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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高考化学模拟试题汇编：试验探究108 黄埔区 4 月模拟 某中学化学试验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：A 品红溶液 B NaOH 溶液 C 品红溶液 D E 试验室常用装置E 制备 Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_ 反应开头后 ,发觉 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后 ,给 B、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D_ 装置 C 的作用是 _ 该试验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置连续进行试验：Cl 2 SO2浓硫酸品红溶液NaOH 溶液通气一段
2、时间后,甲同学试验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的试验现象是品红 溶液随时间的推移变得越来越浅；试依据该试验装置和两名同学的试验结果回答疑题；指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2 和 Cl 2通过浓硫酸中的目的：试分析甲同学试验过程中,品红溶液不褪色的缘由是：；（结合离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？；答案名师归纳总结 （1）酸性（ 1 分）、仍原性（1 分）；第 1 页,共 20 页（2）B 溶液复原红色（1 分）,D 溶液仍无色（ 1 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）吸取余外的优秀学习资料欢迎下载SO
3、2 和 Cl 2,防止污染环境（1 分）（4）使 SO2 和 Cl 2 混合匀称（ 1 分）,通过观看气泡掌握气体的流速（1 分）掌握 SO2和 Cl2按物质的量之比 11 进气（ 1 分）,二者发生反应,生成无漂白性的 H 2SO4 和 HCl （ 1 分）, SO2 + Cl 2 + 2H 2O SO4 2+ 2Cl+ 4H + （2 分）掌握 SO2 和 Cl 2 进气的物质的量 ,使之不相等（ 2 分）2.08 黄埔区 4 月模拟 （）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌；以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：NaClO 3溶
4、解SO2和空160g/L H2O2过滤气混合气NaOHH 2O ClO 2 吸取塔发生器配料稀 H 2SO4滤液NaClO 2.3H2O 已知： NaClO 2 的溶解度随温度上升而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO 2.3H2O；纯 ClO 2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全；160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L ；（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为；如要运算该溶液的质量分数,仍需要的一个条件是（选填序号）；（用文字说明）；（2）发生器中鼓入空气的作用可能是a将 SO2氧化成 SO3,增强酸性；b
5、稀释 ClO 2以防止爆炸；c将 NaClO 3氧化成 ClO2名师归纳总结 （3）吸取塔内的反应的化学方程式为；第 2 页,共 20 页吸取塔的温度不能超过20,其目的是；（4）在碱性溶液中NaClO 2 比较稳固,所以吸取塔中应维护NaOH 稍过量,判定NaOH 是否过量的简洁试验方法是；（5）吸取塔中为防止NaClO 2 被仍原成 NaCl,所用仍原剂的仍原性应适中；除H 2O2 外,仍可以挑选的仍原剂是（选填序号）；aNa2O2bNa2S cFeCl2（6）从滤液中得到NaClO 2.3H2O 粗晶体的试验操作依次是（选填序号）；a蒸馏b蒸发c灼烧d过滤e冷却结晶要得到更纯的NaClO
6、 2.3H2O 晶体必需进行的操作是（填操作名称） ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案（1）4mol/L （1 分,未写单位不给分） ,该溶液的密度（ 1 分）；（2）b（2 分）；（3）2NaOH+2ClO 2+H2O22 NaClO2+2 H2O2+O2（2 分）；防止 H2O2分解（ 1分）；（4）连续测定吸取塔内溶液的 pH（1 分）；（5）a （2 分）；（6）b、e、d（2 分）,重结晶（ 1 分）；308 黄埔区 4 月模拟 （） 过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它
