2022年酸碱中和滴定 .pdf

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1、http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 1 页3/28/2013 酸碱中和滴定一、知识梳理（一）中和滴定的原理1、中和滴定 _ 2、原理： H+OH-=H2O ，即中和反应中酸提供H+（总量）与碱提供的OH-（总量）的 _ （二）中和滴定操作1、仪器 _ 2、试剂 _ 3、滴定操作：（三）中和滴定的误差分析1、分析步骤（1）确定滴定对象； （2）找出未知浓度 c 和滴定管内液体读数的关系（正比或反比关系）；（ 3）根据错误操作判定结果。2、具体分析例：以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰

2、视（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 2 页3/28/2013 （2）未用标准液润洗滴定管（）（3）用待测液润洗锥形瓶（）（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（）（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（）（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多（）（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（）（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（）（9

3、）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（）（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（）（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（）（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（）（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（）二、典例分析：1、 有一支 50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A.大于 40.00mL B.为 40.00mL C.小于 40.00mL D.为10.00mL 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

4、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 3 页3/28/2013 2、下列仪器使用前不需检查是否漏水的是（）A.移液管B.分液漏斗C.酸式滴定管D.容量瓶3、用 0.1mol ?L-1NaOH溶液滴定 0.1mol?L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液（1 滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至 50mL ，所得溶液的 pH值是（）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

5、4、当酸碱恰好完全中和时，下列叙述正确的是（）A.溶液中 c(H+)=c(OH-) B.所得溶液呈中性C.加入酸的物质的量与加入碱的物质的量一定相等D.加入的酸提供的 n(H+) 与加入的碱提供的 n(OH-) 一定相等5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）A.由红色变为无色B.由无色变为深红色C.由浅红色变为深红色D.由无色变为浅红色6、要准确量取 25.00mL稀盐酸，可用的仪器是（）A.25mL移液管B.25mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管三、基础训练1、将 20mL 0.4mol?L1硝酸铵溶液跟

6、50mL 0.1mol?L1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A.c(NO3)n(OH_)c(NH4+)c(Ba2+) B.c(NO3_)c(Ba2+)c(OH_)c(NH4+) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 4 页3/28/2013 C.c(Ba2+)c(NO3_)c(OH_)c(NH4+) D.c(NO3_)c(Ba2+)c(NH

7、4+)c(OH_) 2、在常温下 10mL pH=10的 KOH 溶液中，加入pH=4的一元酸 HA溶液至 pH刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A.c(A_)=c(K+) B.c(H+)=c(OH_)c(K+)B.C.=D.=6、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后， 没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量名师资料总结

8、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 5 页3/28/2013 D.做中和热测定时 , 在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值7、以酚酞试液为指示剂 , 对某新制的 NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表待测液消耗标准盐酸（ 0.10mol/L的体积）20mLNaOH 溶液V1Ml 20mL NaOH 溶液+10mL 水V2Ml 敞口隔夜放置的 20

9、mL NaOH 溶液V3mL 该新制的 NaOH 溶液的浓度 c 合理的是（）A.LmolVVVc/203)(10.0321B. LmolVVc/202)(10.021C. LmolVVc/202)(10.031D. LmolVc/2010.08、取相同体积（ 0.025L）的两份 0.01mol ?L-1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_ （填增大、减小或不变），其原因是_，用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA， 另一份消耗硫酸溶液的体积VB， 则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与 VB的关系是： _；（

10、2）以酚酞为指示剂时： VA与 VB的关系是： _ 。9、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 a(OH2)?nH2O的含量。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 6 页3/28/2013 （1）称取 3.50g 试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出 10.0mL溶液于锥形瓶中， 加 2 滴指示剂， 用 0.100mol/LH

11、Cl 标准溶液滴定至终点， 共消耗标准液 20.0mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取 5.25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g 。求 Ba(OH)2?nH2O中的 n 值。（3）试样中 Ba(OH)2?nH2O中的质量分数为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 7 页3/28/2013 盐类的水解主

12、备人：杨进徐开波一、知识梳理1、盐类水解反应的本质2、盐类水解的规律（1）强酸弱碱盐（2）强碱弱酸盐 3、影响盐类水解的因素内因：外因：4、水解方程式的书写5、盐类水解的应用名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 8 页3/28/2013 二、典例分析：1、正盐 NaX 、NaY 、NaZ溶液的 pH分别为 7、8、9，则酸根 X-、Y-、Z-相应的三种酸的酸性递减

