCuSO4+H 2SCuS +H 2SO4 CuSO4+2NaOH CuOH 2 +Na2SO4 CuSO4+BaOH 2CuOH2 +BaSO43. 钙Ca CaO+H 2OCaOH 2CaO+SiO 2高温CaSiO32CaOH 2+2Cl 2 CaCl2+CaClO 2+2H 2O CaOH 2+SO3CaSO4+H2O CaCO3+2HNO 3CaNO32+H 2O+CO 2 （ 用 HNO3 和浓 H 2SO4 不能制备 H2S、HI、 HBr 、SO2 等仍原性气体）CaCO3+SiO 2高温CaSiO3+CO2CaF2+H 2SO4浓CaSO
22、4+2HF Ca3PO42+3H 2SO4浓 3CaSO4+2H 3PO4 Ca3PO42+2H 2SO4浓 2CaSO4+CaH 2PO4 2 Ca3PO42+4H 3PO43CaH2PO42（重钙 ）CaH2+2H 2OCaOH 2+2H 24. 钡 Ba BaOH 2+CO 2BaCO3 +H2O BaOH 2+2CO 2过量 BaHCO 32 BaOH 2+H 2SO4BaSO4 +2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3BaOH 2+2H 3PO3Ba3PO42 +6H2O BaC
23、l 2+H 2SO4BaSO4 +2HCl BaCl 2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl BaCO3+2HCl BaCl2+CO 2 +H2O BaCO3+2HNO 3BaNO32+CO 2 +H2O BaO2+H 2SO4稀BaSO4 +H2O2 5. 铅 Pb、PbO 2 Pb+2HCl PbCl2+H 2PbO2+4HCl 浓 PbCl2+Cl 2 +2H2O As2O3+6Zn+12HCl 2AsH 3 +6ZnCl2+3H 2O ZnO ZnO+2HCl ZnCl 2+H 2O ZnO+2NaOH Na2ZnO 2+H 2O ZnOH 2ZnOH 2+2HCl ZnCl 2+2
24、H 2O ZnOH 2+2NaOH Na2ZnO 2+2H 2O ZnOH 2+4NH 3H2OZnNH 34OH 2+4H 2O ZnOH 2 ZnO+H 2O 7. 铍 Be 铅盐 Be+2HCl BaCl 2+H 2PbNO 32+H 2SPbS +2HNO 3 CH 3COO 2Pb+H 2S=PbS +CH 3COOH 6. 锌 Zn Be+2NaOH Na2BO2+H 2BeCl 2+2NaOH BeOH 2 +2H2O BeOH 2+2HCl BeCl2+2H 2O Zn+SZnS BeOH 2+2NaOH Na2BO 2+2H 2O 8. 汞Zn+2HCl ZnCl 2+H2Z
25、n+H 2SO4ZnSO4+H2Zn+2NaOH Na 2ZnO 2+H 2Zn+2FeCl 32FeCl2+ZnCl 2 一、卤族元素 1. 氟 F2 F2+H22HF 2F2+2H 2O 4HF+O 2 HF 4HF+SiO 2SiF4+2H 2O 2. 氯Hg 3Hg+8HNO 3稀3HgNO 32+2NO 2 +4H2O Hg+4HNO 3浓HgNO 32+2NO 2 +2H2其次部分 卤族元素、氮族元素Cl 2+H 2S2HCl+S Cl 2+SO2+2H 2O H2SO4+2HCl Cl 2+H 2SO3+H 2OH2SO4+2HCl Cl 2+H 2OHCl+HClO Cl 2
26、Cl 2+H22HCl （光照或点燃 ）Cl 2+H 2O22HCl+O2Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2Na2NaCl 2Cl 2+2CaOH 2 CaCl2+CaClO 2+2H 2O 3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO3+3H 2O 3Cl 2+2P 2PCl3Cl 2+PCl 3 PCl 53Cl 2+2Fe 2FeCl 3Cl 2+Cu CuCl 2Cl 2+2FeCl 22FeCl3HCl 6HCl+2Al 2AlCl 3+3H 22HCl+Fe FeCl2+H 24HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2+2H 2O 4HClg
27、+O 2 2Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 2Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 214HCl+K 2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl 2+7H 2O Cl 2+2KI 2KCl+I 2HCl+NH 3NH4Cl（白烟 ）5Cl 2+I 2+6H 2O2HIO 3+10HCl 2HCl+FeO FeCl2+3H 2O Cl 2+Na 2S2NaCl+S 6HCl+Fe 2O32FeCl3+3H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习