7、的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H 2O2 2 Na2CO33H2O2 + Q （Q0）回答以下问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是；（2）以下物质可使过碳酸钠较快失效的是；aMnO 2 b H2S c稀硫酸 dNaHCO 3（3）加入 NaCl 的作用是；（4）工业纯碱中含有 Fe 3+等杂质,加入稳固剂的作用是与 Fe 3+生成稳固的协作物,Fe 3+对反应的不良影响是；（ 5 ） 反 应 的 最 佳 温 度 控 制 在15 20 , 温 度 偏 高 时 造 成 产 率 低 的 可 能 原 因有, 温 度 偏 低 时 造 成 产 率 低 的 可 能 原 因有；（6）以上
8、生产流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是；答案名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）强氧化性（漂白性）（优秀学习资料欢迎下载2 分）（2）a、b、c（各 1 分,全对给 3 分,选有 d 不给分）（3）降低 2 Na2CO 33H 2O2 的溶解度（ 1 分）,析出更多晶体（1 分）（4）催化双氧水的分解（2 分）（5）温度高时双氧水易分解（1 分）,温度低时反应缓慢（1 分）（6）晶体的洗涤（2 分）408 闵行区模拟 某化学试验小组拟用50mLNaOH 溶液吸取 CO 2气体 用大理石和稀
9、盐酸反应来制取 CO 2,以制备纯洁的Na2CO3溶液；为了防止通入的CO 2 气体过量生成NaHCO 3,他们设计了如下试验过程：a取 25 mL NaOH 溶液,向其中通入过量的 b小火煮沸此溶液 12 min ；CO 2气体,至 CO2气体不再溶解；c在得到的溶液中加入另一半 25mLNaOH 溶液,使其充分混合反应；（1）此方案能制得较纯洁的Na2CO3,写出 a、c 两步的化学反应方程式：_ 、_ （2）煮沸溶液的目的是；此方案第一步的试验装置如右图所示：（3）加入反应物前, 如何检查整个装置的气密性 _ _ _ ；（4）装置 B 中盛放的试剂是_,作用是 _ _ ；（5） 在试验室
10、制法中,装置A 仍可作为以下 _ 气体的发生装置填序号 ；CH2=CH 2H 2S CH 4CH CH H2 （6）试验室制取以下气体：NH 3, Cl 2, HCl , H2S, CH 4, CO, CO 2, O2时,属于必需进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的,将气体的序号填入装置图的下方空格内；尾 气 吸 收 装 置 处 理名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载气体（7）已知所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 40%,室温下该溶液密度为 1.44 g / mL ,假设反应前后溶液的
11、体积不变,不考虑试验误差,运算用此种方法制备所得 Na 2CO 3 溶液的物质的量浓度为 _ ；答案 1 2NaOH + CO 2 NaHCO 3 NaHCO 3 + NaOH Na2CO3 + H 2O （各 1 分）2充分将溶液中余外的 CO2赶走；（ 1 分）3连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住；然后从漏斗注入肯定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会, 观看漏斗内与锥形瓶中的液面差,如保持不变,说明装置不漏气； （或在锥形瓶中加水超过漏斗下端,对锥开瓶加热,在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出,说明装置不漏气；）（2 分）4 饱和碳酸氢钠溶液吸取 HCl 气体 （各 1 分）5 （1分）
12、6 （ 1分） （1分）7 7.2 mol/L （ 2分）508 闵行区模拟 某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备 NH4 2SO4,其工艺流程如下：CaSO4浊液通入 a甲通入 b乙 滤液提纯硫酸铵氨气母液CaCO3煅烧生石灰二氧化碳回答以下问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是_,写出利用该流程制备的化学方程式：_ ；（2）操作 a 和 b 应分别通入 _（填序号）,挑选该选项操作的理由是；A足量 CO 2、适量 NH3 C适量 CO 2、足量 NH3 B足量 NH 3、适量 CO2 D适量 NH 3、足量 CO2（3）判定操作b 通入的气体是适量仍是过量的简洁试验方法是_ _ ；（4）
13、上述流程中,可以循环使用的物质是_、_（写化学式）；（5）提纯滤液以获得 NH 42SO4 晶体,必要的操作步骤是 _；A蒸干 B蒸发 C冷却结晶 D过滤（6）上述生成流程中,有关 NH 3 的作用及说明正确选项 _；A供应制备所需的氮元素 B增大 CO3 2的浓度促进反应发生C作反应的催化剂D生产 molNH 42SO4,至少消耗 mol NH3 答案 1肥料 （1 分）CaSO4+2NH 3+CO 2+ H 2OCaCO3+ NH 42SO4（2 分）2B ,由于二氧化碳溶解度较小,所以先使氨气饱和,便于生成更多的产品,通入适名师归纳总结 量二氧化碳,使产物中不生成碳酸氢钙,便于产品分别；
