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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题：其次节化学计量在试验中的应用 一 授课班级教 -物质的量和摩尔质量课时1 学问1、熟悉摩尔是物质的是的基本单位,明白物质的量与微观粒子之间的关系,明白摩尔质量的概念,了学与解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义2、明白物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简洁的化学运算；技能目过程1、初步培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行运算的才能与2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导同学以化学的眼光、从微观的角的方法度地熟悉丰富多彩的物质世界,熟悉到宏观和微观的相互转化是
2、争论化学的科学方法之一；1、通过对概念的透彻懂得,培育同学严谨、仔细的学习态度,体会定量争论的方法对争论和学习化学情感态度的重要作用；价值观重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的运算6.02*1023 mol-1难 点物质的量及单位-摩尔知其次节化学计量在试验中的应用识一、物质的量 amount of substance的单位 - 摩尔 mole 结1. 是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol ；构2、阿伏加德罗常数：表示1mol 任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为 mol-1,数值约为与3、留意：使用mol 时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；板4.N
3、、NA 与 n 的关系：NnA1=m 112m1书NAmCmC12设1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量；计5、摩尔质量：名师归纳总结 1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 、公式： M=m单位 g mol 1n6、有关摩尔质量的相关运算例 1：24.5 g H2SO4 的物质的量是 _ 1；解： H2SO4 的相对分子质量为98, 就 MH 2SO4 =98 g molnH2SO4 =mH2 SO4=98245.g-1=
4、0.25mol ；答：略MH2SO4gmol教学过程教学步骤、内容引言 我们在中学时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具 有肯定质量的物质,这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系,那 么,联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题,我们来学习其次节化学计量在试验中的应用教学方法引发学习爱好,引出把微小物质 扩大倍数形成一 定数目的集体以 便于便利生活,便利科学争论,便利相互沟通同学自学,师生 一问一答,检验 自学成果板书其次节化学计量在试验中的应用讲 就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示为物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含
5、粒子数的多少,其符号为 n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字缺一不行,物质的量单位是摩尔,符号mol ,简称摩；投国际单位制 SI 的 7 个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l （L）米（ m）时间t 秒（ s）质量m 千克（ kg）温度T 开尔文（ K）发光强度I （ Iv ）坎德拉（ cd）电流I 安培（ A）物质的量n 摩尔（ mol）板书一、物质的量 amount of substance的单位 - 摩尔 mole 1. 是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol ；过渡 从物质的量设立的目的上看,物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体；这个集体的组名师归纳总结 - - -
6、 - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 成者是粒子,这种集体有大有小,也就是集体内的粒子数目有多有少；因此,物质的量是特地用于计算粒子数目的物理量；那么物质的是的 1 个单位即 1mol 表示的粒子数目是多少呢？同学活动 阅读教材 45 页上内容,懂得物质的量在粒子数目上的大小关系问 1mol 粒子的数目大约是多少？23进行化学史的教 约为 6.02*1023 个 育,培育同学科问 6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？学态度 是以 0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的 6.02*1023 个问12C原子特指什么结构的碳原子
7、？12C指原子核内有6 个质子和 6 个中子的碳原子 师 大家回答得很好；由此,我们可以得出以下结论：2.408*1024 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023 个讲 1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数；阿伏加德罗是意大利物理学家；因他对6.02*106.02*1023 这个数据的测得有着很大的奉献,故用他的名字来表示1mol 任何粒子的粒子数,以示纪念；化学上,我们用NA 来表示阿伏加德罗常数,其单位mol-1,它表示 1mol 任何粒子的粒子数,其数值近似 6.02*1023 个等于；板书 2、阿伏加德罗常数：名师归纳总结 表示 1m
8、ol 任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为mol-1,数值约为6.02*1023 mol-1A、 没有指师 下面请同学们点击试题,看看平常运算中是如何应用阿伏加德罗常数的；出是分子、原子点击试题填空或离子1. 1 mol H2 所含氢气分子的个数；B. 2. 2 mol氢分子含个氢原子；C. 小米不是微观粒子3. 1 mol SO4 2 是个硫酸根离子；1. 2 mol 讲 物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子的种类,所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？2. （ 3.01*1024）板书 3、留意：使用mol 时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；第 3 页,
