2022年高中有机化学知识点化学方程式实验注意事项.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学: 高中有机化学学问点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行；2需用温度计的试验有：（1）、试验室制乙烯（170） （ 2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和热的测定（6）制硝基苯（ 5060）说明：（1）凡需要精确掌握温度者均需用温度计；（2）留意温度计水银球的位置；3能与 N

2、a反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物；4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质；5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有仍原性的无机物（如 6能使溴水褪色的物质有：SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）

3、含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3）（氧化仍原歧化反应）（5）较强的无机仍原剂（如SO2、KI 、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色； ）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等；8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃；9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐；10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛；12浓硫酸、

4、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚；大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化；14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物；15能使蛋白质变性的物质有：双氧水、碘酒、三氯乙酸等；强酸、 强碱、重金属盐、 甲醛、 苯酚、强氧化剂、 浓的酒精、16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢

5、迎下载17能与 NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色；5蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含 H2S、PH3 特别难闻的臭味）苯：无色 有特别气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特别香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、试验室制法甲烷： C

6、H3COONa + NaOH CaO,加热 CH4 +Na2CO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 注：无水醋酸钠：碱石灰学习必备欢迎下载=1：3 固固加热（同 O2、NH3）无水（不能用 NaAc晶体） CaO：吸水、稀释 NaOH、不是催化剂乙烯： C2H5OH 浓 H2SO4,170 CH2=CH2 +H2O 注： V酒精： V 浓硫酸 =1：3（被脱水,混合液呈棕色）排水收集（同 Cl2 、HCl）控温 170（ 140：乙醚）碱石灰除杂 SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔： CaC2 + 2H2O C

7、2H2 + CaOH2 注：排水收集 无除杂不能用启普发生器饱和 NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的CaOH2 泡沫堵塞导管乙醇： CH2=CH2 + H2O （催化剂 , 加热 , 加压） CH3CH2OH （话说我不知道这是工业仍试验室；）注：无水 CuSO4验水（白蓝）提升浓度：加 CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象名师归纳总结 烷：火焰呈淡蓝色不光明3000以上：氧炔焰）第 4 页,共 19 页烯：火焰光明有黑烟炔：火焰光明有浓烈黑烟（纯氧中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 苯：火焰光明大量黑烟（同炔）学习必备欢迎下载醇：火焰呈淡蓝色

8、放大量热四、酸性 KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯： KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代 CH4 + Cl2 光照 CH3Clg + HCl CH3Cl + Cl2 光照 CH2Cl2l + HCl CH2Cl + Cl2 光照 CHCl3l + HCl CHCl3 + Cl2 光照 CCl4l + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体注： 4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯： 1、加成 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl CH2

9、=CH2 + H2 催化剂 , 加热 CH3CH3 乙烷 2 CH2=CH2 + H2O 催化剂 , 加热加压 CH3CH2OH 乙醇、聚合（加聚）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 nCH2=CH2 肯定条件 CH2CH2n （单体高聚物）注：断双键两个“ 半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯； ；苯： 1.1 、取代（溴） + Br2 （ Fe 或 FeBr3） -Br + HBr 注： V 苯： V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气防倒吸 NaOH 除杂 1.2现象：导

10、管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）、取代硝化（硝酸） + HNO3 （浓 H2SO4,60） -NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50-60 【水浴】温度计插入烧杯除混酸： NaOH 硝基苯：无色油状液体难溶 苦杏仁味毒名师归纳总结 1.3、取代磺化（浓硫酸）第 6 页,共 19 页 2 + H2SO4 浓 （ 7080 度） -SO3H + H2O 、加成+ 3H2 （ Ni, 加热） （环己烷）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载醇： 1、置换（活泼金属） 2CH3C

11、H2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2钠密度大于醇 反应平稳 cf. 钠密度小于水 反应猛烈2、消去（分子内脱水） C2H5OH 浓 H2SO4,170 CH2=CH2 +H2O 3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH 浓 H2SO4,140 度） CH3CH2OCH2CH3 乙醚 + H2O （乙醚：无色无毒 易挥发液体 麻醉剂）4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 （ Cu,加热） 2CH3CHO乙醛 + 2H2O 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特别刺激性气味酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH （浓 H2SO4,加热） CH3COOC2H

