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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年高考仿真模拟试题新课标全国卷 化学 十答案1D【解析】 A 项,糖类中单糖、二糖、低聚糖,油脂均不是高分子化合物,错误；B 项,铜的活动性比氢弱,铜制品只能发生吸氧腐蚀,不能发生析氢腐蚀,错误；C 项,鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性,错误；D 项,用 CO 2 合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现碳的循环利用,正确；2B【解析】 A 项, 12 g 石墨和 C60 的混合物含1 mol 碳原子,质子数为6NA,错误； B 项,100 g 46% 的 乙 醇 溶 液 中 的 乙 醇 和 水 分 子
2、 中 均 含 氧 原 子 , 氧 原 子 数 为461+541 NA=4NA,正确； C 项,常温下 Al 遇浓硝酸钝化, 因此把 1 mol Al 加入46 18过量浓硝酸中,转移电子数小于 3NA ,错误； D 项,标准状况下 2.24 L Cl 2 为 0.1 mol ,反应 Cl 2+H2O . HCl+HClO 为可逆反应, 0.1 mol Cl 2 不行能反应完全,因此转移电子数小于 0.1NA,错误；3A 【解析】 A 项, 2, 2- 二甲基丙烷为B 项,由苯制取溴苯的反应属于取代反应,错误；,也称为新戊烷,正确；C 项, C3H6Br 2 有 CH 3CH 2CHBr 2、C
3、H3CBr2CH3、CH 3CHBrCH 2Br、CH2BrCH 2CH 2Br 共 4 种结构,错误； D 项,乙醇为非电解质,乙酸为弱电解质,错误4D【解析】 A 项,焰色反应试验前,必需用稀盐酸将铂丝洗净,由于盐酸易挥发,错误；B 项,制备乙酸乙酯时,先加入乙醇,再加入浓硫酸,后加入乙酸,如先加入浓硫酸,再加入乙醇, 会造成液体沸腾飞溅,错误； C 项,收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的 CO 2,2用排饱和 NaHCO 3 溶液的方法,错误；D 项,用铁氰化钾溶液检验 Fe 的原理为Fe 2+ K +FeCN 6 3- KFeFeCN 6 ,得到蓝色沉淀,正确；5D【解析】依据供应的信息,可
4、以推断W 为 C,X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl；A 项,原子半径： SCO,错误； B 项,非金属性： OS,就阴离子仍原性：O2H 2SO4H 2CO3,错误； D 项,单质硫易溶于 CS2、CCl 4 两种有机溶剂,正确；6D【解析】 A 项, a 电极上 CN转化为 N2,发生氧化反应,就a 为阳极,错误； B 项, b 第 1 页,共 6 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -电极为阴极,发生仍原反应,电
5、极反应式为2H 2O+2 e H 2 +2OH,就气体甲为H 2,错误； C 项,依据 OH透过离子交换膜由右侧移向左侧,就该离子交换膜为阴离子交换膜,错误； D 项, a 电极上 CN 发生氧化反应：22CN +12 OH- 10e 2 CO 3 +N 2 +6H2O,正确；7D【解析】 A 项, NaHCO 3 溶液呈碱性,说明 HCO 3 的水解程度大于其电离程度,2就 c HCO 3 cH 2CO3c CO 3 ,错误； B 项,依据电荷守恒,2得 c H + c Na =cOH +c HCO 3 +2c CO 3 ,错误；C 项,加水稀释,HCO 3 的水解程度增大,c Na 的比值
6、增大,错误；c HCO 2D 项, NaHCO 3溶液中 c CO 3 cH 2CO 3、c H c OH ,2c HCO H c CO 3 c H Ka1H2CO3 K a2H 2CO 3=c H CO c HCO 2 2= c CO 3 c H c H 2c H c OH =K W,正确；c HCO 8【答案】 1A 或 B （2 分）2KMnO 4+16HCl 浓 2MnCl 2+2KCl+5Cl 2+8H 2O（2 分）或 MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 2ijghefk （2 分）3B （2 分）98%的浓硫酸中 H浓度小不易与亚硫酸钠粉末反应,10%硫