13、的顺序正确的是（）A.HZHYHX B.HYHXHZ C.HYHZHX D.HXHYHZ 2、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+H2OH3O+OH-B.HCO3-+H2O H2CO3+OH- C.NH4+H2O NH3?H2O+H+D.HS-+H2O S2-+H3O+3、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中 c(NH4+)=2c(SO42-) 时，判断溶液的 pH （）A.等于 7 B.大于 7 C.小于 7 D.无法判断4、在 10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c(Na+)c(Ac-)c(H

14、+)c(OH-) B.c(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+) C.c(Na+)= c(Ac-)+c(HAc) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 9 页3/28/2013 D.c(Na+)+ c(H+)= c(Ac-)+ c(OH-) 5、把 0.02mol/L CH3COOH 溶液和 0.01mol/L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子

15、浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)C(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-) C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.001mol/L 6、已知在 0.1mol/L的 NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)。（1）该溶液中 c(H+)_c(OH-) （填“ ”、“=”或“ ”），其理由是（用离子方程式表示）：_ 。（2）现向 NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH 溶液，可观察到的 现 象 是 _ ； 写 出

16、该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ 。三、基础训练1、将下列物质的水溶液蒸干并灼烧（温度低于300oC），仍可得到原物质的是（）A.AlCl3B.Fe2(SO4)3 C.KNO3D.Na2SO32、30oC时，在 0.1mol/L 的 Na2S、NaHS 两溶液中均存在的关系是（）A.c(H+)?c(OH-)=110-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C.c(OH)-=c(H+)+C(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -

17、 - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 10 页3/28/2013 3、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是（）A.当 pHc(Cl-)c(H+)c(OH-) B.当 pH=7时，c(NH4+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-) C.当 pH7时，c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) 4、已知某溶液中只存在Na+、

18、CH3COO、OH、H+四种离子，表示该溶液中各离子可能的浓度关系的叙述中，不正确的是（）A.若该溶液中只溶有醋酸钠：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B.若该溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) C.若该溶液是由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠和醋酸混合而成：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) D.表示该溶液中各离子浓度的关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) 和c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) 5、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A.无色透明的水溶液中： K+、M

19、g2+、I、MnO4B.pH=1的 NaNO3水溶液中： NH4+、Fe2+、SO42-、Cl名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 11 页3/28/2013 C.c(HCO3)=0.1mol ?L1的溶液中： Na+、K+、CO32-、BrD.由水电离产生的 c(OH)=110-14mol?L1的溶液中： H+、Al3+、Cl、NO36、常温下，将 10mL

20、0.01mol/L HCl 溶液逐滴加入到 10mL 0.01mol/L K2CO3溶液中，所得溶液不具有的性质或关系是（）A.c(K+)=2c(HCO3) B.c(K+)c(HCO3)c(OH)c(H+) C.c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)=c(Cl) D.水电离出的 c(H+)10-7mol/L 7、把浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是（）A.c(SO42-)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+) B. c(Na+) c(NH4+) (SO42-) c(H+)c(OH) C. c(

21、SO42-)= c(Na+) c(NH4+)c(H+) c(OH) D. c(SO42-)c(Na+) c(H+) c(NH4+) c(OH) 8、CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH值为 4.7 。下列说法错误的是（）A.CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用B. CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用C. CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

22、 第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 12 页3/28/2013 D. CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离9、25oC时，将 0.01mol CH3COONa 和 0.002mol HCl溶于水，形成 1L 混合溶液；（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_；（2）溶液中共有 _种不同的粒子（指分子和离子）。（3） 在 这 些粒 子中 ， 浓 度 为 0.01mol ?L-1的 是_，浓 度 为0.002mol?L-1的是_。（4）_ 和_两种粒子物质的量之和

23、等于0.01mol。（5） _和_两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 13 页3/28/2013 盐类的水解参考答案例、D 、B、A、A、A 电离程度 水解程度红色褪去 HSO3-+OH- =H2O+SO32-基础训练B、D、D、B、C 、A、C 、B 9、（1）CH3COO+H2OCH3COOH+OHCH

24、3COOHCH3COO+H+H2OH+OH（2）7 （3）Na+ Cl（4）CH3COOCH3COOH （5）CH3COOOH酸碱中和滴定 参考答案例：大、大、大、大、大小 小 小 小 小 小 无、无二、A、A、C 、D、D、AC 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - http:/- 版权所有中国教师站中国教师站 - 第 14 页3/28/2013 三、B、AD 、C、A、C、D、B 8、减小 NaOH与 CO2反应生成 Na2CO3 VA=VB VAVB 9、（1）0.01mol （2）n=8 （3）90% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -