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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 积少成多,集腋成裘；重要资料,留意储存；高考复习之一 钠及其化合物1.2Na2H 2O 2NaOH H 2现象：钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,滴加酚酞溶液变红色（浮 .熔.游.响.红）；试验结论：钠的密度比水小,钠的熔点低、反应放热,生成气体,生成了碱；离子方程式： 2Na2H 2O2Na+2OHH 2钠具有仍原性Na 2O22.常温下4NaO 22Na 2O 切开钠,断面变暗加热时2NaO23.2Na 2O 22H 2O 4NaOH O2过氧化钠为淡黄色粉末,具有强氧化性离子方程式： 2Na2O22H 2O4Na +
2、4OHO2反应后滴入酚酞溶液,先变红后退色4.2Na 2O 22CO 22Na2CO 3O 2Na2O2与 H2O 和 CO2反应均生成氧气,Na2O2可用作供氧剂高考复习之二 氯及其化合物5.Cl 2 H2OHCl HClO Cl 2 为黄绿色气体,氯水呈浅黄绿色离子方程式： Cl 2H 2O H + ClHClO HClO 是弱酸,不拆向氯水中滴入紫色石蕊试液先变红后退色,溶液呈酸性,HClO 因具有强氧化性而漂白名师归纳总结 6. Cu Cl 2CuCl 2 燃烧产生棕黄色的烟,溶于水显蓝绿色第 1 页,共 6 页2Fe3Cl 22FeCl 3燃烧产生棕红色的烟,溶于水显（棕）黄色金属被
3、 Cl 2 氧化成最高价态,说明Cl 2 具有强氧化性7. H 2 Cl 22HCl H 2在 Cl 2 中燃烧产生惨白色火焰8. 2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2O 氯气和 NaOH 溶液反应,制取84 消毒液离子方程式： 2 OHCl 2 ClClOH 2O ClO具有强氧化性9. 2CaOH 22Cl 2 CaClO 2CaCl 22H 2O 工业制取漂白粉有效成分CaClO 2）10. CaClO 2CO 2 H 2O = CaCO 3 2HClO （说明 H 2CO 3 酸性强于2HClO 作业 2HCl+ O 2 漂白粉久置失效11. （1）MnO 24HCl 浓
4、作业 MnCl 2Cl 2 2H 2O 氯气的试验室制法HClO ）离子方程式： 4H+2Cl+MnO 2Mn2+Cl 2 2H 2O HCl 显示酸性和仍原性（2）常温下,可以用酸性KMnO4 和浓盐酸反应制取氯气2MnO 4+ 10Cl+ 16H+ =2 Mn2+ 5Cl 2 8H 2O 12. 2NaCl 2H 2O通电2 NaOH + Cl2 + H 2工业电解饱和食盐水制氯气离子方程式： 2Cl 2H 2O 通电2 OH+ Cl 2 + H 2滴加酚酞溶液, 阴极区变红色高考复习之三金属铁及其化合物13.3Fe2O 2（g）Fe3 O4 火星四射 ,发出刺眼的白光,生成黑色四氧化三铁
5、Fe3 O 4 可以看成 FeOFe2O314. Fe2HCl FeCl 2 H 2 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应,铁被氧化成 +2 价- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离子方程式： Fe2H+Fe2+ H 2 15. 3Fe4H 2O（ g）Fe3O4 4H 2留意：产物是 Fe3O4,和 FeO 均为黑色难溶16. Fe2O33CO 2Fe3CO 2 Fe2O3 为红棕色粉末17. 2FeCl 3Fe 3FeCl 2 溶液由棕黄色变成浅绿色离子方程式： 2Fe3+Fe = 3Fe2+ Fe3+具有氧化性,也能氧化 I配制 FeCl 2 溶液常加入
