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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学试题 电离平稳1.请比较以下两小题中前后两个量（或性质）的大小关系（1）纯水在 25和 80时的氢离子浓度A大于B等于C 小于D不能确定（2） 0.1 mol/LNa 2CO 3和 0.1mol/LNaHCO 3 溶液的 pH 值A大于B等于C小于D不能确定2. 100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采纳的方法是A加入适量的 6mol/L 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液3.浓度均为 0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶
2、液等体积相混合后,以下关系式正确选项AcNa +c HCOO- c OH- c H + Bc HCOO- c Na+ c OH- c H+ -）-）Cc Na+ =c HCOO- =c OH- =c H+ Dc Na+ =c HCOO- c OH- c H+ 4.以下说法正确选项-1 氨水溶液与0.5 mol L-1 氨水溶液中, c（OH-）之比是 2：1 A.相同温度下, 1 mol LB.0.1 molL-1 NH 4Cl 溶液中的 c（NH 4+）=c（Cl-）C.向 0.1 molL-1NaNO 3 溶液中滴加稀盐酸,使溶液pH=5 ,此时混合液中c（Na+）=c（ClD.向醋酸钠溶
3、液中加入适量醋酸,使 混合液的 pH=7,此时混合液中c（Na+）=c（CH 3COO5.以下溶液,肯定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.c（H +）=1 10-7mol L-1 的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液6.邻苯二甲酸氢钾（分子量 204.2）可以用于标定 COOHCOOK NaOH 溶液的浓度反应如下： KHC 8H4O4 + NaOH = KnaC 8H 4O4 + H 2O；精确称取 KHC 8H4O4晶体 0.5105g,溶于水后加入酚酞指示剂,用 NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色,消耗 NaOH
4、溶液的浓度（结果保留四位有效数字） ；测定食醋的总酸度；食醋中除醋酸（CH 3COOH）外,仍含有少量其它有机酸；食醋的总酸度以每 1000mL 食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示,通常写作CH 3COOH% ；用移液管移取市售食醋50.00mL ,置于 250mL 容量瓶中,用水稀释至刻度；再从中移取25.00mL ,用上小题已知浓度的NaOH 溶液滴定,消耗碱液体积为V （mL ）,写出 CH3COOH% 的运算式；已知 0.1mol L-1 邻苯二甲酸 溶液的 pH 大于 1,取等体积的邻苯二甲酸 溶液和某 KOH 溶 液混合,测得混合液的 pH 等于 7,就碱与酸的浓度
5、比值（X ）为（选填以下选 项编号）；名师归纳总结 A x2 B x=2 C 2x1 D x=1 E1x1/2 F x=1/2 第 1 页,共 9 页 cNaOH=0.125mol L-1CH 3COOH%=150V% C - 为7.（2000 全国 10）室温下,在pH=12 的某溶液中,由水电离的c OHA 1.0 10-7mol L-1B 1.0 10-6mol L-1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C1.0 10-2mol L-1学习必备欢迎下载D1.0 10-12mol L-18. 25时,如体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb
6、、pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知 Va1,不符合题意,故 a 5 （3）7/2a7 11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸,改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉12 在甲酸溶液中加入肯定量 正确选项NaOH 溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,以下判定肯定A.cHCOO-cNa+ C.cOH-cHCOO- D.cOH-c（OH-）C.水的电离度（25） （35）D.水的电离是吸热的15.等物质的量浓度的以下溶液中,NH 4离子的浓度最大的是A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3C.NH 4HSO4D.
