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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学必修 1 重点难点习题集挑选题 BaCl2 溶液的1、 用密度为1.32g/mL 的硫酸逐滴滴入到BaCl 2溶液中,直到恰好沉淀完全为止；己知所生成的溶液的质量等于原质量,就 H2SO4 溶液的浓度为（BD ）A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将 4.34gNa、 Na2O、Na 2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到反应,就它们的物质的量之比为（D）D.4:3:2 A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 672mL 混合气体,该混合气体通过放
2、电,恰好完全3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100mL 水搅拌,使固体完全溶解,就甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）A 甲 乙丙 丁 B丁 甲乙=丙 C甲 =丁乙=丙 D.丁甲乙V 2V 3 B.V 1V 3 V 2 C.V 2V 3 V 1 D. V 3V 1V 217、以下条件下,两瓶气体所含原子数肯定相等的是（AC ）A. 同质量不同密度的 N2和 CO B.同温度同体积的 H2 和 N2C.同体积同密度的 C2H4和 C3H6 D.同压强同体积的 N 2O 和 CO218、己知 18.4mol/L 的浓硫酸 =1.84
3、g/mL 的溶质质量分数为 98%,将此浓硫酸缓慢加入水中,以下结论正确选项（D）A. 如水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/L B. 如水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为 24.5% C.如水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/L D 如水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为 24.5% 19、体积为 VmL ,密度为 dg/mL 的溶液,含有相对分子质量为 M 的溶质 mg,其物质的量浓度为 cmol/L ,质量分数为 w% ,下列表达式正确选
4、项（BD）A.c=w 1000 d/M B.m=V dw/100 C.w%=c M/1000 d% D.c=1000m/V M 20、以下表达中不正确选项（AC ）A.1 摩尔任何物质都约含 6.02 10 23 个原子B.0.012kg 12C 约含 6.02 10 23 个碳原子C.0.5molH 2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧D. 物质的量单位是摩尔,用符号mol 表示114g,就该气体的相对分子质量为（A ）21、同温同压下,某容器布满O2重 116g,布满 CO2重 122g,现布满某气体重A.28 B.60 C.32 D.44 22、某试验小组只领取以下仪器和用品：铁架台
5、、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,不能进行的试验操作的是（CD ）A. 蒸发 B.萃取 D.过滤 D 蒸馏23、以下事实或性质与胶体没有直接关系的是（A ）A. 肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用 NH 4NO 3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量 H 2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24 、 己 知 硫 酸 铅 难 溶 于 水 , 也 难 溶 于 硝 酸 , 却 可 溶 于 醋 酸 铵 溶 液 中 , 形 成 无 色 的 溶 液 , 其 化 学 方 程 式 是 ：PbSO4+2NH 4Ac=PbAc 2+N
6、H 42SO4,当醋酸铅溶液中通入H2S 时,有黑色沉淀PbS 和弱电解质HAc 生成；表示这个反应的有关离子方程式正确选项（A ）A.PbAc 2+H2S=PbS +2HAc B.Pb 2+H2S=PbS +2H + C.Pb 2+2Ac-+H 2S=PbS +2HAc D.Pb 2+2Ac-+2H +S 2-=PbS +2HAc 25、以下表达正确选项（C ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质26、己知氧化仍原反应：2CuIO 32+24KI+12H 2S
7、O4=2CuI +13I 2+12K 2SO4+12H 2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（B ）A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol 27、肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为（ A ）5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2 +9H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比是名师归纳总结 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 Na2O2的物质的量与产生沉淀、第 2 页,共 10 页28、己知： NH 4 +OH-=NH 3 +H 2O,将 Na2O2 逐步加入含Al3+、NH 4 +、Mg2+的混合溶液中,加入气体物质的量的关系如下列图