6、过量铁粉,目的是防止 Fe2+被氧化18.2FeCl 3Cu 2FeCl 2CuCl 2 FeCl 3 溶液腐蚀印刷线路板离子方程式： 2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+19. 2FeCl 2Cl 22FeCl 3 溶液由浅绿色变成棕黄色离子方程式： 2 Fe2+Cl 2 2 Fe3+ 2 Cl Fe2+具有仍原性,很简单被氧化20. FeCl 3 3H 2O FeOH 3胶体 3HCl 饱和 FeCl 3溶液滴入沸水中, 生成红褐色胶体Fe3水解： Fe3 3H 2O FeOH 3 3H+配制 FeCl 3 溶液,通常加入少量盐酸,目的是抑制 Fe3水解21.（ 1）Fe33SCNFeSC
7、N 3 用 KSCN （硫氰酸钾）溶液检验 Fe3,溶液显红色（2）检验溶液中是否含有 Fe2,先向溶液中加入 KSCN 溶液,无明显现象,再加入氯水,如变红,说明溶液中有 Fe2 , 否就无；（3）检验含有 Fe3+的溶液中是否含有 Fe2,应向溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液,如紫色退去,说明溶液中有 Fe2；（4）除去含有 Fe3+溶液中的 Fe2,应向溶液中加入 H 2O2 溶液,将 Fe2氧化除去2Fe2+ H 2O 2 + 2H+ 2Fe3+ 2H 2O 22. FeCl 2 2NaOH FeOH 2 2NaCl 离子方程式： Fe2+ 2OH FeOH 223. FeCl 3
8、3NaOH FeOH 3 3NaCl 离子方程式： Fe3+ 3OH FeOH 324. 4FeOH 2 O 22H 2O= 4FeOH 3FeOH 2 是白色沉淀 FeOH 2+ 2 H+ Fe2+ 2H 2O FeOH 3 是红褐色沉淀 FeOH 3+ 3 H+ Fe3+ 3H 2O 现象：生成的白色絮状沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色2FeOH 3 Fe2O33H 2O 难溶的碱加热生成氧化物和水高考复习之四 碳的多样性25. Na 2CO 32HCl 2NaCl H 2OCO 2离子方程式：CO 322H + H2O CO 2NaHCO 3 HCl NaCl H 2O CO 2离子方
9、程式： HCO 3H + H 2OCO 2名师归纳总结 Na2CO 3俗称纯碱或苏打；NaHCO 3 俗称小苏打第 2 页,共 6 页26.NaHCO 3NaOH Na2CO 3H 2O 碳酸氢钠既能与酸又能与碱反应离子方程式： HCO 3OH CO 32 H 2O 27.Na 2CO 3 H2OCO 22NaHCO 3饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳,析出细小的白色晶体离子方程式： CO 32 H 2O CO 2 2HCO 3NaHCO 3 比 Na 2CO 3 的溶解度小,要- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 除去 NaHCO 3溶液中混有的少量Na2CO
10、 3,可以向溶液中通入CO 2类似反应：向澄清石灰水中通入CO 2 直至过量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解28.2NaHCO 3 Na 2CO 3H 2OCO 2用加热法或者加入适量 NaOH 溶液的方法,可以将 NaHCO 3 转化成 Na 2CO 329.2NaOH +CO 2（少量） Na 2CO 3H 2O 离子方程式： 2OHCO 2 CO 32 H 2O 30.NaOH +CO 2（过量） NaHCO 3 离子方程式： OHCO 2 （过量）HCO 3高考复习之五 氮的循环放电31. N 2O2 2NO NO 为无色、有毒气体,该反应属于自然固氮32. 2NO O2 2NO 2 NO
11、 采纳排水法收集3NO 2 H2O2HNO 3NO NO 2 是红棕色气体,采纳向上排空气法收集33. N 23H 22NH 3工业合成氨人工固氮31.33 属于氮的固定：将空气中游离态的氮转变成化合态的氮34.2NH 4ClCaOH 2CaCl 2 2NH 3 2H 2O氨的试验室制法制取氨气的其它方法： 加热浓氨水或者常温下向NH 3 H2O NH 3 H2 O NaOH 或 CaO 固体中滴加浓氨水制取氨气35. NH 3H 2O NH 3 H 2O NH 4+O H 氨水显弱碱性36.4NH 35O 2 4NO6H 2O 氨的催化氧化 利用 33.36.32 四个反应工业制硝酸37.
