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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 1 单元 课时 3 物质的集合状态教案设计一、学习目标 1.知道不同集合状态物质的一些特性,依据物质的存在状态进行分类,知 道固、液、气态物质的一些特性；2.明白影响气体体积的主要因素,初步学会运用气体摩尔体积等概念进行 简洁的运算；3.引导同学从微观角度懂得化学物质的存在状态,在原有基础上提升对化 学物质的熟识,同时为后续内容的学习打好必要的基础；二、教案重点及难点懂得气体摩尔体积等概念并进行简洁的运算三、设计思路本课时设计先从同学熟识的“ 三态” 这一宏观特点引入,探究影响物质体积的 微观缘由,让同学体验从宏观到微观的争论方法,从而引出
2、“ 气体摩尔体积”的概念,通过肯定的争论、辨析,初步懂得“ 气体摩尔体积” 这一重要概念；四、教案过程导入 日常生活中接触到的物质丰富多彩,例如自由流淌的空气、香气扑 鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等；这些物质都是由大量原子、分子、离子等微 观粒子集合在一起构成的；物质有哪些常见的集合状态呢？气态、液态和固态；不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的外形,液体没有固 定的外形,但有固定的体积,气体没有固定的外形和体积；气体简洁被压缩,而固体、液体不易被压缩；为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何说明这种差异呢？结构打算性质；指导同学阅读、分析教材表1-3,形成熟识：由于微观结构上
3、的差异,三种名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 不同集合状态的物质各有特殊的性质；过渡 通过上一节课的学习,我们知道,1 mol 任何物质的粒子数目都相等,约为 6.02 10 23个, 1 mol 物质的质量如以克为单位,在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子 分子质量；那么, 1 mol 物质的体积有多大呢 . 如已知物质摩尔质量,即 条件.密度；1 mol 物质的质量,要知道其体积,仍需要什么由于气体的体积受温度和压强的影响较大,要比较 1mol 不同物质的体积,我们需要规定为同一温度和同一压强,化学上将 状况；
4、0, 1.01 10 5Pa 规定为标准完成表格（标准状况下1mol 不同物质的体积）1mol 物质的体积3 9.99 cm3 7.11 cm3 18.06cm3 58.39cm22.43L 22.42L 22.42L 物 质摩尔质量 /g.mol-1密 度Al 26.98 -3 2.70 g.cmFe 55.85 -3 7.86 g.cmH2O 18.02 -3 0.998 g.cmC2H5OH 46.07 -3 0.789 g.cmH22.016 0.0899g.L-1N228.02 -1 1.25 g.LCO 28.01 -1 1.25 g.L结论 1. 1 mol 不同的固态或液态物质
5、,体积不同；2.在相同状况下, 1 mol 气体的体积基本相同；3. 1 mol 固体和液体的体积较小, 1mol 气体的体积较大；争论 1为什么固体或液体的体积较小,而气体较大？2为什么相同状况下1mol 固体或液体的体积不相同？而1mol 气体的体积相同？3物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素 . 4不同状态的物质体积主要取决于什么因素 . 5从微观角度看,温度和压强的转变对气体分子有何影响？名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 影响物质体积大小的因素微观因素微粒的数目微粒的大小微粒的间距状态固、液态气态
6、小结 1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间 的距离三个因素；2.由于固体、液体中微粒积累紧密,间距很小,所以含肯定数目粒子的固 体和液体的体积主要取决于微粒的大小；不同物质的微粒大小不等,所以 1mol 固体、液体体积相差较大；3气体分子间距离远远大于分子的直径,所以其体积主要取决于微粒的间 距；4.在固态和液态中,粒子本身的大小不同打算了其体积的不同,而不同气 体在肯定的温度和压强下,分子之间的距离是近似相同的,所以,粒子数相同 的气体有着近似相同的体积；5.温度、压强的转变会引起气体分子间距离的变化,气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,争论气体的体积时,必
7、需指明外界条件；过渡 对于气体而言,测量其体积要比称量其质量便利得多；由于同温同 压下,物质的量相同的任何气体具有相同的体积,这就给我们争论气体的性质 带来了便利；气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积；符号： Vm,表达式： Vm= ,单位： LV mol-1 n 标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L 或气体在标准状况下的 摩尔体积约是 22.4 L mol-1；同温同压下,气体的体积只与气体物质的量有关,而与气体分子的种类无关；同温同压下 1mol 任何气体的体积都相等,但未必等于 22.4 L；判定 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4
8、页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.标准状况下, 1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L； ,物质应是气体 2.1 mol 气体的体积约为 22.4 L； ,未指明标准状况 3.标况下, 1 mol O2 和 N2 混合气体 任意比 的体积约为 22.4 L；,气体体积与分子种类无关 4.22.4 L 气体所含分子数肯定大于 体体积是否在相同条件下测定 5.任何条件下,气体的摩尔体积都是20 L 气体所含的分子数； ,未指明气22.4 L； ,标准状况下 6.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是22.4 L mol-1； ,不肯定 过渡 同温同压下,相同体积的气体物
9、质的量相等,那么同温同压下,如 气体体积比为 21,其物质的量是什么关系？结论 同温同压下,气体的体积比等于其物质的量之比；练习 例 1：13g 锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积（标准状 况）的氢气？解： 13g锌的物质的量为 0.2mol Z n + 2HCl = ZnCl 2 + H21mol 22.4L 0.2mol VH2 0.200mol 22.4L VH 2= =4.48L 1mol 答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气；留意：解题时单位左右对应,上下一样的要求；练习：要生成 18g 水,需要标准状况下氢气的体积为多少 .氧气的体积为多 少. 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页