《2022年高三复习离子反应离子方程式知识点及习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三复习离子反应离子方程式知识点及习题.docx（40页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 考纲要求学习必备欢迎下载2.懂得电解质在水溶液1.明白电解质的概念,明白强电解质和弱电解质的概念；中的电离以及电解质溶液的导电性；3.明白离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式,并能进行有关运算；考点一 电解质及电离1电解质及其分类答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下,电离成_的离子的过程；1强电解质完全电离,用 _表示；如 H2SO4、NaOH 、NH42SO4的电离方程式分别为_ 、_ 、_ ；2弱电解质部分电离,用 _表示；多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步
2、完成；如 H2CO3 的电离方程式：_ ,_ ；3酸式盐的电离；多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同；如 NaHSO 4 溶于水中： _ ；NaHCO 3溶于水中： _ ,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；答案自由移动1=H 2SO4=2HSO24NaOH=NaOHNH 4 2SO4=2NH4SO 242H2CO 3HHCO3HCOHCO2333NaHSO 4=NaHSO24NaHCO 3=NaHCO3HCOHCO2333依据元素周期表,熟记常见的强电解质和弱电解质 A：除 L
3、iOH 外其余都是强碱；A：除 MgOH 2、BeOH 2 外其余都是强碱；A：AlOH 3 是两性氢氧化物,即可看作弱碱,也可看作弱酸；A：H2CO3、H 2SiO 3均为弱酸；A：强酸： HNO 3 中强酸： HNO 2、H 3PO4也是弱酸 ；NH 3H2O 为弱碱；A：强酸： H2SO4 弱酸： H 2SO3、H 2S；A：强酸： HCl、 HBr 、HI、HClO 4 等 弱酸： HF、HClO 等；过渡元素中常见的弱碱：FeOH 3、FeOH 2、CuOH 2、ZnOH 2 等,它们也都难溶于水；留意 盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质；深度摸索1正误判定,正确的打“ ”,错误
4、的打 “ ”1金属能导电,所以金属是电解质 2Cl 2 的水溶液能导电,所以 Cl 2是电解质 3硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 4SO 2、NH 3 的水溶液能导电,所以SO2、NH 3 均是电解质 5BaSO 4 的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质 6弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 7强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物8电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动离子存在；升温,强电解质溶液、弱电名师归纳总结 解质溶液导电才能均增强 第 2 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 现有12 种物质：
5、Al学习必备欢迎下载 液氨CO 2 空气NaCl 稀硝酸HNO 3CaCO3NaHCO 3乙醇. Al 2O3. 石墨依据表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置；序号 符合的条件 物质的序号1 混合物2 电解质,但熔融状态下并不导电3 电解质,熔融状态能导电4 电解质,但难溶于水5 非电解质6 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电答案 1 2 3 . 4.5 6.题组一 强、弱电解质概念的懂得与判定1以下关于强弱电解质的表达错误选项 A弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平稳B在溶液中导电才能强的电解质是强电解质,导电才能弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液,当温
6、度、浓度不同时,其导电才能也不相同D纯洁的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电答案 B 解析 溶液的导电才能与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电才能不肯定比弱电解质溶液强,故B 错误；弱电解质存在电离平稳,电离过程中吸热,温度转变, 电离平稳移动, 离子浓度不同, 导电才能不同, 故 C 正确； 离子化合物类强电解质,液态时导电,如NaCl、K 2SO4 等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl 3、HCl等,故 D 正确；名师归纳总结 2以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确选项 第 3 页,共 23 页- - - - - - -精选学
