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1、学而不思则惘，思而不学则殆重难点七中和热1定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热2注意事项：稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol?L-1；中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、 电解质电离的吸热所伴随的热效应；中和反应的实质是H+和 OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成( 生成沉淀的反应一般为放热反应) ，这部分反应热也不包含在中和热内H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ；H=-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和 O
2、H-物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热H-57.3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热H-57.3kJ/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体 NaOH 溶解放热3中和热热化学方程式的书写：中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成 1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。【重难点指数】【重难点考向一】中和热的概念【例1 】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的 Na
3、OH 溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是 ( ) AH1 H2H3 B H1H3H2 CH1=H2=H3 DH2H3 H1【答案】 D 【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=一 57.3kJ/mol，分别向 1L 0.5mol/L的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，由于中和反应是放热反应，H0，所以 H2H3H1，故选 D 。【名师点睛】考查中和热大小的比较，中和热是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应
4、生成1mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆水时的反应热， 根据弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“- ”号，据此解答。【重难点考向二】中和热热化学方程式的书写【例 2】含 11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的 H2SO4溶液反应放出11.46kJ 的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是( ) AKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H=-11.46kJ/mol B2KOH(s)+H2SO4(aq)=K
5、2SO4(aq)+2H2O(l) ；H=-114.6kJ/mol C2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l) ；H=+114.6kJ/mol DKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ；H=-57.3kJ/mol 【答案】 D 【名师点睛】考查中和热的概念以及热化学方程式的含义，根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol 水所放出的热量来书写热化学方程式，即可解答。【重难点考向三】中和热与燃烧热的比较【例 3】已知反应： 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液
6、中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( ) A碳的燃烧热为H=-110.5 kJ/mol B1molC(s) 所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为H=-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，也放出57.3 kJ 热量【答案】 C 【解析】A碳的燃烧热是指1mol 碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol可知 1mol 碳燃烧生成CO放出 110.5 kJ ，碳的燃烧热大于 110.
7、5 kJ/mol，故 A错误； B根据反应知，1molC 与 1/2mol 氧气具有的总能量一定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆高于 1molCO具有的总能量， 故 B错误；C 稀硫酸和稀NaOH ， 为强酸和强碱， 反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ ，H=-57.3 kJ/mol ，故 C正确； D稀醋酸与稀NaOH 溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以H-57.3 kJ/mol，故D错误；故选C。【名师点睛】考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌
8、握热化学方程式的意义是解答本题的关键，燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol， 产物为稳定氧化物； 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，以此解答。1强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为( ) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ，H=-57.3kJ/mol HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ，H=-akJ/mol HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ，H=-bkJ/mol Ba(OH)
9、2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ，H=-ckJ/mol 则 a，b，c 三者的大小关系判断错误的是( ) Ac114.6 Ba57.3 Cb57.3 D2a=2b=c 【答案】 D 【解析】 HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ，H=-akJ/mol ，NH3?H2O电离过程吸热，因此 a57.3 ；HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ，H=-bkJ/mol ，氢氧化钠固体溶解放热，因此b57.3 ；Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ，H=-ckJ/m
10、ol ，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c257.3=114.6 ，故选D。【名师点睛】考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键；稀的强酸与强碱生成1molH2O 放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化。2 已 知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3kJ?mol-1 以 下 四 个 化 学 方 程 式 其 中 反 应 热 为57.3kJ?mol-1的是 ( ) H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na
11、2SO4(aq)+2H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) HCl(aq)+NH3?H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l) A和 B C D以上都不对【答案】 D 3下列有关热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl 和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2
12、(-57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol， 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的 H=+(2283.0)kJ/molC1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量【答案】 B 【解析】 A中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水放出的热量，中和热H=-57.3kJ/mol， 故 A错误；B CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ， 则 2C02(g)=2CO(g)+02(g)反应的 H=+2 283.0 KJ/mol ，故B正确； C
13、 1mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误； D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成lmol 水，放出的热量小于57.3kJ ，故 D错误，故选B。4下列说法正确的是( ) A1mol H2SO4与 1mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少CCO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与 O2的反应是吸热反应D在 101kPa 时， 1mol C 燃烧时放出的热量为C的燃烧热【答案】 B 【解析】 A 中和热指的是在稀溶液
14、中，定义要点： 酸跟碱成1 mol 水时的反应热叫做中和热以生成 1 mol 水为基准而1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应生成2mol 水，故不是中和热， A错误； B由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少故B正确； CCO与 O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO与 O2的反应为放热反应，故C错误； D 燃烧热是指在25 摄氏度、 101 kPa 时， 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热定义要点：可燃物必须完全精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如CCO2， H2H2O(液) ，SSO2( 气) 等故D错误；故选B。5下列关于中和热的说法不正确的是( ) A酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ B酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应【答案】 B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页