8、,就原溶液中含Al3+、NH 4 +、Mg2+的物质的量分别为（C ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A.3mol 、8mol 、3mol B. 3mol 、8mol、2mol C.2mol 、4mol、 3mol D. 3mol 、4mol、2mol 29、 38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体 22.4L 标准状况 ,反应消耗 HNO 3的物质的量可能是（C ）A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 30、己知 NH 3极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳；以下装置不相
9、宜做 NH 3 尾气吸取的是（C ）31、从某些反应看,NH 3和 H2O、NH 4 +和 H 3O +、NH 2-和 OH-、N 3-和 O 2-两两类似；据此判定以下反应正确选项（D ）CaO+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3 +H 2O 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 23MgNH 22=Mg 3N2+4NH 3NH 4Cl+NaNH 2=NaCl+2NH 3A. 只有B.只有C. 和D.都正确（图象题）1、将肯定质量的Mg-Al 合金投入到100mL 肯定物质的量浓度的HCl 中,合金全部溶解, 向所得溶液中滴加5mol/LNaOH 溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaO
10、H 溶液的体积关系如下图所示；求： 1 原合金中 Mg 、Al 质量各多少克？2HCl 的物质的量浓度；4.8g 2.7g 8mol/L 2、向含 0.02molAl 3+的明矾溶液中,逐滴加入 0.1mol/L 的 BaOH 2 溶液时,产生沉淀的质量 yg 与 BaOH 2 溶液的体积xmL 的关系如下图所示；m2= ；求图中： V 1= ；V 2= ；m1= 300mL 400mL 8.55g 9.32g 3、向 100mL1mol/L 硫酸铝铵 NH 4AlSO 42溶液中,逐滴加入 1mol/L 的 BaOH 2溶液；1 直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是：
11、；2随着 BaOH 2溶液加入,沉淀总的物质的量y 轴 与 BaOH 2 溶液的体积 x 轴 的关系如下图所示, 就 A、C 两点对应的 BaOH 2名师归纳总结 溶液体积为： A mL ；C mL 第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2Al3+3SO4 2-+6OH-+3Ba2+=2AlOH3 +3BaSO4优秀学习资料3欢迎下载NH 4 +Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +NH 3H2O+AlOH150 250 4、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份,每份 50mL ；向其中分别通入肯定量的 CO2
12、气体,随后各取溶液 10mL,并分别加水稀释到 100mL；分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸,产生 CO 2 气体的体积 标准状况 与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图 ab 所示；回答以下问题：1在a情形下,溶质为 写化学式 ,其物质的量之比是,标准状况下 CO 2气体的体积为；2在b情形下,溶质为写化学式 ,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为；NaOH Na2CO 31:1 0.056L NaHCO 3 Na2CO 3 1:1 0.112L （填空题）1、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl 3溶液和 NaOH 溶液；现做以下试验；取 440mL
13、 甲溶液与 120mL 乙溶液反应,生成1.56g 沉淀0.4mol/L ,溶液中共含Na +取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应,生成1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应,生成3.12g 沉淀1甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L ；乙溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L ；2写出反应的有关离子方程式；AlCl 30.5 NaOH 0.5 2、把 Na2CO 310H2O 和 NaHCO 3的混合物 4.54g 溶于水,得100mL 溶液,其中Na +的物质的量浓度为；其中含Na +的物质的物质的量为mol ；假如将等质量的该混合物充分加热至质量
14、不变时,所得固体的化学式为的量共有mol；0.04 Na 2CO 3 0.04 3、锌酸 H 2ZnO 2盐不同于铝酸 H 3AlO 3盐,锌酸盐能稳固存在,如锌酸钠：如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO 2）,而非铝酸钠 Na3AlO 3；1ZnO 类似于 Al 2O3,也是两性氧化物,试完成：Na2ZnO 2,铝酸盐就不稳固,极易转化为偏铝酸盐,Al 2O3与 NaOHaq 的反应：；ZnO 与 NaOHaq 的反应：；2ZnOH 2类似于 AlOH3,也是两性氢氧化物,试完成：AlOH 3与 NaOHaq的反应：NH 4 +、Mg2+、Fe 3+、Al3+、Cu 2+、Na+、H；Zn
