《2022年高考化学复习：失分实验简答题答题技巧总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学复习：失分实验简答题答题技巧总结.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学复习：失分最严峻的试验简答题专项总结在近几年的高考化学试题中,开放性、探究性的试验试题逐步成为了考试的热点, 且月考越热, 大有占据全部试验之趋势；在这些试验试题中最难回答或是最不好得分的就是试验简答题了,考生也明白是怎么回事,可就是不会回答,要么回答的原理不对,要么回答的格式不合理,要么回答的语言不规范,不能够用化学语言来回答,等等全部这些都成为了高三考试乃至该考失分的关键点；下面笔者就结合近几年的高考试题以及自己多年的实际教学体会总结如下（有的是直接给出试验操作,有的是以试题的形式给出）,希望能给广大的高三学子以帮
2、忙；1. 试验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）答：（1）微热法： 塞紧橡皮塞, 将导管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热 （或用酒精灯微热）试管,烧杯中有气泡产生,冷却后,导管末端回升一段水柱,说明气密性良好；（2）液差法：塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,洗衣服面差不变,说明气密性良好；（如为分液漏斗, 塞紧橡皮塞, 用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入肯定量的水, 打开活塞, 如分液漏斗中液体滴下的速率逐步减慢至不再滴下,说明气密性良好； ）2. 在进行沉淀反应的试验时,如何认定沉淀已经完全？
3、答： 在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中）,滴加沉淀剂,如不再产生沉淀,说明沉淀完全； 如粗盐提纯试验中判定 BaCl 2 已过量的方法是： 在上层清液中再连续滴加 BaCl 2溶液,如溶液未变浑浊,就说明 BaCl 2 已过量；3. 化学试验中,过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤洁净？（以 BaCl2沉淀Na2SO4为例）答： 向过滤器中注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水滤出后,再加水洗涤,重复操作 23 次；取少量最终一次洗涤洗液,滴加AgNO 3 溶液,如无沉淀产生,说明已洗涤洁净；4. （1）用图 1 装置进行喷泉试验,上部烧瓶已布满 干燥氨气,引发水上喷的操作是 _ ；
4、该喷 泉的原理是 _；（2）假如只供应如图 2 的装置,请说明引发喷泉的 方法；_ ；答：（1）打开止水夹,挤出胶头滴管中的水；氨气 极易溶解于水,致使烧瓶内压强快速减小；（2）打开止水夹,用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空 气,氨气与水接触,即发生喷泉；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5. 引发铝热反应的操作是什么？答： 加少量 KClO 3,插上镁条并将其点燃；6. 常用的试纸有哪些？应如何使用？答：（1）试纸种类： 石蕊试纸（红、蓝色） ：定性检验溶液的酸碱性；
5、pH 试纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱； 品红试纸：检验 SO2等有漂白性的物质； 淀粉KI 试纸：检验 Cl 2等有强氧化性的物质； 醋酸铅试纸：检验 H2S 气体或其溶液；（2）使用方法： 检验液体： 取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部,观看试纸颜色变化； 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近试管口,观看颜色变化；（3）留意事项：试纸不行伸人溶液中也不能与管口接触；测溶液 pH 时,pH 试纸不能先润湿,由于这相当于将原先溶液稀释了；7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？答： 当气体被吸取时,液
6、体上升到漏斗中,由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯内,从而防止了倒吸；8. 只用一种试剂如何鉴别AgNO 3、KSCN 、稀 H2SO4、 NaOH 四种溶液？答： 四种溶液各取少量,分别滴加 FeCl3 溶液,其中有白色沉淀生成的原溶液是 AgNO 3 溶液,溶液变为血红色的原溶液是 KSCN ,有红褐色沉淀生成的原溶液是 NaOH溶液,无明显变化的是稀 H2SO4；9. 在如右图所示装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备 FeOH 2；（1）在试管里加入的试剂是 是；（ 2）在试管里加入的试剂（3）为了制得白色FeOH 2 沉淀 ,
7、在试管和中加入试剂,打开止水夹 ,塞紧塞子后的试验步骤是；（4）这样生成的 FeOH 2沉淀能较长时间保持白色,其理由是：；答：（1）稀硫酸和铁屑（2）NaOH 溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度,当排出的氢气纯洁时,再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的 H2 布满了试管和试管,且外界空气不简单进入；10. 现在一个分液漏斗中,有水和苯的混合物,静置后,液体明显分为二层；请在滴管、试管、水、苯中挑选器材和药品,用试验说明哪一层是水,哪一层是苯；答： 将分液漏斗中下层液体放入试管中少量,然后用滴管加入少量水（或苯）,如试管内液体分层,就分液漏斗下层液体为苯（或水）水（或苯）；11. 如何检查
8、容量瓶是否漏液？,如试管内液体不分层,就分液漏斗下层液体为名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答：往瓶内加入肯定量水,学习必备欢迎下载另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,塞好瓶塞；用食指摁住瓶塞,观看瓶塞四周是否有水漏出；假如不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转 立过来,再检查是否漏水；13. 在中和滴定试验操作的要点是什么？如何判定滴定终点？知浓度的盐酸为例,酚酞作指示剂）180 后塞紧,仍把瓶倒（以标准氢氧化钠溶液滴定未答： 左手掌握活塞（玻璃珠）,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化,当滴入最终氢氧化钠溶液,溶液由
9、无色变为浅红色,且半分钟内不复原；14. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色,试通过试验证明；答： 向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液,如溶液仍能变红,说明是 SO2 酸性所致,如溶液不再变红,说明是 SO2 的漂白性所致；15. 焰色反应应如何操作？答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色,再用铂丝蘸取样品, 放到火焰上灼烧,观看火焰的颜色, （如是钾元素,就必需透过蓝色钴玻璃片观看）；16. 如何进行结晶蒸发操作？答：将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体显现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分；17. 以下试验设计和结论相符的是（）A. 将碘水倒入分液漏斗,加适
10、量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液肯定显碱性C. 某无色溶液中加 BaNO 32溶液,再加入稀盐酸, 沉淀不溶解, 就原溶液中肯定有 SO4 2-D. 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl 2 后,充分加热,除去过量的 Cl 2,即可得到较纯洁的 FeCl 3 溶液答案： B18. 以下有关试验的表达,不正确选项NaCl 杂质；A. 用渗析法分别淀粉中混有的B. 配制银氨溶液时,将稀氨水渐渐滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后连续滴加到沉淀刚好溶解为止C. 配制 100g10%的硫酸铜溶液时,称取 10g 硫酸铜晶体溶解于 90
11、g 水中D. 鉴别溴乙烷：先加 NaOH 溶液,微热,冷却后再加 AgNO 3溶液E. 将肯定量 CuSO4和 NaOH 溶液混合后加入甲醛溶液,加热至沸腾,产生黑色沉淀,缘由可能是 NaOH 量太少F. 进行中和热测定试验时,需测出反应前盐酸与 的最高温度NaOH 溶液的各自温度及反应后溶液G. 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁一般不应接触名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H. 配制 FeCl3溶液时,向溶液中加入少量 Fe 和稀硫酸I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 J.