7、习资料 - - - - - - - - - A 学习必备欢迎下载C D B 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO 3弱电解质 CH 3COOH NH 3 H 3PO4 FeOH 3C12H 22O11 非电解质 CO2 C2H 5OH H2O 蔗糖 答案 C 解析 A 项中的稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,错误；B 项中的 NH 3 为非电解质,错误；D 项中的 H2O 为弱电解质,错误；1溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO 2、SO2、NH 3、SO3 等为非电解质； 它们与水反应生成的产物 H 2CO3、H 2SO3、NH 3H 2O、H 2SO
8、4 自身能电离, 是电解质；2单质、混合物都不是电解质争论的范畴；题组二 电离方程式的书写与判定3以下物质在指定条件下电离方程式正确选项 ANa2CO3溶于水： Na2CO 3=Na 2CO 2BAlOH 3酸式电离： AlOH3=AlO 2H2OHCNaHS 溶于水 HS的电离： HSH2O H2SOHDNaHSO 4加热熔化： NaHSO4=NaHSO 4答案 D 解析 A 项应为 Na2CO 3=2NaCO 23； B 项应用可逆号；C 项是 HS的水解；4有八种离子：H、Na、Ba 2、Ca 2、OH、Cl、SO 24、CO 23；1由两种离子相结合可形成的物质有 16 种,其中属于酸
9、的是 _,属于难溶盐的是_ ；2写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_ ；名师归纳总结 答案1HCl 、H2SO4、H 2CO 3BaSO4、BaCO 3、CaCO3、CaSO4 23第 4 页,共 23 页2H 2OHOH、H 2CO 3HHCO3、HCOHCO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点二 离子反应和离子方程式1离子反应 1概念：有离子参与或有离子生成的反应统称为离子反应；2离子反应的条件 在稀 H2SO4 中分别加入以下物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入 BaCl2溶液： Ba2SO24 =Ba
10、SO4 ,=CH3COOH ,B加入 CH3COONa 溶液： CH 3COOHC加入 Na2CO 3溶液： CO 232H=CO2 H2O,D加入 Zn 粒： Zn2H=H2 Zn2,E加入 NaOH 溶液： HOH =H2O；从 A E 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥 发的物质、发生氧化仍原反应；3离子反应的本质AE 中,混合后溶液中2SO 4的物质的量削减的是A 填序号,下同 ；H的物质的量削减的是 BCDE ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小；2离子方程式 1离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；2离子方程式的意义
11、离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应,仍可以表示同一类型的离子反应；3依据离子反应的实质直接书写 如 CuSO4 溶液与 BaOH 2 溶液反应的离子方程式书写步骤：第一分析出溶液中的离子有 Cu 2、SO 24、Ba 2、OH；然后分析哪些离子相互结合,Cu 2与 OH反应生成 CuOH 2,SO 24与 Ba 2反应生成 BaSO4；最终依据离子的个数比配平 方程式,得 Cu 2SO 24Ba 2 2OH=CuOH 2 BaSO4 ；3电解质的 “ 拆 ” 分原就1易溶的强电解质强酸、强碱、大多数可溶性盐写离子形式；常见的强酸、弱酸 强酸 HNO 3、H 2SO4、HClO 4、HC
12、l 、HBr 、HI 弱酸 H2CO 3、H 2SiO3、CH3COOH 、H2C2O4、HClO 、HF、H2S、H2SO3留意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH 、KOH 、CaOH 2、BaOH 2 弱碱 NH 3H 2O、MgOH 2、FeOH 3酸式盐a弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO3、HS、HSO3等；NaHSO 4应写成 Na、H和b强酸的酸式酸根离子如 HSO4 在水溶液中写成拆分形式,如SO
13、 24；而在熔融状态下HSO4不能拆开,应写成Na和 HSO4；2微溶物：不论是反应物仍是生成物,是否写离子形式都由其浓度打算；如石灰乳写化学式CaOH 2,澄清石灰水写成Ca 2、OH；3固体之间的反应、浓硫酸 离子方程式；如：或浓磷酸 与固体之间的反应,不能电离出自由离子,所以不写CaOH 2s2NH 4Cls= CaCl 2s2NH 3 2H2O 题组一 基本反应离子方程式的书写 1完成以下反应的离子方程式1向 NaHSO3溶液中加入过量NaHSO 4 溶液HSO3H=H 2OSO2 ；2小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO3 CH 3COOH=CH 3COOH2OCO 2 ；3氧化镁溶于稀硫
14、酸MgO 2H=H2O Mg2；4澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O；5石灰乳与 Na 2CO 3溶液反应 CaOH 2CO 23 =CaCO3 2OH；6将浓硝酸滴到 CaCO3固体上 =Ca 2 H2OCO2 ；CaCO32H7Na 2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 SO 242Ag=Ag2SO4 ；8NH 4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合名师归纳总结 NH4OH=NH 3H 2O；用离子方程式表示,下同NH4H2ONH 3H 2OH；第 6 页,共 23 页9NH 4Cl 溶液呈酸性,其缘由是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na2S 溶液
