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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载酸碱盐在水溶液中的电离说课稿刘子刚各位评委老师 : 大家好 . 我来自潮安县宝山中学 , 今日我说课的内容是高中化学人教版（必修）其次章其次节离子反应其次课时“ 离子反应及其发生的条件” ；下面我主要从五个方面进行说课；一说教材1.本节课在教材中的位置和作用本节课选自人教版化学必修I 其次章其次节第一课时的内容, 它是同学熟悉离子反应这一节内容的起始课； 离子反应不仅是本章的一个重点,也是 整个高中化学的重点之一, 是历年高考的热点； 从教材体系看, 它是中学学习溶 液导电性试验、 酸碱盐电离学问的连续和深化, 又是学习电解质
2、溶液理论学问的基础,所以它起到了承上启下的重要作用；从争论方法看, 它又是争论物质分类、化学反应分类方法的补充以及进一步深层次熟悉化学反应的必备技能,是中同学现在以及以后学习化学、从事化学专业学问的必备基础；结合高考尺度, 这一节我把它分成两课时； 第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；其次课时讲离子反应及其发生条件；学好这一内容, 能揭示溶液中离子反应的本质 , 既巩固了前面已学过的电离初步学问,又为后面元素化合物学问、电 解质溶液的学习奠定了肯定的基础, ；并且正确而又娴熟地书写离子方程式,是 同学必需把握的一项基本技能；2. 教学目标 学问和技能目标： 懂得电解质、非电解质的概念；懂得电离的
3、概念,会书写电离方程式； 能够从电离的角度揭示酸碱盐的本质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载通过对溶液导电性的分析,从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的熟悉；初步明白电解质的概念；能从电离的角度熟悉酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写；熟悉电解质在溶液中反应的本质； 过程和方法目标 学会运用观看、试验等方法猎取学问,并学会运用比较、归纳等方法对猎取 的学问进行加工；通过查找学习资料,培育同学善于摸索,勇于发觉问题、解决 问题等自学才能；化学概念是化学基础学问的核心,体验、探究概
4、念的形成及进展过程；在教学中,创设各种情形,运用有效手段,让同学化学原理反映着化学现象及事实的本质,有严密的规律性, 引领或启示同学通过规律思维过程的一种探究方式而发觉或总结出原理,从本质上熟悉、把握原理；情感态度和价值观目标通过对化学试验的争论,联系生活和自然界中的化学现象激发同学学习化学的爱好,培育创新精神、探究才能和实践才能；学科思想是学科的灵魂,同学具备了相应的学科思想,就会从本质上获得学科争论的基本方法,从而就会具备创新才能和终身学习的动力；3. 重难点分析教学重点 ：电解质、非电解质的概念；电离方程式的书写教学难点 ：电解质、非电解质的概念熟悉电解质之间的反应本质二说同学通过中学化
5、学的学习,高一同学在化学方面奠定了肯定的基础,特殊是以前名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载就接触过溶液的导电性试验和酸碱盐的基本概念,因此学习起本节课来比较轻 松；另一方面, 高一的同学虽然具备了肯定的抽象思维才能,但是仍旧是形象思 维才能占据主动位置, 因此,直观、形象生动的试验更有利于同学对学问的把握,同时调动了同学的学习爱好；同学刚刚进入高中, 自纠学习的才能不是很强, 乐于机械接受, 为了防止这 些情形,使同学积极性、 主动性得到积极发挥, 我采纳试验、 启示、争论、对比、归纳相结合的方式
6、, 使同学的确成为教学的主体, 引导同学自主学习、 合作学习、探究学习；在设计时遵循由感性理性实践的熟悉规律；三说教法问题引导教学：以溶液导电的缘由为问题的切入口,追踪问题的本质,说明疑问； 试验探究法：在提出问题的基础上,即通过试验来探究问题的本质； 探究争论、自主学习法：通过同学的分组争论,让同学在自主学习中解决 问题； 运算机帮助教学法：通过多媒体的有效使用,充分调动同学的多种感官；在本节课教学中我主要表达“ 学练并重” 的教学理念,运用“ 试验提出问题、沟通摸索练习猎取结论” 的教学模式组织课堂教学；然后依据同学已有的电解质非电解质概念, 和电离方程式的书写的学问体会动身,让同学练习有
7、关离子方程名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载的书写,然后组织同学进行争论, 让同学在老师的指导下对看似零散、好像无章可循的众多离子反应进行系统归纳总结出离子反应的实质,从而突出重点； 同学在自主练习离子方程式的书写上,娴熟把握留意的细节问题,从而突破难点；四说学法独立摸索、分组探究、归纳总结1以旧带新：同学新学问的获得,必需由浅入深,由远及近,由已知到未知,循序渐进；假如同学对新学问课缺乏必要的学问基础,就难以懂得新学问；2这节课我尽可能用试验来引出问题,使同学通过小组争论,最终解决问题； 使同学
