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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料高二下期期末专题复习高考考试说明（考纲）化学试验要求：欢迎下载- 试验部分1. 明白化学试验是科学探究过程中的一种重要方法,明白试验探究的一般过程；2. 明白中学化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法；3. 把握化学试验的基本操作；4. 明白化学品的安全使用和试验室一般事故的预防、处理方法；5. 明白肯定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法；明白溶液 pH 的测定方法；6. 明白常见气体和一些简洁化合物的制备原理和方法；7. 综合运用各类物质的性质,进行常见物质（包括离子）的检验、分别和提纯；8. 能依据试验要求做到： （ 1）
2、设计、评判或改进试验方案；（2）明白掌握试验条件的方法；（3）描述试验现象和收集有关数据； （4）分析现象和处理数据并得出合理结论；9以上各部分学问与技能的综合应用；一、常见仪器及使用方法: 略 二、试验基本操作2-1 过滤 适用范畴：固体和液体分别 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈,下同）、滤纸 操作要点：一贴二低三接触一贴：滤纸紧贴漏斗 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；待滤溶液低于滤纸边缘（5）识别或绘制典型的试验仪器装置图；三接触：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处接触；漏斗下端与烧杯内壁接触；玻璃棒作用：引流A、沉淀洗涤：在漏斗中加水至浸没沉淀,待水流完后再加水,如此反复三次,
3、以净 化沉淀；判定沉淀洗净的方法：洗出液中加入沉淀剂,如不产生沉淀,说明洗净；B、判定沉淀是否完全的方法：将沉淀后的混合液静默,取上层清液,连续滴加沉淀 剂,如不产生沉淀,说明沉淀完全；2-2 蒸发与结晶 适用范畴： A 、蒸发水分,浓缩溶液；B、使可溶性物质从溶液中结晶析出；C、分别两种可溶性物质（利用二者溶解度不同）仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（可用三角架代替）；玻璃棒作用：搅拌,使其受热匀称,防止热液或晶体飞溅；转移晶体；操作要点：当显现较多晶体时,停止加热,利用余热蒸干,防止晶体飞溅；2-3 灼烧（强热）适用范畴：固体的分解、结晶水合物脱水、其中一种物质加热分解成挥发性物质的两
4、 种固体物质的分别；仪器：坩埚、泥三角、三角架（可用铁架台替代）、玻璃棒、坩埚钳、干燥器 玻璃棒作用：搅拌,使其受热匀称,防止晶体飞溅；转移晶体；2-4 气密性检查：A、微热法：手捂（适用于较小制气装置）、热毛巾、加热 原理：空气受热膨胀 现象： 如用试管作气体发生器时,手握试管, 将导气管插入水中, 看到有气泡冒出, 放开手时, 导气管内显现一段水柱,表示气密性良好；如用园底烧瓶作气体发生器时,手握的方式不能 凑效,此时可改用热毛巾包住烧瓶,或将烧瓶微热,判定方法同上；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资
5、料 欢迎下载B、液差法（适用于有长颈漏斗、启普发生器类似的制气装置）：夹紧导气管处的止水夹,从长颈漏斗处注 入肯定量水,并使其高于容器内水面；停止加水后,液面差保持不变,表示 气密性良好；2-5 量筒的使用 挑选量筒的要求：规格尽可能与待取液体体积接近；量筒的精确程度；小数后一位；量筒的读数：水平放置量筒,视线与凹液面最低点持平 俯视：实际体积小于读数（读数偏大）；仰视：实际体积大于读数（读数偏小）2-6 萃取分液 萃取： 利用物质在两种溶剂中的溶解度差异,将物质从溶解度较小的溶剂中提 取到溶解度较大的溶剂中,从而达到富集的目的；萃取剂的挑选：物质在萃取剂中溶解度比在另一溶剂（如水）中大；萃取
6、剂与另一溶剂互不相溶；萃取剂 与另一溶剂密度不同；分液： 将两种互不相溶的液体分开；适用范畴：两种互不相溶的液体的分别 例：用 CCl 4 将碘从碘水中萃取出来后,再分液分别 仪器：分液漏斗 铁架台 烧杯 操作要点：（1）将溶液注入分液漏斗,溶液总量不超过其容积 振荡；（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；（3）打开旋塞,使下层液体流出；（4）关闭旋塞,将上层液体从上口倒出；34,两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力2-7 试纸的使用 用试纸检验溶液性质时,应用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中部,不行将试纸直接插入待测液中；pH 试纸不能润湿,其他试纸在使用前都必需用蒸馏水润湿；用试
