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1、铝的重要化合物一、选择题 (本题包括 7 小题，每小题3 分，共 21 分) 1有关铝及其化合物的说法错误的是() A铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2(2011 泉州高一期末 )只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号中是杂质)的是 () AMg(OH)2Al(OH)3BMgCl2(AlCl3) CMg(Al) D MgO(Al2O3) 3 (2011 曲阜师大附中测试)把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中， 使 SO24全部转化成BaSO4沉
2、淀，此时铝元素的主要存在形式是() AAl3BAl(OH)3CAlO2D Al3和 Al(OH)34在 V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 m g，溶液中 SO24的物质的量浓度是() A.m27 Vmol/L B.2 m27 Vmol/L C.3 m54 Vmol/L D.m34 Vmol/L 5双选题 向 50 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应得到3.9 g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是() A1 mol/L B3 mol/L C1.5 mol/L D 3.5 mol/
3、L 6 有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c(Mg2)为 0.2 mol/L ， c(Cl)为 1.3 mol/L.要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/LNaOH溶液的体积为 () A40 mL B72 mL C80 mL D 128 mL 7把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计 )，下列叙述中错误的是() ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na二、非选择题 (本题包括4 小题，共 39 分) 8(9 分)根据要求回答问题(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反
4、应时，当 Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多； _时，Al(OH)3全部溶解(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO2的物质的量与H物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时， Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 9(9 分 )某混合物A 中含有 KAl(SO4)2、Al2O3和
5、 Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变据此判断：(1)固体 B 所含物质的化学式为_ (2)固体 E 所含物质的化学式为_ (3)反应的离子方程式为_ 10(10 分)设计实验方案，验证明矾中含有K、Al3和 SO24，写出实验步骤、实验现象及结论 . 实验步骤实验现象结论11.(11 分)A 、B、C 是单质，其中A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_ ，B_ ，乙_，丁 _(2)写出下列变化的化学方程式A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ _. 甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ _. (3)将一定量的A 加入到
6、 NaOH 溶液中，产生的C 在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的 A 的物质的量为 _，转移电子的物质的量为_名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 详解答案1选 A铝因在表面易生成致密的保护膜，而在空气中稳定存在，铝比铁活泼，A 项错误2选 BMg、 MgO、Mg(OH)2都不与 NaOH 反应，可用NaOH 溶液除去括号中的杂质， MgCl2与 NaOH 反应，要得到MgCl2需过滤后加盐酸3选 C1 mol
7、明矾中含 2 mol SO24，需 2 mol Ba(OH)2，则 Al3与 OH物质的量之比为 14，所以， Al3生成 AlO2. 4选 D依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m102mol，故原 V L Al2(SO4)3溶液中含SO24的物质的量为 (m1023) mol ，c(SO24)m34 Vmol/L ，所以答案选D. 5选 CD通过 Al3的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较，可推测 KOH 的两种情况： 加入氢氧化钾不足量时，n(KOH) 3 nAl(OH)3 33.9 g78 g/mol 0.15 mol，c (KOH)0.15 mol0.1 L 1.5
8、 mol/L. 当 KOH 过量时， n(KOH) 4 n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol，c(KOH) 0.35 mol0.1 L 3.5 mol/L. 6选 C由溶液呈电中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)0.3 mol/L ，c(Al3)0.3 mol/L ，使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2，NaAlO2，NaCl，由Al3 NaAlO2NaOH 和 ClNaCl NaOH，得：消耗NaOH 的物质的量： c(Al3)0.2 Lc(Cl) 0.2 L0.32 mol，其溶液的体积为：0.32 mol4 mol/L
9、0.08 L80 mL.另解： 由 Mg22OHAl34OH得 n(NaOH) 20.2 mol/L 0.2 L 0.3 mol/L 0.2 L40.32 mol.VNaOH(aq) 0.32 mol4 mol/L0.08 L80 mL. 7 选 Bn(NaOH) n(Na)0.2 mol.n(AlCl3)0.01 mol NaOH 与 AlCl3反应生成 NaAlO2后， NaOH 还有剩余8解析： 由反应的离子反应方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO22H2O；AlO2HH2O=Al(OH)3；AlO24H=Al32H2O.即可得到相应的答案答案： (1)131 4
10、(2)1 1142 125 9解析： 铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于 NaOH 溶液， Fe2O3不能； KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成 Al(OH)3沉淀， Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解本题可用离子反应方程式描述从 A 开始的一系列变化：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4，2Al(OH3)=Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3.答案： (1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4名师资料总结 - - -精
11、品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - (3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO310解析： 设计实验方案时一定要考虑到K、Al3、SO24的性质 K可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO24，最后 Al3的检验可以通过滴加 NaOH 溶液直至过量来验证答案：实验步骤实验现象结论取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色， 再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
12、火焰颜色火焰呈紫色证明含有 K另取一支试管取少量中所制溶液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后滴几滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀证明含有 SO24再另取一支试管取少量中所制溶液， 向其中逐滴加入NaOH 溶液直至过量先生成白色沉淀， 继续滴加白色沉淀逐渐溶解证明含有 Al311解析： 常见金属单质中能与NaOH 溶液反应产生气体的只有Al ，所以 A 是 Al，乙是 NaAlO2，C 是 H2，甲是 Al 的化合物，可和NaOH 溶液反应产生NaAlO2，可能是 Al2O3，则丙是 H2O，B 即是 O2.根据 NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是 Al(OH)3. 答案： (1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O (3)0.1 mol0.3 mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -