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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学试验全总结把握以下七个有关操作次序的原就,就可以正确解答“试验程序判定题” ；1. “从下往上 ” 原就；以 Cl 2 试验室制法为例,装配发生装置次序是：放好铁架台摆好酒精灯 依据酒精灯位置固定好铁圈 石棉网 固定好圆底烧瓶；2. “从左到右 ” 原就；装配复杂装置遵循从左到右次序；如上装置装配次序为：发生装置集气瓶 烧杯；3.先“ 塞” 后“定” 原就；带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器；4. “固体先放 ” 原就；上例中,烧瓶内试剂 试剂应在固定前加入相应容器中；MnO 2 应在烧
2、瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶；总之固体5. “液体后加 ” 原就；液体药品在烧瓶固定后加入；如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入；6.先验气密性 装入药口前进行 原就；7.后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就；1.测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度,因此,应将温度计插入混合物中间；测物质溶解度；试验室制乙烯；2.测蒸气的温度：这种类型的试验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度；试验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点；3.测水浴温度：这种类型的试验,往往只要使反应物的温度保持相对稳固,所以利用水浴加热,温
3、度计就插入水浴中；温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加热 KMnO 4 制氧气制乙炔和收集NH 3其作用分别是：防止 KMnO 4 粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集 NH 3 的时间；别离提纯的 10 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO 3；2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大；乙醇中 水：加入新制的 CaO 吸取大部分水再蒸馏；3.过滤法：溶与不溶；4.升华法： SiO 2I 2；5.萃取法
4、：如用 CCl 4 来萃取 I2 水中的 I 2；6.溶解法： Fe 粉A1 粉 ：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤别离；7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2CO ：通过热的 CuO；CO 2SO2：通过 NaHCO 3 溶液；8.吸取法：除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸取：N2O2 ：将混合气体通过铜网吸取 O2；9.转化法： 两种物质难以直接别离,加药品变得简单别离,然后再复原回去： AlOH 3,FeOH 3：先加 NaOH溶液把 AlOH 3 溶解,过滤,除去 FeOH 3,再加酸让 NaAlO 2 转化成 A1OH 3；1.杂质转化法 :欲除去苯中的苯酚,可加
5、入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开；欲除去 Na 2CO 3 中的 NaHCO 3 可用加热的方法；2.吸取洗涤法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3.沉淀过滤法 :欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,到达目的；4.加热升华法 :欲除去碘中的沙子,可用此法；5.溶剂萃取法 :欲除去水中含有的少量溴,可用此法；加入过量铁粉, 待充分反应后, 过滤除去不溶物,6.溶液结晶法 结晶和重结晶:欲除去硝
6、酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶；7.分馏蒸馏法 :欲除去乙醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的方法；8.分液法 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离,可采纳此法,如将苯和水别离；9.渗析法 :欲除去胶体中的离子,可采纳此法；如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；10.综合法 :欲除去某物质中的杂质,可采纳以上各种方法或多种方法综合运用；六 .化学试验基本操作中的“ 不” 15例1.试验室里的药品,不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道；2.做完试验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶活泼金属钠、钾等例外；3.
7、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心,不应向下；放回原处时标签不应向里；2SO4,不得先用水洗,应依据情形快速用布擦去,再用水冲洗；假设眼睛里溅进了酸或碱,切不行用手揉眼,应准时想方法处理；5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿；6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒试管 或接触筒壁 试管壁 ；7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3；8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 -
8、- - - - - - - - 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心；10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3；11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网；12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取；13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂；14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液；15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子,以免压破烧瓶；1.加热试管时,应先匀称加热后
9、局部加热；2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯；3.制取气体时,先检验气密性后装药品；4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集；5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸；2、CH 4、C2H 4、 C2H 2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃；7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3 再加 AgNO 3 溶液；3用红色石蕊试纸 、Cl 2用淀粉 KI 试纸 、 H2S用 PbAc 2 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触；9.做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合；3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,
10、再稀释；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11.中和滴定试验时, 用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定 终点；12.焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次试验；2 复原 CuO 时,先通 H2 流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2；14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 度线；1cm2cm 后,再改用胶
11、头滴管加水至刻15.安装发生装置时,遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右；2SO4 不慎洒到皮肤上,先快速用布擦干,再用水冲洗,最终再涂上 时,先水洗,后涂 NaHCO 3 溶液；17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液；3一 5%的 NaHCO 3 溶液；沾上其他酸18.酸或碱 流到桌子上,先加 NaHCO 3溶液 或醋酸 中和,再水洗,最终用布擦；19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 CuOH 2 悬浊液；NaOH 溶液中和 H 2SO4,再加银氨溶液或20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡比照,定出 p
12、H；2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 末和相应酸；O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,再放药品；加热后的药品,先冷却,后称量；在很多化学试验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的效果,而且在不同的试验中详细要求也不尽相同；下面拟结合试验和化学课本中的试验图,作一简要的分析和归纳；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮
13、塞少许或与其平行,不然将不利于排气；2.用排空气法 包括向上和向下 收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近；这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯洁的气体；3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部；缘由是 影响气体的收集” ,但两者比较,前者操作便利；“导管伸入集气瓶和试管的多少都不4.进行气体与溶液反应的试验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部；这样利于两者接触,充分反应；2、CH 4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜；假设导管伸入烧杯过多,产生的雾滴就会很快气化,结果观看不到水滴；6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的
14、试验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心；不然,假设与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂；7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中；8.假设需将 HCl 、NH 3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以防止水被吸入反应器而导致试验失败；9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽；供出气的导管就又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气；2、CO 2、H 2S 和 C2H 22、HCl 、
15、C2H 2 气体时,为便利添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗；但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必需置于反应液之上,因而都选用分液漏斗；1.Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封储存；用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2.白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,并立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分；2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶
16、中,放置低温处；3,AgNO 3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧；3 H 2O：易挥发,应密封放低温处；6H6、C6H 5CH3、CH3CH2OH、CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源；2+盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配；10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH 2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；十 .中学化学中与 “ 0”有关的试验问题 4 例1.滴定管最上面的刻度是 0；2.量筒最下
17、面的刻度是 0；3.温度计中间刻度是 0；4.托盘天平的标尺中心数值是 0；NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；其它气体假设能极易溶于某液体中时 如 CO 2易溶于烧碱溶液中 ,亦可做喷泉试验；1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO 2、Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H 4与溴水反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质；2木炭在氧气中燃烧：发出
18、白光,放出热量；3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体；4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质；5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成；6氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色；7氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰,产生大量的热；8在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成；9用木炭粉复原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊；10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量；11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成；12加热试管
19、中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末,且试管口有液滴生成；13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧,生成白色固体；14点燃纯洁的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成；15向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成；16向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成；17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成；18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19将 Cl 2
20、通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物质产生；20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成；21盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈,发出大量热；22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着,溶液颜色逐步变浅；23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着；24向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成；25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液；26强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸；27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成；28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去；29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿
21、色刺激性气味气体生成；30给氯化钠 固与硫酸 浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成；31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成；32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成；33 I2 遇淀粉,生成蓝色溶液；34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质；35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应连续进行,放出大量热,生成黑色物质；36硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末；37硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成 ；38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶
22、内壁有黄色粉末生成；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又复原原先颜色；40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色；41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味；42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质；43钠投入水中：反应猛烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“ 嗤嗤 ”声；44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃；45
23、. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊；46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生；47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生；48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生；49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色；50铜片与浓硝酸反应：反应猛烈,有红棕色气体产生；51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐步变成红棕色；52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生；53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊；54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊；55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧
24、,有黑色物质附着于集气瓶内壁；56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质；57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立刻转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色；59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊；S2- + Cl 2 = 2Cl2- + S 60向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削减,且有沉淀产生；61在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生；62光照甲
25、烷与氯气的混合气体：黄绿色逐步变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成；有气体产生,63. 加热 170乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：溴水褪色,紫色逐步变浅；64在空气中点燃乙烯：火焰光明,有黑烟产生,放出热量；65在空气中点燃乙炔：火焰光明,有浓烟产生,放出热量；66苯在空气中燃烧：火焰光明,并带有黑烟；67乙醇在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色；68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色；69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐步变浅,直至褪去；70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色；71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色
26、；72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出；73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成；74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色；75乙醛与银氨溶液在试管中反应：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质；76在加热至沸腾的情形下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成；77在相宜条件下乙醇和乙酸反应：有透亮的带香味的油状液体生成；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 78蛋白质遇到浓 HNO 3 溶液：变成黄色；79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色；80无色酚酞试液遇碱：变成红色；十
27、三、试验中水的妙用1水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通过水的掩盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易 比水重,所以亦可进行水封削减其挥发；挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,2水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 ；硝基苯的制备 5060、乙酸乙酯的水解 7080、蔗糖的水解 7080 、硝酸钾溶解度的测定 室温 100需用温度计来掌握温度；银镜反应需用温水浴加热即可；3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有O2,H2,C2H4,C2H2,CH 4,NO ；有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气；4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO 气体中的 NO 2 杂质；5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别；6检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页