9、共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 点击试题判定正误,说明理由；A. 1 mol氢小米不是微观粒子引导同学自我总B. 1 molCO2结公式C. 1 mol小米讲 请大家依据摩尔相关学问,进行如下运算；例题依据摩尔的有关学问,进行运算；1. 1.204 10 24 个 H,合多少 mol. 2 mol 3.01*10232. 5 mol的 O2 中有多少个氧气分子. （3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少. 已知,阿伏加德罗常数为NA 1.204*1024；讲 由以上练习,我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n 三
10、者之间的关系为：2.408*1024板书 4.N、NA 与 n 的关系：Nn6.02*1023；NA讲 摩尔是一个庞大数量粒子集合体,可以是整数, 也可以是小数, 例如可以有0.5 mol O2,0.01 mol 6.02*1023 H2SO4等,但分子、原子等详细的粒子,只能是整数,就不能说0.5 个或 0.01 个；下面请大家做随堂练H 、Cl 各 1 mol 习 3 点击试题. 10； 6.02*10241.0.5 mol水中含有个水分子；2.2 mol水中含有个水分子,个氢原子；3.1 mol H2SO4中含有个 H2SO4 分子,个硫酸根离子；4.1 mol HCl溶于水,水中存在的
11、溶质粒子是什么.它们的物质的量各是多少5.1 个水分子中有个电子, 1 mol H2O中呢 . 过 前面我们学习了物质的量,知道它是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有肯定数目的粒子集体；那么, 1 mol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ 是以 0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02 1023 同学推导,老师名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 问 我们中学所学某种原子的相对原子质量也是以碳12 原子为标准得出来的,它是怎样定义的？巡察并指导 以碳 12 原子的质量
12、的 1/12 作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量 师 很好！请大家推导摸索题1 mC,就该原子的相对原子质量A1怎样表示？请摸索假如一原子的质量为m1,碳 12 原子的质量为大家用代数式表示出来；副板 A1=m 112m 1m Cm C12师 大家表示的都很正确；如另一种原子的质量为m2,就它的相对原子质量A2又该怎样表示,请大家口答； A2=12m2； m C问 A1比 A2与 m1与 m2的关系是什么呢？请大家推导； A1A2=m1m2 =原子相对原子质量比；老师引发摸索,同学绽开争论,师 很正确！这也就是说：原子的质量比一 步 步 得 出 结论,有利于
13、同学师 下面让我们导出以下关系：一个 O原子一个 Fe 原子对概念的深化理微观粒子一个 C原子解和推理,归纳才能的培育扩大 6.02 1023 倍扩大 6.0 1023倍扩大 6.02 1023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 师由刚才我们对原子相对原子质量的深化懂得知道：原子的质量比 =原子的相对原子质量比； 1 mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比；请大家依据此结论,运算出 x 值和 y 值；同学争论结果 x=16 y=56 名师归纳总结 - - - - - -
14、 -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 问 1 mol 钠原子的质量是多少 .1 mol 氢原子的质量呢？1 mol钠原子的质量是23 g ,1 mol 氢原子的质量是1 g 问 由此可得出什么结论？1 mol任何原子的质量,在数值上都等于它们的相对原子质量 同学阅读,问 单位呢？ 克！ 问 1 mol 分子的质量,与它的相对分子质量有什么关系？为什么？ 由于分子都是由原子构成的,而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和； 1 mol 任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量,单位为克,就 该在数值上等于它的相对分子质量,单位为克 1 mo
15、l 任何分子的质量就应师 很正确！那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢？请大家阅读课本12 页最终一段后回答；18g 58.5g 23g 32g 对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此, 1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量,单位为克 师 回答得很好,综合以上分析,我们可得出以下结论：副板 1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量；师 请大家做以下练习：点击试题1 mol H 2O的质量是；1 mol NaCl 的质量是；1 mol Na +的质量是；1 mol S 的质量是
16、；师 化学上,我们把 1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量；板书 5、摩尔质量：名师归纳总结 1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M 23 gmol 1第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 师 也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比58.5 g mol1 板书 2 、公式： M=m单位 g mol 1- 物质的量联系起来,请大家口答 96 gmol 1n讲 依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体以下空点击试题1.Na 的摩尔质量；2.NaCl 的摩尔质量3. SO2 4摩尔质量师 大家在
17、解答有关摩尔质量的问题时,肯定要留意单位！下面,让我们依据摩尔质量的为进行计算；留意解题格式；板书 6、有关摩尔质量的相关运算例 1： 24.5 g H2SO4 的物质的量是 _ 53 g 解： H2SO4 的相对分子质量为98, 就 MH2SO4 =98 gmol 1；nH 2SO4 =mH2 SO4=98245.g1-=0.25mol ；答：略MH2 SO4gmol点击试题1； 5 mol Na2CO3 的质量是多少？147g ； 6； 3 ；96g ；3g 108g/mol 小结 从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中,构成它们的粒子的数目虽然相同,但由于不同粒子的质量一般不同,故1 mol不同物质的质量一般也不相同,以克为单位时,其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量；在进行有关摩尔质量的运算时,肯定要留意单位和解题 格式；C 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页