15、OH 2与 NaOHaq 的反应：；4、有一透亮溶液,可能含有较大量的+、SO4 2-、CO 3 2-中的一种或几种,取此溶液做以下试验：取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如下列图,推断：1溶液中肯定含有的离子是；试判定以下情形下,溶液中存在2溶液中确定不含有的离子是；3可能含有的离子是；H+、Al3+、Mg2+、SO42- NH 4+、Fe 3+、Cu2+、 CO32- Na+ 5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参
16、加反应）的金属离子和金属单质名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1如铁粉有剩余,就容器中不行能有优秀学习资料欢迎下载； Fe、Cu ,Fe 2+ ；Fe 3+、Cu 2+ 2如氯化铜和铜有剩余,就容器中不行能有；Fe、Fe 3+ 3如氯化铁和氯化铜有剩余,就容器中不行能有；肯定有4如氯化铁有剩余,就容器中不行能； Fe、Cu 6、某同学课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：在试管中注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却后复原无色,就此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘由是；在试管中注
17、入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐步变浅,冷却后复原红色,就原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘由是；（溶有 SO2的品红溶液 溶有 NH 3的酚酞）7、将一布满 NO 的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入肯定量的 O2,试管中恰好布满水时,就通入的 O2 与原 NO 气体的体积比为；如假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,就所得溶液中溶质的物质的量浓度应为；（3：4 1/22.4mol/L ）8、用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最终一滴时红色突然褪去；试回答以下问题：1试验室储存饱和氯水的方法是；2产生上述现象的缘由可能有两种：；3简述怎样用试验证明红
18、色褪去的缘由是或者？；（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封储存；氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,如不再显现红色,应为缘由,如再显现红色,就为缘由； ）9、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如下列图方案；在废水排出管的 A、 B 处分别注入肯定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液；试写出：1A 、B 处应加入的物质的化学式分别为：、；2A 、B 处反应的离子方程式分别为：、；Na 2SO3 NaOH （推断题）1、A 为两种金属组成的合金,发生如下图所
19、示的变化：试填写以下空白：1合金 A 由和组成2写出以下变化的离子方程式CE；DF；答案： Al 和 Fe 2、以下物质之间能够发生如下图所示的化学反应；合金由两种金属组成,取 生的水均未在图中标出；C 溶液进行焰色反应,就火焰呈黄色；在反应中产1写出以下物质的化学式：A ,M ,H ；2写出以下反应的化学方程式,并标出电子转移的情形名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - GH优秀学习资料欢迎下载；3写出以下反应的离子方程式：A B+C；DK；答案： Na、Al 2O3、FeOH3 3、室温下,单质A 、B、C 分别为固
20、体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E 溶液是无色的；请回答：1A 是,B 是,C 是；2 反应的化学方程式3 反应的化学方程式；4 反应的化学方程式；答案： Fe Cl2 H 24、下图 A、B、C、D、E、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物,E 和 F 的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示；请回答以下问题：1A 、 B、D 的化学式 A , B ,D ；2E 和 F 可相互转化,图中己标明F 向 E 转化的关系,请写出E 转化为 F 的化学方程式：；答案： H 2O CO 2 Na 2O25、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和
21、生成物；己知 B 是一种单质,其余物质都是含有 B 元素的化合物； C 是一种钠盐；E 是 C 对应的酸； B 和 D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且 D 为 B 的氧化物（其它不含 B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）；1写出 A 、D、E 的化学式： A ； D ；E ；2在工业上,用碳在高温下仍原D 的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为；A 和 B 的互变在工业上的实际意义是；3 写出 DC 反应的离子方程式答案： SiCl 4 SiO 2 H2SiO 3 粗硅提纯6、从物质 A某正盐 的水溶液动身有下图所示的一系列变化；写出 A、B、C、D、E、F 的化
