2022年高中化学-全课本知识点总结记忆-新人教版必修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学各章必记学问点第一章 化学试验基本方法一化学试验基本方法1、易燃易爆试剂应单独储存,防置在远离电源和火源的地方；2、酒精小面积着火,应快速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95% 的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立刻用大量水清洗,边洗边瞬间睛；浓硫酸沾在皮肤上,立刻用大量水清洗,最终涂上3%-5% 的 NaHCO 3 溶液；碱沾皮肤,用大量水清洗,涂上 5%的硼酸溶液；3、产生有毒气体的试验应在通风橱中进行；4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石；5、过滤是把难溶固体和水分别的方法；蒸发是把易挥发液体分别出来,一

2、般都是为了浓缩结晶溶质；6、粗盐含杂质主要有泥沙,CaCl 2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分别提纯方法是“ 钡碳先,碱任凭,接过滤,后盐酸” 的方法；7、溶液中 SO4 2-检验法是先加盐酸酸化,后加 BaCl2 溶液,如有白色沉淀 产生,证明含有 SO4 2-；8、Cl-检验法是用 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 溶液,如有白色沉淀生成,就证 明含 Cl-；酸化的目的是 防止碳酸银等沉淀的生成；9、蒸馏是分别液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器；温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口邻近,冷凝水流方向要留意逆 流；10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,从

3、溶解度小的 溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程；一般萃取后都要分液,需用在分 液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出；11、常见的有机萃取剂是 CCl 4和苯,和水混合后分层, 分别在下层和上层；12、Fe 2+浅绿色 、Fe 3+黄色 、Cu 2+蓝色 、MnO 4-紫或紫红色 、FeSCN2+ 血红色或红色 ；淀粉溶液 +I 2显蓝色 溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：单质水苯汽油、四氯化碳溴橙黄 橙红橙红橙红碘棕黄紫红紫红13、仪器的洗涤 标准：仪器内壁水膜匀称附着,既不聚成水滴,也不成股流下,表 示仪器已洗洁净；名师归纳总结 如附着不易用水洗净的物质时,应选不同的

4、 “ 洗涤剂 ” 区分对待； 如：第 1 页,共 10 页残留物洗涤剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3）盐酸铁锈Fe2O3）盐酸制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸（温热）久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（盐酸容器壁上附着的碘酒精或 NaOH 溶液容器壁上附着的硫二硫化碳或热NaOH 溶液试管壁上的银镜稀硝酸二、化学计量在试验中的应用1、留意“ 同种微粒公式算” 的途径2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）3、CB误差分析法 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） 偏大偏小看公式：

5、CB=mB/V 4、稀释或浓缩定律C浓 BV 浓体 =C 稀 BV稀体5、CB、 、S 之间换算式：CB=（1000 ）/M ; =S/100+S 6、CB配制一般操作 运算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论名师归纳总结 “ 三同必一同”（同 T、P、V 必同 N 或 n）2=D 第 2 页,共 10 页“ 二同成比例”等温等压 : V 1:V 2=n1:n2M 1:M 2=1: - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 等温等容 : P1:P2= n1:n2学习必备欢迎下载均来自于 PV=nRT 或 PM= RT 其次章 化学物质

6、及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法；2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直 径大小为 1nm100nm 之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳固的主要缘由；3、浊液用静置观看法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别；当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的；4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分别提纯 出胶体,这种方法叫做渗析；5、在 25ml 沸水中滴加56 滴 FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得FeOH 3胶体溶液；该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下

7、向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳；二、离子反应 1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融 时都能电离出自由移动的离子,从而可以导电；2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物,氮化物、有机物 等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质；3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应；4、强酸（ HCl 、H2SO4、HNO3）、强碱（ NaOH 、KOH 、BaOH2）和大多 数盐（ NaCl、BaSO4、Na2CO 3、 NaHSO4）溶于水都完全电离,所以电离 方程式中间用“= ” ；5、用实际参与反应的离子符号来表示反应的

8、式子叫离子方程式；在正确 书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式,其 他不能写成离子形式；6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成；7、离子方程式正误判定主要含符合事实满意守恒（质量守恒、电荷 守恒、得失电子守恒）拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）配比正 确（量的多少比例不同） ；8、常见不能大量共存的离子：发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）发生氧化仍原反应（ MnO4- 、ClO- 、H+NO3- 、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）络合反应（意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）；三、氧化仍原反应Fe3+、Fe2+与