12、NH 3HCl NH 4Cl 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近,产生白烟38.NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2NH 4Cl NH 3 HCl 铵盐受热分解39. NH 4Cl + NaOH NaCl NH 3 H 2O 离子方程式： NH 4+O H NH 3 H 2O 铵盐的检验：用潮湿红色石蕊试纸检验,变蓝色名师归纳总结 - - - - - - -40.4HNO 32H 2O4NO 2 O2 浓硝酸变黄, 应储存在棕色试剂瓶,置于冷暗处41.3Cu 8HNO 3稀3CuNO 322NO 4H 2O 稀硝酸与金属反应生成的气体是NO 离子方程式： 3Cu 8H+ + 2NO
13、 33Cu2+ 2NO 4H 2O 少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+,同时生成NO ；42.Cu 4HNO 3浓CuNO 32 2NO 2 2H 2O 浓硝酸与金属反应生成的气体是NO 2离子方程式：Cu 4H+ + 2NO 3 Cu2+ 2NO 2 2H 2O 留意：Fe 和 Al 在冷的浓 HNO 3 和浓 H 2SO4 中钝化,但是加热时反应43.C4HNO 3浓 CO 2 4NO 2 2H 2O 高考复习之六硫的转化硫单质俗称硫黄,难溶于水、 微溶于酒精、 易溶于 CS2第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 44. S
14、 O 2SO2SO2 特性： SO 2具有漂白性,能使品红溶液退色（与有色物质化合成不稳固的无色物质） ,加热后又复原原色 硫的同分异构体常见的有单斜硫、斜方硫现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧产生光明的蓝紫色火焰45.2Cu S Cu 2S FeS FeS 金属被硫氧化成较低价态,说明硫的氧化性弱46.SO2 2H 2S3S 2H 2O 生成淡黄色 S ,SO2 显示氧化性, H 2S 显示仍原性47.（ 1）SO2Cl 22H 2OH 2SO42HCl 离子： SO2Cl 22H 2O 4 H + + SO4 2+ 2ClSO2和 Cl 2 等物质的量混合,失去漂白性,SO2
15、 显示仍原性SO2 H 2O H 2SO3 2H 2SO3 O2= 2H 2SO4 酸雨久置,酸性增强（2）向酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO2,溶液紫色退去；SO2 显示仍原性, MnO 4被仍原成无色 Mn2+ 催化剂48. 二氧化硫的催化氧化 2SO2O2 2SO3SO2 的试验室制法：Na 2SO3 + H 2SO4= Na 2SO4+ H 2O+ SO 249.SO3 + H 2O = H 2SO4 工业上利用44.48.49 三个反应制取硫酸50. Cu 2 H 2SO4浓CuSO 4SO2 2H 2O 浓硫酸具有强氧化性Mg 3N 251. C2H 2SO4浓CO 2 2SO
16、2 2H 2O 高考复习之七海水中的元素52. 2Mg CO 22MgO C 生成白色的MgO 和黑色的 C；3Mg N 253.Cl 22NaBr Br 22NaCl非金属单质间的置换,说明氧化性Cl 2 Br 2 离子方程式： Cl 22 Br Br 2 2Cl54.Cl 22KI I 22KCl可用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气,变蓝离子方程式： Cl 22II 22 Cl高考复习之八硅 无机非金属材料55.SiO 22CSi2CO 工业制粗硅,纯硅用作硅芯片、制太阳能电池板56.SiO 22NaOH Na2SiO3H 2O SiO22 OHSiO 32H 2O SiO 2 是酸性氧化物,
17、可用作光导纤维；强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,而用橡胶塞57. SiO 24HF=SiF 4 + 2H 2O 氢氟酸能腐蚀玻璃,用于雕刻玻璃；唯独 SiO 2 与酸的反应58. CaCO 3SiO 2 CaSiO 3 CO 2工业制玻璃,原料是石灰石、纯碱和石英Na2CO 3SiO 2 Na 2SiO 3CO 2玻璃的成分是 CaSiO 3、Na2SiO 3 和 SiO 2作业 59. CO 2C 2CO制陶瓷的原料是石灰石和黏土60. CH 2O（ g）CO H 2 制取水煤气61.试验室制 CO 2： CaCO 32HCl CaCl 2H 2OCO 2名师归纳总结 离子方程式： CaCO
18、32H+Ca 2+H 2OCO 22H 2OO 2O2 的试验室制法第 4 页,共 6 页62. 2H 2O 通电 =2H 2 O263. 2H 2O2高 考 复 习之九 铝 金属材料- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 64. 2Al Fe2O3Al 2O 3 2Fe 铝热反应,放出大量的热,可用来焊接钢轨65. 2Al 6HCl 2AlCl 33H 2铝与酸反应生成铝盐和氢气离子方程式： 2Al 6H+ 2Al 3+3H 266. 2Al 2NaOH 6H 2O2NaAlOH 43H 2铝既能与酸又能与碱反应生成氢气离子方程式： 2Al 2OH 6H