7、酸的 H浓SO2（2 分）防倒吸 （1 分）品红溶液 （1 分）度小不利于SO2 放出（ 1 分）4Cl 2+SO 2+2H 2O 4 H+2 Cl +4品红褪色,加热不复原,说明氯气过量；品红褪色,加热又复原,说明二氧化硫过量细心整理归纳 精选学习资料 向其中加入过量稀硝酸酸化的BaNO 32 溶液,产生白色沉淀,就含有2 SO 4,过滤 第 2 页,共 6 页 后取少量滤液,加入稀硝酸酸化的AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,就含有Cl；（2 分）【解析】 1试验室利用KMnO 4 和浓盐酸或MnO 2 和浓盐酸反应制取氯气；2浓盐酸易挥发,制取的Cl 2 中含有 HCl 、水蒸气,欲收集一
8、瓶干燥的氯气,先通过饱和食盐水除 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -去 HCl ,再通过浓硫酸除去水蒸气,挑选向上排空气法收集；3硫酸和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫时,如硫酸浓度过大,就电离出的 H 很少,很难反应生成 SO2；如硫酸浓度过小, 就二氧化硫易溶于水,不利于二氧化硫逸出,所以应选取 70%硫酸；42H 装置中主要反应的离子方程式为 Cl 2+SO2+2H 2O 4H +2 Cl + SO 4,SO2易溶于水,I 仪器的作用是防倒吸；依
9、据 HClO 的漂白不能复原,而 SO2 的漂白加热能复原,检验 Cl 2 过量仍是 SO2 过量,可以取适量 H 中的溶液于干净的试管中,向其中加入品红溶液,品红褪色,加热不复原,说明氯气过量；品红褪色,加热又复原,说明二氧化硫过量；如 H 中 Cl2 和 SO2 恰好完全反应, 溶液的阴离子为Cl、SO2,先检验SO2,44后检验 Cl ；9【答案】 1ZnO+2 OHZnO2 2+H 2O（2 分）2MnO 2+ZnS+2H 2SO4 MnSO 4+ZnSO 4+S +2H2O（2 分）3cZncCO （2 分）K （2 分）0.01 mol L1（1 分）cCO44.710 或8 17
10、4 10 （2 分）0.5NA 或 3.01 1023（2 分）52CO 2+2 eC O2（2 分）4【解析】 1 由 Al 2O3 与 NaOH 溶液的反应可以类推ZnO 与 NaOH 溶液的反应,离子方程式为 ZnO+2 OHZnO2+H 2O；2题给反应中析出单质硫,说明 ZnS 被氧化为 S,2就 MnO 2 被仍原为Mn2,依据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式,得MnO 2+ZnS+2H 2SO4 MnSO 4+ZnSO4+S +2H2O；细心整理归纳 精选学习资料 3反应的平稳常数表达式K=c ZncCO ； 第 3 页,共 6 页 c CO反应的平稳常数K2=c1Zn1=c
11、 ZncCO 1K1；2c 2CO 221COcCOc 2设平稳建立过程中CO 的转化浓度为xmol L1,就平稳时CO 的浓度为 0.11- x mol L1,Zng 、CO2 的浓度均为xmol L1,就x xx=1.0,解得 x=0.1,就平稳时0.11 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -CO 的浓度为 0.11 mol L1- 0.1 mol L1=0.01 mol L1；2 2 2 2 2 2 34c Zn /c Pb =c Zn c S
12、 / c Pb c S = K spZnS/ K spPbS=4.7 10 ；25电解法制备 ZnC 2O4,CO 2 在阴极上发生仍原反应转化为 C O 4,电极反应式为2 22CO2+2 eC O 4；依据 2CO2+2 e C O 4,可知通入标准状况下 11.2 L CO 2 时,转移 0.5 mol 电子；10【答案】 13 （1 分）2粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（1 分）2 332 Fe +H 2O2+2 H 2 Fe +2H 2O（2 分）4MgO 或 MgOH 2 或 MgCO 3 （2 分）FeOH 3（1 分）5NaClO+2MgCl 2+3NaOH+H 2O Mg 2Cl