12、5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】 （同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化 脱水 吸水饱和 Na2CO3：便于分别和提纯卤代烃： 1、取代（水解） 【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH （ H2O,加热） CH3CH2OH + NaX 名师归纳总结 注： NaOH作用：中和HBr 加快反应速率第 7 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载检验 X：加入硝酸酸化的 AgNO3 观看沉淀 2、消去【 NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH （醇 , 加热 CH2

13、=CH2 +NaCl + H2O 注：相邻 C原子上有 H才可消去加 H加在 H多处,脱 H脱在 H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制 NaOH电离）六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他学问点 1 、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式： CxHy + x+y/4O2 点燃 x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + x+y/4-z/2O2 点燃 x CO2 + y

14、/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变： y = 4 变小： y 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、耗氧量：等物质的量（等 V）：C越多 耗氧越多等质量： C%越高 耗氧越少5、不饱和度（欧买嘎 ）=（C原子数2+2 H 原子数） / 2 双键 / 环 = 1 ,三键 = 2 ,可叠加6、工业制烯烃： 【裂解】（不是裂化）7、医用酒精： 75% 工业酒精： 95%（含甲醇 有毒）无水酒精： 99% 8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于 HCl 和 H2CO3之间食醋： 3%5% 冰醋酸：

15、纯乙酸【纯洁物】10、烷基不属于官能团高中有机化学方程式汇总1. CH4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 光照 CH2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 光照 CHCl3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 光照 CCl4+ HCl 5. CH 4 C +2H 高温 2催化剂6. C 16H34 C 8H18 + C 8H16 加热、加压7. CH 3COONa + NaOH CH CaO 4 + Na 2CO38. CH2 = CH2 + Br 2 CH 2Br CH2Br 9. CH 2 = CH2 + H 2O CH

16、催化剂 3CH2OH 10. CH 2 = CH2 + HBr CH 催化剂 3 CH2Br 催化剂名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3学习必备欢迎下载12. nCH 2 = CH2 CH 催化剂 2CH2 n13. nCH2=CH-CH=CH CH2-CH=CH-CH 2 n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 催化剂 3CHO 15. CH CH + Br2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr2CHBr21

17、7. CH CH + HCl H 催化剂 2C = CHCl 18. nCH2 = CH CH 2CH n Cl Cl 19. CH CH + H2O CH 催化剂 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CHCH + CaOH 221. + Br 2 Br + HBr 22. + HONO2 NO 2 +H 2O 23. + HOSO3H SO3H+H2O 24.+ 3H2催化剂CH3 CH325. +3HO NO2 +3H O2N NO226. 3CHCHNO227. CH 3CH2Br + H 2O CH NaOH 3CH2OH + HBr 28. CH 3CH2Br + NaOH

18、 CH H2O 3CH2OH + NaBr 29. CH 3CH2Br+ NaOH CH 醇 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 名师归纳总结 30. 2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2第 10 页,共 19 页31. 2CH 3CH2OH+O2CH3CHO + 2H2O 催化剂32. CH 3CH2OH CH 浓硫酸2 = CH 2 + H2O 17033.C 2H5OH+C 2H5OH C 浓硫酸 2H5OC 2H5+H2O 14034. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH+H2O O+H3O- - - - - - -精选学习资料 - - - -

19、 - - - - - 36. ONa+H2O+CO学习必备欢迎下载OH+ NaHCOOH 37 +3Br2 Br OH +3HBr BrBr38. CH 3CHO + H2 催化剂 CH3CH2OH 39. 2CH3CHO + O2 催化剂 2CH3COOH 40. CH 3CHO+2AgNH 3 2OH CH 3COONH4+2Ag +3NH3+H2O 41CH3CHO+2CuOH CH3COOH+Cu 2O +2H2O 42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H43.2CH3COOH+Na 2CO3 2CH 3COONa+H 2O+CO 244. CH3COOH+NaHCO