7、纸检验气体性质时,将试纸润湿后,粘在玻璃棒的一端把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口邻近；用 pH 试纸测溶液 pH 时,应把 pH 试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测液涂在试纸上,准时用比色卡比色,读出待测液的 pH 值；2-8 肯定物质的量浓度溶液的配制 运算：（溶质质量或体积）称量或量取溶解： 溶解时要用玻璃棒不断搅拌,加快溶解,加快散热,然后让溶液要降至室温；（溶解时应将密度大的液体沿烧杯壁渐渐注入到密度小的液体中）转移： 冷却后的溶液在玻璃棒引流下转入容量瓶中洗涤 ：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次,洗液一并转入容量瓶定容： 加水到刻度线下 12 厘米处,改用胶头滴管逐滴加
8、蒸馏水至凹液面最低点与刻度相切；摇匀 说明： 在溶解时放出大量的热的物质,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大的浓硫 酸沿器壁渐渐注入另一种液体中,并用玻璃棒不断搅拌；2-9 酸碱中和滴定 适用范畴：定量测定未知酸或碱的浓度仪器：酸碱滴定管锥形瓶滴定管架烧杯操作要点： 预备过程：检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或 装待测液的滴定管 2 3 次；装液体,排除尖嘴部分的气泡、调零点并记录初始读数； 滴定过程：姿势：左手掌握活塞或小球,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化（在铁架台上可垫一张 白色纸币,便于观看；滴速：逐滴滴入,
9、当接近终点时,应一滴一摇；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载终点：最终一滴刚好使指示剂颜色发生明显转变时即且 观看刻度视线要与凹液面最低点平行；错误观看刻度造成的结果要依据详细情形确定；30 秒不褪色时为滴定终点；记录读数；假如调零点等操作正确,最终读数时俯视,就实际体积大于读数（读数偏小）；仰视实际体积大小读数（读数偏大）；假如其它操作正确,而尖嘴有气泡,就实际体积小于读数（读数偏大）；2-10 蒸馏和分馏适用范畴：分别沸点不同的互溶液体混和物仪器：蒸馏烧瓶冷凝管温度计铁架台接液管锥形瓶石棉
10、网操作要点：温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管位置；冷却水下进上出,与蒸气气流方向相反；2-11 渗析适用范畴：胶体与溶液中的溶质分别,胶体提纯；例如用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl ；仪器：烧杯半透膜操作要点：将要提纯的胶体装入半透膜中,将半透膜袋系好,浸入蒸馏水中,渗析的时间要充分；2-12 升华适用范畴：分别易升华的物质；例：碘、萘的提纯仪器：烧杯园底烧瓶酒精灯铁架台石棉网鸡蛋白溶液中加入饱和NH 42SO42-13 盐析例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；适用范畴：把胶体从混和物中分别出来；三、制气装置的组装原理3-1 制气装置类型 （依据原料状态和反应条件进行挑选）（1）固体液体气适用范畴
11、：制 H2、H 2S、CO 2、NO 2、NO、 SO2、 C2H 2 可用启普发生器的是：H2、H2S、 CO2拓展： 装置假如选用浓氨水与碱石灰、生石灰或固体氢氧化钠可制 NH 3；选用 H2O2 与 MnO 2、Na2O2 与 H2O可制 O2简易启普发生器：有孔塑料网气；气（2）固体液体液体液体适用范畴： Cl 2、C2H 4（3）固体固体气（4）液体液体气适用范畴： NH 3、O2、CH4 3-2 洗气（净化、干燥）装置适用范畴： HCl （浓 H 2SO4与浓盐酸）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - AB