22、学式：A , B ,C ,D , E , F ；答案： NH 42SO3、NH 42SO4、SO2、NH 3、K 2SO3、K2SO4 7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C 为无色气体；请填写以下空白；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 物质 X 是,C 是优秀学习资料欢迎下载,F 是；2 反应的化学方程式是或 NH 4HCO 3；3 反应的离子方程式是；答案： X 为 NH 42CO38、A 、B 是两种有刺激性气味气体；试依据以下试验事实填空；1写出 AF 各物质的化学式：A ,B
23、 , C ,D , E ,F ；2写出 A、B 跟水反应的离子方程式；118 的元素；请依据框图关系判答案： Cl 2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4AgCl 9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是断；1单质 A 是,单质 B 肯定是填“ 金属” 或“ 非金属” 2各化合物的化学式为：甲,乙H2O ,丙,丁；答案：硅非金属SiO 2Na2SiO 3H 2SiO 310、A、B、C、D、E 代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示；其晶体结构与金刚石相像；1A 的化学式为,最高化合价为；A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质
24、,2B 和碳反应生成A 和 E 的化学方程式为；3C 的化学式为,D 的化学式为答案： A 为 Si B 为 SiO2C 为 CaSiO3D 为 Na2SiO3（试验题）1、某校化学试验爱好小组在“ 探究卤素单质的氧化性” 的系列试验中发觉：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2 滴溴水,振荡后溶液呈黄色；1提出问题： Fe 3+、Br 2 谁的氧化性强？所致；所致；2猜想：甲同学认为氧化性：Fe 3+Br 2,故上述试验现象不是发生化学反应所致,就溶液呈黄色是含乙同学认为氧化性：Br 2 Fe 3+,故上述试验现象是发生化学反应所致,就溶液呈黄色是含3设计试验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选
25、用以下某些试剂设计出两种方案进行试验,并通过观看试验现象,证明白乙同学的观点确实是正确的；供选用的试剂：a.酚酞试液b.CCl 4c.无水酒精d.KSCN 溶液请你在下表中写出选用的试剂及试验中观看到的现象（试剂填序号）选用试剂 试验现象方案 1 方案 2 4结论名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载氧 化 性 ： Br 2 Fe 3+ ； 故 在 足 量 的 稀 氯 化 亚 铁 溶 液 中 加 入为；5试验后的摸索12 滴 溴 水 , 溶 液 呈 黄 色 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程
26、式依据上述试验估计,如在溴化亚铁溶液中通入氯气,第一被氧化的离子是-被氧化成单质；在 100mLFeBr 2 溶液中通入2.24LCl 2（标准状况下） ,溶液中有1/2 的 BrBr 2,就原 FeBr 2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为；3+答案： Br 2、Fe方案 1 选用试剂试验现象CuO,设计了如下图所示装置；请b CCl 4 呈无色方案 2 d 溶液变红色2Fe2+Br 2=2Fe 3+2Br- 2+ Fe1mol/L 4.0%74% （体积分数） ；某 H2 中含有 0.8%的 O2,甲同学用它仍原2、己知 H2的爆炸极限是回答以下问题：1试验开头,应将酒精灯放在a 管的
27、填“ 左端” “ 中端” 或“ 右端”；然后,使酒精灯渐渐向另一端移动,以保证CuO 完全被仍原；2 a 管右端向下倾斜的缘由是；a 管中石棉绒的作用是；a 管中 Cu 网的作用是；答案： 左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使 CuO 与 H2 充分接触 防止回火 引发爆炸 （点拨： 反应后的气体中的O2体积分数增大,为防止仍原的 Cu 被氧化,仍原时宜从左向右进行；b 管中 H2 的体积分数有可能达到爆炸极限,铜网可使余外的热量快速散失,防止回火爆炸；）3、下图是试验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图；试回答：中发生反应的化学方程式为；中的试验现象为,此试验说明SO2 是氧
28、化物；性；的品红溶液,证明 SO2 有,此试验说明；中的试验现象为SO2有中的试验现象为,反应方程式是,此试验说明SO2有性；的作用是；答案： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO 2试液变为红色酸性 褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化 褪色 仍原 吸取尾气SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O 4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水；利用下图所示试验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去；回答以下问题） ；1写出氨气与氧化铜反应的化学方程式；2在 A 的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是；mol；如测得干燥管）3在干燥管 B 里不能选用的干燥剂是（填序号）；碱石灰