7、NH 4NO 316.取 pH 值均等于 2 的盐酸和醒酸各100ml 分别稀释 2 倍后, 再分别加入同条件下充分反应,有关表达正确选项A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 17.从以下现象可以判定某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 C该酸可以把 Al （ OH）3沉淀溶解B该酸可以分解石灰石放出 CO 2D该酸浓度为 0.1mol L-1 时的 pH 为 1 名师归纳总结 18. 18在 0.1mol L-1 Na2CO 3 溶液中,以下关系正确选项NaOH 溶液第 2 页,共 9 页AcN
8、a +2c（CO32-）B c（OH-） 2c（ H+）Cc（HCO 3-）cH 2CO3 D cNa+c（Cl-）Cc（NH 4 +）V2V1 BV1=V2=V3 CV3V2=V1 DV1=V2V353.某二元酸（化学式用 H 2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A=H +HAHA- H +A 2回答以下问题：（1）Na2A 溶液显 _（填 “酸性 ” ,“中性 ”,或 “碱性 ” ）；理由是 _ （用离子方程式表示）（2）在 0.1mol.L-1 的 Na2A 溶液中,以下微粒浓度关系式正确选项 _ A.cA 2 +c HA+c H 2A =0.1molL-1 B.cOH=cH + +c
9、 HA C.cNa + + cH + =cOH+ c HA+2cA 2 D.cNa + = 2cA 2 +2c HA （3）已知 0.1mol L1NaHA 溶液的 pH=2 ,就 0.1mol L-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 _0.11 mol L1（填 “ ”,“ ” ,或 “ =”）,理由是：_ （4）0.1mol L1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的次序是：_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 碱性 A 2-+H 2O HA-+OH-（2）BCD （3） cHA
10、- cH + cA 2- cOH- 54. 已知 0.1mol L-1 的二元酸 H 2A 溶液的 pH=4 ,就以下说法中正确选项A. 在 Na 2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C. 在 NaHA 溶液中肯定有：c（Na+）+c（H+） c（HA-）+cOH-+2cA2- pH 等D. 在 Na 2A 溶液中肯定有：cNa + cA2-cH+cOH- 55. 11）1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,就该碱溶液的于A9.0 B9.5 C10.5 D 11.0 56.（2004 全
11、国 27）物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按ANa2CO 3NaHCO 3NaCl NH 4Cl BNa2CO 3NaHCO 3NH 4Cl NaCl CNH 42SO4NH 4Cl NaNO 3Na2S DNH 4Cl NH 42SO4Na 2S NaNO 3pH 由小到大次序排列的是57.将 0.l molL1醋酸溶液加水稀释,以下说法正确选项H 2O2和冰 c0；涉及A溶液中 c（H+）和 c（ OH）都减小B溶液中 c（H+）增大C醋酸电离平稳向左移动D溶液的 pH 增大58.抗击 “ 非典 ”期间,过氧乙酸（CH 3COOH ）是广为使用的消毒剂；它可由醋酸反应制取,所以在过氧乙酸
12、中常含有残留的H 2O2；测定产品中过氧乙酸浓度以下反应：+ MnO4 H2O2 H Mn 2+ O2 十 H2O H2O22 I 2H+ I 22H2O O +CH3COOH I 2H2O CH 3COOH 2 I 2H请回答以下问题：（l ）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）： MnO4 H2O2 H + Mn 2+ O2 十 H2O （2）用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 时（反应）选用的指示剂是 _ ；（3）取 b0 mL 待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为 a1 mol L 1 的 KmnO 4 标准溶液滴定其中的 H2O2,耗用的 KMnO 4 体积为 b1 m
13、L（反应,滴定过程中 应）；KmnO 4不与过氧乙酸反另取 b0 mL 待测液,加入过量的 KI ,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的 H 2O2都能跟 KI 反应生成 I2（反应和） ；再用浓度为 a2 mol L 1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,耗用 Na2S2O3 溶液体积为 b2 mL；请依据上述试验数据运算过氧乙酸的浓度（用含c0 _ ；a1、a2、b0、b1、b2 的代数式表示） ；名师归纳总结 （4）为运算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的 KI 的质量已过量但没有精确称量,是否第 7 页,共 9 页影响测定结果_（填是或否）（1）2MnO 45H 2O