12、. 优秀学习资料欢迎下载D. E. C. A 的适用范畴：装入固体试剂,与混合气中的某种气体反应而使其除去；如用 CuO 除去混合气中的 H 2、CO；用 Cu 除去混合气中的 O2；（加热）；用 Na2O2 将 CO 2 或 H2O 转化成 O2；或用无水 CuSO4 检验混合气中水蒸汽的存在；B 和 C 的适用范畴：装入固体干燥剂,除去混合气中的杂质气体或水蒸气；用 Na2O2 将 CO2 或 H 2O 转化成 O2；或用无水 CuSO4 检验混合气中水蒸汽的存在；使用 B 时必需大口进气,小口出气；B、C 与 A 的区分在于这二者不能加热D 和 E 的适用范畴： 装入液体除杂试剂；通过化
13、学反应将杂质吸取或将杂质气体转化为所制取的气体；3-3 气体收集装置A B C D A 适用于不溶于水气体的收集；,B 适用于密度比空气大的气体收集；挑选 D 装置集气要依据气体密度确定进气出气方向；3-4 量气装置管 水量 管气水准C 适用于密度比空气小的气体收集；A B C 量气装置用测量生成气体的体积,常用在定量试验中；测量气体体积时,要让气体冷却至室温后再读数；使用 A 、C 读数时应调剂水准管或量筒高度,使量气管和水准管、集气瓶和量筒中的水位一样；3-5 尾气处理装置A B C D E F G H H 2O CCl 4A 和 B 适用于溶解度不是很大的尾气处理和吸取；和吸取,能够防止
14、倒吸；E 适用于难以吸取且可燃尾气如C 和 D 适用于溶解度大且吸取速率很快的尾气处理 CO 处理； F 和 G 连接有安全装置,作用是防止倒吸；此外仍可以用塑料袋盛装尾气；对于溶解度大且吸取速率很快的尾气,仍可以用 H 的方式吸取；3-6 仪器组装方法与原就组装仪器原就：先零后整、先主后辅、从低到高、从左至右装置连接次序：制气除杂、净化干燥收集性质检验尾气处理操作次序：组装仪器检验装置气密性制气除杂、净化干燥收集性质检验尾气处理拆卸仪器洗涮收存操作原就：先“ 塞” 后“ 定”（先塞好带导管的塞子再固定烧瓶）先“ 放” 后“ 加”（先放固体后加液体）先“ 验” 后“ 点”（先检验气密性再点酒精
15、灯）四、物质检验物质检验是对物质进行鉴定或鉴别；鉴别是通过物理或化学方法将几种物质区分开来,鉴定是通过物理或化学方法确定待测物是什么物质或含有什么物质；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4-1 物质检验常用的物理方法：颜色、气味、溶解性；使之成为方案设计和成分推断的重要参考 4-2 物质检验常用的化学方法（通过加指示剂、点燃、加热、加试剂等手段）焰色法：适用于碱金属离子 显色法：适用于试剂与待测物之间发生有特点颜色的反应 沉淀法：适用于试剂与待测物之间反应时有沉淀生成气体法：适用于试剂与待测物
16、之间反应时有气体生成 检验时“ 一看”、“ 二嗅” 、“ 三试验”4-3 检验要求：A、依据离子特有反应、颜色、现象、酸碱性环境进行推断；C、加入的试剂或产生的物质,对后续检验有无影响；B、某一反应现象是否唯独；4-4 考查形式： 只用一种试剂的鉴别题；不加任何试剂的鉴别题4-5 物质检验的原就（1）反应要有明显的外部特点、高挑选性、高灵敏性；（2）充分利用离子的特点反应；（3）确定检验操作次序要“ 先简后繁”；（4）按“ 先活后惰” 的原就确定物质检出的次序；4-5 物质检验中的留意事项（1）留意操作过程的细节；如配制的样品溶液每次均取少量,以保证整个检验过程有足够的样品所用；再 如,滴加试
17、剂的方式要逐滴滴入,以保证观看过程及现象的完整性；此外仍要留意样品的浓度和试剂的浓度,以确保可以观看到明显的试验现象；（2）留意离子（物质）间的干扰4-6 物质检验的基本步骤（ 1）对试样进行外观观看（2）试样的预备（不论是固体试样,仍是液体试样,都只能取少量；多种物质应编号）（3）确定检验的次序和加入的试剂（4）检验,观看记录现象4-7 技巧（1）试剂加入的次序不同现象不同（如往 AlCl 3溶液中加入 NaOH 溶液和往 NaOH 溶液中加入 AlCl 3 溶液）（2）如待鉴别的一组试剂中的阳离子基本相同,而阴离子不同时,一般用“酸” 来进行鉴别；例如： Na2CO 3 K 2SO3 Na
18、2S NaCl BaCl2用一种试剂来进行鉴别的话,应选用 H2SO4；现象如下：Na2CO 3 K2SO3 Na2S NaCl BaCl 2+ + + + 2H H H H SO 4无色无味 无色刺激性 无色臭鸡蛋 无现象 白色沉淀气体 气体 气味气体（3）如待鉴别的一组试剂中的阴离子基本相同,而阳离子不同时,一般用“ 碱” 来进行鉴别；例如： AlCl 3 NH 42SO4MgCl 2NH 4Cl KCl 用一种试剂来进行鉴别的话,应选用BaOH 2；现象如下：AlCl 3 NH 42SO4MgCl 2NH 4Cl KCl OHOH 2+ BaOHOHOH白色沉淀随后无色刺激性气白色沉淀无