14、（各1 分）b 通入的气体是第 5 页,共 20 页3取少量滤液至试管中,加入少量NaOH 溶液,无浑浊显现,就操作- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 适量的,反之是过量的；（优秀学习资料欢迎下载1 分）4 CO 2、NH3（各 1 分）5BCD （2 分）6ABD （2 分）608 松江区模拟 （A ）用 l丁醇、溴化钠和较浓 H2SO4混合物为原料,在试验室制备 1溴丁烷,并检验反应的部分副产物；现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出；请依据试验步骤,回答以下问题：a b c A d C B A 加热 30 分钟,制备D 关闭 a
15、和 b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给1溴丁烷；写出该反应的化学方程式；理论上,上述反应的生成物仍可能有：丁醚、灭 A 处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等；熄 a,利用余热连续反应直至冷却,通过 B、C 装置检验部分副产物；B、C 中应盛放的试剂分别是、；在试验过程中,发觉A 中液体的颜色由无色逐步变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是吸取之,以免污染空气；,可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管,内装相关有机物的数据如下：物质 熔点沸点1丁醇89.5 117.3 1溴丁烷 112.4 101.6 丁醚95.3 142.4 1丁烯185.3 6.5 为了进一
16、步精制 1溴丁烷,连续进行了如下试验：待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭 a,打开 b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从（填 c或 d）处流入,快速上升温度至,收集所得馏分；如试验中所取 1丁醇、 NaBr 分别为 7.4 g、 13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到 9.6 g 1溴丁烷,就 1溴丁烷的产率是；答案（ A）（ 1）CH 3CH 2CH 2CH 2OH + NaBr + H 2SO4 CH 3CH 2CH 2CH 2Br + NaHSO 4 + H 2O （3 分）（2）石蕊试液（或 AgNO 3溶液）、溴水（或酸性 KMnO 4 溶液）（各
17、1 分,共 2 分）（3）C + H 2SO4 SO2 + CO 2 + H 2O （ 2 分）碱石灰（ 1 分）（4）d 101.6 （各 1 分,共 2 分）（5） 70（ 2 分）708 松江区模拟 （B）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂；现利用如图名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载装置制取乙酸乙酯粗产品,再测定乙酸乙酯的含量；写出此反应的化学方程式；该反应要在浓硫酸存在的条件下进行,浓硫酸的作用是；试验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物；如不 振荡该试管,可看到的现象是,如振荡该试管
18、,可看到的现象是 是；,但有时却显现了白色晶体,该晶体对于制乙酸乙酯的上述装置,为了提高产率,请提出一条改进看法：；为测定乙酸乙酯的含量,进行了如下操作：（I）精确称量 20.0g 乙酸乙酯粗品于锥形瓶中,用 0.50mol/L NaOH 滴定（酚酞做指示剂）；终点时消耗 NaOH 溶液的体积为40.0mL ；（II ）另取 20.0g 乙酸乙酯粗产品于 250mL 锥形瓶中,加入 100mL 2.1mol/LNaOH 溶液混合匀称后,装上冷凝管,在水浴上加热回流约 1 小时,装置如下列图；待冷却后,用 0.50mol/LHCl 滴定过量的 NaOH ；终点时消耗盐酸的体积为 20.0mL；回
19、答：试验（ I）中达到滴定终点时的现象是；试验（ II）中冷水从冷水凝管的（填 a 或 b）管口通入；利用试验（ I）、（ II）测量的数据运算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为2 分）；答案（ 1） CH3COOH + C 2H5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O （2 分）催化吸水（1 分）（2）液体分为两层无色气泡NaHCO 3（各 1 分,共 3 分）（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（4）溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色（1 分）b （ 1 分）79.2%（ 2 分）808 松江区模拟 过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂
20、白剂,具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,其分子式为 子可作为催化剂使之分解；2Na2CO33H2O2,已知过渡元素的金属离名师归纳总结 它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H 2O2 2 Na2CO 33H 2O2 第 7 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载回答以下问题：（1）反应掌握在 05条件下进行,其主要缘由是,流程中的 “分别 ”指的是试验操作中的；（2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用 M 2+表示）,加入稳固剂的作用是将 M2+沉淀而除去, M2+对产品的不良影响是,如加入的
21、稳固剂是 Na2SiO 3,反应的离子方程式为；（3）加入的食盐为盐析剂,其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出；盐析是物理变化仍是化学变化？；（4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的 H2O2；以铜为原料用 H2O2氧化是工业上制胆矾的方法之一；做法是：将铜丝放到肯定量的稀硫酸中,控温在 50,加入肯定量的 H 2O2 溶液,反应 0.5h 后,升温到 60,再连续反应 1 h,过滤后取滤液,再经过“ 某些操作 ”、减压抽滤,用少量 95%的酒精淋洗后晾干,可得 CuSO45H2O；在反应中, 起氧化作用的是H2O2,写出 H2O2 在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式；处理滤液时的“
22、某些操作 ”指的是；晶体采纳酒精淋洗的优点是答案（ 1）防止 H2O2 和过碳酸钠因温度较高而分解（1 分） 过滤（ 1 分）（2）会催化过碳酸钠的分解（1 分） M 2+ + SiO 3 2- MSiO 3（2 分）（3）物理变化（ 1 分）（4）Cu + H 2O2 + H 2SO4 CuSO4 + 2H 2O （2 分）蒸发浓缩,冷却结晶（2 分）酒精与水互溶且极易挥发,并且也削减晶体的溶解（2 分）9（ A）在讨论硝酸的性质时,某班级同学做了如下三个试验：试验一：试管中加入铜片和浓硝酸,有氢氧化钠溶液的烧杯中；片刻后, 立刻塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装试验二：试管中加入铜片和稀
23、硝酸（可适当加热）,片刻后,立刻塞上带有玻璃导管的橡皮 塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中；试验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸,片刻后,立刻塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中；问：（1）试验三现象（2）试验一中发生反应的离子方程式3 试验二中硝酸的作用是 4如用铜来制取硝酸铜溶液,采纳什么方法方法较好？（写出化学方程式）（5）如把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体,应考虑哪些问题？；答案名师归纳总结 （1）产生红棕色气体,固体溶解（ 2 分）（2）Cu + 2NO 3- + 4 H + Cu 2+ 2NO 2 + 2H 2O（ 2 分）Cu（NO 3）2 + 2H 2O 第
24、8 页,共 20 页3 氧化剂酸（ 2 分）（加热）（4）（4 分） 2 Cu + O 22CuO ；CuO + 2HNO 3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（5）防止水解,酸过量；温度不能过高,防止分解；（ 2 分）10 08 松江区第一期末 （ B）在讨论硝酸的性质时,某班级同学做了如下三个试验：试验一：试管中加入铜片和浓硝酸,有氢氧化钠溶液的烧杯中；片刻后, 立刻塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装试验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热）,片刻后,立刻塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中；试验三
25、：试管中加入红热的木炭和浓硝酸,片刻后,立刻塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中；问：（1）试验二现象（2）试验三中发生反应的化学方程式（3）试验一中硝酸的作用是（4）如用铜来制取硝酸铜溶液,采纳什么方法方法较好？（写出化学方程式）（5）如把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体,应考虑哪些问题？；答案（1）溶液变蓝色,产生无色气泡,试管口气体变红棕色,固体溶解（2 分） ）（2）C + 4HNO 3 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2O（ 2 分）3 氧化剂 酸 （2 分）（加热）（4）（4 分）2 Cu + O 22CuO ；CuO + 2HNO 3 Cu（NO 3）2 + 2
