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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX年高考苏教版试验化学必记学问点总结【专题 1】1、海带灰化目的是 使有机物分解,呈气体逸散,待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来；所用仪器有 坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别出两种溶液时,留意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水；分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是I 2 在与大气相通,使液体顺当流下；能用 CCl 4 萃取碘的缘由是CCl 4 与水互不相溶；CCl 4中溶解度比在水中的大；3、一种物质分别的简洁方法,是色谱分析法的一种；它以滤
2、纸作为 惰性支持物,附着在纸上的水是 固定相 ,不与水混溶的有机溶剂作为 流淌相 （又称 绽开剂 ）,这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流淌相和固定相间的安排比的不同而使之分别；为使观看成效更明显,试验中采纳氨熏显色；请写出Fe 3+、Cu 2+分别与足量氨水反应的离子方程式； Fe 3+3NH 3 H 2O=Fe （OH ） 3 +3NH4 +Cu 2+4NH 3H 2O=CuNH 34 2+4H 2O 显色反应结果是滤纸上方颜色呈 蓝色,下方呈 棕黄色 （均在原点之上） ,说明 Fe 3+和 Cu 2+得到了分别；由此可以得出 Fe 3+和 Cu 2+在流淌相和固定相中的安排情形是
3、Fe 3+在流淌相中安排的多一些,随流淌相移动的速度快一些 Cu 2+在固定相中安排的多一些,随流淌相移动的速度慢一些； 在用纸层法进行层析操作时,为什么不能让滤纸上的试样点接触绽开剂？如接触,样点里要分别的离子或者色素就会进入绽开剂,导致试验失败；4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体,应挑选的结晶条件是减慢溶液的冷却速度；当溶液发生过饱和现象时,如何操作使晶体析出 振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁,或投入几粒晶种,都可促使晶体析出；加热蒸发浓缩 NaNO 3 和 KCl 的混合液时,为什么 NaCl 先析出？ NaNO 3、KCl 、KNO 3在高温时具有较大的溶解度,温度降低时, NaNO
4、 3、KCl 的溶解度明显减小,而 KNO 3的溶解度就急剧下降；NaCl 的溶解度随温度变化不大；趁热过滤的缘由 防止温度降低 KNO 3 结晶析出如何趁热过滤 用已预热过的布氏漏斗进行抽滤,过滤装置如图18 所示,采纳这种装置过滤的主要目的是 过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀；这种装置工作的主要原理是 抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快；这种装置要有 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵 等仪器组成,其安全瓶的作用是 防止倒吸,导管应短进长出 ；布氏漏斗的 颈口斜面 与 吸滤瓶的支管口 相对,以便于吸滤；吸滤完毕时,应先拆下 连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,然后 关闭
5、水龙头 ；减压过滤不宜用于 过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 欲将 KNO 3 粗产品提纯,可实行的方法是_重结晶 ；详细操作是 按粗产品水21（质量比） 的比例, 将粗产品溶于蒸馏水中；加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热；（如溶液沸腾时,晶体仍未全部溶解,可再加极少量蒸馏水使其溶解； ）待溶液冷却至室温后抽滤；为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？可以除去晶体中微量的杂质【专题 2】5.破坏铝表面氧化膜的方法有 用砂纸擦 用 NaOH 溶液 用稀酸浸泡设计一试验证明铝表面氧化膜已被破坏 将一片擦去氧化膜的铝片放入 CuSO4 溶液中, 铝片表面有红色物质析出；增强铝表面氧化膜爱护的方法有 放
6、入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡；设计一试验证明 将一片擦去氧化膜的铝片放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡后,洗净放入 CuSO4 溶液中,铝片表面无红色物质析出；6、使 苯酚晶体变成苯酚液体的方法有用乙醚或用热水浴加热融解名师归纳总结 试验室制乙烯时要留意哪些问题乙醇中慢加浓硫酸,混合液温度快速上升到170第 1 页,共 4 页7、检验牙膏中的摩擦剂是否为CaCO3,宜选用的试剂是盐酸与石灰水,相关反应的离子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 方程式为CaCO3+2H+=Ca学习必备欢迎下载宜选用的试2+H 2O+ CO 2 ；检验牙膏中的保湿剂是否为甘油,剂是