28、必备 欢迎下载8HCl 浓 +Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H 2O HCl+Na 3PO4Na2HPO4+NaCl Br 2+NaOH NaBr+NaBrO+H 2O Br 2+SO2+2H 2O H2SO4+2HBr HCl+Na 2HPO4NaH2PO4+NaCl Br 2+H2SS +2HBr 2HCl+NaH 2PO4H3PO4+NaCl 2Br 2+3Na 2CO 3+H 2O2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+COHBr HCl+Na 2CO3NaHCO3+NaCl HBr+NaOH NaBr+H 2O HCl+NaHCO 3NaCl+H2O+CO 22HBr+
29、Cl 22HCl+Br2HClO HClO=HCl+O24. 碘3. 溴I 2 Br 22HBr I2+H 22HI Br 2+H 2I2+Fe FeI2Br 2+FeFeBr3I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O Br 2+2FeBr 22FeBr3HI H2+I 2Br 2+NaI NaBr+I 22HI2HI+Cl 22HCl+I2Br 2+HI HBr+I 2Br 2+H 2OHBr+HBrO HI+NaOH NaI+H 2O 二、氮族元素1. 氮2HNO 3+CaCO 3 CaNO3 2+H 2O+CO 26HNO 3+Fe FeNO 33+3NO 2 +3H2O 4HNO 3
30、+Fe FeNO 33+NO +2H 2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3N 2O +15H 2O 36HNO 3+10Fe10FeNO 33+3N 2 +18H2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H 2O FeO+4HNO 3FeNO33+NO 2 +2H2O 3H 2S+2HNO 3稀3S +2NO+4H 2O N2 催化剂N2+3H 2 高温、高压2NH 3 N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg 3N2N 2+6Na2Na3N NO 、NO 2、N2O5 2NO+O 22NO2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾
31、气 中的 NO 和 NO 2）4HNO 34NO2+O 2+2H 2O（ 见光或受热分解）6NO+4NH 3催化剂5N2+6H 2O NH 3+HNO 3NH4NO 3（白烟）（用 HNO3 和浓 H 2SO4 不能 制备 H 2S、HI、HBr 、SO2）3Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O 3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO +H 2O NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH （不能用淀粉 溴蒸气和 NO 2）KI 溶液鉴别4NO 2+H 2S4NO+SO 3+H2O NO 2+SO2SO3+NO 3NO 2+H 2O2HNO 3
32、+NO N2O5+H 2O2HNO 3 HNO 3 3HNO 3+Ag 3PO4H3PO4+3AgNO 3 Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H 2O 3As2S3+28HNO 3+4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO4+28NO 4HNO 3浓+C CO 2 +4NO2 +2H2O 3Cu2S+22HNO 36CuNO3 2+10NO +3H 2SO4+8H 2O 5HNO 3浓+PH3PO4+5NO 2 +H2O P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2O S+6HNO 3浓H2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4HNO 3稀 3SO2 +4NO
33、+2H2O S+6HNO 3浓H2SO4+6NO 2 +2H2O 3As 2S3+28HNO 3稀 +4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO4+28NOAs2S3+28HNO 3浓 2H3AsO 4+3H 2SO4+28NO 2 +8H2O NH 3名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O NO）学习必备欢迎下载5NH 4NO 32HNO 3+4N 2 +9H2O 2NH 3+3Cl 2N2+6HCl NH 42SO3、NH42SO48NH 3+3Cl 2N2+6NH 4