15、呈碱性,其缘由是学习必备欢迎下载H 2OH2SOH；S 2H2OHSOH,HS2完成以下教材中重要氧化仍原反应的离子方程式1用 MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2 2Cl 2 2H2O；MnO 24H2Cl= Mn2用 NaOH 吸取 Cl2Cl 2 2OH=ClClOH 2O；3铜分别溶于浓、稀硝酸Cu 4H2NO 3 =Cu 22NO 2 2H2O；3Cu8H2NO 3 =3Cu 22NO 4H 2O；4FeCl 3腐蚀铜箔：2Fe 3Cu=2Fe 2Cu 2；5过氧化钠溶于水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2 ；书写离子方程式的留意事项1微溶物处理方式有三种情形显现在生成物中写化学式
16、；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式；2盐类水解的离子方程式用“”,不用 “ ” “ ”,如相互促进的完全水解反应的离子方程式用 “ =” “ ” “ ”；3溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH 3,不加热写 NH 3H 2O；4浓盐酸、浓 HNO 3 在离子方程式中写离子符号,浓 H2SO4 保留化学式；5HCO3 、HS、HSO3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写；6单质,氧化物保留化学式；题组二 多重反应离子方程式的书写3完成以下反应的离子方程式1BaOH 2溶液与 H2SO4溶液混合Ba22OH2H SO 24 =BaSO4 2H2O；2BaOH 2溶液与 NH
17、42SO4溶液混合名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - Ba22OH2NH4SO学习必备欢迎下载24 =BaSO4 2NH3H 2O；3CuSO 4溶液与 BaOH2溶液混合Cu 2 SO 24Ba2 2OH=CuOH 2 BaSO4 ；4Fe2O3溶于 HI 溶液中Fe2O36H2I=2Fe 23H 2OI2；5FeO 溶于稀 HNO 3中3FeO10HNO3 =3Fe 3NO 5H 2O；多重反应离子方程式书写时的留意点两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种或更多种 之间都能两两结合成难电离
18、或难溶 的物质或后续离子之间的氧化仍原反应,这样的离子反应称为多重反应；在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应；题组三 离子反应与导电才能变化4以下几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中；1向 H 2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 BaOH 2 溶液 2向 H 2SO4溶液中通入 Cl 2 直至过量 3向 AgNO 3溶液通入少量 HCl 4向氨水中通入 HCl 直至过量 5向 NaOH 溶液中通入少量 Cl 2 6向饱和石灰水中不断通入 CO 2 题组一 连续型名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 23 页精选学习资料 - - -
19、 - - - - - - 学习必备 欢迎下载1指反应生成的离子因又能跟剩余过量 的反应物连续反应而跟用量有关；1可溶性多元弱酸或其酸酐 与碱溶液反应；如CO 2通入 NaOH 溶液中：碱过量： CO22OH=CO23H2O；碱不足： CO2OH=HCO3；2多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液反应；如CO 2通入 NaAlO2溶液中：2NaAlO 2过量： 2AlO 2CO23H2O=2AlOH 3 CO 3；NaAlO 2不足： AlO 2CO22H2O=AlOH 3 HCO 3；3多元弱酸盐与强酸反应；如 Na 2CO 3溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO 23 H=HCO3；2盐酸过量： C
20、O 3 2H =CO 2 H2O；4铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： Al33OH=AlOH 3 ；强碱过量： Al34OH=AlO22H2O；5NaAlO 2溶液与强酸溶液反应NaAlO 2过量： AlO 2HH 2O=AlOH 3 ；强酸过量： AlO 2 4H=Al 3 2H2O；6Fe 与稀 HNO 3溶液反应Fe 过量： 3Fe2NO38H=3Fe 22NO 4H2O；但因反稀 HNO 3 过量： FeNO34H=Fe 3NO 2H 2O；题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,应次序不同而跟用量有关；又可称为竞争型；1NH 4HSO 4
