《2022年高考化学二轮复习第二部分策略四预测题仿真模拟.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习第二部分策略四预测题仿真模拟.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载猜测题仿真模拟 四 本试卷分为第一卷 挑选题 和第二卷 非挑选题 两部分 满分： 100 分,考试时间：60 分钟 第一卷 挑选题,共 42 分 一、挑选题 此题共 7 小题, 每道题 6 分；在每道题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的； 7以下有关物质的性质和该性质的应用均正确选项 ANH3 溶于水后显碱性,在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取 FeOH3 胶体B碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强仍原性,可用于配制“84” 消毒液D铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮
2、运浓硝酸解析：选 B；A 项,制备氢氧化铁胶体只能用向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液的方法,而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀,错误；B 项,加热促进Na2CO3的水解,碱性增强,去污成效好,正确； C项,次氯酸钠具有强氧化性,错误；铝就发生钝化,错误；D项,浓硝酸与铜在常温下猛烈反应,而遇8设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项 A在 0.1 mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NAB25 时, pH 13 的 1.0 L BaOH 2 溶液中含有的 OH数目为 0.2 NAC常温常压下,4. 4 g CO 2 和 N2O混合物中所含有的原子数为 0.3 NAD标准
3、状况下,2. 24 L Cl 2 通入足量 H2O中转移的电子数为 0.1 NA解析：选 C；A. 在 NaHSO 4 晶体中存在的阳离子与阴离子分别是 Na和 HSO 4 ,nNaHSO4 0.1 mol ,n 离子 nNa nHSO 4 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol ；所以晶体中阳离子与阴离子总数为 0.2 NA,错误；B.25 时,pH 13,cH 1013 mol/L,cOH 0.1 mol/L ,nOH 0.1 mol/L 1.0 L0.1 mol,即 0.1 NA,错误； C.CO2和 N2O的相对分子质量都是 44,所以 4.4 g CO 2 和 N2O 混合物
4、中所含有的分子数为 0.1 NA,由于每个分子中都含有 3 个原子,所以原子总数为 0.3 NA,正确； D.标准状况下, 2.24 L Cl 2 的物质的量为 0.1 mol ,但把它通入足量 H2O时只有很少一部分发生反应,所以转移的电子数小于 0.1 NA,错误；9俗称“ 一滴香” 的有毒物质被人食用后会损耗肝脏,的分子结构如右图所示,以下说法正确选项 A. 该有机物的分子式为C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应仍会致癌； “ 一滴香”C1 mol 该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应解析：选 B；A. 在“ 一滴香” 的
5、分子结构中,从分子结构简式可看出该有机物的碳原子数为 7,氢原子个数为 8,氧原子个数为 3,因此该有机物的分子式为 C7H8O3,错误； B. 该有机物中的碳碳双键、碳氧双键均能发生加成反应,碳碳双键仍能被氧化,分子中有单个乙基结构、羟基,可发生取代反应,正确；C.该有机物中含有2 个碳碳双键, 1 个碳氧双键,因此可以与 3 mol H2发生加成反应,错误；D.一种有机物如能发生银镜反应,就其结构式中应该含有醛基；该有机物分子没有含醛基的芳香族同分异构体,故不能发生银镜反应,错误；名师归纳总结 10一种碳纳米管能够吸附氢气,可作充电电池 如下图所示 的碳电极,该电池的电解第 1 页,共 1
6、0 页质为 6 mol L1 KOH溶液,以下说法中正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A充电时将碳电极与电源的正极相连B充电时阴极发生氧化反应=NiOH2OHC放电时镍电极反应为NiOOHH2OeD放电时碳电极反应为2H 2e=H2解析：选 C；A 项,碳纳米管能够吸附氢气,可作充电电池的碳电极,放电时作负极,发生氧化反应,所以充电时该电极应当与电源的负极相连,作阴极,错误；B 项,充电时阳极发生氧化反应,阴极发生仍原反应,错误；C 项,放电时镍电极作正极,得到电子,发生仍原反应,电极反应式为 NiOOHH2O e=NiOH
