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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 考试标准 学问条目必考要求加试要求1.化学键的含义a a 2.离子化合物、共价化合物的概念a a 3.常见离子化合物的形成过程b b 4.离子键、共价键的概念和成因b 5.简洁离子化合物、共价分子的电子式b b 6.简洁共价分子的结构模型、结构式a a 7.分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构a b 成的物质的某些物理性质的影响8.简洁共价分子的空间结构和键能a a 9.氢键的概念、形成条件和缘由,氢键对物质性b 质的影响10.NaCl 、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒a 的空间排列方式及相互间作用力11.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金
2、属晶体a a 的形成方式12.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体共价键与共价化合物a 的主要特性考点一离子键与离子化合物1化学键1概念：相邻原子间剧烈的相互作用；2形成与分类化学键 原子间发生电子得失,形成阴、阳离子离子键原子间形成共用电子对共价键2离子键、共价键的比较名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子键非极性键共价键极性键概念阴、阳离子通过静电作 用所形成的化学键原子间通过共用电子对电子云重叠 而形成的化学键 原子成键粒子阴、阳离子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任共用电子对偏向一方何一方原子
3、活泼金属元素与活泼同种元素原子之间成不同种元素原子之间形成条件非金属元素经电子得键成键失,形成离子键形成的物质离子化合物非金属单质； 某些共价共价化合物或离子化化合物或离子化合物合物3.简洁共价分子的空间结构及键能加试 1指出以下分子的空间结构Cl2直线形； H2OV 形； NH 3三角锥型； CH4正四周体型； CO2直线形； C2H 4平面形； C2H 2直线形；平面正六边形；CS2 直线形； CCl 4正四周体型；2键能概念：气态基态原子形成1 mol 化学键放出的最低能量；因素：成键原子半径越小,键能越大,分子越稳固；试比较以下分子的稳固性填“” 或“_PH 3；H2S_HBr ；题组
4、一 离子键、共价键的比较1以下说法正确选项 A化学键是离子或原子间的一种作用力,既包括静电吸引力,又包括静电排斥力B全部物质中都存在化学键C由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键肯定是离子键名师归纳总结 答案A 第 2 页,共 22 页2以下说法不正确选项- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A非金属元素的两个原子之间肯定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键 B非金属元素原子间形成的共价键肯定是极性键 C不同种非金属双原子间形成的共价键肯定是极性键 D多种非金属原子间既可以
5、形成离子键,也可以形成极性键和非极性键答案B 电子式和结构式的书写题组二3写出以下物质的电子式；MgCl 2：；Na2O2：；NaOH ：NH 4Cl：；Cl2：；N2：；H2O2：CO 2：；HClO ：CCl 4：4写出以下物质的结构式；N2： N N； H2O：HOH；CO2：O=C=O；H2O2：HOOH；名师归纳总结 题组三用电子式表示物质的形成过程加试 第 3 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5用电子式表示以下化合物的形成过程；Na2S：；CaCl 2：CH 4：CO 2：；题组四 结构模型及键能大小的判定 加试 6以下结
6、构模型表示正确选项 ACO 2分子比例模型：BCH 4分子的比例模型：CNH 3的比例模型：D乙烯的球棍模型：名师归纳总结 答案B 第 4 页,共 22 页7以下共价键的键能按由大到小排列的是 ANClNBrNF BHClHSHP CSeHSHOH DCHNHOH 答案B 题组五8 电子结构的判定8含有极性键且分子中各原子都满意8 电子稳固结构的化合物是 ACH 4BCH 2=CH 2CCO 2DN 2答案C 解析CH4、CH2=CH2 中氢不满意8 电子稳固结构, A、B 项错； N2 中只含有非极性键且- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为单质, D
7、 项错；9以下物质中全部原子均满意最外层 8 电子稳固结构的化合物是 APCl5 BP4CCCl 4 DNH 3答案 C 解析 判定原子满意最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8,故 A 、D项错； P4 为单质,而非化合物,故 B 项错； C 项中的 5 个原子的最外层均为 8 电子稳固结构,故 C 项正确；1电子式书写的留意事项1同一原子的电子式最好不要既用“ ” 又用 “ ”表示；在化合物中 “ ” 或“ ”最好也不要混用 如特别需要可标记 ,可将电子全部标成“ ” 或“ ”；2单一原子形成的简洁阳离子,其离子符号就是该阳离子的电子式,如 Al 3就可以表示铝离子的电子式；
8、“ ” 在全部的阴离子、复杂的阳离子中显现；3在化合物中,假如有多个阴、阳离子,阴、阳离子必需是相隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起；如： CaF2 要写成,不能写成,也不能写成；4在用电子式表示物质形成的过程时,由于不是化学方程式,所以不能显现“=” ；“ ”前 是 原 子 的 电 子 式 , “ ”2判定分子中各原子是否达到1体会规律法后 是 物 质 的 电 子 式 ； 如 ： Na2O 的 形 成 过 程 可 表 示 为,NH 3 的形成过程可表示为；8 电子的稳固结构的主要方法凡符合最外层电子数|化合价 |8 的皆为 8 电子结构；2试写结构法判定某化合物中的某元素最外层是否
