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1、课时作业学习理解1下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A指单位物质的量的气体所占的体积B常用单位为Lmol1或m3mol1C常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD其数值不是固定不变的，受温度和压强影响答案C解析C项，应为标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L。2下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案C解析A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小
2、和粒子间距决定。B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。C项，该结论只适用于气态物质。D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。3标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()ACO2 BO2 CN2 DCH4答案D解析根据n和VnVm可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。选项中CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。4关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述中正确的是()质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等A BC D答案C解析根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积的CO和CO2的物质的量相等，碳原子数也相等，但其质
3、量和密度不相等。5标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2，其()A质量为14 g B分子数为6.021023C体积为11.2 L D物质的量为2 mol答案B解析V(O2)32 g/32 gmol122.4 Lmol122.4 L，C项错误；同温、同压、同体积的N2和O2的分子数相等，32 g O2中所含分子数为NA，B项正确；所含分子数相同，则n(N2)n(O2)32 g/32 gmol11 mol，D项错误；1 mol N2的质量为28 g，A项错误。6下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和COB等压等体积的N2和CO2C等体积等密度的CO2和COD等温等体
4、积的O2和N2答案A解析N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故两者质量相等时，物质的量相等，则分子数相等，故A正确；只是体积和压强相等，温度是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故B错误；等体积等密度的CO2和CO的质量相等，但由于CO2和CO的摩尔质量不相等，故两者的物质的量不相等，分子个数不相等，故C错误；只是温度和体积相等，压强是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故D错误。应用实践7某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量为()
5、A18.4 B18.4 gmol1C46 D46 gmol1答案D解析n0.2 mol，M46 gmol1。8在同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A32 B13 C23 D12答案A解析1 mol H2含氢原子2 mol,1 mol NH3含氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3的物质的量之比为32，同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，两个容器的体积比是32。9对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是()A体积之比为21B体积之比为71C所含原子数之比为2221D密度之比为117答案C解析设二者质量均为
6、m g，则n(CO)n(CO2)117。A、B两项，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，为117。C项，所含原子数之比为(112)(73)2221。D项，同温同压下，密度与相对分子质量成正比，即密度之比为711。10已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2 CCO2 DCH4答案D解析在相同条件下该气球会下沉，说明所放入的气体密度比空气小。由可知，Cl2CO2O2空气CH4。11同温、同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且
7、充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。则下列叙述正确的是()AX气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球的质量比B气球的质量大答案B解析同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。A气球放在CO中静止不动，说明X气体与CO的密度相等，摩尔质量也相等，B气球放在O2中上浮，说明Y气体的密度小于O2的，摩尔质量也小于O2的。X气体与Y气体的摩尔质量无法比较，A错误。X可能是N2，Y可能是CH4，B正确。X气体与Y气体的密度无法比较，C错误。充气后A气球的质量与B气球的质量无法比较
8、，D错误。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为()A. L B. LC. L D. L答案A解析a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体中含有的分子数为，物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 L。13有一真空瓶的质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入A气体，总质量为m3。则A的相对分子质量是(空气的平均摩尔质量为29 gmol1)()A. B.C. D.答案B解析由题意可知瓶中充入空气与充入A气体的分子数相等(物质的量相等)，假设A气体的相对分子质量为M，n(空气)，n(A)，可得，则M。迁移创
9、新14请回答下列问题：(1)5.4 g H2O中含有_mol H。(2)3.011024个OH与_mol NH3的质量相同。(3)15.6 g Na2X中含有0.4 mol Na，则X的相对原子质量为_。(4)一定温度和压强下，3 L气体A2与9 L气体B2完全化合生成6 L气体C，则气体C的化学式为_(用A、B表示)。答案(1)0.6(2)5(3)32(4)AB3(或B3A)解析(1)n(H2O)0.3 mol，则5.4 g H2O中含有0.6 mol H。(2)n(OH)5 mol，因M(OH)M(NH3)17 gmol1，则当m(OH)m(NH3)时，n(OH)n(NH3)5 mol。(3)n(Na2X)n(Na)0.2 mol，则M(X)223 gmol132 gmol1，即X的相对原子质量为32。(4)相同条件下，参加反应的气体体积之比等于其化学计量数之比，则A2、B2、C的化学计量数之比为3 L9 L6 L132，该反应的化学方程式为A23B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3或B3A。