8、明确试验在化学学习中的重要性,留意自己对 试验的观看,分析,并从中体会合作学习的意义；3、引导同学由感性熟悉到理性熟悉、由未知到已知、由个别到 一般；在学习过程中培育同学分析,对比,归纳,总结的才能；达到 举一反三,实现学问和才能的迁移的目的；名师归纳总结 现代训练理论认为, 同学是学习的主体, 教学活动的真谛是通过老师的引导,启第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载发同学积极主动地去探究学习； 因此在本节教学中我积极响应新课改提倡的课堂 上“ 师生、 生生” 的互动的教学方法, 在学法设计上采纳试验探究与沟通活
9、动相结合,使他们留意自己对试验的观看,分析,设计及动手操作才能的培育,锤炼了同学的思维才能、动手才能,培育同学沟通的习惯；五说教学过程新课的导入：简洁的回忆在中学讲过的溶液的导电试验,引出本节课的主 要内容；引出问题,分组试验探究问题；分组争论,探究问题的本质；老师总结：在同学同学积极回答的基础上,老师精讲电解质的概念和 电离方程式的书写,最终从电离的角度熟悉酸碱盐的本质；师生小结；当堂检测,在做题的基础上检验同学们对学问的把握程度,对易错环节再次强调；课后作业；（一）导入将同学分组,进行小组探究；探究活动为：让每组同学依据所供应的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖
10、溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作, 怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、人合作、学会探究、学会组内沟通评判,参与评判；相互协作, 使同学学会与他探究终止之后,各组举荐一位语言表达才能较强的同学,把本组的做法边用实物投影展现,边进行介绍； 动员全班同学在小组内进行争论,对每小组展现的成果进行综合评判,找出本组的优缺点,确定正确小组,并说出正确的理由；通过此种方式培育同学的口头表达才能,让同学学会沟通,学会向他人展现自己的成果；（二）新授 引导同学利用上节课所学的分类方法,对导电材料进行分类；然后引导同学从纯洁物和混和 在此过程中,物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进
11、行分类,从而引出电解质概念；使同学把握分类的标准,学会分类；名师归纳总结 之后,让每组同学通过自主学习的方式来懂得电解质的定义,把自己的懂得与其它组员沟通,第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 组内形成统一看法,优质资料欢迎下载举手发言； 我引导同学总结,并对同学的说法提出自己的一些看法,与同学沟通；同时为了加深对电解质定义的懂得,让同学说出开头出现的物质哪些是电解质；结合同学回答中显现的问题,引导同学对同学开展评判,让同学进一步懂得电解质概念； （电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；如,酸、碱、盐等； ）提出梯度问题引
12、发同学摸索,让同学带着问题自主学习课本相关内容；问题 1：氯化钠是电解质,为什么氯化钠固体不导电,而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用 flash课件展现氯化钠固体不导电,在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质；从而引出电离的概念,像 NaCl 这样溶解于水或受热熔化时,离解成能够自由移动离子的过程称为电离；同时强调电离的条件有2 个：溶于水或受热熔化,酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离；）问题 2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写；同学先自主学习,然后开展组内争论,提出预设；让同学走上讲台试着书写电离方程式, 老师对同学书写中显
13、现的问题赐予订正；同学阅读课本, 学习电离方程式的书写方法和留意点（写电离方程式,要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）；通过自主学习、不断探 究,培育同学喜爱化学的积极情感,激发同学学习化学的爱好；分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点,推导出酸的概念；在此基础上,请同学写出 NaOH 、KOH 、BaOH2 的电离方程式；NaOH Na+ + OH- KOH K+ + OH- 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载BaOH2 = Ba2+ + 2OH- 同学通过分析上述电离的特点,总结出碱的概念； 电离时生
14、成的阴离子全部都是OH- 的化合物；接着进行探究学习,请同学写出 Na2SO42Na+ + SO42- KNO3 K+ + NO3- NH4Cl NH4+ + Cl- Na2SO4、KNO3 、NH4Cl 的电离方程式；引导同学分析上述电离的特点,总结出盐的定义, 即,电离时能生成金属阳离子（包括 NH4+ ）和酸根阴离子的化合物；3 、突破离子方程式书写方法：写 拆 删 查初学者按课本上四个步骤书写,其次步“拆 ”是教学中的难点；如何突破这个难点呢 . 和同学一起分析教材“把易溶于水,易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示” ；通过开课时同学对强弱电解质与
15、溶解性的关系,不难得出无论是难溶的物质或难电离的物质,只要是酸碱盐电解质,溶于水的部分都能电离出自由移动的离子, 它们之间的反应是离子之间的反应；书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式；来打算写成离子形式仍是写成化学式,而不是用实际参与反应的离子的符号来表示；举例： CaCO 3 和盐酸溶液反应CaCO 3不溶于水,在离子方程式中写成化学式,但它是电解质,参与反应的是离子；设问： （1 ）澄清石灰水中加入盐酸其离子方程式如何写？（2 ）我们在书写离子方程式时,哪些物质的化学式不能拆成离子形式,哪些必需拆呢？（组织同学积极摸索、争论、最终归纳总结）结论 ：难溶的物质,难电离的
16、物质（弱酸,弱碱,水）,氧化物,单质,气体等用化学式表示；（不完整的由老师补充,后让同学练习）在此, 使同学所把握学问详细化；通过 “引导设问争论总结练习” 五步曲, 攻克了重点,突破了难点；设问 ：第四步 “ 查”也不容忽视,应检查什么？ （2 ）Cu+8H+ +2NO3- =3Cu2 + +2NO举例 ：判定正误（ 1）Fe2 Cl 2 =Fe3 2Cl +4H2O （组织同学积极摸索、争论、最终归纳总结）结论： 检查（ 1 ）质量守衡（ 2 ）电荷守衡（ 3 ）电子得失守衡（氧化仍原反应）目的 ：激发同学的爱好, 让同学学会从详细问题上找出答案的方法,的“ 主体 ” 位置；充分表达同学在
17、课堂上2、【提问】以下中学所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？盐酸、 NaOH溶液、 NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、 Cu 【同学摸索、争论】【追问】盐酸、NaOH溶液、K2SO4 溶液,里的自由移动的离子是怎样产生的？名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？目的：通过连续的提问引发同学摸索, （盐酸、 NaOH溶液、 K2SO4溶液,能导电是由于溶液中有自由移动的离子,而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时
18、也在争论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子,这些物质我们称之为电解质）；【投影展现】溶液导电性试验的动画【投影练习】下面哪些物质属于电解质第一部分：、试验回忆,导入课题（短、精、巧、引人入胜）由于电解质, 非电解质等概念对学好离子方程式的书写特别重要,必需做重点引入；并通过电解质溶于水后能电离成离子,复习电离方程式的书写,并留意有关事项； 介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,引入课题；（同学观看视频）2、 通过试验得出电解质和非电解质的概念,并依据概念设计问题进行探究,进一步巩固电解质和非电解质的概念；探究：判定以下说
19、法是否正确：、铜和 NaOH 溶液都能导电,所以它们属于电解质；、硫酸钡难溶于水, 其水溶液几乎不导电, 所以硫酸钡不是电解质； .CO2溶于水能导电,那么 CO 2 是电解质；3、紧接着进行针对性训练,细心设计问题,当然问题要尽量简洁不要在此花费太多的时间；练习： 1. 在以下物质中： CH3COOH HClNaOH CuOH2AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe 1 属于电解质的是 _ 2 属于非电解质的是 _ 2、以下属于电解质的是：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载A
20、Cu、 Al 、 石墨、 NaCl 溶液 B. CO 2 、SO3 、P2 O5C. 酒精、蔗糖、 NH3 D. BaSO 3、以下物质不能导电的是4 、CuOH2 、AgCl A、石墨 B 、稀盐酸 C 、NaCl 固体 D、醋酸溶液4、观看一个小动画（氯化钠在水中的电离过程）引出摸索并进行探究：氯化钠在水中导电的缘由是什么？准时练习简洁的酸碱盐的电离方程式,在此先不要显现弱电解质的物质；简洁例子：H2SO 4、 BaOH 2 、CaOH 2 、NaHCO 3、 NaHCO 3 、Na 2CO 3以上做好了本节的铺垫,可以进入本节的重点和难点了,也是本节的其次个内容,离子方程式的书写；教学方
21、法引言 前面我们学过酸、碱、盐；这三种物质之间的很多化学反应都是在水溶液中进行的；那么这些物质在水溶液中是一种什么样的状态呢又有怎样的反应特点和规律呢？今日我们就一起来进行争论；酸、碱、盐在水中的电离；投影 请同学们依据已有的学问猜一猜以下物质哪些能导电？；Cu、 NaCl 固体、硝酸钾固体、 NaCl 溶液、 NaOH溶液、 KNO3溶液、 H3PO4水溶液、酒精溶液、蔗糖溶液；试验演示物质的导电性试验问题探究一 1：金属为什么能够导电？2：金属导电和酸、碱、盐水溶液导电相不相同？问题解决：同学争论后归纳（在老师的指引下沿着以下路径分析）金属能导电金属内部含有自由移动的带负电的电子盐酸、氢氧
22、化钠、氯化钠溶液导电溶液中也有自由移动带电微粒带正电荷和负电荷的阳离子和阴离子；问题探究二 物质中有阴阳离子就肯定能导电吗？比如：氯化钠固体,氯化钠溶液都含有氯离子、钠离子,为什么一个导电,一个不导电？问题解决：引导同学一起得出结论这说明有离子仍不够,肯定要自由移动的离子才能导电；探究三 氯化钠晶体中的离子是不能够自由移动的但是溶于水以后变成了成自由移动的的离子；让我们一起进入微观世界,明白氯化钠溶解的过程发生了什么变化；投影 Flash 演示： NaCl 的溶解和解离名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢
23、迎下载展现图片并讲解 氯化钠晶体,是由带正电和钠离子和带负电荷的氯离子组成,通过静电依据肯定的规律紧密排列所成；晶体中的离子不能自由移动,因此晶体不能导电；当氯化钠溶于水时,由于水分子的作用减弱了氯化钠中的氯离子和钠离子之间的静电作用力,使钠与氯逐步摆脱晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子；,使氯化钠有了导电性；如图过渡其实 当硝酸钾晶体受热（外界供应能量）融解为液体以后,也能离解成自由移动的氯离子和钠离子；使熔融氯化钠具有导电性；投影 Flash 演示：熔融硝酸钾的导电试验总结我们把物质在 水分子作用下或者加热熔融状态下能够离解成自由移动离子的过程叫做电离；（自由移动离子的过程）
24、板书 1、电离留意：电离不需要通电,它只是电解质在水溶液中或熔融状态下解离出定义：我们把物质 溶于水以后在水分子作用下或者加热熔融状态下能够离解成自由移动离子的过程叫做电离条件：溶于水或 熔融特性：导电性总结 像这种在水溶液里 或熔融状态下能够自身解离而导电的化合物我们叫做电解质；那么在水溶液 和融融状态下都不能自身解离,不导电的化合物叫做非电解质；2、电解质： 水或熔融、 能自身解离 、导电化合物非电解质： 水和熔融、 都不能 、自身解离 、不导电 、化合物我们来对比一下电解质与非电解质溶于水以后的区分；探究四 Flash 演示： NaCl 的溶于水,蔗糖溶于水对比试验；我们发觉,氯化钠晶体
25、溶于水以后会自身离解成离子,而蔗糖溶于水以后不会自身解离；这就是为什么氯化钠溶液导电；而蔗糖溶液不导电的缘由；所以电解质和非电解质的相同之处在于他们都是化合物,单质、混合物,既不是电解质又不属于非电解质；电解质与非电解质的不同之处就在水溶液中或融融状态下 能否自身解离导电；不导电的、是非电解质导电的是电解质；判定练习,懂得电解质与非电解质定义下面请判定这些正不正确课堂练习 争论分析以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质. KOH溶液蔗糖 KOHMgO金属铜固态 NaCl SO3 H2SO4 碳棒酒精水溶液电解质：；非电解质：；能导电的有：总结 那么我们现在来总结一下, 常见的电解质有哪些呢？（提
26、示）我们刚刚说到酸碱盐的水溶液导电；在常见的物质中,酸、碱、盐都是电解质,（举例）硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸都是酸,氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱,碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、硫酸钙都是盐,他们都是电解质；但酸碱盐并不是电解质的全部；,如有些金属氧化物也是电解质,如：氧化钠、氧化铝等；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载总的来说大家要记住酸碱盐、金属性氧化物、及水是电解质乙醇、蔗糖等、大部分有机物、非金属氧化物、NH3就是常见的典型的非电解质；（提示大家把非电解质登记来）过渡我们知
