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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学第一学期期末考试试卷一、挑选题 此题包括 16 个小题,每道题 3 分,共 48 分；每道题只有一个选项符合题意）1.2022 年 3 月 28 日,兰州某高校一试验室的试验装置发生爆炸并引起火灾；由此可见,注意安全措施特别重要；以下说法不正确选项 ） A. 做化学试验期间必需穿长袖、过膝的衣服,不准穿拖鞋,长发 过衣领）必需扎短或藏于帽内 B. 皮肤上不慎沾上浓硫酸要立刻用氢氧化钠溶液冲洗 C. 确定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 熟识常见危急化学品标志和污染物、废弃物的处理方法2. 以下试验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取
2、 配制肯定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是 ） A. B. C. D. 3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项 ） A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下, 11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下, 22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NAD常温下, 2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA 4、在肯定条件下,RO3 n-与R 2发生如下反应：RO3 n+2 R 2+6H +=3R+3H2O,以下关于元素 R的表达中正确选项 ）AR原子的最外层上有 4个电子 BRO3n-中的R只能被仍原CHnR
3、O3肯定是强酸 DR的单质既具有氧化性又具有仍原性5、以下物质中属于电解质的是 ） A.CO 2 B.BaSO 4 C.Zn D、食盐水6、以下反应既是氧化仍原反应又是离子反应的是 ）A.用 CO仍原氧化铁来炼铁 B. C.用稀硫酸除铁锈 D.CO用锌和稀盐酸反应制氢气 2通入澄清石灰水变浑浊7、1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以掌握使用；铝在以下应用时应加以掌握的是 ）制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D. 1 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,
4、共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8、以下表达正确选项 ,跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害；如向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中肯定含有的金属离子是： A.Fe2+、Cu 2+B. Cu2+、 H+C.Zn 2+、Fe 2+D. Zn2+、H +10、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,其次份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,就两份铝片的质量之比为 ） A 1:1 B2:3 C3:2 D1:6 11、在无色溶液中,以下离子能大量共存的是 ）A.Mg 2+、SO4 2、K +、Cl B. Na + 、NH4 + 、NO3、MnOC.K + 、
5、Cu 2+ 、Cl、Br D.Ba 2+ 、Na + 、OH、HCO12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无 Fe 3+,且生成的 Fe 2+与反应生成的 H2 的物质的量之比为 31,就原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为 ） A 11 B25 C41 D31 13、以下对 SO2和 SO3 的表达正确选项 ）A通常条件下,都是无色气体,都易溶于水B都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D都能跟碱液反应14、以下离子方程式的书写正确选项 ） A 铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H + 2Fe 3+ +3H
6、2 B NaHCO 3溶液与 NaOH溶液反应： OH+ HCO CO3 2+ H2O C 钠和冷水反应： Na 2H2ONa +2OHH2 D 氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al 3+ + 4NH3 H2O AlO2 + 4NH 4 + 2H2O 15、肯定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是 ）A只有 NO 2 B只有 NO C NO 2 和 NO D NO2和 H22 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16、某无色气体,可能含 HCl、CO 2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色
7、透亮溶液；把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,显现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液,也有白色沉淀生成；对于原无色气体推断肯定正确选项 ） A 肯定存在 HCl B肯定存在 SO2 C 确定没有 CO2 D不能确定是否含有 HI 二、填空题 共 7 题,52 分） 17 、6 分）试验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,试验操作步骤为：A把制得的溶液当心地转移至容量瓶中；B在天平上称取 14.2g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温；C连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 凹液面底部与刻度线相切；12cm处