26、H 2O （5）防止水解,酸过量；温度不能过高,防止分解；（ 2 分）1108 松江区第一期末 铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物； “ 速力菲” （主要成分：琥珀酸亚铁,呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物；该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸；（主要成分为盐酸）某同学为了检测“ 速力菲” 药片中Fe 2的存在,设计并进行了如下试验：药片 碾碎后加入试剂 1 淡黄色 试剂 2 淡红色 新制氯水 血红色 一段时 溶液静置,过滤 溶 液 溶 液 溶 液 间 后 褪色 试剂 1 是,试剂 2 是,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是,；该同学猜想血红色溶液变为无色溶
27、液液的缘由是溶液中的3 价铁被仍原为2 价铁,你认为该同学的猜想合理吗？；如你认为合理,请说明理由（如你认为不合理,该空不要作答）；如你认为不合理请提出 你 的 猜 想 并 设 计 一 个 简 单 的 实 验 加 以 验 证 （ 如 你 认 为 合 理 , 该 空 不 要 作答）；该药品须密封储存,如表面显现颜色变化,说明部分 2 价铁已变成 3 价铁； 药品中经常放入维生素 C,可以延长保质期；请你说明缘由；答案名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载Fe 3SCN 稀盐酸 （ 1 分） KSCN
28、溶液（1 分）2Fe 2Cl 22Fe 32Cl FeSCN2（4 分）不合理 （1 分）我的猜想是 FeSCN2+配离子中的SCN被过量的氯水氧化；设计的试验为在褪色后溶液加入FeCl3 溶液,仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN 溶液,变红色）（3 分）维生素 C 有仍原性 （2 分）12、 08 上海建平中学期末 “ 化学多米诺试验” 即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理, 使如干化学试验依次发生,整个过程只须掌握第一个反应,就似乎多米诺骨牌嬉戏一样；右图就是一个“ 化学多米诺试验” ；各装置中试剂或物质是：A2mol/LH 2SO4 BZnC2mol/LH 2SO4+CuSO
29、4 DZn ECuSO4溶液 FNH 3.H2O G30%H 2O2 HH 2S 溶液 INaOH 溶液已知： Cu 2+4NH 3.H2O Cu+NH 3.4 2+ +4H 2O 该反应产物可作为 H2O2分解的催化剂；请回答以下问题：（1）进行试验前必需进行的操作_ ；（2）B 与 D 两容器中反应速率比较B_D（填、=）缘由是 _ _ _ _；（3）H 中的现象是 _ ；（4）I 的作用是（用化学方程式表示）_ ；（5）A 和 B 之间导管 a 的作用是 _ ；（6）在该试验中不涉及的反应类型是（填序号）_ _；分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应答案、（ 1）检查装置气密性（2）；
30、 D 中 Zn 与 CuSO4 发生反应掩盖在（3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊（4）H2S2NaOHNa2 S2H2OZn 表面形成原电池,从而使反应速率加快（5）平稳烧瓶（ B）和漏斗（ A）的气压,使液体易于流下（6）B 名师归纳总结 13、 08 上海建平中学期末某同学用以下装置制备并检验Cl 2的性质；第 10 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）II 图中褪色的是（填 a或 b）,烧杯中反应的离子方程式是（2）将 Cu 丝换成 Fe 丝,做 III 试验,结果也能点燃, 你认为 Fe 丝也可点燃
31、的理由是；aFe 与 Cu 都是金属元素bFe 的熔点比 Cu 高cFe 的密度比 Cu 小dFe 的金属性比Cu 强通常由燃烧产物 （FeCl 3）配制其溶液的方法（3）将 IV 装置放置在光亮的地方日光没有直接照耀,一会儿后,观看到量筒壁上有油状液滴生成, 饱和食盐水中有少量固体析出,量筒内黄绿色气体颜色变浅 ,量筒内液面上升等；1 油状液滴的成分可能是（写分子式）,2 水槽用饱和食盐水而不用水的缘由是 _ _；3 饱和食盐水中有少量固体析出,其缘由是 _ _；（4）将硫酸溶液滴入 II 图烧杯中,至溶液显酸性,结果也有 Cl 2 生成,该反应的离子方程式是；答案（1） b Cl 2+2O