27、道 电解质在水中发生电离,那么这个过程我们用什么方式表示呢？我们可以电离方程式来表示； 板书3 、电离方程式副板书 NaCl = Na+ Cl课堂练习请同学们写出这些电解质的电离方程式第一组： HNO3 、H2SO4 、HCl其次组： KOH 、BaOH2第三组： CuSO4 、CaCO3、Al2SO43 、 NH4Cl 投影并分析 HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H + + SO4 2- HNO 3 = H+ + NO 3-讲 盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子；硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子；因此,我们可以从电离的角度对
28、酸的 本质 有一个新的熟悉电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸； 引导归纳 依据刚刚从酸电离的角度请同学们给碱和盐分别下个定义；大家能不能一起回答？ 同学 ； 投影 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐；引言上节课学习了氧化仍原反应,是依据反应中是否有电子转移进行分类的,下化学反应仍有一种重要的分类方法,即将有离子参与的反应统称为离子反应；面我们就来学习这种反应；板书 其次节离子反应设问依据初三所学学问,哪些物质在什么情形下可以电离出自由移动的离子 呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过
29、程可用什么式子表示？板书 一、电解质和非电解质 归纳分析得出电解质的概念；电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物；练习 以下物质能导电的是属于电解质的是：、KOH 溶液 、HCl 气体、 CaOH2 固体 、KNO3 固体 、CO2 、Hg 、 NH3 金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝归纳由上答案分析出非电解质的概念；板书非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物；争论同学争论出答案后,师生共同小结懂得电解质、非电解质概念应留意的问 题；板书（1）电解质、非电解质应是化合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - -
30、 - - - 优质资料 欢迎下载（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下；如：碳酸钙虽然其水溶 液几乎不导电,但在熔融状态下导电,因此它是电解质；（3）电解质导电必需是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电；如：CO2、SO2 溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3 能导电,所以 CO2、SO2 不是电解质；（4）某些难溶于水的化合物；如：BaSO4、AgCl 等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性, 但它们溶解的部分是完全电离的, 所以是电解质；（5）酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质；设问 电解质为什么能导
31、电？板书二、电解质溶液导电缘由及导电才能 1、电解质溶液导电缘由（引到同学回忆中学所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的缘由）同学分析 电解质在水溶液里发生了电离,产生了自由移动的离子,当与直流电 源接通后,离子发生了定向移动并在两极发生反应,从而形成电流；设问 相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液,它们的导电才能是否相同？演示试验 P14试验 1-1 让同学观看,争论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么？试验结论：相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液,它们的导电才能不相 同；板书2、电解质溶液导电才能强弱 同学阅读 教材的相关内容 分析总结 电解质溶液导电才能的强弱取决于单位体积溶液中
32、离子的多少（离 子的浓度大小）和离子所带的电荷数；当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情形下,取决于溶液中自由移动的离子数目,导电才能强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目肯定比导电才能弱的溶液里能 够自由移动的离子数目多；从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析,得出强弱电解质 的概念；板书三、强电解质、弱电解质 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质,比如：强酸、强碱、大多 数盐；2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；同学阅读 教材的相关内容, 之后对强、 弱电解质进行进一步比较, 并完成下表；强电解质 弱电解质 电离程度