19、色刺激性无现象白色沉淀溶解体和白色沉淀气体4-8 分步鉴别分步鉴别题目是一组待鉴别的试剂,要求一步一步将它们区分出来；加入的试剂一般不作限制；解题时留意抓住其中某些物质的关键特点；例如： NaCl、NaCO3、KNO 3、MgSO 4 溶液的鉴别；解析：四种待鉴别的物质中,NaCO 3 能与酸反应放出无色无味气体或与石灰水、CaCl2 反应生成白色沉淀；KNO 3的焰色呈紫色 （隔蓝色钴玻璃观看） ；MgSO4能与 BaCl2溶液或 NaOH 溶液反应生成白色沉淀；而 NaCl能与 AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀；据此可以设计鉴别步骤如下：第一步：四种溶液各取少量,分别滴加稀盐酸,有气体产
20、生的是 NaCO3；其次步：另外三种溶液各取少量,分别加入 NaOH 溶液（或 BaCl2 溶液）,有白色沉淀生成的是 MgSO 4；第三步： 剩余的两种溶液各取少量,分别加入 AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成的是 NaCl ,无现象的是 KNO 3；（或剩余的两种溶液分别作焰色反应,隔钴玻璃观看,焰色为紫色的是 KNO 3；焰色为黄色的是 NaCl ）4-9 混合物的鉴定混合物的鉴定一般要求判定混合物是由哪些成分组成的,哪些物质存在,哪些物质不存在,哪些物质名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下
21、载可能存在；解题的关键是要把握住组成混合物的物质的溶解性、颜色和相互之间可能发生的反应；对于在鉴定过程中没有涉及到的物质,或二者反应现象相像的物质,不能贸然确定或否定它们的存在；例如：某白色粉末由 Na2CO3、NH 42SO4、KNO 3、无水 CuSO4、NH 4Cl 和 BaCl2 六种物质中的某几种混合 而成；将白色粉末溶于水中,有白色沉淀产生,过滤后滤液为无色溶液；用稀硝酸处理沉淀,发觉沉淀部分溶解并放出气体；向滤液中加入AgNO 3 溶液,又产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解；用白色粉末作焰色试验,透过蓝色的钴玻璃未见到紫色；试推断该白色粉末中哪些物质确定存在？哪些物质确定不存在
22、？哪些物质不能确定其是否存在？写出有关的离子方程式,解析：（1）“ 白色粉末溶于水有白色沉淀”,而 Ba 2+可以与 CO 3和 SO 2 24分别反应生成 BaCO 3和 BaSO4 的白色沉淀,因此确定存在 BaCl 2；（2）“ 过滤后滤液为无色溶液”,由于 Cu 2+在溶液中呈蓝色,故可以确定没有无水 CuSO4 存在；（3）“ 稀硝酸处理沉淀,沉淀部分溶解并放出气体”,由于 BaCO3 溶于硝酸并放出气体 CO2,而 BaSO4 却不溶于硝酸,故可以确定既有 Na2CO 3 存在也有 NH 4 2SO4 存在；（4）“ 焰色反应时,透过蓝色的钴玻璃未见到紫色”,所以可以确定没有 KN
23、O 3 存在；（5）“ 滤液中加入 AgNO 3 溶液,又产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解”,该白色沉淀是 AgCl ,但滤液中的 Cl既有可能是来自 NH 4Cl,也有可能是来自 BaCl2,因此不能确定 NH 4Cl 是否存在4-10 框图型物质推断题框图型物质推断题一般而言给出的信息都不太多；解题的关键是找到所谓的“ 题眼”,即我们熟识的内容（如颜色等特点）作为解题的突破口,分析相互之间反应的关系；例如： A、B、C、D、 E 五种物质中都含有118 号元素中的某一元素,相互间的转化关系如下图；已知A是一种固体单质,C 是一种淡黄色粉末；试写出A、 B、C、D、E 的化学式；A 空气
24、中点燃C 空 期H 2O H 2O 气 接D CO 2中 触短H 2O CO2CO2E B 解析：C 是一种淡黄色粉末,应当是Na 2O2,符合单质钠在空气中点燃生成Na2O2 的条件；以此为突破口,推出A是钠, B 是 Na2O,D 是 NaOH ,E 是 Na2CO3；五、提纯与分别物质提纯就是除去杂质,是除去某物质中的杂质以提高纯度的试验操作过程；分别是把混合物中的成分分离开来得到纯洁物的试验操作过程,相当于提纯的延长；二者在操作方法和试剂挑选上都有共同之处；5-1 题型提纯：挑选方法挑选试剂挑选步骤和次序操作分别：依据原理挑选试剂加入试剂的步骤和次序操作5-2 提纯的原理：去除法：利用