7、新制的氢氧化铜,试验现象为 显现绛蓝色溶液相关反应的化学方程式为所用试剂的配制方法是向 1 mL .mol L1CuSO4 溶液中加入几滴1 molL 1NaOH 溶液,即可生成氢氧化铜悬浊液；牙膏配成的溶液 PH7 的缘由是 牙膏中的安眠香酸钠、氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性；含氟牙膏有什么特殊功能 预防龋齿 它的成分是 氟化钠写出防蛀作用的离子方程式 Ca 5PO 43OH+FCa5PO 43F+OH- 氟离子如何检验 用 CaCl 2 溶液生成白色沉淀；【专题 3】8、火柴头中某些成分的检验某同学提出用下图所示方法进行试验更为简便；他的操作是：当图中所示火柴头燃烧完时,立刻移出火柴；快速
8、将甲烧杯倒扣在乙烧杯上,轻轻振荡乙烧杯欲检验火柴头中是否含有氯元素,可能有以下方案：（1）将燃尽的火柴头浸泡在水中,取少量溶液于试管中,再滴加AgNO 3 溶液和稀硝酸如看 到有 白 色 沉淀 产生,就说明 有 氯 离子 ,反应的方程式 是 KCl+AgNO3=AgCl +KNO 3 ；（2）将多根火柴浸于水中, 取少量溶液于试管中, 再滴加 加 AgNO 3 溶液和稀硝酸和 NaNO 2溶液；溶液,如看到有 白色沉淀 产生,就说明 有氯元素 ,反应的离子方程式是3 NO 2+ ClO 3 +Ag +=3 NO 3+AgCl9、如何区分亚硝酸钠与氯化钠 方案 1：NO 2Fe 2+2H2NO
9、Fe 3H 2O 方案 2： 2NO 22I4HNO I 22H 2O 方案 3： 5NO 22MnO 46H方案 4：Ag +Cl=AgCl 5NO 32Mn 23H 2O Ag + NO 2 =AgNO 2方案 5：NaNO 2+H 2SO4（稀） =NaHSO4+HNO 2-HNO 2=NO +NO 2 +H2O 方案 6、 NO 2+ H 2O+OH【专题 4】10、硫代硫酸钠与硫酸的反应方程式是:S2O32-+2H+=SO 2 +S +H 2O如何比较试验中溶液显现浑浊的快慢以两溶液混合时开头计时,以锥形瓶底部“ ” 完全遮盖时为终点计时,比较所需时间；催化剂 11. H2O2分解化
10、学方程式是 :2H2O2=2H 2O+O 2 .如何判定 H2O2 分解速率的大小收集等量气体所需的时间或记录单位时间产生的气体的量；图 P49 12.氯化钴溶液中存在如下平稳:CoCl 4 2-蓝色 + 6H 2OCoH 2O 6 2+粉红色 + 4Cl加水稀释 :平稳向正方向移动；加浓盐酸或氯化钙向逆方向移动；二氯化钴水合物加热时发生的变化 依序从左到右 ：CoCl 26H 2O 粉红 CoCl 22H 2O紫色 CoCl 2H 2O（蓝紫色）CoCl 2（蓝色）在试管中加入半试管 95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl 26H2O）, 振荡使其溶解,逐步加热,就溶液最终会变成_蓝_色；缘
11、由是 _氯化钴的水合物失水而显蓝色【专题 5】13、一般来说,电池的极化作用都是很强的,极化作用会使电池的放电和充电变名师归纳总结 得迟钝；所以如该电池是一般的铜锌原电池（无盐桥）,在工作较短的时间后,灯泡会熄灭；第 2 页,共 4 页当加入一些高锰酸钾、双氧水等强氧化剂时,现象又会变得明显；缘由是降低了电极- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的极化作用 盐桥的作用是 确保形成回路,使烧杯中溶液的电荷守恒；试验室燃料电池的电极如何制作：把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧 23min,立刻投入到冷水中,反复操作 35 次,其主要目的是使碳棒表面
12、变得粗糙多孔析氢腐蚀：在绕铜丝的铁钉的试管中加盐酸和 2 滴铁氰化钾溶液现象 蓝色沉淀【专题 6】14、食醋总酸含量的测定（1）食醋分酿造醋和配制醋两种,食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量,（2）、指示剂的挑选：滴定开头时,溶液的 PH 通常变化缓慢,当接近完全反应时（即滴定终点）,PH 显现突变,称为 滴定突跃；用 NaOH 溶液滴定 CH 3COOH 时,宜选用的指示剂是 酚酞用盐酸滴定氨水时,宜选用的指示剂是 甲基橙；（3）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释 10 倍？稀释有助于削减食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰,削减滴定误差（4）试验过程中, 移液管和滴定管在使用前都要润洗,