9、SCN- ）注名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、氧化仍原反应的本质是有电子的转移,氧化仍原反应的特点是有化合价的升降；2、失去电子（偏离电子）化合价上升被氧化是仍原剂；升价后生成氧化产物；仍原剂具有仍原性；得到电子（偏向电子）化合价降低被仍原是氧化剂；降价后生成仍原产物,氧化剂具有氧化性；3、常见氧化剂有：Cl 2、O2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4H+、H 2O2、ClO-、-、FeCl3等,常见仍原剂有： Al 、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S 2-、I

10、Fe 2+等4、标出氧化仍原电子转移的方向和数目有“ 双线桥法”素前指后,得失个数标上头”“ 单线桥法” 要点是： “ 失指得,上标数”；5、能够自发进行的氧化仍原反应必需符合：,要点是“ 同种元强氧化剂 +强仍原剂 =弱氧化剂 +弱仍原剂6、氧化仍原反应规律守恒律（得失电子守恒）强弱律 （自发进行必满意“ 双强变双弱”、“ 一剂遇两剂先与强反应”）；7、氧化仍原强弱判定法知反应方向就知道“ 一组强弱” 金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子仍原性越弱）浓度、温度、氧化或仍原程度等也可以判定（越简单氧化或仍原就对应才能越强） ；第三章 金属及其化合物一、金属

11、的化学性质1、5000 年前使用的青铜器,3000 年前进入铁器时代,20 世纪进入铝合金时代；2、金属的物理通性是：不透亮,有金属光泽,导电,导热,延展性好；3、钠在空气中加热,可观看如下现象：熔成小球,猛烈燃烧,黄色火焰生成淡黄色固体；4、铝箔加热,发觉熔化的铝并不滴落,似乎有一层膜兜着；这层不易熔名师归纳总结 化的薄膜是高熔点的Al 2O3；第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、固体钠怎么储存？浸在煤油中；怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的钠再放入煤油中；6、小块钠

12、丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红（加入酚酞） ；分别反映了钠密度小于水,反应放热且钠熔点低,产愤怒体快速,生成 NaOH 的性质；7、银白色的钠放入空气中,会逐步变为 Na2CO 3白色粉末；Na2O、NaOH 、Na2CO3 10H2O、8 写出钠在空气中加热、铁在 O2中燃烧、钠和水的反应、 Al 2O3溶于 NaOH 溶液、 Al 和 NaOH 溶液、 Fe 和水蒸气的反应 的方程式 2 Na O 2 Na O 2 2 3Fe 2O 2 Fe O 3 4 2Na 2H O 2NaOH H 2 Al 2 O 3 2 NaOH 2 NaAlO 2 H O2Al2NaOH

13、Og2H2O3O2NaAlO223H23Fe4H2Fe44H二、几种重要的金属化合物1、Na2O2是淡黄色固体,与水反应放出访带火星的木条复燃的气体,离子方程式是2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH-+2H 2；反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色；2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观看是否细小,加水是否结块的物理方法外,仍可以 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO 3；在其溶液中滴入CaCl 2 或 BaCl 2溶液由白色沉淀的是Na2CO3 ；加等浓度的HCl 放出气体快的是 NaHCO3 ；3、焰色反应是物理性质,钠元素为黄色,钾元素为紫色（透过蓝

14、色的钴玻璃观看的缘由是滤去黄色焰色）黄 色；钠单质或其化合物焰色均为名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、焰色反应的操作为,先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝,然后在火焰外 焰上灼烧至与原先的火焰焰色相同为止,再蘸取溶液灼烧并观看焰色；5、由可溶性可溶性铝盐制 AlOH 3 沉淀选用试剂是氨水,离子方程式为：Al 3+3NH3.H2O=AlOH 3 +3NH4 + ；NaOH 溶液开头无现象是由于表面氧化铝先与氢氧化钠溶液 6、铝片放入 反应、然后有气体逸出且逐步加快是由于铝与碱溶液反应使溶液温度升高,