33、全部 部分 溶液中溶质离子 水合离子 分子、水合离子 同条件下的导电性 强 弱名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物 物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水 强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记；（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水 ,熔化或熔于水的部分是全部电离的,所以 它们是强电解质；（3）强、弱电解质的根本区分是全部电离仍是部分电离,的导电性强弱来确定；而不是通过熔液板书 3、电解质熔液的电离设问请写出 HCl、KCl 、Al2SO43
34、、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 在溶液中 的电离方程式； 板书 HCl H ClKCl K ClAl2SO43 2Al3 3SO42BaCl2Ba2 2ClNaHSO4Na H SO42NaHCO3NaHCO3强调： HCO3、SO42、 OH等原子团,不能拆开；总结 强酸：如 HCl、H2SO4、HNO3 强 电 解 质 强碱：如 KOH 、NaOH、BaOH2 （全部电离）大多数盐：如： NaCl、AgNO3 弱 电 解 质 弱酸：如 H2S、H2SO3、CH3COOH （部分电离）弱碱：如 NH3 .H2O、CuOH2 水： H2O （三）小结通过提问的方式让同学发言,自主
35、概括本节课内容（电解质、 电离的概念,需要把握电离方程式的书写,知道酸、碱、盐的定义）；通过同学的回答明白同学的把握情形并调整教学策 略；（四）布置作业1.完成课后练习 1-4 题 2.书写以下物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液六说板书名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载酸碱盐中水溶液中的电离 一.电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下,本身能导电的化合物 2.非电解质：水溶液里和熔融状态下,本身都不导电的化合物 3.电离：电解
36、质在水溶液里或熔融状态下解离成离子的过程 电解质能导电的实质：电解质的电离；二.电离方程式的书写（1）定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式；（2）书写：写 拆 删 查（3）意义三.从电离的角度熟悉酸、碱、盐1.酸：电离时生成的阳离子全部是 H +的化合物2.碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物3.盐：电离生成金属离子（含 NH4 +）和酸根离子的化合物高一的同学处于个性张扬但缺少理性的时期,对于这个时期的同学要加强过程与方法的培育,使其养成良好的思维方法,并内化为自己终生受用的方法；新课标的理念重在培育同学自主学习的才能和爱好；合物学问不丰富, 离子符号的书
37、写把握的仍不是很好,同学刚进高一, 元素化 因此本节学问对同学来说名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载有肯定的难度 所以在课本已有学问的基础上不能增加太多学问,更不能增加太难的学问； 比如：以前的书讲离子方程式的书写时弱电解质不拆,而新课标的实验教科书上根本仍没有显现弱电解质的概念,所以如仍跟以前一样补充强弱电解质的内容会加重同学的负担, 况且时间也不答应； 因此,同学只要都把握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆,这节课就胜利了；高一的同学处于个性张扬, 但缺少理性的时期, 对于这个时期的同学要加 强过程与方法的培育, 使其养成良好的思维方法, 并内化为自己终生受用的方法；同时适当运用勉励和勉励性的语言, 利用同学之间的合作与沟通使他们的学习兴 趣得到最大化的激发；让全部的同学动起来,学习成效就可以大大提高；新课标的理念重在培育同学自主学习的才能和爱好,所以在课本已有学问 的基础上不能增加太多学问, 更不能增加太难的学问, 特殊对于基础学问不坚固的我校同学来说； 所以就针对本节内容进行强化练习,写、本质让他们把握离子反应的书名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 15 页