32、H=Cl+ClO+H2O （12 分）（2）d （1 分）将 FeCl 3溶解在较浓的盐酸中,然后再用水稀释到所需浓度（1 分）（3）1 CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 （分 1,不全对不得分）2 降低 Cl 2在水中的溶解度,抑制 Cl 2 和水的反应（1 分）3 反应中有 HCl 生成,使溶液中的 Cl-浓度增大,促使 NaCl 的溶解平稳向生成 NaCI 固体的方向移动（1 分）（4） Cl+ClO+ 2H += Cl 2 +H2O （2 分）1408 卢湾区期末 某爱好小组设计出下图所示装置来进行“ 铜与硝酸反应” 试验,以探究化学试验的绿色化；名师归纳总结 - - - -
33、 - - -第 11 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1试验前,关闭活塞优秀学习资料欢迎下载c 和 d 的胶塞,加热c；b,试管 d 中加水至浸没长导管口,塞紧试管其目的是；2在 d 中加适量 NaOH 溶液, c 中放一小块铜片,由分液漏斗a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸；c 中反应的化学方程式是；再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水, c 中的试验现象是；3右表是制取硝酸铜的三种方案,能表达绿色化学理念的最 方案 反应物佳方案是,理由是；甲 Cu、浓 HNO 34该小组仍用上述装置进行试验证明氧化性 KMnO 4Cl2乙 Cu、稀 HNO 3Br2
34、；操作步骤为,试验现象为；但 丙 Cu、O2、稀 HNO 3此试验的不足之处是；答案1检查装置气密性（ 2 分）2Cu+4HNO 3浓 CuNO 32+2NO 2 +2H2O （2 分）反应变缓,气体颜色变淡；（2 分）3丙（ 2 分）；耗酸量最少,无污染（2 分）4向 d 中加入 KBr 溶液, c 中加入固体KMnO 4,由 a 向 c 中加入浓盐酸（ 2 分）； c 中有黄绿色气体产生,d 中溶液变为黄棕色（2 分）；没有处理尾气（2 分）15 08 卢湾区期末 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下：氯化钠混合蒸发趁热Na2SO4冷却过滤滤液洗涤干燥NH 4Cl
35、产品硫酸铵溶解浓缩过滤滤液结晶NH 4Cl 8070 氯化铵/g 度解溶60硫酸钠5040 30202030405060708090100温度 /名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示；回答以下问题：（1）欲制备 10.7gNH 4Cl,理论上需NaCl g；（2）试验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；（3）“ 冷却结晶” 过程中,析出 NH 4Cl 晶体的合适温度为；（4）不用其它试剂,检查 NH 4Cl 产品是否纯洁的方法及操是
36、；（5）如 NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是；答案（ 1）11.7（2 分）2蒸发皿（ 1 分）（3）35（ 3340均可得分）（ 2分）（ 4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部,加热,如试管底部无残留物,说明氯化铵产品纯洁；（ 2 分）（5）重结晶（ 1 分）16.08 嘉定区期末 1 试验室常用饱和 NaNO 2与 NH4Cl 溶液反应制取纯洁的氮气,反应式为：NaNO 2NH4ClNaCl N2 2H2O Q 试验装置如下图所示,试回答： 装置中部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 填 写编号a 防止饱和溶液蒸发b保证明验装置不漏气c使 NaNO
37、 2饱和溶液简洁滴下；加热前必需进行的一个操作步骤是；加热片刻后, 即应移去酒精灯以防反应物冲出,其缘由是c直接收集在球胆或塑料收集 N 2 最相宜的方法是填写编号a 用排气法收集在集气瓶中b用排水法收集在集气瓶中袋中名师归纳总结 2试验室合成氨装置如下图所示；试回答：第 13 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 装置甲的作用是：优秀学习资料欢迎下载从乙处导出的气体是 如把产物通入水中请在右侧指定的虚线框内画出吸取产物的简易装置图答案1 c（1 分） ；检查装置的气密性（1 分） ,该反应是放热反应（ 1 分） ； c（2分）2 干燥气体
38、使两种气体充分混合观看气泡以调剂氢气、氮气气流速率 （2 分）（注：只要求三项中任写两项）NH 3 及 N 2、H 2 的混合物 （ 2 分） ；（ 3）分17.08 嘉定区期末 某试验小组演绎试验室制氯化氢的方法,用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置 固定、加热等仪器均略去 制取溴化氢气体；甲 乙1 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2 试验开头后,发觉蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体；我们学到过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有_,从本试验的反应物分析,该气体应当是 _