15、加快了反应速度,最终生成 气体 的速度又慢下来（仍有铝片）原 因是 OH-浓度逐步减小,速度变慢；2mol Al 完全反应放出标况下气体是 67.2 L；7、明矾和 FeCl3 都可净水,原理是 : 溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中 悬浮的杂质一起沉淀；8、Al3+溶液中慢慢加入NaOH 溶液或 AlO 2-溶液中慢慢加入HCl 溶液的现+象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH 溶液慢慢加入Al3+溶液或 H溶液慢慢加入NaAlO 2 溶液的现象都是：开头无沉淀,后来沉淀快速增加至定值；9、铁的三种氧化物化学式分别是 铁和盐酸反应的离子方程式为FeO 、Fe2O3 、 Fe 3O4 ；其中

16、磁性氧化 Fe 3O4+8H +=Fe 2+2Fe 3+4H2O ；10、 FeSO4 加入 NaOH 溶液的现象是有白色沉淀生成,快速变成灰绿色,最终变成红褐色；化学反应方程式为 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 . FeSO4+2NaOH=Na 2SO4+FeOH2 、11、 Fe2+和 Fe3+中加入 KSCN都能反应, Fe3+变红色,不变色的溶液中通入 Cl2也可变色；12、写出 Fe 2+和 Cl 2； FeBr2 和足量 Cl 2； FeCl3 和 Cu 反应的离子方 程式2Fe2+Cl 2=2Fe 3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6

17、Cl-2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+13、 Fe 3+和以下哪些离子不能大量共存？Br-、I-、S 2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl- （下画线的不能大量共存）；第四章非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角硅1、 构成有机物的最不行缺少的元素是碳,硅是构成岩石和矿物的基本元 素；2、 SiO2 是由 Si 和 O按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体,是光纤的基本原料；3、 凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质,且一般溶剂中都不溶解；4、 SiO2和强碱、氢氟酸都能反应；前者说明碱溶液不能盛在玻璃塞试剂名师归纳总结 -

18、 - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载瓶中；后者说明雕刻玻璃的缘由；5、 硅 酸 是 用 水 玻 璃 加 盐 酸 得 到 的 凝 胶 , 离 子 方 程 式 为 SiO3 2-+2H +=H2SiO3 ；凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶,能做干燥剂和催化剂载体；6、 正长石 KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O Al2O36SiO27、 晶体硅是良好的半导体材料,仍可以制造光电池和芯片；二、1、富集在海水中的元素氯 氯 气 是 黄 绿 色 气 体 , 实 验 室 制 取 的 离 子 方 程 式 为MnO 2+4H +

19、2Cl-Mn 2+Cl 2 +2H2O ,这里 MnO 2是氧化剂, Cl2 是氧化产物；2、试验室制得的氯气肯定含有HCl 和水蒸气, 必需先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸,就可以得到干燥纯洁的氯气；3、铁和 Cl2反应方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3 ,H2 点燃后放入Cl2中,现象是 : 寂静燃烧,惨白色火焰,瓶口有白雾,这是工业制盐酸的主反应；4、Cl2 溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO ,氯水呈黄绿色是由于含Cl 2,具有漂白杀菌作用是由于含有次氯酸,久置的氯水会变成稀盐酸；5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色,氯气通入NaOH溶液中可制漂白液,有效成分

20、为 或漂粉精；NaClO,通入 CaOH2中可生成漂白粉6、检验溶液中的 Cl-,需用到的试剂是,AgNO 3 溶液和稀 HNO 3；三、硫和氮的氧化物1硫单质俗称硫黄,易溶于 CS2,所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫；2SO2 是无色有刺激性气味的气体,易溶于水生成亚硫酸,方程式为SO2+H2O H2SO3 ,该溶液能使紫色石蕊试液变红色,可使品红溶液褪色,所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性；3鉴定 SO2气体主要用品红溶液,现象是品红褪色,加热后又复原红色；4SO2 和 CO2 混合气必先通过品红溶液（褪色）,再通过酸性 KMnO 4 溶液（紫红色变浅） ,最终再通过澄清石灰水（变浑浊）,可

21、同时证明二者都存在；名师归纳总结 5SO2 具有氧化性的方程为： 2H2S+SO 2=3S +2H2O , 与 Cl 2、H2O反应第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载失去漂白性的方程为 Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；67SO3 标况下为无色晶体,遇水放出大量热,生成硫酸；自然固 氮反应为,人工固氮反应方程为N23 H2高温、高压2NH3,生物固氮指豆科植物根瘤菌的作催化剂用；8NO为无色有毒气体, 与 O2快速生成红棕色NO 2 气体,它们都是汽车尾气排放的主要有毒气体；9pH5.6 的雨为