25、化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分别除去转化法：把杂质转化为所需物质5-3 提纯的原就不增：不能因加入试剂又引入新的杂质不减：不削减主要成分的含量易分：操作方法简洁,易于进行分别复原：假如将主要成分进行了转化,最终要能将其仍原转来；5-4 常用提纯方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、纸上层析、结晶；5-5 留意事项名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）考虑除杂试剂的用量一般是“ 适量”（2）挑选适当的仪器及正确的操作；（3）除杂中要考虑以下“ 五性”：,假如加入过量试剂,仍应
26、考虑下一步要除去过量未反应的试剂； 可行性：如 简捷性：如 纯洁性：如 保质性；H2S（HCl ）,不能用 FeS,由于 FeS 不易与 HCl 气体反应；KBr （I 2）,用萃取不如加热；CO 2（H2S）,不能用浓硫酸,由于产生SO2； 有序性： Cl 2（HCl 、H 2O）,先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸；5-6 技巧（1）要分别除去一组杂质离子,且一次只除一种离子,所加试剂又必需过量时,倒数其次步肯定是可溶性碳酸盐,最终一步的除杂试剂肯定是相应的酸；使用碳酸盐的好处是：去（加相应的酸） ；它能沉淀较多的阳离子,又简洁除（2）干燥气体即是除水蒸气,往往摆在最终,一般是用装有浓硫酸的洗
27、气瓶或装有固体干燥剂的干燥管；六、试验设计与评判: 略）常见题型挑选题型：1.（2022 广西）以下操作不能达到目的的是选项 目的 操作A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液 将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中B. 除去 KNO 3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C. 在溶液中将 MnO 4完全转化为 Mn 2向酸性 KMnO 4溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消逝D. 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液,观看是否显现白色浑浊2.（2022 全国新课标）以下试验中,所实行的
28、分别方法与对应原理都正确选项（）选项 目的 分别方法 原理A分别溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B分别乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO 3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大3.（2022 北京）试验： 0.1 mol/L AgNO 3溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加溶液,显现浑浊；向沉淀 c 中滴加溶液,沉淀变为黄色；以下分析不正确选项（）A浊液 a 中存在沉淀溶解平稳：AgCls Ag +aq
29、+Claq B滤液 b 中不含 Ag + C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D试验可以证明 AgCl 比 AgI 更难溶4.（2022 天津）以下试验误差分析错误的是（）A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小名师归纳总结 5.将 X 气体通入 BaCl 2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y 气体,有沉淀生成,X 、Y 不行能是第 7 页,共 13 页Y 选项X A SO2H2S B Cl 2CO 2 C NH
30、3 CO 2 D SO2 Cl 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载6.（2022 上海）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显削减时取出,洗涤,烘干,称重；关于该试验的操作对测定结果的影响判定正确选项 : A.铁皮未准时取出,会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤洁净,会导致测定结果偏大C.烘干时间过长,回导致测定结果偏小 D.如把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大7.（2022 上海）某溶液可能含有 Cl-、SO4 2-、CO 3 2-、NH4 +、Fe 3+、 Al 3+和 K +；取该溶液 100m