20、3 CH3COONa+H 2O+CO 245. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O 46. 2CH 3COOH + CuOH2 CH3COO2Cu + 2H 2O 浓硫酸47.CH3COOH+CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 49. nOHCH2CH2COOH OCH 2CH2C n +H 2O 50. C 6H12O6 s + 6O 2 g 6CO 2 g + 6H 2O l 51. C 6H12O6 2CH 催化剂 3CH2OH + 2CO252. C

21、 12H22O11+H2O C6H12O6+ C 6H12O6 催化剂蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H22O11 + H 2O 催化剂 2C6H12O6 麦芽唐 葡萄糖54. C 6H10O5 n + nH 2O n C 催化剂 6H12O6淀粉 葡萄糖55. C 6H10O5n + nH 2O n C 催化剂 6H12O6纤维素葡萄糖56.C 17H33COO-CH 2 C 17H35COO-CH催化剂C17H33COO-CH +3H 加热、加压 C17H35COO-CH C17H33COO-CH 2 C 17H35COO-CH57. C17H35COO-CH 2 CH 2-OH C 1

22、7H35COO-CH +3NaOH 3C 17H35COONa+ CH-OH C 17H35COO-CH 2 CH O O 2-OH C C O O CH2CH2名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 58. CH2OH COOH + CH 2OH COOH 浓硫酸学习必备欢迎下载+ 2H 2O 1CH4Cl2光CH3ClHClCH3ClCl2光CH2Cl2HCl2345678CH2CHCHCH2Br29名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - -

23、学习必备 欢迎下载1011121314151617HOCH2CHOH4CHO42AgNH32OH3NH3H2OHOCH2 CHOHCOONH42Ag181920名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载21高中有机化学学问点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行；2需用温度计的试验有：（1）、试验室制乙

24、烯（ 170）（ 2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（ 5060）说明：（1）凡需要精确掌握温度者均需用温度计；（2）留意温度计水银球的位置；3能与 Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物；4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质；5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有仍原性的无机物（如 6能使溴水褪色的物质有：SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等

25、）（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3）（氧化仍原歧化反应）（5）较强的无机仍原剂（如SO2、KI 、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而 有机层呈橙红色； ）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等；8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃；9能发生水解反应的物质有名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备

26、 欢迎下载卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐；10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛；12浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚；大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化；14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物；15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、双氧水、碘酒、三氯乙酸等；甲醛、 苯酚、 强氧

27、化剂、浓的酒精、16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17能与 NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色；5蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应高中化学留意事项一、乙醛的银镜反应1不能用久置起沉淀的乙醛；由于乙醛溶液久置后易发生聚合反应；在室温顺有少量硫酸存在时,能生成三聚乙醛；在0或 0以下,就聚合成四聚乙醛；三聚乙

28、醛是微溶于水的液体,四聚乙醛是不溶于水的固体,聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应；聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚； 方法是：把乙醛聚合物收集起来,加少量 硫酸并加热蒸馏,馏出物用水吸取,即得乙醛溶液,这时就可用于乙醛特性反应的试验了；2所用银氨溶液必需随用随配,不行久置,不能贮存；由于溶液放置较久,会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N）,该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸；这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸；3做银镜反应用的试管必需非常洁净,这是试验胜利的一个关键；如试管不清洁,仍原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出,致使管壁上所附的银层不匀称平整,结果就得不到光明的银

29、镜,而是一层不匀称的黑色银粒子；为保证明验成效, 事先最好将试管依次用热硝酸、10的 NaOH溶液洗涤后, 再用蒸馏水冲洗洁净； 一般用热碱液洗, 自来水洗, 蒸馏水洗即可； 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用热的 NaOH溶液洗涤试管,可以除去试管中的油污,保证试管的清洁；试管肯定不能用洗液 重铬酸钾溶液用硫酸酸化 来洗,否就在做银镜反应试验时会显现绿色溶液；由于重铬酸钾是强氧化剂,很简单氧化乙醛,而自身变成绿色的 Cr 3+的溶液；4银氨溶液与滴入的乙醛混合匀称并温热时,不要再摇动试管；此