9、达到8 电子稳固结构, 应从其结构式或电子式结合原子名师归纳总结 最外层电子数进行判定,如：H2O,O 原子最外层有6 个电子, H 2O 中每个 O 原子又与两第 5 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个 H 原子形成两个共价键,所以 H 2O 中的 O 原子最外层有6 28 个电子, 但 H2O 中的 H原子最外层有 2 个电子； N2,N 原子最外层有 5 个电子, N 与 N 之间形成三个共价键,所以 N 2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳固结构；考点二 化学键与物质变化1化学键的存在2离子化合物和共价化合物的判定1依据化学
10、键的类型判定 凡含有离子键的化合物,肯定是离子化合物；只含有共价键的化合物,是共价化合物；2依据化合物的类型来判定大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、 含氧酸都属于共价化合物；3依据化合物的性质来判定一般熔点、 沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl ；不能导电的化合物是共价化合物,如HCl ；3化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质,是反应中能量变化的根本；4化学键与物质的溶解或熔化1离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏；2共价化合
11、物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如 CO 2 和 SO2 等；有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离, 形成阴、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如 HCl 、H2SO4 等；某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖 C12H 22O11、酒精 C2H 5OH 等；3单质的溶解过程名师归纳总结 某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl 2、F2 等；第 6 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5化学键对物质性质的影响 1对物理性质
12、的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是由于其中的共价键很强,破坏时需消耗许多的能量；NaCl 等部分别子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高；2对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2 很稳固； H2S、HI 等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解；题组一 正确懂得概念1以下说法正确选项 A有化学键断裂或形成的肯定是化学变化 B1 mol KHSO 4加热熔化可电离出 2NA 阳离子 C共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏 D共价化合物熔点不肯定低于离子化合物答案D 2以下说法不正确选项A分子内共价键越强,分子
13、越稳固,其熔、沸点也越高 B含有阳离子的化合物肯定含有阴离子 C含有离子键的物质不行能是单质D离子化合物中肯定含有离子键,不肯定含有共价键答案A HClP4H2O2Na 2SNaOHNa 2O2 NH 4Cl题组二化学键与物质类别3有以下 9 种物质： NeAlCl 3；请用上述物质的序号填空：1不存在化学键的是 _ ；2只存在极性共价键的是 _ ；3只存在非极性共价键的是_ ；4既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 _ ；5只存在离子键的是 _ ；6既存在离子键又存在共价键的是_ ；名师归纳总结 答案123 45 第 7 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - -
14、- - - - - - 6题组三 化学键的断裂与形成4从化学键的观点看,化学反应的实质是“ 旧键的断裂和新键的形成” ,据此你认为以下变化属于化学变化的是 碘溶于 CCl 4 中HCl 溶于对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl 熔化水电离出 H和 Cl电解熔融的Al 2O3 制取 Al ABCD答案C 5在以下变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A将 SO2通入水中B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水答案D 化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外,其他物质内部都存在化学键；化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：1只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形