31、L ,加入过量NaOH 溶液,加热,得到 0.02mol 气体,同时产生红褐色衬垫；顾虑,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀；由此可知原溶液中（）A.至少存在 5 种离子 B.Cl-肯定存在,且 c（Cl-） 0.4mol/L C.SO4 2-、NH 4 +、肯定存在, Cl-可能不存在 D.CO 3 2-、Al 3+肯定不存在, K +可能存在8.（2022 上海）肯定条件下,将 0.1LCO 、0.2LCO 2、0.1LNO 、0.2LNO2和 0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠
32、溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列次序不确定）；假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,就尾气（已干燥）（）A.可能是单一气体 B.不行能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列次序无关9.（2022 浙江）以下说法正确选项（）A试验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓 H 2SO4制备乙烯时,可用水浴加热掌握反应的温度C氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将 NH 42SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都显现沉淀,说明二者均可使蛋白质变性10.（2022 山东）利用试验器材（规格和数量不限）,能完成相应试
33、验的哪一项（）试验器材（省略夹持装置）相应试验NaI A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl 4除去 NaBr 溶液中的少量试验探究题型：近年高考考试方向：1. 明白化学试验是科学探究过程中的一种重要方法；2. 把握常见气体的试验室制法 包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 ；3. 能依据实 验试题要求,做到：1 设计、评判或改进试验方案；2 明白掌握试验条件的方法； 3 分析或处理试验数据,得出合理
34、结论；4 绘制和识别典型的试验装置图；4. 各部分试验基础学问与技能的综合应用；试验评判 - 物质制备探究型1.TiO2 既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料；试验室利用反应TiO2s CCl4g=TiCl4g CO 2g ,在无水无氧条件下制备TiCl4,试验装置示意图如下：物质熔点/ 沸点/ 其他CCl423 76 与 TiCl 4互溶TiCl425 136 遇潮湿空气产生白雾有关物质性质如下表：仪器 A 的名称是 _；装置 E 中的试剂是 _；反应开头前依次进行如下操作：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - -
35、- - - - 组装仪器、 _、加装药品、通优秀学习资料欢迎下载N2N2一段时间后点燃酒精灯；反应终止后的操作包括：停止通熄灭酒精灯冷却至室温；正确的次序为_ 填序号 ；欲分别D 中的液态混合物,所采纳操作的名称是 _；物质性质探究型2. 某争论小组利用下图装置探究温度对CO仍原 Fe2O3的影响 固定装置略 ；1MgCO3 的分解产物为 _ ；2 装置 C的作用是 _,处理尾气的方法为_ ；3 将争论小组分为两组,按上图装置进行对比试验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应 乙组现象 溶解,有气泡 蓝色沉淀 无现象 先变红,后褪色产物均为黑色粉末纯洁物 ,两组分别用产物进行以下试验