22、酸雨,酸雨除含 H2SO3外仍含 H2SO4和 HNO 3；101 mol C 2H8N2（偏二甲肼）和 2 mol N 2O4 可以发生燃烧反应,正好生成 CO2、N2、H2O,转移电子数为 16NA个；11SO2 主要来源是煤和石油的燃烧,和含硫矿物的冶炼；NO、NO2 主要来源于汽车尾气；四、1、2、氨、硝酸、硫酸把游离态的氮转变为化合态的氮叫做氮的固定,目前人工固氮的主要反应方程为： ；N23 H2高温、高压2NH3催化剂易溶于水的NH3,能做喷泉试验的缘由是：极易溶于水的NH3 溶于滴管挤出的水中而使容器内的压强突然小于外界压强；3、表示氨水有刺激性气味,显碱性的方程式为：NH 3

23、H O NH 3 H O NH 4 OH；4、分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触时,有白烟现象,方程式为： NH 3+HCl=NH4Cl ；5、NaCl 中含 NH4Cl 杂质, 怎样除去 （方程式） ？加热至固体质量不变（NH4Cl NH3+HCl）；6、常见铵盐遇强碱均在加热条件下能生成使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,写出在溶液中反应的离子方程式 :NH4 +OH NH3 +H2O 7、试验室制氨气的方程式为 : 2NH 4Cl+CaOH2 2NH3 +CaCl2+2H2O ,也可用加热浓氨水或浓氨水中加固体烧碱（生石灰）来制氨气；名师归纳总结 8、工业氨氧化法制硝酸的三个方2程式为

24、: 第 8 页,共 10 页4NH35O 2催化剂4NO6H O 2、2NOO2NO2、加热- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3NO2H O学习必备欢迎下载2HNO3NO；9、硫酸和硝酸都具有酸的通性（指示剂、OH-、 CaO、活泼金属） ,浓硫酸仍具有三大特性：吸水性；脱水性；强氧化性；10、干燥气体用到浓硫酸的吸水性,溶解Cu用到浓硫酸的酸性和氧化性；和 NaOH反应显示酸性；和红热C反应显示其氧化性；11、写 出 Cu 分 别 和 浓 硫 酸 、 浓 硝 酸 的 反 应 方 程 式Cu 2H 2 SO（浓）CuSO 4 SO 2 2H 2 O、C

25、u 4HNO（浓）CuNO 2 2 NO 2 2 H O；写 出 稀 硝 酸 和 Cu 发 生 反 应 的 方 程 式3Cu 8HNO（稀）3CuNO 3 2 2 NO 4 H O,能写出离 子 方 程 式 的 写 出 离 子 方 程 式：2Cu+4H 2NO 3 Cu 2NO 2 2H O 223Cu 8H +2NO 3 3Cu 2 NO 4 H O12、常见物质除杂方法名师归纳总结 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N 2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH 溶液洗气4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI

26、饱和的 NaHCO 3洗气6 H 2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气8 CI 2HCI 洗气饱和的食盐水9 CO2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10 炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO 2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI 2O3Fe2O3NaOH 过量 ,CO2 过滤14 Fe2O3AI 2O3过滤NaOH 溶液第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 15 AI 2O3学习必备欢迎下载盐酸 氨水过滤SiO2名师归纳总结 16 SiO 2ZnO H

27、CI 溶液过滤,17 BaSO4BaCO 3HCI 或稀 H2SO4过滤18 NaHCO 3溶液Na2CO 3CO 2加酸转化法19 NaCI 溶液NaHCO 3HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液FeCI2CI 2加氧化剂转化法21 FeCI3溶液CuCI 2Fe 、CI2过滤22 FeCI2溶液FeCI3Fe 加仍原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 FeOH 3胶体FeCI3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体NaCI - 加热升华27 NaCI 晶体NH 4CL - 加热分解28 KNO 3晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 12、久置浓硝酸显黄色是由于 含有分解生成的黄色是由于 含有 Fe 3+ ；储存浓硝酸方法是NO2 ；工业浓盐酸显 在棕色瓶中,放在冷13、暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色,滴入稀硝酸现象是溶液只变红；冷浓硫酸和硝酸都可以用Fe、Al 容器盛放缘由是表面生成致密的14、氧化层阻挡了里边的金属进一步氧化（钝化）；Fe 和少量稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO 3 稀）=3FeNO3 2+4H2O；第 10 页,共 10 页- - - - - - -