15、成的共价化合物,如 SiO2、 HCl 、CH4等；2只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质,如 3既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如Cl 2、P4、金刚石等；H 2O2、 C2H4等；4只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如 Na2S、CaCl 2、NaCl 等；5既有离子键又有极性共价键的物质,如 的物质,如 Na 2O2 等；NaOH 、K 2SO4等；既有离子键又有非极性共价键6仅由非金属元素形成的离子化合物,如 NH 4Cl 、NH 4NO 3等；7金属元素和非金属元素间可能存在共价键,如 AlCl 3等；考点三 分子间
16、作用力和氢键1分子间作用力1定义：将分子集合在一起的作用力,又称范德华力；2特点分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质, 而化学键主要影响物质的化学性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间； 但像二氧化硅、 金刚石等由共价键形成的物质,力；3变化规律微粒之间不存在分子间作用一般来说, 对于组成和结构相像的物质,相对分子质量越大, 分子间作用力越大, 物质的熔、沸点也越高；例如,熔、沸点：I 2Br 2
17、Cl 2F2；2氢键 加试 1定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用；2形成条件 除 H 外,形成氢键的原子通常是 O、F、N；3存在氢键存在广泛,如蛋白质分子、醇、羧酸分子、会使物质的熔点和沸点上升；1以下说法正确选项 H 2O、NH 3、HF 等分子之间；分子间氢键A共价化合物分子间均存在分子间作用力和氢键 BF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐步上升,是由于分子间作用力越来越大CH2O 的稳固性大于 H 2S,是由于水分子间存在氢键DHF、HCl 、HBr 、HI 的稳固性逐步减弱,其熔沸点逐步上升答案 B 2下图中每条折线表示元素周期表中第A A 族中的某一族元素氢化物的沸
18、点变化；每个小黑点代表一种氢化物,其中a 点代表的是 AH2S BHCl 名师归纳总结 CPH3D SiH 4NH 3、H2O、HF 因存在氢键,故沸点反常的高,第 9 页,共 22 页答案D 解析在第 A A 族元素的氢化物中,就含 a 的线为第 A 族元素的氢化物,就a 点为 SiH 4；3以下现象与氢键有关的是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH 3 的熔、沸点比 PH3 的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳固A BC D答案 B 解析 水分子高温下很稳固是由于分子中 OH 键的键能大；考点
19、四 晶体结构1NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英的晶体结构1金刚石和石英金刚石晶体中,每个C 与另外 4 个 C 形成共价键, CC 键之间的夹角是109.5 ,最小的环是六元环；含有 1 mol C 的金刚石中,形成的共价键有 2 mol ；SiO 2 晶体中,每个 Si 原子与 4 个 O 成键,每个 O 原子与 2 个硅原子成键,最小的环是十二元环, 在“ 硅氧” 四周体中,处于中心的是 Si 原子,1 mol SiO 2 中含有 4 mol Si O 键；在金刚石、 SiO 2 中微粒间相互作用是共价键；2干冰和足球烯干冰晶体中,每个CO2 分子四周等距且紧邻的CO2 分子有 12
20、个；在 C60 中有 12 个正五边形, 20 个正六边形,共有60 个碳碳单键, 30 个碳碳双键；在干冰和足球烯微粒间相互作用是分子间作用力,在微粒内部存在共价键；3NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - NaCl 型：在晶体中,每个Na同时吸引 6 个 Cl,每个 Cl同时吸引 6 个 Na,配位数为6；每个晶胞含4 个 Na和 4 个 Cl；原子晶体金属晶体在 NaCl 中, Na、Cl之间的相互作用是离子键；2晶体类型及性质比较加试要求 晶体类型离子晶体分子晶体构成晶体阳离子、分子原子金属离子、的粒
21、子阴离子自由电子组成晶体范德华力共价键金属键粒子间相离子键有的存互作用在氢键 金刚石、晶体典型实例NaCl 冰 H2O、硅、 SiO2、 SiC除汞外的金及 Si3N4 等大干冰 CO 2 属及合金多数新型高温结构陶瓷熔、熔点较高,熔、沸点低熔、沸点高易导电、 易导沸点沸点高导热性不良不良不良热,大多数具晶体的固态不导电,固体、 熔融不导不导电有较好的延物理性导电性熔化或溶于电,部分化合物展性,密度、质水能导电溶于水能导电不良硬度、 熔、沸机械加 工性能不良点等差别较不良大硬度略硬而脆硬度低高硬度题组一强化记忆晶体结构1判定以下物质的晶体结构,将对应序号填在横线上；名师归纳总结 - - - -
22、 - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1干冰晶体 _；2NaCl 晶体 _；3金刚石晶体 _；4SiO 2晶体 _；5足球烯 _；答案12345 2下图是金刚石晶体的结构示意图,就关于金刚石的描述不正确选项ACC 键键角都为109.5 B最小的环由 6 个 C 原子构成C可溶于非极性溶剂D1 mol 金刚石含有 2 mol C C 键答案 C 题组二 晶体类型的判定3有以下八种晶体： A.水晶 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E晶体氩 F铝 G氯化铵 H金刚石；用字母回答以下问题：1直接由原子构成的晶体是 _,属于原子晶体的化合物是 _；2由极性分