34、Cl NH 42SO3+SO2+H2O2NH 4HSO3 NH 42SO4+2NaOH Na2SO4+2NH 3 H2O NH 42SO4+2NaOH Na2SO4+2NH 3 +2H2O 4NH 3+3O2纯氧 点燃2N 2+6H 2O 4NH 3+5O2催化剂4NO+6H 2O 2. 磷P 4NH 3+6NO催化剂5N2+6HO （用氨清除2P+3Cl 2点燃2PCl3 NH 3+HCl NH 4Cl（ 白烟 ）PCl 3+Cl 2PCl 5P4+6H 24PH 3NH 3+HNO 3NH4NO 3（白烟 ）2NH 3+H 2SO4NH42SO44P+5O2点燃P4O10（常写成 P2O5
35、）NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO3 +NH4Cl（侯氏制碱法）P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2O 2NH 3+SO2+H 2O NH 42SO3NH 4 +OH-11P+15CuSO4+24H 2O5Cu3P+6H 3PO4+15H 2SO4 PH3+2O 2 H3PO4NH 3H2ONH 3 +H2O NH 3 H2OP2O3、 P2O5、 P4S3NH 3+H2ONH 4HCO 3、NH42CO 3P2O5+H 2O冷 2HPO3NH 4HCO 3NH3+H 2O+CO 2NH 42CO32NH3 +H2O+CO 2NH 4Cl NH 4ClN
36、H 3+HCl 2NH 4Cl+CaOH 2 CaCl2+NH 3 +H2O NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3 +H2O NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3H2O NH 4NO 3NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3H2O NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3 +H2O P2O5+3H 2O热2H3PO4（P2O5 极易吸水、可作气体干燥 剂）P2O5+3H 2SO4浓2H3PO4+3SO3 P2O5+2NaOH 2NaPO3+H 2O P2O5+6NaOH 2Na3PO3+3H 2O P4S3+38HNO 3+8H 2O9H 2SO4+12H 3
37、PO4+38NO H 3PO 44H 3PO4+Ca3PO4 23CaH2PO42H 3PO4浓+NaBr NaH 2PO4+HBr H 3PO4浓+NaI NaH 2PO4+HI 第三部分 碳族元素、氧族元素一、碳族元素1. 碳C+SiSiC（金刚砂 ）第 7 页,共 16 页C C+2SCS2 电炉C+2F2CF43C+CaO电炉CaC2+COC+2Cl 2CCl43C+SiO 2SiC+2COC+2H 2SO4浓CO2 +2SO2 +2H2O 2C+O2少量 点燃2CO C+4HNO 3浓 CO2 +4NO2 +2H2O C+O 2足量 点燃CO 2C+CO 22CO CO 2CO+O
38、2点燃2CO2C+H 2O高温CO+H 2（生成水煤气 ）CO+CuOCu+CO 22C+SiO 2Si+2CO （制得粗硅 ）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3CO+Fe2O32Fe+3CO 2学习必备欢迎下载Si粗 +2Cl 2SiCl 4CO+H 2O催化剂CO 2+H 2SiCl 4+2H 2Si纯+4HCl Si粉 +O 2SiO2CO 2Si+CSiC（金刚砂 ）CO2+2Mg点燃2MgO+C Si+2NaOH+H 2ONa2SiO 3+2H 2 CO2+H 2OH2CO3SiO2Si+2CO CO2+2NaOH 过量 Na
39、2CO3+H2O 2C+SiO 2CO2过量 +NaOH NaHCO 33C+SiO 2电炉SiC+2COCO2+CaOH 2过量 CaCO3 +H2O 2Mg+SiO 2点燃2MgO+Si 2CO2过量 +CaOH 2CaHCO32 CO2+2NaAlO 2+3H 2O2AlOH 3 +Na2CO 3CO2+C6H5ONa+H 2O C6H5OH+NaHCO 34HF+SiO 2SiF4+2H 2O SiO 2+2H 2 Si+2H 2O SiO 2+2Mg 2MgO+Si CO2+Na 2ONa2CO3SiO 2+CaO高温CaSiO3）2CO2+2Na 2O22Na2CO3+O2 CO2+NH 3+NaCl+H 2ONaHCO 3 +NH4Cl（侯氏制碱法 ）SiO 2+2NaOH Na2SiO 3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO 2+Na2CO3高温Na2SiO 3+CO 2H2CO 3 H2CO3CO2 +H2O SiO 2+CaCO 3高温CaSiO3+CO 22NaOH+SiO 2Na2SiO 3+H2O 2. 硅Si 二、氧族元素6FeO+O22Fe3O41. 氧O2点燃O2+2H 2 2H 2O O2+K KO 2点燃2O2+3Fe Fe3O4点燃O2+S SO22H 2SO3+O22H2SO4 4F