14、26H+ 2Mn2+5O2 十 8H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）淀粉溶液（3）a 2b 22 b5 a 1学习必备欢迎下载b 1（4）否058.如 1 体积硫酸恰好与10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应,就二者物质的量浓度之比应为A10:1 B5:1 C1:1 D 1:10 59.2004 天津 10以下混合溶液中,各离子浓度的大小次序正确选项A. 10mL0.1molL-1 氨水与 10mL0.1mol L-1 盐酸混合,c（Cl-）cNH 4 + cOH-cH + B.10mL0.1mol L-1NH 4Cl 溶液与
15、5mL0.2mol L-1NaOH 溶液混合,cNa +=cCl- cOH-cH + C. 10mL0.1mol L-1CH 3COOH 溶液与 5mL0.2mol L-1NaOH 溶液混合,cNa +=cCH 3COO-cOH-cH + D. 10mL0.5molL-1CH 3COONa 溶液与 6mL1mol L-1 盐酸混合,c（Cl-） cNa +cOH-cH + 60.常温时,以下 4 种溶液 pH 最小的是A0.01mol L- 1 醋酸溶液B0.02mol L- 1 醋酸与 0.02mol L-1NaOH 溶液等体积混合液C0.03mol L- 1 醋酸与 0.01mol L-1
16、NaOH 溶液等体积混合液DpH = 2 的盐酸与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合液61. PH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同62.以下有关溶液性质的表达,正确选项A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0时会放出二氧化碳气体B.20, 100 g 水中可溶解34.2 g KCl ,此时 KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C.强电解质在水中溶解度肯定大于弱电解质D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g 水中溶入氧气的质量增加+63.甲酸和乙酸都是弱酸, 当它们的
17、浓度均为0.10 mol/L 时,甲酸中的 cH+约为乙酸中 cH的 3 倍；现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和 b,以及 0.10 mol/L 的乙酸；经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、 b；由此可知A.a 的浓度必小于乙酸的浓度 C.b 的浓度必小于乙酸的浓度B.a 的浓度必大于乙酸的浓度 D.b 的浓度必大于乙酸的浓度64.（2004 广东 16）以下说法正确选项A.pH=2 与 pH=1 的硝酸中 cH +之比为 1： 10 B.Na 2CO 3溶液中 c Na +与 cCO 3 2之比为 2：1 C.0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 cH +之比为 2： 1 D.N
18、O 2溶于水时,被氧化的nNO 2与被仍原的nNO 2之比为 3： 1 65.维生素 C（又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6）具有较强的仍原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2 溶液进行测定；该反应的化学方程式如下： C6H8O6I 2 C6H 6O62HI ,现欲测定某样品中维生素 C 的含量,详细的步骤及测得的数据如下；取 10 mL 6 mol/L CH 3COOH,加入 100 mL 蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却；精确称取 0.2000 g 样品,溶解于上述冷却的溶液中；加入 1 mL 淀粉指示剂,立刻用浓度为 0.05000 mol/L 的 I
19、2 溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色连续不褪为止,共消耗 21.00 mL I 2溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）运算样品中维生素 C 的质量分数；（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的 O2,防止维生素 C 被 O2 氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素 C 与液面上空气接触时被氧化的速度；（2）0.05000mol/L 1.000mL/L 0.2000g21.00mL 176.0g/mol100% = 92.40% 66.
20、用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 系正确选项V l 和 V 2,就 V l 和 V 2的关AV 1V 2 BV 1cH 2C2O4 DcK +=cH 2C2O4+cHC 2O4-+cC 2O4 2 68.将标准状况下的 2.24L CO 2通入 150mL1mol/LNaOH 溶液中,以下说法正确选项A.c（HCO 3-）略大于 c（CO3 2-）B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c（Na +）等于 c（CO 3 2-）与 c（HCO 3-）之和 D.c（HCO 3-）略小于 c（ CO3 2-）69.（ 2004 上海 21）常温时, 向 pH =2 的硫酸中加入等体积的以下溶液后,滴入甲基橙试液,显现红色,该溶液可能是名师归纳总结 A.pH =12 的 BaOH 2B