7、2OH,正确； D项,放电时碳电极反应为 H22e2OH=2H 2O,错误；11短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置为,其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍；以下说法正确选项 A元素 Y和元素 Z 的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小次序为 r Wr Y r Z C气态氢化物稳固性：XYZ r Wr Y ,B 错误；非金属性强弱次序中 YZ,故其氢化物稳固性 YZ,C 错误； W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸,是最强的含氧酸,D正确；12以下试验操作不正确选项 解析：选 A；A 项,当加入蒸馏水离刻度线 12 cm 处,再用胶头滴管定容,错误；13氯酸镁 M
8、gClO32 常用作催熟剂、除草剂等,试验室制备少量 MgClO32 6H2O的流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知：卤块主要成分为学习必备欢迎下载 MgCl2 6H2O,含有 MgSO 4、FeCl 2等杂质；以下说法不正确选项A卤块中加入 KMnO 4 发生的氧化仍原反应有 2 个2B加入 BaCl2为沉淀 SOC也可用 MgOH2 代替 MgO调剂溶液的 pH D在滤液中加 NaClO3 饱和溶液得到产品利用了相同温度下,MgClO3 2 溶解度比 NaClO3小解析：选 A；从流程图看出只有 F
9、e 2能被 KMnO 4氧化, A 项错误；加入 BaCl 2为除 SO 4 ,2MgOH2、MgO都能中和 H,提高溶液的 pH 且不引入新杂质,都是除 Fe 3较好的试剂, B、C项正确；从溶液中获得 MgClO3 2 晶体,利用复分解反应的原理,生成溶解度较小的物质,D项正确；第二卷 非挑选题,共 58 分 二、非挑选题 包括必考题和选考题两部分；第2628 题为必考题,每个试题考生都必须做答；第 3638 题为选考题,考生依据要求做答； 一 必考题 本部分包括 3 个小题,共 43 分 2614 分 高铁酸钾 K 2FeO4 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂；其生产工
10、艺流程如下：请同答以下问题：1写 出 向KOH 溶 液 中 通 入 足 量Cl 2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ ；2 在溶液中加入 KOH固体的目的是 _ 填编号 ；A为下一步反应供应碱性的环境 B使 KClO3 转化为 KClO C与溶液中过量的Cl 2连续反应,生成更多的KClO DKOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率3 从溶液中分别出K2FeO4 后,仍会有副产品KNO 3、KCl,就反应中发生反应的离子方程式为_ ；每制得 59.4 g K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol ；4 高铁酸钾 K2FeO4 作为水处理剂的一个优点是能与水反应生
11、成胶体吸附杂质,配平该2反应的离子方程式： _FeO 4 _H2O_OH；_FeOH3 胶体 _O2 中5 从环境爱护的角度看,制备 K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如下列图；电解过程阳极的电极反应式为_ _ ；6 高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为 3ZnOH2 2FeOH3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4KOH充电 放电3Zn 2K2FeO4 学习必备欢迎下载时电池 的负 极反应式为8H2O ,放电_ _ ；解析： 1KOH 溶液与足量 Cl 2发生反应的离子方程式为 2OHCl
12、2=ClOClH2O；2 在溶液中加入 KOH固体的目的是为下一步反应供应碱性的环境；与溶液中过量的 Cl 23连续反应, 生成更多的 KClO；故正确选项为 A、C；3 反应中发生反应的离子方程式为 2Fe223ClO10OH=2FeO 4 3Cl5H2O,在方程式中每产生 2 mol 的 FeO 4 转移电子 6 mol,消耗氧化剂 3 mol ；现在 nK 2FeO4 59.4 g 198 g/mol 0.3 mol ,所以消耗氧化剂的物质2的量为 3 2 0.3 mol 0.45 mol；4 高铁酸钾 K2FeO4 水解的离子方程式为 4FeO 4 10H2O 4FeOH3 胶体 3O
13、2 8OH；5 电解法是制备 K2FeO4 较好的方法, Fe 作阳极,2电极反应为 Fe8OH6e=FeO 4 4H2O,石墨作阴极, 电极反应为 O2 2H2O4e=4OH；6 高铁电池放电时负极的电极反应式为 Zn2OH2e=ZnOH2；答案： 12OHCl 2=ClOClH2O 2AC 32Fe 33ClO10OH=2FeO 4 3Cl5H2O 0.45 244 10 4 3 8 25Fe 8OH6e=FeO 4 4H2O 6Zn 2OH2e=ZnOH2 27.15 分 能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能源,具有宽阔的开发和应用前景,讨论甲醇具有重要意义； 1 用 C
14、O合成甲醇的反应为 COg2H2g CH3OHg；在容积为 1 L 的密闭容器中分别充入 1 mol CO 和 2 mol H 2,试验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示；就 该 正 反 应 的 H_0 填 “ ”或 “ ” , 判 断 的 理 由 是_ _ ；2 利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为CO 23H2催化剂CH3OHH2O；常温常压下已知以下反应的能量变化如下图所示：图 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载图 2 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_ _