8、,改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,每次洗涤的液体当心注入容量瓶,并轻轻振荡；E将容量瓶塞塞紧,充分摇匀；请填写以下空白：操作步骤的正确次序为 填序号）；本试验用到的基本仪器已有烧杯、天平砝码、镊子）、玻璃棒,仍缺少的必要仪器是；以下情形中,会使所配溶液浓度偏高的是 填序号）；A某同学观看液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤 D C加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D 容量瓶使用前内壁沾有水珠18、2KCl2ClO2 Cl 2 2H2O；ClO2中氯元素的化合价为 4 价）1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 填写编号）只有仍原性 仍原性和酸性 只有氧化性 氧
9、化性和酸性2）产生 0.1molCl2,就转移电子的物质的量为 mol；3）ClO2 具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率 以 1g 质量的物质得到的电子数）是 Cl2 的倍；19、取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透亮溶液；2在混合溶液中加入浓 NaOH溶液并加热无现象；3向混合溶液中滴入 BaNO32溶液,无沉淀产生；再滴入 AgNO 3溶液生成白色沉淀；4用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观看时,火焰呈紫色；试依据以上试验现象判定：这包白色粉末肯定含有的离子是；肯定不含有的离子是；并写出参与反应的离子方程式是：20、向 100mL 3mo
10、l/L 的 NaOH溶液中缓慢通入肯定量的 CO 2 , 充分反应,测得最终溶液的 PH7；1）此时溶液的溶质如是单一成分,可能是或；假如是多种成分,可能是或2）在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L 的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积不考虑溶解于水）关系如下列图；B 点时,产生的 CO 在标准状况下的体积为 _mL B 点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_以下框图中AG 均为中学化学中常见的物质,除B、G 外均含有同一种元素, D中该元素的化合价为 5；其中 A、F 为酸, D、E 为盐, C、G为气体,其它反应产物略去；1物质 A 是, G是 填化学式 ；2写出图中由 C生成
11、 D和 E 的离子反应方程式：；3a mol C 无论按途径 ,仍是按途径 ,如每步反应均完全,就最终生成的 G的物质的量均为 mol,其本质缘由是；22、A 的名称是； F 的化学式是； 2B D反应的化学方程式； 3F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是；23、某化学试验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的试验装置；1） 试验室用装置 A 制备 SO2；某同学在试验时发觉打开 A 的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为缘由可能是：_2）试验室用装置E 制备 CL2,其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCL浓） =MnCL 2+CL2 +2H2O请指
12、出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_ 3）反应开头一段时间后,观看到B、D 两个试管中的品红溶液显现的现象是： B ：_,D：_；停止通气后 ,再给 B、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B ：_,D：_；4）另一个试验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性确定会更强,他们将制得的SO2 和 CL 2 按 1：1 同时通入到品红溶液中,结果发觉褪色成效并不像想象的）那样；请你分析该现象的原因用化学方程式表示_；高一化学第一学期期末考试试卷 参考答案与评分标准5 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 -
13、 - - - - - - - - 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B A D D B B D D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案C A A B D B C B 17、6 分）1）BADCE 2 分） 2）500mL 容量瓶、胶头滴管 2 分3）A 2 分）18、6 分）1）22 分） 2）0.22 分） 3）2.632 分）19、6 分） K +、Cl-； NH 4 +、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、SO 4 2-；参与反应的离子方程式是：Ag + +Cl-AgC l 20、8 分）1）Na2CO 3或 NaHCO 3；NaOH和 Na2CO 3 ； Na
14、2CO 3 和 NaHCO 32240 2 分）0.75 mol L 2 分 无单位该空不得分）21、HCl1 分）、 O23Cl 26OH 5ClClO33H2Oa/21 分）；两种途径中 Cl2中氯元素的化合价最终都降到1 价,得到的电子数不变1 分）；22、6 分）1）钠 1 分）、 HCl1 分）2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH 3 +H 2O 2 分）3）盐酸小液滴 2 分）23、14 分,每空 2 分）1）分液漏斗的塞子没有取下来2）酸性；仍原性3）品红褪色；品红褪色；褪色的品红又复原成红色；无明显现象4）Cl 2+SO 2+2H2O=2HCl+H 2SO46 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页