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1、成都外国语学校2019-2020学年上高二入学考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是() A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( ) AN5+离
2、子中含有36个电子 BO2和O4属于同位素 CC60与金刚石互为同系物 DH2和H3属于同素异形体3. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是() A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程 C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油4. 下列有关实验的叙述正确的是( ) A. 用金属钠可以检验酒精中是否含有少量水 B家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量 C实验室可向苯与溴水的混合物中加入铁粉来制取溴苯 D在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制C
3、u(OH)2，加热煮沸能观察到生成红色沉淀5.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( ) A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率 C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响6下列各项中表达正确的是 ( ) AF的结构示意图： BCH4分子的比例模型： CCCl4的电子式： D乙烯的结构简式：CH2CH27. 在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,下列叙述正确的是()A.在任何时刻NO和SO3的物质的量一定相等 B.在平衡状态时NO2和SO2的物
4、质的量一定相等C.当消耗的NO2和SO2的物质的量相等时，反应达到平衡D.在平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等8. 把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A10 mL 2 molL1 B.20 mL 2 molL1C10 mL 4 molL1 D.20 mL 3 molL19. 屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以由青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是()A分子式为C15H24O2 B属于芳香族化合物C能发生取代反应和加成反应
5、 D分子中所有原子可能共平面10.已知：4P(红磷, s)5O2(g)=2P2O5(s)放热a kJ；4P(白磷, s)5O2(g)=2P2O5(s)放热b kJ常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是() A.ab B.ab C.ab D.无法确定11.一些不法商贩为了谋取暴利，从饭店、酒店的下水道里捞出泔水油加工成“地沟油”，再出售到火锅店、饭店和餐厅。以下关于“地沟油”的认识正确的是() A主要成分是糖类，糖类是人体所需能量的重要来源 B主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素 C只要经过高温消毒即可放心食用 D可用作化工原料，如制作肥皂等产品12.关于元素周期表和元素周期律的应用，下列说
6、法错误的是() A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C. 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D. 在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素13. 下列有关物质分离或提纯的方法正确的是()选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液14.如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细。下列判断正确的是() A.X是Zn，Y是Cu，Z
7、为稀H2SO4溶液 B.X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液 C.X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液 D.X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液15.下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( ) A.氯气和水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ +2CH3COO- + H2O + CO2点燃 C.将丙烯通入溴水中：CH3CHCH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br D.甲烷与氧气反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元
8、素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的氢离子浓度为0.01 molL1，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A原子半径的大小WXXY CY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸17. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是() A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 18.下列反应中，属于取代反应的是()CH2=CH2HClCH3
9、CH2Cl 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3CH2CH3Cl2CH3CHClCH3HCl3HNO33H2OCH3CH=CH2AB C D19.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是() A78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA B1 mol C3H8含有非极性共价键的数目为3NA C1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA1.0-0.8-0.6-0.4-0.2-n/mol0 1 2 3 4 5 t/minYXZ0.90.70.2 D在标准状况下，11.2 L辛烷（C8H18）中的碳原子数为4NA20.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物
10、质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是() A. 化学方程式为X3Y2Z B. 从反应开始至2 min，(X)0.075 molL-1min-1 C.2min后该反应在此条件下已达到化学平衡 D. 若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的0.9倍21. 下列属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯制备聚乙烯将氧气转化为臭氧乙烯催熟果实将苯加入溴水中海水蒸馏制取淡水 AB C D22. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均
11、为0.020molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1D温度高于40时，淀粉不宜用于NaHSO3是否完全消耗的判断23. 下列叙述中错误的是() AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收
12、能量 C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4，该反应过程Xe 和F2都有化学键断裂 D在CaOH2O=Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量24. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡25. 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中()A只
13、含有碳、氢两种元素 B所含的有机物是CH4、CnHmCCO体积分数大于CH4体积分数 D低温有助于提高H2的含量第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括6小题，共50分）26（7分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是(填字母) 。A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 (填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列
14、装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为 (按由左到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的离子方程式为。27.（11分）海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。（1）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 。A氯、溴、碘 B食盐、淡水 C. 烧碱、氢气 D钠、镁、铝（2）请列举两种海水淡化的方法： 、 。（3）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中的碘元素以碘离子形式存在。碘是人体必须的元素之一，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻海藻灰海藻灰悬浊液残渣含碘离子溶液含碘水溶液晶态碘灼烧浸泡过量Cl2含碘有机溶液在提
15、取碘的过程中，实验操作的名称是 ，实验操作应选择的有机试剂是 （填下列选项的字母序号）。A四氯化碳 B醋酸 C酒精 D苯（4）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外活动小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ；A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气吹出Br2。反应过程中，B装置中有SO生成，反应的离子方程式是 ；C装置的作用是 。28（9分）已知：有机物A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是具有强烈刺激性气味的液体，当温度低于熔点时凝结成
16、冰状晶体。现以A为主要原料合成具有香味的物质E，其合成路线如下图所示：AH2OBO2/Cu，E (C4H8O2)D/浓硫酸C请回答下列问题：（1）的反应类型属于 ， D中所含官能团的名称是 。（2）实验室制备E时将产生的蒸气经导管通到 溶液的液面上进行收集。（3）写出下列反应的化学方程式： ， 。（4）由A、C、D组成的混合物，经测定其中氧的质量分数为19.5，则氢的质量分数为_。29（8分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOCCH2COOH。 请回答：（1）与苹果酸具有相同官能团的同分异
17、构体的结构简式为_ _。（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空） 。A中和反应 B酯化反应 C加成反应 D氧化反应（4）写出下列反应的化学方程式苹果酸在Cu作催化剂加热时与氧气反应 ；苹果酸与足量小苏打溶液 。30.（11分） (1)某研究性学习小组为探究Fe3与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的离子通过定向移动连通内电路，但不参与反应)。K闭合时，指针偏转，石墨电极附近溶液颜色逐渐变绿，则石墨作 (填“正极”或“负极”)，电极的反应式： 。若盐桥中加入的物质为KNO3，开关闭合时，NO3-移向 （填
18、石墨或银）。结合上述实验分析，写出Fe3和Ag反应的离子方程式： 。丙同学进一步验证其结论：实验后，向右侧U形管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是 。(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：HS在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是 。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。31（4分）某烷烃A的蒸气的密度是相同条件下H2的36倍，A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式 ，其中沸点最低的物质的二氯代物有 种。成都外国语学校高2018级高二上入学考试参考答案15.BDCBC 610.
19、AACCA 1115.DCDDA 1620.CBBCA 2125.CBCCB26.（7分） (1)B (2)第三周期A族 O2Na(3)AFEB（2分） MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）27.（11分）（1）B （2）蒸馏法 电渗析法或者离子交换法 （3）过滤 AD（2分）（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2分） SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-（2分）吸收尾气，防止污染环境28.（9分）（1）氧化反应 羧基 （2）饱和碳酸钠（3） （2分） CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O（2分）（4）11.5（2分）29.（8分）（1） （2）33.6 （3）ABD（2分）（4） （2分） （2分）30.（11分）（1）正 Fe3e=Fe2+ （2分） 银 AgFe3=AgFe2（2分）产生白色沉淀（2）HS4H2O8e=SO9H（2分）HS、SO离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子（2分）31.（4分）CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，C(CH3)4 2种