23、子构成的晶体是 _,含有共价键的离子晶体是 _,属于分子晶体的单质是 _；3在肯定条件下能导电而不发生化学变化的是答案1AEHA2BGDE3F _ ；4有 A、 B、C 三种晶体,分别由 H、C、Na、 Cl 四种元素中的一种或几种组成,对这三种晶体进行试验,结果如下表：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 序号熔点 /硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A 811 较大易溶水溶液或白色沉淀熔融导电B 3 500 很大不溶不导电不反应C 114.2 很小易溶液态不白色沉淀导电1晶体的化学式分别为 2晶体的类型分别是A_
24、、B_ 、C_；A_ 、B_ 、C_；3晶体中微粒间作用力分别是答案1NaClCHCl A_ 、B_ 、C_；2离子晶体 原子晶体 分子晶体3离子键 共价键 范德华力解析 依据 A 、B、C 所述晶体的性质可知,A 为离子晶体,只能为 NaCl ,微粒间的作用力为离子键； B 应为原子晶体,只能为金刚石,微粒间的作用力为共价键；C 应为分子晶体,且易溶于水,只能为 HCl ,微粒间的作用力为范德华力；晶体类型的 5 种判定方法1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判定1离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键；2原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键；3分子晶体的构成微粒是分子
25、,微粒间的作用为分子间作用力；4金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键；2依据物质的分类判定1金属氧化物 如 K 2O、Na 2O2等 、强碱 NaOH 、KOH 等和绝大多数的盐类是离子晶体；2大多数非金属单质除金刚石、石墨、晶体硅等、非金属氢化物、非金属氧化物除 SiO 2外、几乎全部的酸、绝大多数有机物 3常见的单质类原子晶体有金刚石、二氧化硅等；4金属单质是金属晶体；3依据晶体的熔点判定 1离子晶体的熔点较高；2原子晶体熔点很高；除有机盐外 是分子晶体；晶体硅、 晶体硼等, 常见的化合类原子晶体有碳化硅、名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共
26、22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3分子晶体熔点低；4金属晶体多数熔点高,但也有少数熔点相当低；4依据导电性判定 1离子晶体溶于水及熔融状态时能导电；2原子晶体一般为非导体；3分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质主要是酸和强极性非金属氢化物溶于水, 使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电；4金属晶体是电的良导体；5依据硬度和机械性能判定 1离子晶体硬度较大、硬而脆；2原子晶体硬度大；3分子晶体硬度小且较脆；4金属晶体多数硬度较大,但也有较低的,且具有延展性；Hg 除外 ；留意 1常温下为气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体2AlCl 3晶体中虽含有金属元素
27、,但属于分子晶体,熔、沸点低 熔点 190 ；3合金的硬度比其成分金属大,熔、沸点比其成分金属低；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1电子式的书写与判定12022 全国卷 ,275 以硼酸为原料可制得硼氢化钠仍原剂,其电子式为 _；答案2正误判定,正确的划“ ” ,错误的划“ ”氯分子的电子式： 2022 江苏, 2C 过氧化钠的电子式： 2022 江苏, 2A 氢氧根离子的电子式： 2022 江苏, 2B NH 4Br 的电子式： 2022 海南, 9A 答案NaBH 4,它是有机合成中的重要22022 浙江理
28、综, 9下表为元素周期表的一部分,其中X 、Y 、Z、W 为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X 元素的 2 倍；以下说法正确选项 X Y Z W T A.X 、W、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳固性均依次递增BY 、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增名师归纳总结 CYX 2晶体熔化、液态WX 3 气化均需克服分子间作用力第 15 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D依据元素周期律,可以估计T 元素的单质具有半导体特性,T 2X 3具有氧化性和仍原性答案D X 元素的 2 倍
29、,故 X 为氧元素, W 为硫元素,结合解析由于 W 元素原子的核电荷数为题中各元素的相对位置,可推断出Y 为硅元素, Z 为磷元素, T 为砷元素； A 项,依据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知,原子半径的大小次序为 P SO,气态氢化物的热稳固性次序为 H2OH2S PH3,错误； B 项,硫元素在自然界中能以游离态存在,如存在于火山喷口邻近或地壳的岩层中,错误；C 项, SiO2 为原子晶体,熔化时克服的是共价键,而液态SO3 气化克服的是分子间作用力,错误；D 项,依据 “对角线 ” 规章,砷的单质与硅的单质有相像性,可做半导体材料,既有氧化性又有仍原性；As 2O3 中
30、砷元素显 3 价,处于中间价态,32022 全国卷 ,3745 碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答以下问题：4CO 能与金属 Fe 形成 FeCO 5,该化合物熔点为 晶体；253 K ,沸点为 376 K ,其固体属于 _5碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下列图：在石墨烯晶体中,每个C 原子连接 _个六元环,每个六元环占有_个 C 原子；在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个 C 原子连接 _个六元环,六元环中最多有 _个 C 原子在同一平面；答案 1分子 2 3 2 12 4 42022 浙江自选模块,153 维生素 B1的结构式如下,其晶体溶于水的过程