12、 分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒 K. 配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入肯定体积的水,再在搅拌下渐渐加入浓硫酸 答案： C D H I K 19.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,人假如缺铁就可能出现缺铁性贫血, 但是摄入过量的铁也有害；下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐,含 Fe 2+ 34% 36% ,是薄衣片, ,与 V C维生素 C同服可增加本品吸取；某同学设计试验对其中的铁成分进行了验证；请一起完成该试验：第一步：查阅资料得知,双氧水可以氧化SCN- 生成 N2、CO 2 和 SO42-,也可以将Fe 2+氧化成
13、 Fe 3+；离其次步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,显现淡绿色浑浊液,说明有子存在 填离子符号 ；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN 溶液,显现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+离子存在；该离子存在的缘由可能是填序号 ：药品中的铁原来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；本实验过程中有少量三价铁生成；第四步：将第三步所得溶液分成 2 份,分别装在 A、 B 两个试管中；第五步：向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸,再渐渐滴入过量的 H 2O2 溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐步褪去；红色变深的缘由是用离子方程式表示：；溶液红色又褪去的缘由可能是：；请 自 选 中 学 实
14、验 室 中 常 用 仪 器 、 药 品 , 设 计 实 验 证 明 你 的 推测：；第六步：向 B 试管的溶液中加入一片 V C 片,片刻后溶液红色也褪去,说明 V C 有性；怎样懂得药品说明中所述“与 V C 同服可增加本品吸取” 这句话？；答案： 其次步： Fe 2+ ; 第三步： 第五步： 2Fe 2+H 2O2+2H +2Fe 3+2H 2O Fe 3+3SCN-FeSCN 3血红色 H 2O2氧化 SCN-,使平稳 Fe 3+3SCN-FeSCN 3左移,红色消逝 取一支试管,加入少量 FeCl3 溶液和几滴 KSCN 溶液,溶液变为红色,再加入适量 H 2O2 振荡,产愤怒泡,红色
15、褪去,说明是 H 2O2 氧化了溶液的 SCN-离子使溶液褪色20. 盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的 列问题：“ 三大酸 ” ；请就 “ 三大酸 ” 与金属铜反应的情形,回答下名师归纳总结 （1）我们知道,稀盐酸与铜不反应；在稀盐酸中加入H 2O2 后,就可使铜顺当溶解；该反应第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的化学方程式为学习必备；欢迎下载（2）在肯定体积的 18mol/L 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被仍原的硫酸是0.9mol ；就该硫酸的实际体积（填大于、等于或小于）100mL ；如欲使剩余的铜片连续溶解,可在其中
16、加入硝酸盐,该反应的离子方程式是；（3）分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈兰色,某同学提出可能是Cu 2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗？（填 “同意 ” 或“ 不同意 ” ）,缘由是；另一同学提出溶液呈“绿色 ” 是溶液中 Cu 2+与 NO 2 共存的结果,请你设计试验探究此说法正确 与 否（简 述 实 验 方 案 和 实 验 现 象 及 由 此 得 出 的 结论：；答案：（1）Cu+H 2O2+2HCl CuCl 2+ 2H 2O （2）大于；3Cu + 8H +2NO 3-3Cu 2+ +2NO +4H 2O （3）不同意；等质量
17、的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；将肯定量的NO 2 通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,如溶液呈绿色,就该同学的结论正确,反之,不正确；21.某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2）,并探究其试验式；（1）按图连接好试验装置；检查装置的气密性,方法是；（2）反应过程中末端导管必需插入试管A 的水中,目的是（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K 并通入 N2；点燃酒精灯,进行反应；反应终止后,；拆除装置,取出产物；（4）数据记录如下：空瓷舟质量m 0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g ；14.80 15.08
18、15.15 运算得到试验式Ca2N 2,其中 x= ；如通入的N 2 中混有少量O2,请比较 x 与 3 的大小, 并给出判定依据：答案：（1）关闭活塞,将导管末端插入水中,微热反应管,试管A 中有气泡冒出,停止加热；冷却后如末端导管中水柱上升且段时间不回落,说明装置气密性良好；（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入试验装置,氧化单质钙,生成氧化钙,引入杂质名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）先将末端导管从试管 A 中拔出,再熄灭酒精灯（4） 2.80 x 小于 3,如通入的N 2 中混有 O2,会与钙反应生成CaO,与 Ca2N2 相比,Ca 占的比例减小名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页