《2022年高中化学知识点总结之常见离子检验.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学知识点总结之常见离子检验.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学学问点总结之常见离子检验1 常见阳离子的特点反应和检验方法Zn + 2H离子方程式阳离子检验试剂试验现象紫色石蕊试液石蕊试液变红色 Zn2+ H2H橙色甲基橙试液甲基橙试液变红色锌片 或铁片 有能燃烧的气体产生K焰色反应紫色 透过蓝色钴玻璃 Na焰色反应黄色加热,产生有刺激性气味、NH4NaOH 溶液 浓 使潮湿红色石蕊试纸变蓝色NH4+ OH NH3 + H 2O 的气体 NaOH 溶液生成白色沉淀,快速变为 Fc 2 + 2OH FeOH 2灰绿色,最终变成红褐色4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O 4FeO
2、H 32Fe新制的氯水滴加新制的氯水,溶液由 2Fe2+ C1 2 2Fe3+ 2Cl+KSCN 溶液浅绿色变为黄色,再滴加Fe 3+ 3SCN FeSCN3KSCN溶液,溶液呈红色 NaOH 溶液生成红褐色沉淀 Fc 3 + 3OH FeOH 33Fe名师归纳总结 Cu2 KSCN溶液生成红色溶液 Fe3+ 3SCN FeSCN 3第 1 页,共 4 页 NaOH 溶液生成蓝色絮状沉淀,加热 Cu2+2OH CuOH 2后变成黑色CuOH 2CuO + H 2O 浓氨水生成的蓝色沉淀,溶于过 Cu2+ 2NH 3H2O量浓氨水中,呈深蓝色溶液CuOH2 + 2NH 4- - - - - -
3、-精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CuOH 2 + 4NH 3H2OCuNH 342+2OH+4H 2O Ag+ C1 AgCl生成白色沉淀,白色沉淀盐酸或氯化物+ 稀不溶于稀 HNO3 Ag+ OH AgOH2AgOH Ag 2O + H 2O AgHNO3生成白色沉淀,并快速变 Ag+2NH 3H2O NaOH 溶液为棕黑色AgOH + 2NH 4氨水生成白色沉淀,过量的氨AgOH + 2NH3 H2O水使沉淀溶解AgNH32+ 2H2O A13+3NH 3 H2O产生白色沉淀Al3氨水产生白色胶状沉淀,过量AlOH 3 +3NH4 NaOH 溶液 A1
4、3+ 3OH AlOH 3的 NaOH 溶液使沉淀溶解 A1OH 3 + OH A1O2+ 2H 2O 产生白色絮状沉淀,过量的Mg2NaOH 溶液Mg2+2OH MgOH 2NaOH 溶液不能使沉淀溶解2CaNa2CO3溶液 + 稀盐产生白色沉淀,沉淀溶于稀Ca2+ CO 3 2 CaCO3酸盐酸中CaCO3+2H Ca2+ CO 2 + H 2O 2 常见阴离子的特点反应和检验方法名师归纳总结 阴离子检验试剂试验现象离子方程式第 2 页,共 4 页OH无色酚酞试液酚酞试液变红色紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色甲基橙试液橙色甲基橙试液变黄色- - - - - - -精选学习资料 - - - -
5、 - - - - - 稀盐酸 或硫酸、硝学习必备欢迎下载CO3 2+ 2H CO2 + H 2O 加入酸后,有无色、无味的2CO3酸 、澄清石灰水气体产生,该气体能使澄清CO2 + CaOH2 CaCO3 + H2O 石灰水变浑浊2SO4BaCl2 或 BaNO32溶生成白色沉淀,该沉淀不溶Ba2+ SO 4 2 BaSO4Cl液 、稀 HNO3于稀 HNO3Ag+ Cl AgClAgNO3 溶液、生成白色沉淀,此沉淀不溶稀 HNO3于稀 HNO3生成浅黄色沉淀,此沉淀 AgNO3 溶液、Br稀 HNO3不溶于稀 HNO3 Ag+ Br AgBr新制的氯水、四氯溶液由无色变为橙色,加 2Br+
6、 Cl 2 Br2 + 2C1CCl4振荡后, CCl4层变为橙 化碳红色I AgNO3 溶液、生成黄色沉淀,此沉淀不 Ag+ I AgI 稀 HNO3溶于稀 HNO3新制的氯水、四氯溶液由无色变为黄色,加 2I+ Cl 2 I 2 + 2C1NO3化碳CCl4振荡后, CCl4层显紫红 2I + Cl 2 I 2 + 2C1新制的氯水、淀粉色溶液溶液显蓝色Cu + 4H + 2NO 3Cu2 被检物的浓溶液或有红棕色气体产生晶体 + H 2SO4浓 + 2NO 2 + 2H2O +Cu 并共热2SO3稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能SO3 2 + 2H SO2 + H 2O 使品红试液褪色的气体名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 4 页,共 4 页- - - - - - -