31、中要克服的微粒间作用力有 _；A离子键、共价键 B离子键、氢键、共价键 C氢键、范德华力 D离子键、氢键、范德华力名师归纳总结 答案D 第 16 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析由于维生素B 1 中含有离子键, 故溶于水要克服离子键； 由于分子中含有羟基OH ,维生素 B1 分子之间能形成氢键,维生素 B1 分子间仍有范德华力,故溶于水要克服氢键和范德华力；综上所述,D 正确；52022 新课标全国卷 ,373 改编 已知 a 是 H,b 是 N,c 是 O,d 是 S,a 与其他元素形成的二元共价化合物中,分子中既含有极性共价键
32、,又含有非极性共价键的化合物是_ 填化学式,写出两种 ；答案 N2H 4、H2O2 练出高分12022 年 2 月,科学家首次观测到化学键的形成；化学键不存在于 A原子与原子之间 B分子与分子之间C离子与离子之间 D离子与电子之间答案 B 解析 A 项,原子与原子之间的剧烈的相互作用力为共价键,属于化学键,不符合；B 项,分子之间不存在化学键,存在范德华力或氢键,符合；C 项,离子与离子之间的相互作用力为离子键,不符合；D 项,离子与电子之间的为金属键,不符合；2元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语；以下有关化学用语的表示方法中正确选项 AH2O2的电子式：BNH
33、 4I 的电子式：14C原子核内有 8 个中子的碳原子：8C DCO 2分子的结构式：O=C=O 答案 D 解析 A 项, H 2O2 是共价化合物,不是由离子形成的,错误；B 项,缺少碘离子的最外层电子,错误； C 项元素符号左下角数字表示的是质子数,碳原子的质子数是 6,错误； D 正确；名师归纳总结 3将Na、Na 2O、NaOH 、Na2S、 Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质第 17 页,共 22 页有 A2 种B3 种C4 种D5 种答案C 解析Na 是金属晶体,熔化时破坏的是金属键；Na2O、NaOH 、Na2S、Na 2SO4 是离子化合- - - - -
34、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 物,熔化时断裂的是离子键；故上述 5 种物质分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有 4 种,选项是C； 4以下变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华B硅和 C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化答案 A 解析 碘和干冰升华克服的都是分子间作用力,A 项正确； 硅和 C60 的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力,B 项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C 项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键,D 项错误；5在“ 石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气” 的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A范
35、德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案 B 6以下物质中含有非极性键的共价化合物是 ACCl 4 BNa 2O2CC2H4 D CS2答案 C 解析 A 项, CCl 4 中只含极性共价键；B 项, Na2O2 是离子化合物； C 项,C2H4 中既含极性共价键又含非极性共价键；D 项, CS2 中只含有极性共价键；7以下现象中,能用氢键说明的是 A氮气的化学性质稳固B通常状况下,溴呈液态,碘呈固态C水的沸点比硫化氢高D锂的熔点比钠的高名师归纳总结 答案C 第 18 页,共 22 页解析A 项, N 2 分子稳固,是由于氮氮
36、叁键键能大；B 项,通常状况下,溴呈液态,碘呈固态是由于范德华力；D 项,锂的熔点比钠的高是由于锂的金属键较强；8以下说法正确选项 有化学键破坏的变化肯定属于化学变化发生颜色变化的肯定是化学变化电解的过程肯定发生化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,肯定是化学变化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ABCD全部答案 C 解析 有化学键破坏的变化不肯定属于化学变化,如 HCl 、NaCl 溶于水, 不正确；发生颜色变化的不肯定是化学变化,如木炭具有吸附性,可使某些物质褪色,不正确；9对以下物质溶于水时破坏的作用力描述错误选项 A氯化钠,破坏了离子键B氯化氢,破坏了共价键C蔗糖,破坏了分子间作用力D二氧化碳,没有破坏作用力答案D CO 2H2OH 2CO3,破坏了分子间作用力,也破坏了共价键；解析CO2 溶于水,发生10以下说法正确选项 A同主族非金属元素的简洁阴离子的仍原性越强,其元素非金属性越强B A 族与 A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键答案 B 解析 同主族非金属元素的简洁阴离子的仍原性越强,其元素非金属性越弱,A 错误； A族与 A 族元素间可形成共价化合物 如氯化氢 或离子化合物 如氯化钠 ,B 正确；大多数主族元素的原子其最