《2022年评比优秀教案鲁科版化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量物质的量.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年评比优秀教案鲁科版化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量物质的量.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题学习必备欢迎下载（第 1 课时） 1-3 化学中常用的物理量物质的量课型：新授课【教材与学情分析】1. 在中学化学的学习中, 同学已经初步熟悉到物质之间的反应是肉眼无法直接观察到的分子、 原子或者离子之间的反应, 也是依据肯定的质量关系进行的；通过上一节的学习, 同学已经把握了争论物质性质的基本方法和程序,本节引导同学学习“ 物质的量”的概念将引领同学从微观层面深化熟悉物质,建立物质的宏观量和微观量之间的联系；2. 本节“ 物质的量” 的概念内容比较抽象, 同学以前没有接触过,致使同学懂得起来比较困难； 但是“ 物质的量”是化学中常用的物理
2、量, 由它导出的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量都被广泛的应用在科学争论和工农业生 产；【教学目标】学问与技能：1. 使同学明白物质的量及其单位摩尔,明白物质的量与微观粒子数之间的关 系；2. 明白提出摩尔这一概念的重要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义； 初步学会从物质的量角度熟悉详细物质与详细化学反应；过程与方法：1. 通过层层引导推动引入物质的量的概念的过程,才能；培育同学演绎、 归纳、推理的2. 通过观看图表,小组争论等活动,培育同学发觉规律,敏捷思维的才能；情感态度与价值观：1. 培育同学认真、 认真、严谨的科学态度和探究精神,辛和欢乐；感受到科学争论过程的艰2. 培育同学探究
3、和合作学习的精神,激发同学学习化学的爱好,感受合作和学习的乐趣；3. 体验用化学学问解决生活中困惑的欢乐,感受化学学问的力气；教学重点 ：物质的量及其单位摩尔的含义和应用,阿伏加德罗常数的涵义；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教学难点 ：物质的量及其单位的懂得,物质的量与阿伏加德罗常数的关系【教学方法】教具： 多媒体课件教法 ： 设疑探究得出结论【教学过程】 情形引入 多媒体播放“ 曹冲称象” 动画,同学们津津有味；对本节课布满兴 趣和奇怪； 师 设问,引起同学思维上的碰撞：同学们,曹冲聪慧吧？现
4、在,聪慧的曹冲 遇到了新的问题, 请同学们帮忙； 他遇到的问题是 “ 一杯水中水分子有多少个？” 生 思维积极,绽开争论；【探究活动 1】物质的量及其单位摩尔 老师通过提出层层推动的问题,不断引导同学思维向预定的方向摸索； 师 请同学们摸索争论如下问题： （PPT投影） 提问 （1）依据同学们现在已经学习的学问,怎样才能知道杯中有多少水？ 同学回答 称水的质量 测量水的体积； 师 老师总结并引导同学得出质量和体积都是基本物理量,并得出对应的表示 符号和体积,为物质的量是基本的物理量以及单位的引出做好铺垫： 副板书 黑板副板书：水物理量单位质量（ m） Kg 体积（ V） L 提问 （2）我们怎
5、样才能知道一杯中含有多少水分子？一个一个的数可以吗？ 同学 积极争论得出如下结论：杯中水分子数庞大水分子很小不能数 提问 （3）曹冲称象的思想是“ 化大为小”,请同学们结合“ 如何称量一粒米的质量？” 摸索如何争论微观粒子数的思想是什么？ 生 同学分小组积极绽开争论；同学回答：称量一粒米的质量,可以先数出100 粒或者 1000 粒米,称出来总重量,然后除以数目就能够得出一粒米的重量； 师 老师引导同学摸索,请同学自己得出如下回答：引导同学得出曹冲称象是把当时无法称量的大象换成了能够称量的石头的结论；老师提示,这用到了“ 化大为小” 的思维方法；而称量一粒米的质量我们用到了名师归纳总结 - -
6、 - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载“ 化小为大” 的思想； 师 由此可以推断出,对于特别微小的分子等微观粒子,我们也可以借助化小 为大的思想,找出一“ 堆” 来赐予测量；这就是我们本节课要学习的 “ 物质的量” ；从而引出本节课的重要学问点； 板书 一、物质的量： 1. （1）是一个物理量； 投影 国际单位制中的 7 个基本物理量； 讲解 这是国际单位制中的7 个基本物理量,表中分别列出了它们的单位名称和符号；对应刚才我们看到的质量和体积的表示符号和单位,我们写出物质的量的符号和单位为： 副板书 补充副板书：物理单位质