15、；为探究用 CO2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下试验：在一恒温恒容密闭容器中,充入 1 mol CO2和 3 mol H2,进行上述反应；测得CO2 和 CH3OHg的浓度随时间变化如下列图；从 反 应 开 始 到 平 衡 , vH2 _ ； 该 温 度 下 的 平 衡 常 数 数 值 K_；能使平稳体系中 nCH3OH/ nCO2 增大的措施有 _ 任写一条 ；3 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种；甲醇蒸汽重整法；主要反应为 CH3OHg COg2H2g ；设在容积为 2 L 的密闭容器中充入 0. 6 mol CH 3OHg,体系压强为 P1,在肯定条件下达到平稳时,体系压强为P
16、2,且 P2/ P12.2 ,就该条件下 CH3OH的平稳转化率为 _；甲醇部分氧化法；在肯定温度下以 Ag/CeO2 ZnO为催化剂时原料气比例对反应的挑选性 挑选性越大,表示生成的该物质越多 影响关系如下列图；就 当 nO2/ nCH3OH 0.25 时 ； CH3OH 与 O2 发 生 的 主 要 反 应 方 程 式 为_ ；在制备 H2时最好掌握 nO2/ nCH3OH_；解析： 1 当反应达到平稳后,由于上升温度,nCH3OH减小,说明上升温度,化学平稳向逆反应方向移动；依据平稳移动原理,上升温度,化学平稳向吸热反应方向移动；逆反应方向是吸热反应, 所以正反应是放热反应；故 H0；2
17、 由图 1 可知：CO2g H2g=COg H2Ol H 41 kJ/mol,由图 2 可知： COg 2H2g CH3OHg H 91 kJ/mol ,将两式相加可得： CO2g 3H2g=CH3OHl H2Ol H 50 kJ/mol ；vCO21.00 0.25 mol/L 10 min 0.075 mol/L min ,vH2 vCO2 31,所以 vH2c 3 c 23vCO2 0.225 mol/L min ；在该温度下的平稳常数数值 Kc 2 c 320.75 0.750.25 0.75 35.3 ；由于反应 CO2g 3H2g=CH3OHl H2Ol H 50 kJ/mol 的
18、正反应是一个放热反应,所以降低温度能使平稳体系中nCH3OH/ nCO2 增大；另外比如加压、增加 H2 的量等措施也能使平稳体系中 nCH3OH/nCO2 增大； 3 反应开头时 nCH3OH0.6 mol,nCO 0 mol ,nH2 0 mol ；假设反应过程中 CH3OH转变的物质的量为 x,就达到平衡时各物质的物质的量为 nCH3OH0.6 xmol ,nCOx mol ,nH2 2x mol ,对于体积固定的密闭容器中的气体反应来说,反应前后的压强比等于它们的物质的量的比；所以 0.62x 0.6 2.2 ,解得 x0.36 ,所以 CH3OH的平稳转化率为0.36 0.6 100
19、% 60%；由名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载图可知当 nO2/ nCH3OH 0.25 时得到的产物是甲醛,CH3OH与 O2发生的主要反应方程式为2CH3OH O2=2HCHO2H2O；在制备 H2时由于在 nO2/ nCH3OH 0.5 时挑选性最高,所以最好掌握 nO 2 / nCH3OH0.5 ；答案： 1AsSe As、Se、Br 原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,Se 原子最外层电子排布为 4s 24p 4,而 As 原子最外层电子排布为 4s 24p 3,p 轨
20、道电子排布处于半布满状态,依据洪特规章特例可知,半布满状态更稳固,所以 As 元素的第一电离能比 Se大33sp 配位412 38 化学选修5：有机化学基础15分 . 施安卡因 G 是一种抗心律失常药物,可由以下路线合成：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 已知 A是学习必备欢迎下载_；的单体,就A 中所含官能团的名称是2B 的结构简式为 _；用系统命名法给 3C 与足量 NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为C命名为 _；_ ；FG 的反应类型为 _；4L是 E的同分异构体, 分子中含有苯环且苯环上的一氯代物只有两种,就 L 全部可能的 结 构 简 式 有、 _ 、 _ 、_ ；.H Mr167 是 C的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰；按如下路线,由 H可合成高聚物 V：H 浓H2SO4,NC2H5OH NaOH/C2H5OHQ 肯定条件 V 5H 的结构简式为 _；6QV反应的化学方程式为_ _ ；解析：1A 是的单体, 就 A的结构简式是,其所含官能团是羧基、 碳碳双键；2A 与 H2加成得到 B,B 的结构简式为 CH3CH2COOH,CH3CH2COOH与 Br 2 在催化剂存在下发生取代反应得到 CH3CHBrCOOH,用系统命名法命名为 2- 溴丙酸；3CH 3CHBrC