21、溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 不足： HOH=H2O；NaOH 过量： NH4H2OH=NH 3H2OH2O；2将 FeNO 33溶液与 HI 混合名师归纳总结 HI 不足： 8H2NO3 6I=4H 2O3I2 2NO ；第 9 页,共 23 页HI 过量： Fe 312H3NO310I=Fe 25I2 6H2O3NO ；3向含有 OH、CO23、AlO2的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlO2HH2O=AlOH 3 ；CO232H=H2OCO2 ；AlOH 33H=Al33H 2O；4向含有H、Al3、NH4的溶液中,逐滴加入NaOH 溶液至过
22、量,反应的离子方程式依次- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载为HOH=H2O；” 四步书写法的直接书写过程Al33OH=AlOH 3 ；NH4OH=NH 3H 2O；AlOH 3OH=AlO22H2O；脱离 “ 写、拆、删、查依据题意确定反应物拆分确定反应物离子和产物离子题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不和谐 一般为复 盐或酸式盐 ,当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 ,因而跟用量有关；1CaHCO 32溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足： Ca
23、2HCO3OH=CaCO3 H2O；23；NaOH 过量： Ca 22HCO32OH=CaCO3 2H2OCO2NaHCO 3溶液与 CaOH2溶液反应 NaHCO 3不足： HCO3OHCa 2=CaCO3 H2O；NaHCO 3过量： Ca 22OH2HCO3 =CaCO3 CO 232H2O；3BaOH 2溶液与 NaHSO4溶液的反应nBaOH 2nNaHSO411 Ba2OHHSO24 =BaSO4 H2O,此时溶液呈碱性；nBaOH 2nNaHSO 412 Ba22OH2H SO 24 =BaSO4 2H2O,此时溶液呈中性, 如向该溶液中再加BaOH 2溶液,离子方程式为2SO
24、4Ba2=BaSO4 ；“定一法 ” 书写酸式盐与碱反应的离子方程式1依据相对量将少量物质定为“ 1 mol ” ,如少量物质有两种或两种以上离子参与反应,就参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符；2依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参与反应的离子的物质的量；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3依据 “ 先中和后沉淀 ” 的思路正确书写离子方程式；题组一考点三离子方程式的正误判定合理拆分化学式1正误判定,正确的打“ ” ,错误的打“ ”1向 CuSO4溶液中通入 H 2S 气
25、体： Cu 2S 2=CuS 2氯气溶于水： Cl 2H2O 2HClClO 23NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32H =CO2 H2O 4硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 33OH =AlOH 3 5Na 2O2固体与水反应：2O 222H2O=4OHO2 6MgOH 2和稀盐酸的反应：OH H =H 2O 答案 1 23456解析 1H 2S 是弱酸应保留化学式；2HClO 是弱酸,应保留化学式；3HCO3难电离,不能拆成 H和 CO 23；4NH3H2O 是弱碱应保留化学式；5Na 2O2 属于氧化物, 应保留化学式；6MgOH 2 难溶于水,应保留化学式；“ 拆分 ” 陷阱离子方
26、程式的正误判定中,常常设置物质是否能“ 拆分陷阱 ” ,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根 HSO4除外 在离子方程式中均不能拆分；在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根；题组二 是否满意 “ 三守恒 ”2正误判定,正确的打“ ” ,错误的打“ ”名师归纳总结 1向 FeCl2溶液中通入Cl 2：Fe 2 Cl 2=Fe 32Cl 第 11 页,共 23 页2向水中加入一小块钠：Na2H 2O=Na2OHH 2 3向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO3 =Cu2NO H 2O 4MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 24H2Cl= Mn22H2OCl 2 5酸性溶液中KIO
27、3与 KI 反应生成 I2：IO3I6H=I23H2O 6用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2 2H=I22H2O答案1 23456解析1 、2、3、5电荷、电子均不守恒；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载“ 守恒 ” 陷阱离子方程式除符合质量守恒外,仍应符合电荷守恒,同学往往只留意质量守恒,而忽视电荷守恒,这也是命题者常常设置的“ 陷阱 ” ；题组三 离子反应是否符合反应原理3正误判定,正确的打“ ” ,错误的打“ ”1将 Na 投入到 CuSO4溶液中 2NaCu 2=2NaCu 2Fe 和稀盐酸反应 2Fe6H