30、时如摇动试管或试管不够洁净,生成的将是黑色疏松的银沉淀 也算胜利,但不美观 而不是光亮的银镜；5做银镜反应的试验时,AgNO 3溶液的浓度不宜大小,以 AgNO 3的质量分数为 2 4为宜；6制备银氨溶液时不能加入过量的氨水；滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间；这是由于,一方面银氨溶液中假如有过量的NH3,银离子会被过度地络合,降低银氨溶液的氧化才能；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏,且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质；有人建议,滴加氨水直到沉淀消逝时,最终加一滴NaOH溶液；如在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水；这是由于在配制银氨溶液时,氨水太浓, NH3

31、 简单过量,使Ag+过度地被络合,降低银氨溶液的氧化才能；7反应必需在水浴中进行加热,不要用火焰直接加热,否就有可能发生爆炸；在水浴加热过程中,不要振荡试管,也不要搅拌溶液,水浴温度也不要过高 因乙醛沸点低 ,以 40左右为宜； 否就,因乙醛大量挥发而使反应成效差,或难以得到光亮的银镜,而只能得到黑色细粒银的沉淀；8试验后,试管中的反应混合液要准时处理,不行久置；试验后,可用先加盐酸后用水冲 洗的方法； 附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去,再用水冲洗；假如要储存银镜,应先 处理试管内的混合液,然后用清水把试管壁上的液体冲洗洁净；总的说来是；洁净、新制、适量、温热二、乙酸与乙醇的酯化反应 1酯

32、化反应是一个可逆反应；为了提高酯的产量,必需尽量使反应向有利于生成酯的方向进行； 一般是使反应物酸和醇中的一种过量；在工业生产中, 到底使哪种过量为好,一般视原料是否易得； 价格是否廉价以及是否简单回收等详细情形而定；在试验室里一般采纳乙醇过量的方法；乙醇的质量分数要高,如能用无水乙醇代替质量分数为95的乙醇成效会更好；催化作用使用的浓硫酸量很少,一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的 3就可完成催化作用,但为了能除去反应中生成的水,应使浓硫酸的用量再稍多一些；但一般老师的体会是： 最好使用冰醋酸 冬天是固体, 夏天可能是液体 和无水乙醇；同时采纳乙醇过量的方法；只须加入 2 滴浓硫酸,多了成效反

33、而不好；2制备乙酸乙酯时,反应温度不宜过高,保持在60 70,不能使液体沸腾；温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质；液体加热至沸腾后,应改用小火加热；事先可在试管中加入几片碎瓷片,以防止液体暴沸 一般是没有加碎瓷片,因此加热过猛时有暴沸产生 ；3使用无机盐 Na2CO 3 溶液吸取挥发出的乙酸；蒸馏出的乙酸乙酯中因混有乙酸和乙醇,故不能闻到明显的酯的果香味；此时必需振荡试管,使饱和碳酸钠跟乙酸反应将其吸取,这样既溶解了乙醇又降低酯的溶解性,让酯浮在液面上便于闻其香味,观看色、态；Na2CO 3 溶液的作用是：（1）乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小,简单分层析出；（2） Na2CO

34、3 能跟挥发出的乙酸反应,生成没有气味的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味；4导气管不要伸到Na2CO3 溶液中去,防止由于加热不匀称,造成Na2CO3 溶液倒吸入加热反应物的试管中；5该试验也可以用中圆底烧瓶作反应物的容器,这时反应物的量要大一些；我的体会是可名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载按书上装置进行,所得乙酸乙酯量也不少,成效也明显；一般是加热沸腾,让其反应,使乙 酸乙酯蒸发出来；一般未加碎石,要显现暴沸；三、苯酚与浓溴水的反应苯酚与溴水的取代反应,由于苯酚能溶解难溶于水的三溴苯酚,为了防