29、生石灰五氧化二磷氢氧化钠4在 C 的玻璃中观看到的现象是；5E 装置中盛有浓硫酸的目的是；6待试验完毕后,如试验测得N 2的体积 折算标准状况下为 aL,就被仍原的氧化铜的物质的量为“ 减小” 或“ 无影响”D 增重 bg,就氨分子中氮、氢的原子个数比为；用含 a、b 字母的代数式表示 7上述试验中,假如省去B 装置,测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会（填“ 增大”答案： NaOH 的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 黑色粉末变为光亮的红色固体将反应
30、剩余的氨吸取 3a/22.4 9a/11.2b 减小D 装置吸取的水中包含了从 A 中带出的水分5、试验室用稀硝酸与铜反应制备 NO 气体,假如采纳如下图装置 瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热 ,试验成效不非常理想,由于观看到的现象不能有力证明反应产物是 NO；有人设计了图装置 橡皮塞下端连有铜丝圈 ,用来做该试验可能达到满意的成效；1用装置做试验时, 用排水法收集到的气体中的颜色为色；试验过程中由于,不易观看到生成,从而不能有力证明反应产物是 NO ；2用装置做试验时,将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开,从 U 形管的 B 侧管口注入稀硝酸,始终注到 为止；关闭活塞,用酒精灯在 U
31、形管的 A 侧加热,当 时,立刻撤去酒精灯；3完成以下问题：反应在什么情形下可以自动停止？答：；可在何处观看到无色的 NO 气体？答：；假如将分液漏斗的活塞渐渐打开,可立刻观看到哪些明显现象？答：；答案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的 NO 氧化成 NO 2, NO2又可以与水反应生成 NO 无色的 NO 液面与胶塞接触或 A 侧管中恰好布满液体 铜丝上有气泡产生当反应产生的 NO 气体将稀硝酸排入 U 形管 B 侧管,使铜丝与稀硝酸脱离时,反应立刻停止 在 U 形管 A 侧管内可观看到无色的 NO 气体 U 形管 B 侧管内的稀硝酸又回到 A 侧管中,分液漏斗中有红棕色气体；6、为验证“ 同
32、温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,某小组同学设计了如右图所示的装置,图中 B 管的容积是 A 管的 2 倍,活塞 K 1、K 2、K 3、K 4、K 5 均关闭（固定装置和尾气处理装置略）应；1在 A 管中布满与大气压强相等的干燥 HCl 气体,操作是；掌握活塞 K 4、 K5,调剂 C,使 B 管布满与 A 管同压的干燥 NH 3；2渐渐开启 K 3,A 管中的现象是；要达到试验目的,当反应完成并复原到室温时,B 管中预期的现象是；如观看不到预期现象,主要缘由是；答案：打开 K 1、K2,关闭 K3,沿 K1向 A 中充入 HCl 气体,有白烟生成 B 中布满石蜡油 装置气
33、密性不好；HCl 和 NH 3 均不溶于石蜡油,也不与之反7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、 C-碘化钾淀粉溶液、D-水、 F- 紫色石蕊试液；1A 是氯气发生装置,其化学方程式可以是；2中 b 瓶内宜加入的液体一般是；怎样检验这一部分装置的气密性？；3用图示的或代替是否可行？；简要说明理由：；4试验开头时,先点燃 A 处酒精灯,打开分液漏斗旋塞滴下酸液,并打开处活塞,让氯气布满整个装置,再点燃 E 处酒精灯；回答以下问题：怎样证明氯气己布满整个装置？；C ；以下装置中的现象是：B ；5E 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化仍原
34、反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出名师归纳总结 E 中反应的化学方程式：选填标号 ；第 9 页,共 10 页6在 F 处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,缘由是；7如将 F 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象是A 有白色沉淀B 无现象C 先生成白色沉淀而后消逝- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载8E 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有氯气产生,此时应怎样操作；装置的现象是；装置的作用是；答案： 1略2饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和处活塞,从 c 中向容器内加水,当 c
35、的下端浸入液面下且 c 中液面高于 b 瓶内液面,静置观看,如液面不下降,说明气密性良好；3 可以不行以与原理相同,而内c 瓶口密封,体积不变,增大压强会有危急；4 当整个装置布满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀溶液变蓝 5 略6 略7B 8关闭处活塞 b 瓶中液面下降,c 中液面上升储存余外的氯气；（运算题）1、取肯定量的 Na 2CO 3、NaHCO3和 Na2SO4的混合物与 250mL1.00mol/L 盐酸反应,生成 2.016LCO 2标准状况 ；然后加入500mL0.100mol/LBaOH 2溶液,得到沉淀的质量为 2.33g,溶液中过量的碱用 10.0mL1.00mL/L 盐酸恰好完全中和；运算混合物中各物质的质量；答案： 1.42g 7.42g 1.68g 2、 天平两边各放一只烧杯,烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量）,调剂天平达到平稳；10g 镁