36、；步骤操作甲组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解,无气泡2 取步骤 1 中溶液,滴蓝色沉淀加 K3FeCN6 溶液3 取步骤 1 中溶液,变红滴加 KSCN溶液4 向步骤 3 溶液中红色褪去滴加新制氯水乙组得到的黑色粉末是_；甲组步骤1 中反应的离子方程式为_ ；乙组步骤4 中,溶液变红的缘由为_ ；溶液褪色可能的缘由及其验证方法为_ ；从试验安全考虑,上图装置仍可实行的改进措施是 _ ；物质成分探究型3固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂；某学习小组以 产物,提出如下 4 种猜想：MgNO32为争论对象,拟通过试验探究其热分解的甲： MgNO22、NO2、O2 乙： MgO、NO2、O2 丙： M
37、g3N2、O2 丁： MgO、NO2、 N21 试验小组成员经争论认定猜想丁不成立,理由是_ ；查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO 3NaNO 2H2O 图中加热、夹持仪器等均省略 ：针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的试验装置2 试验过程名师归纳总结 - - - - - - -仪器连接后, 放入固体试剂之前, 关闭 k,微热硬质玻璃管A ,观看到 E中有气泡连续放出,说明 _ _ _；称取 MgNO3 2固体 3.7 g置于 A 中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是_；关闭 k 用酒精灯加热时,正确操作是先_,然后固定在管中固体部位下加热；观看到 A中有红棕色气体显现,C、
38、D中未见明显变化；待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0 g ；第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象；3 试验结果分析争论依据试验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 _是正确的；依据 D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有 O2,由于如有 O2,D中将发生氧化仍原反应：_ 填写化学方程式 ,溶液颜色会褪去；小组争论认定分解产物中有 O2 存在,未检测到的原因是 _ _；小组争论后达成的共识是上述试验设计仍不完善,需改进装置进一步探究；定量型试
39、验 - 中和滴定、气体量取在定量测定试验中的应用4. 试验室常用 MnO 2 与浓盐酸反应制备 Cl 2 发生装置如右下图所示 ；1 制备试验开头时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 _ 填序号 ；A往烧瓶中加入 MnO 2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸2 制备反应会因盐酸浓度下降而停止；为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出以下试验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应,称量生成的AgCl 质量；乙方案：采纳酸碱中和滴定法测定；丙方案：与已知量CaCO 3 过量 反应,称量剩余的CaCO 3质量；丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2 体积；继而进行以下判定和试验：判定甲
40、方案不行行,理由是 _ ；进行乙方案试验：精确量取残余清液稀释肯定倍数后作为试样；a量取试样 20.00 mL ,用 0.100 0 mol L 1 NaOH标准溶液滴定,消耗酸浓度为 _mol L1；22.00 mL ,该次滴定测得试样中盐b平行滴定后获得试验结果；9、判定丙方案的试验结果_ _ 填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 精确” ； 已知： KspCaCO32.8 10KspMnCO 3 2.3 1011 进行丁方案试验：装置如右图所示 夹持器具已略去 ； 使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_ 转移到_中； 反应完毕,每间隔 1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变；气体体积逐次减小的缘由是 _ _ 排除仪器和试验操作的影响因素 5. 氯离子插层镁铝水滑石 Mg2AlOH 6ClxH2O是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为 MgO、Al2O3、HCl 和水蒸气；现用下图装置进行试验确定其化学式 固定装置略去 ；1Mg 2AlOH 6