35、止没有反应完的苯酚对三溴苯酚的溶解作用,试验时要使用浓溴水,最好用饱和溴水；同时,苯酚水溶液要尽量稀一些； 试验时仍应留意掌握溴水的用量,因过量的浓溴水会跟三溴苯酚反应生成黄 色沉淀,因此,溴水的量也不要过多；当显现白色沉淀时,立刻停止加溴水,假如改向溴水 中滴加苯酚,生成的沉淀不会溶解；四、乙醇的催化氧化 在试管中加入 2 mL乙醇,把光亮的细铜丝绕成螺旋状,在酒精灯的外焰上加热烧红,当表面生成一层黑色的氧化铜时,趁热插到盛有乙醇的试管底部,可以看到黑色的氧化铜被 仍原成亮红色的铜；这样反复几次, 可在试管口闻到乙醛的剌激性气味,说明乙醇氧化生成 了乙醛；假如使用一般的细铜丝,应将其绕成紧密

36、的螺旋形,这样既可以增大反应物的接触面 1 积,又有利于保持热量；2 试验中应留意乙醇的用量要少,如乙醇用量较多,生成的乙醛溶于乙醇中,不易闻 到乙醛的气味；3 铜丝在加热的条件下才能对乙醇的氧化起到催化作用,所以铜丝表面被加热变为黑色 时,要趁热立刻插入乙醇中,并且要反复多次,现象才明显,才能达到较好的成效；五、乙醛与氢氧化铜的反应 1制取氢氧化铜时,氢氧化钠溶液应过量,且质量分数要大一些,这样制得的氢氧化铜能加快乙醛的氧化, 使现象明显； 这可能是由于氢氧化铜微显两性,液中的缘故：CuOH22NaOHNa2CuOH4 四羟基铜酸钠 2CuOH 4 2+ CH3CHOCu2O3OH-CH3C

37、OO- 3H2O 能溶于过量的氢氧化钠溶反应所用的乙醛的质量分数不宜过高,以 2%4%为宜；过高简单产生黄褐色浑浊 物；2乙醛被 CuOH2氧化的试验； CuOH2 最好是新制备的；碱可以是 NaOH、KOH,也可以 CuOH2时,为确 是 Na2CO 3,但必需过量,过量的游离碱能加快醛基的氧化；因此,在制备 保反应溶液呈碱性,最好是在数毫升碱液中加入几滴铜盐溶液后,再加入被检验的试液；CuOH2悬浊液的制备：在2 mL NaOH溶液中滴入6 滴 CuSO 4溶液即可；六、乙醇与金属钠的反应 1本试验假如多加几粒金属钠,开头时反应较快, 乙醇与钠反应放出氢气,溶液逐步变稠,但当钠的表面被乙醇

38、钠包住后,反应又逐步变慢； 这时稍稍加热可使反应加快；然后静置或 用冷水冷却, 乙醇钠就从溶液中析出；如试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住,用小试管收 集气体,可检验证明该气体是氢气；用玻璃棒蘸取12 滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发,就玻璃片上有乙醇钠晶体析pH出；向乙醇钠溶液中加1 mL2 mL 水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用试纸能检验溶液呈碱性；2试验后要即时处理反应后的物质；最好是再加入乙醇使金属钠完全反应；如钠有剩余,在放水冲洗时当心会显现爆炸；七、配制肯定物质的量浓度的溶液（1）配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的 容量瓶中定容,因而不需

39、要运算水的用量；名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液；这是由于在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格是有限的,常用的有 50 m1、 100 m1、250 m1、500 m1 和1 000 m1；等；所以只能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液；（3）在配制肯定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解, 待烧杯中溶液的温度复原到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中；这是由于容量瓶的容积是在 20 时标定的,而绝大多数物质溶解时都会相伴着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降, 从而影响到溶液的体积,确；使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不准（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水；这是由于容量瓶是属于“ 容纳量” 式的玻璃仪器（指注入量器的