13、假如使用未润洗的移液管或滴定管,会对测定结果产生什么影响？盛装样品的锥形瓶是否也需润洗？为什么？ OH 假如不润洗,装入的溶液被稀释,会导致测定结果有误差；锥形瓶不需润洗,假如润洗,会使测定结果偏高；（5）、假如滴定的终点没有掌握好,即NaOH 过量,溶液显深红色,如何补救？用上述配置好的醋酸进行回滴至溶液显浅红色,记录所需醋酸的量,两者合计即为醋酸的总体积；（6）该试验产生偏差的缘由有哪些？（1）滴定读数时,俯视或仰视；（2）滴定终点的判断不精确；（ 3）滴定过程中锥形瓶内溶液溅出（其它合理答案均可）15、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定（1）.取三块镀锌铁皮 A、B、C,截自同一块镀锌铁皮 ,分别
14、量出它们的长度与宽度；（2）用 电子天平（精度 0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A 、B、C）的质量；（3）将镀锌铁皮 A 放入烧杯中,加入约 40mL 6mol L-1 盐酸；反应时用玻璃棒当心翻动镀锌铁皮,使 铁皮两边锌镀层都充分反应,到反应速率突然减小时（产愤怒泡的速率变得极慢） 立刻将未反应的铁皮取出,用 了 防止内层铁与酸反应自来水 冲洗掉附着的酸液；该操作的目的是为（4）将铁片放在石棉网上,用酒精灯 小火 烘干,冷却后用 电子天平 称量；（5）、试验是否缺少必要的步骤？假如缺少,写出应补充的试验步骤：分别用 B、C 重复进行试验步骤 3、4；（6）依据试验所得数据,求出镀锌铁皮
15、的镀锌铁皮的锌镀层厚度；写出镀锌铁片的镀锌层厚度的运算公式：_h=（m1-m 2）/2 S ）精确判定锌完全反应是本试验最重要的一环；如判定过早就会使锌未完全溶解；如过迟会使铁部分溶解, 都会增加试验误差；判定锌在酸中完全溶解的试验现象是产生氢气速率突然变慢,其依据是 锌反应完,原电池作用消逝,铁于酸反应显著减那们慢；（7）、结合运算公式： h=（m1-m 2）/2 S,本试验产生误差的主要缘由有哪些,如何克服？镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判定；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干；措施：提高测量工具的精密度,削减系统误差；重复测量三次,取平均值,削减偶然误差；【专题 7】13、硫酸亚
16、铁铵的制备名师归纳总结 硫酸亚铁铵,商品名称为摩尔盐,其化学式为NH 42SO4FeSO46HO, 浅绿 色晶体第 3 页,共 4 页是一种复盐；易 溶于水,难 溶于酒精； NH 42SO4 和硫酸亚铁溶液混合,加热浓缩即- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载可制得硫酸亚铁铵, 其主要原理是 在相同温度下, 硫酸亚铁铵在水中的溶解度比 FeSO4或NH 42SO4都小；写出反应式 FeSO 4NH 42SO4 6H 2ONH 42SO4FeSO 46H 2O （1）Na2CO 3 溶液用以除油污的缘由是Na 2CO 3 水解呈碱性 ,加热
17、更有利于提高去污才能的缘由是 加热促进 Na 2CO 3 水解,使碱性增强,提高去污才能；,将剩余的碱液倒掉的方法是 倾析法（2）将称量好的 Fe 屑放入锥形瓶中,加入 25 mL 3mol L H 2SO4 ,放在水浴中加热至不再有气体生成为止,再加入 1 mL 3mol L H 2SO4,趁热过滤, 将滤液转移至蒸发皿中；趁热过滤的目的是 为防止因冷却使 FeSO4 晶体析出而造成缺失反应终止时再加入 1 mL 3mol L H 2SO4的作用是 抑制硫酸亚铁水解在制备 FeSO4过程中常会显现黄色现象,防止这种现象的有效方法是 Fe 屑过量（3） NH 42SO4 与 FeSO4 混合后
18、,慢慢加热,浓缩至表面显现结晶薄膜为止；浓缩时能否蒸发至干,为什么？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中,蒸干时晶体会受热分解或被氧化；制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水的缘由是 除去其表面的水分；削减晶体在洗涤时的溶解,（4）加热浓缩硫酸亚铁铵溶液的过程中,可能形成Fe 3+,为什么？在高温于空气接触的条件下,部分Fe2+被氧化成 Fe3+；14、阿司匹林的合成（1）流程中的第步的试验装置如图 73 所示,请回答：原料有 水杨酸、乙酸酐、5 滴浓硫酸用水浴加热的作用是 受热匀称,简洁掌握温度于 100 度以下长直导管的作用是 导气兼冷凝回流作用 试验中加浓硫酸的目的是 作催化剂；是否
19、可以不加？为什么？不行,有利于反应的进行,否就温度较高,副产物增加；主反应方程式为（反应类型：取代反应 ）副反应方程式为（生成水杨酸聚合物）如何除去副产物（写出详细操作）加 NaHCO 3 溶液、搅拌、过滤、洗涤；滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤；）涉及的化学反应方程式为（2）冷却结晶时未显现结晶时,可以 用玻棒充分磨擦器皿壁,促使晶体析出；（3）得到的产品中通常含有水杨酸,主要缘由是 发生水解；要检测产品中的水杨酸,其试验步骤是 滴 1% 的氯化铁溶液,观看颜色；）乙酰化反应不完全或产物在分别过程中取乙酰水杨酸晶体少许,溶解,向其中滴加两（4）1mol 阿司匹林与足量的NaOH 溶液共热,充分反应,有3 NaOH 参与了反应；（5）固体产品的干燥方法一般有烘干、风干、滤纸吸干、干燥器干燥等；本试验应采纳滤名师归纳总结 纸吸干或干燥器干燥方法来干燥产品；第 4 页,共 4 页- - - - - - -