28、=2Fe 33H 2 3Fe 和稀硝酸反应 Fe2H =Fe 2H2 24Zn 和浓硫酸反应 Zn2H =H 2 Zn 5CuSO 4溶液和 BaOH2溶液反应 Ba 2SO 24 =BaSO4 6FeOH 3和 HI 的反应 FeOH 33H =Fe 33H 2O 7FeO 和稀 HNO 3的反应 FeO2H=Fe 2H 2O 8稀 H 2SO4和 BaOH2溶液反应 HSO 24Ba 2OH=BaSO4 H2O 9HS的电离 HSH2O=H 3OS 2 10NaHCO 3的水解 HCO 3H2O=H 2CO 3OH 11向 NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH 4OH = NH 3
29、 H2O 12向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 2ClOSO2H 2O=2HClO SO 23 “ 原理 ” 陷阱离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“ 反应原理 ” 的陷阱, 如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe 2,金属和氧化性酸反应不放 H2,忽视隐含反应, 不符合配比关系, “ =” 、“”使用是否正确以及反应条件等；题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判定4正误判定,正确的打“ ” ,错误的打“ ”名师归纳总结 1向 FeI2中通入少量Cl 22Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl 第 12 页,共 23 页2向 FeBr2中通入等量Cl 22Fe 24Br 3
30、Cl2=2Fe 32Br 26Cl 3向 CaClO 2溶液中通入少量CO2ClOH2O CO2=HClOHCO3 4向 NaAlO 2溶液中通入少量CO22AlO2CO23H2O=2AlOH 3 CO23 5少量 SO2和 NaOH 反应SO2OH=HSO3 6向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO232H=H2OCO2 7少量 CaOH 2和 NaHCO3反应Ca 2OHHCO3 =CaCO3 H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8NH 4HSO 3与 NaOH 等物质的量反应学习必备欢迎下载2=NH 3H2OSO 3 NH4 HSO3 2O
31、H“ 量比 ” 陷阱在离子方程式正误判定中,同学往往忽视相对量的影响,命题者往往设置“ 离子方程式正确,但不符合相对量” 的陷阱；突破 “ 陷阱 ” 的方法一是审准“ 相对量 ” 的多少,二是看离子反应是否符合该量；12022 海南, 3以下反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是 ANaHSO 4溶液与 BaOH2溶液混合BNH 4Cl 溶液与 CaOH 2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合DNa2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合答案 C 解析 A 项,NaHSO4 溶液与 BaOH 2 溶液混合, 其发生反应的离子方程式可能为 HSO 24 Ba 2 OH =H2O BaS
32、O4 BaOH 2 过量 、 2H SO 4 2Ba 2 2OH =2H 2O BaSO4 NaHSO4 过量 ；B 项, NH 4Cl 溶液和 CaOH 2 溶液混合,其发生反应的离子方程式为 NH4OH =NH 3H 2O；C 项, HNO 3是强酸, KOH 是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为 HOH=H 2O；D 项, Na 2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合,其发生反应的离子方程式为 HPO 4OH =H2OPO 234；22022 大纲全国卷, 11以下离子方程式错误选项 A向 BaOH 2溶液中滴加稀硫酸：Ba 22OH2H SO 24 =BaSO4 2H2O B酸性介质
33、中 KMnO 4氧化 H2O2：2MnO 45H2O26H =2Mn 25O2 8H2O C等物质的量的 MgCl 2、BaOH2和 HCl 溶液混合： Mg 22OH=MgOH 2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO 24答案 C 解析 A 项,反应的化学方程式为 BaOH 2H2SO4=BaSO4 2H 2O,正确； B 项,符合氧化仍原反应的规律,且遵守电荷守恒和质量守恒,正确；C 项, H和 OH先发生反应生名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 成 H2O,错误； D 项,铅
34、蓄电池充电时学习必备欢迎下载PbO2,正确；PbSO4在阳极失电子,生成32022 大纲全国卷, 11能正确表示以下反应的离子方程式是 3 2SO24A用过量氨水吸取工业尾气中的SO2：2NH3H 2OSO2=2NH4SO 23H2O B氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO42Cl= SO2 Cl2 H2O C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 24H NO3 =3Fe 3NO 3H 2O D明矾溶液中滴入BaOH 2溶液使SO24恰好完全沉淀：2Ba2 3OH Al=2BaSO4 AlOH3答案A A 项,过量氨水与SO2 反解析以学过的元素化合物学问和离子反应的书写原就逐项分析；应生成 NH 42SO3；B 项,氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl 、NaHSO