7、量（ m） Kg 水 体积（ V） L 物质的量（ n） mol 讲解 可以看出, 物质的量和质量体积等物理量一样也是一个基本物理量,它用 符号 n 表示,它的单位为摩尔（mol）； 板书 （2）符号： n （3）单位：摩尔 mol 【探究活动 2】物质的量的物理意义； 投影 请填写以下物理量的意义：1 物质的冷热程度用 温度 表示；2 物质占有空间范畴的大小用 体积 表示；速度 表示；3 物质运动的快慢用 师 请大家分小组争论如下问题：物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的应用范畴是什么？ 生 同学分小组积极绽开争论； 师 老师引导同学得出如下结论：物质的量的物理意义：表示含有肯定数目粒子的
8、集体；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质的量的应用范畴：只能应用于微观粒子； 板书 （4）表示含有肯定数目粒子的集体；【探究活动 3】阿伏伽德罗常数 师 同学们的身高是多少？ 生 同学奇怪老师为什么这样问,津津有味的说着自己的身高； 师 大家的身高是以什么为标准得出的？共同的标尺是多少长度？这个长度是通用的吗？ 生 是以 1米为单位来衡量的；国际通用1米来衡量长度或者高度； 师 大家知道,国际上通用 1米作为衡量长度的单位, 有了这个对比我们知道了 我们的身高,并有了可比性；那么摩尔这个“ 粒子
9、集体” 的标准是多少呢？ 师 我们规定 0.012 Kg C-12 中所含有的碳原子个数就是摩尔的标准； 师 那么国际上规定的这个标准的数目究竟为多少呢？请同学们自己动手算一 下：“ 已知一个 C-12原子的质量是 1.993 10-26kg, 求 0.012kg C-12 中所含有的碳 原子数？”6.02 10 23； 生 同学运算,得出碳原子个数约等于 投影 1 、国际上规定 : 1 mol 任何微粒所含有的微粒数与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相等；即以0.012kg 12C 所含有的碳原子数为 1 mol ； 2、运算得出 0.012kg 12C 所含有的碳原子数大约为 6
10、.02 10 23； 6.02 10 23mol-1 称为阿伏伽德罗常数（ NA） 板书 2 、阿伏伽德罗常数（ NA） 含义： 1mol任何微粒所含的微粒数,即 表达： NA 6.02 10 23mol-10.012 Kg 12C 所含碳原子数 师 摸索：微粒数（ N）、物质的量（ n）和阿伏伽德罗常数（ NA）三者之间是否 存在肯定的数量关系呢？ 生 同学相互争论分析； 师 老师引导,得出如下结论并板书； 板书 3 、物质的量（ n）、阿伏伽德罗常数（ NA）和微粒数（ N）之间的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - -
11、 - 学习必备 欢迎下载 师 同学们在使用物质的量及其单位摩尔时应当留意如下内容： 投影 留意：“ 物质的量” 是一个统一、不行分割的整体,不能增加也不能削减；不能把它懂得为“ 物质的质量” 或“ 物质的数量”； 摩尔作为物质的量的单位,只适用于微观粒子（如分子,原子,离子,电子,质子等）不适用于宏观物质； 问 能否说 1mol 大米约含有 6.02 10 23个米粒 . 师 6.02 10 23粒米全球 60 亿人每人每天吃一斤, 能吃 14 万年；大家说用 1mol描述大米是不是不合理没有实际应用价值呀？ 生 同学惊奇于 1mol 数值的庞大；以及真实的感受到不合理的； 物质的量规范表示方
12、法： 投影 练习 1 、判定以下说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1.5 摩尔 O2 （C）2 mol H （D）摩尔是 7 个基本物理量之一（E）0.5 摩 大米 练习 2 、看谁算的又快又对：1mol 用来描述宏观物质是11mol 含有6.02 10 23 个 H2O,0.5molH2O含有3.01 10 23 H2O；20.5molO2 中的氧分子数为3.01 10 23个；33.01 10 23 个氧气分子的物质的量为0.5 mol ；41.806 10 24 个 Fe 的物质的量为3 mol ；【课堂小结】 投影 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【板书设计】第3节 物质的量一、物质的量： 1. （1）是一个物理量；（2）表达： NA 6.02 10 23mol-13、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数 （NA）（2）符号： n 和微粒数（ N）之间的关系（3）单位：摩尔 mol （4）表示肯定数目粒子的集体；2. 阿伏伽德罗常数（ NA）（1）含义： 1mol任何微粒所含的微粒 数,即 0.012 Kg 12C 所含碳原子数副板书：物理 单位 质量（ m） Kg 水 体积（ V） L 物质的量（ n） mol名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页