19、2O 2 AlOH 43H 267. （1）Al 2O3 6HCl 2AlCl 3 3H 2O 离子方程式： Al 2O 3 6H+ 2Al 3+ 3H 2O （2）Al3水解： Al 3 3H 2O Al OH 3 3H+ 可以用明矾 K AlSO 42 12H 2O作净水剂,由于 Al3水解生成 Al OH 3 胶体, Al OH 3 胶体能吸附水中的悬浮物而沉降（3） Al3与 HCO 3 不共存：泡沫灭火器 Al 2SO43 与 NaHCO 3 混合,产生 CO 2 Al3+ 3HCO 3= Al OH 3 +3CO 268. Al 2O3 2NaOH 3H 2O2NaAlOH 4 A
20、l 2O3 是两性氧化物,既能与酸又能与碱反应离子方程式： Al 2O 3 2OH3H 2O 2 AlOH 4AlOH 4在碱性溶液中存在,酸性不共存：Al 33AlOH 44AlOH 3又如： AlOH 4+CO 2 AlOH 3 HCO 369. AlOH 33HCl AlCl 3 3H 2O 离子方程式： AlOH 33 H + Al 3+ 3H 2O 70. AlOH 3NaOH NaAlOH 4 氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强酸又能与强碱反应71. AlCl 33NH 3作业 离子方程式： AlOHH 2O AlOH 3 3NH 4Cl 3OH AlOH 4Al3+与碱不共存,与酸
21、共存离子方程式： Al3+3NH 3H2OAlOH 3 3NH 4 + 72. 试验室用氨水制取 AlOH 3,而不用 NaOH 溶液,由于：AlCl 3 3NaOH AlOH 3 3 NaCl AlOH 3NaOH NaAlOH 4 或 AlCl 34NaOH NaAlOH 4 3NaCl 离子方程式： Al3+ 4OH AlOH 473. 2Al 2O3 （熔融）通电 4Al 3O 2工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝74. 2Cu + O2+ H 2O+CO 2= Cu 2OH 2CO 3铜在潮湿的空气中生成绿色的铜锈碱式碳酸铜高考复习之十 重要的有机化合物75.CH 42O 2 C
22、O 22H 2O 甲烷燃烧,产生淡蓝色火焰,氧化反应76.CH 4Cl 2 CH 3Cl HCl CH 3Cl Cl 2 CH 2Cl 2HCl CH 2Cl 2 Cl 2 CHCl 3HCl CHCl 3Cl 2 CCl 4HCl （取代反应）77.乙烯燃烧 C2H 43O 2 2CO 22H 2O 现象：火焰光明并伴有黑烟；氧化反应留意：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色,乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 78.CH 2CH 2Br 2 CH 2BrCH2Br 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应,退
23、色,加成反应79.CH 2CH 2HCl CH 3CH 2Cl 加成反应80.CH 2CH 2H 2O CH 3CH 2OH 乙烯水化制乙醇,加成反应81.n CH 2 CH 2乙烯制取聚乙烯,聚合反应或加聚反应82.nCH 2CHCl肯定条件CH2CHCln氯乙烯制取聚氯乙烯,聚合反应或加聚反应83.乙醇燃烧 C2 H 5OH 3O2 2CO 23H 2O 氧化反应84.乙醇的催化氧化 2CH 3CH 2OH O2 2CH 3CHO 2H 2O,铜作催化剂,氧化反应85. 2CH 3CH 2OH 2Na 2CH 3CH 2O Na + H 286. CH 3 COOH + NaOH = CH
24、 3 COONa + H 2O 醋酸与碱反应87. 2CH 3COOH+ Na 2CO 3 = 2CH 3COONa+ H 2O +CO 288.用醋酸除水垢 2CH 3COOH + CaCO 3 = CH 3COO 2 Ca +H 2O+CO 2离子方程式： 2CH 3COOH + CaCO 3 = 2 CH 3COO + Ca 2+ +H 2O + CO 289.CH 3COOH CH 3CH 2OH 脱水规律：酸脱羟基醇脱氢90.CH 3COOCH 2CH 3 H 2O91.CH 3COOCH 2CH 3 NaOHCH 3COOCH 2CH 3 H 2O 酯化反应CH 3COOH CH 3CH 2OH 酯的水解反应或取代反应CH 3COONa CH 3CH 2OH 酯在碱性条件下水解名师归纳总结 92. HNO 3212CO 26H 2O N H2O 浓硫酸作催化剂,取代反应第 6 页,共 6 页93.2C 6H 615O 2苯燃烧,产生光明而带浓烟的火焰,氧化反应CH3浓H2SO4O 2CH3NO23H2O3 HONO94. NO2取代反应- - - - - - -