13、OOH 3H2O +4NaCl（2 分）防止生成 MgOH 2 沉淀（ 1 分）6Mg 2ClOOH 3H2O+4 H 2Mg2+HClO+4H 2O（2 分）70. 42（2 分）【解析】 1碱式次氯酸镁中Mg 和 Cl 的化合价分别是+2 和+1,就依据正负化合价代数和为 0 可知化学式中n=3；2菱镁矿酸溶时,为了提高溶出率,可实行的措施有：粉碎2 3菱镁矿、增大盐酸浓度、加热、边加盐酸边搅拌等；3氧化时是将 Fe 转化为 Fe；4调 pH 是为了沉淀 Fe 3,需要加入的物质为 MgO 或 MgOH 2 或 MgCO 3,所得滤渣为 FeOH 3；5依据质量守恒定律书写化学方程式：Na
14、ClO+2MgCl 2+3NaOH+H 2O Mg 2ClOOH 3H 2O +4NaCl；混合时 NaOH 溶液须最终加入且不能过量,是为了防止生成 MgOH 2 沉淀；6Mg 2ClOOH 3H2O 在酸性条件下发生反应：Mg 2ClOOH 3H 2O+4 H 2Mg2+HClO+4H 2O,漂白作用；所以在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、反应生成的次氯酸具有强氧化性,7设碱式次氯酸镁、氯气的质量均为m g ；1 mol 碱式次氯酸镁在反应中得到2 mol 电子, 1 mol 氯气得到 2 mol 电子,就碱式次氯酸镁、氯气的消毒效率比值为细心整理归纳 精选学习资料 m 168.52m2=
15、0.42； 第 4 页,共 6 页 71 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -11【答案】 11s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3（2 分）As 或砷（ 1 分）2 sp3 杂化（ 2 分）sp3杂化（ 1 分）3正四周体形（ 1 分）CF4 或 CCl4（1 分）4H 3AsO 4 和 H 3AsO 3 可分别表示为 HO 3AsO 和HO 3As,H3AsO 3中的 As 为+3 价,而H3AsO 4
16、中的 As 为+5 价,正电性更高,导致AsOH 中 O 的电子更向As 偏移,更易电离出 H （3 分）55975230（3 分）360.23500.910360.2NA2【解析】1基态As 原子的核外有33 个电子,依据构造原理书写电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3；砷由于4p 轨道为半布满结构,相对稳固,第一电离能比 Se大；2该化合物中 As 有一对孤对电子,杂化类型为 sp3杂化, O 有两3对孤对电子,杂化类型为 sp3杂化； 3 AsO 4 中 As 无孤电子对,立体构型为正四周体3形,与 AsO 4 互为等电子体的分子有
17、 CF4、SiF4、CCl 4、SiCl 4 等；4两种含氧酸 H 3AsO 4和 H3AsO 3 可分别表示为 HO 3AsO 和HO 3As,H3AsO 3 中的 As 为+3 价,而 H3AsO 4 中的 As 为+5 价,正电性更高,使 AsOH 中 O 的电子向 As 偏移,更易电离出 H,所以 H3AsO 4 比 H 3AsO 3 酸性强； 5运用均摊法,该晶胞中 As 的个数为 2,Ni 的个数为 41/6+41/12+21/3+21/6=2,晶胞体积为360.2 1010cm 360.2 1010cm3500.9 1010cm,10cm 2就其密度为59752g360.2 10
18、10cm 360.2 1010cm3 2500.9 10NA=5975230NAg cm3；360.2 360.23 2500.9 1012【答案】 1C 15H11NO 3（1 分）羧基、羰基（ 1 分）22 2221（ 2 分）3邻氯苯甲酸 或 2- 氯苯甲酸 （2 分）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -+NaHCO 3 +CO 2 +H2O（3 分）4（3 分）水解反应 或取代反应 （1 分
19、）510（2 分）【解析】 1依据 F 的结构简式, 可知其分子式为 基、羰基；C15H 11NO 3,其含氧官能团的名称为羧2D 的分子中含有如图 中的 5 种氢原子,故核磁共振氢谱中峰面积之比为 222 21；3A 的化学名称是邻氯苯甲酸 程式为或 2- 氯苯甲酸 ,A 与过量 NaHCO 3 溶液反应的化学方+NaHCO 3 +CO 2 +H2O；4E F中第 1 步反应的化学方程式为,反应类型为水解反应或取代反应 ；5依据,就含有羟基；依据,就含有醛基,细心整理归纳 精选学习资料 故 A 的同分异构体中苯环上含有OH 、CHO 、Cl,总共有 10 种； 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -