《2022年高中化学重要知识点梳理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学重要知识点梳理.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学重要学问点梳理一、几个常见的热点问题1阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用 22.4 L/mol；（2）状态问题：标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于 4 的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态,不能使用 22.4 L/mol；（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如 D2O、18O2、H 37Cl 等；（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如 Ne、O3、P4等；（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g 白磷含 1.5 mol PP键）、金刚石（ 12 g金刚石含 2
2、mol C C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g 二氧化硅晶体含4 mol SiO键）、Cn（1 mol Cn 含 n mol 单键, n/2 mol 双键）等；（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如 Na2O2与 H2O、CO2 的反应（1 mol Na2O2 转移 1 mol电子； Cl2与 H2O、 NaOH的反应（ 1 mol Cl2 转移 1 mol电子；如1 mol Cl2 作氧化剂,就转移 2 mol 电子）；Cu与硫的反应（ 1 mol Cu 反应转移 电子）等；1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如
3、强电解质 HCl、HNO 3 等因完全电离, 不存在电解质分子； 弱电解质 CH3COOH、HClO等因部分电离, 而使溶液中 CH3COOH、HClO浓度减小； Fe 3+、 Al 3+、CO3 2 、CH3COO 等因发生水解使该种粒子数目削减；Fe 3+、Al 3+、CO 2 等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等；（8）由于生成小分子的集合体 胶体 使溶液中的微粒数削减：如 1 mol Fe 3+形成 FeOH3胶体时,微粒数目少于 1 mol ；（9）此外, 仍应留意由物质的量浓度运算微粒时,是否告知了溶液的体积；运算的是溶质所含分子数, 仍是溶液中的全部分子（应考虑溶剂
4、水）数；某些微粒的电子数运算时应区分是微粒所含的电子总数仍是价电子数,并留意微粒的带电情形（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数） ；2离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、 Cu 2+、 NH4 +、Ag + 等均与OH 不能大量共存；（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO 、F 、CO3 2 、SO3 2 、S 2 、PO4 3 、 AlO 2均与 H +不能大量共存；（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存；它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH ）会生成正盐和水：HSO 、HCO 、HS
5、、H2PO4 、HPO 2等；名师归纳总结 （4）如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存：Ba 2+、Ca 2+与CO 2 、SO3 2 、PO4 3 、SO4 2 等； Ag +与 Cl 、Br 、I 等； Ca 2+与 F ,C2O4 2 等；（5）如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存：Al 3+与 HCO 、CO3 2 、 HS 、S 2 、AlO2 等； Fe 3+与 HCO 、CO 2 、AlO2 等；（6）如阴、阳离子能发生氧化仍原反应就不能大量共存：Fe 3+与 I 、S 2 ；MnO （ H +）与 I 、Br 、Cl 、S 2 、 SO3 2 、Fe
6、 2+等； NO3 （H +）与 I 、S 2 、SO3 2 、Fe 2+等； ClO 与 I 、S 2 、SO3 2 等；（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe 3+与 SCN ；Al 3+与 F 等（ AlF 6 3 ）；（8）此外,仍有与 Al 反应反应产生氢气的溶液（可能 H +；可能 OH ,含 H +时肯定不含NO ）；水电离出的 cH + 10 13 mol/L （可能为酸溶液或碱溶液）等；第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3热化学方程式 Q反应物总能量生成物总能量 Q0,放热反应, Q0
7、,吸热反应；留意： 同一热化学方程式用不同计量系数表示时,Q值不同；热化学方程式中计量系数表示物质的量；能量与物质的凝结状态有关,热化学方程式中需标明物质的状态；Q用“ ” 表示吸热；用“ ” 表示放热；在表示可燃物燃烧热 的热化学方程式中,可燃物前系数为 1,并留意生成的水为液态；4元素周期率与元素周期表（1）判定金属性或非金属性的强弱金属性强弱 非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应,置换出 H2 的易难 与 H2化合的易难或生成氢化物稳固性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属（2）比较微粒半径的大小活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质核电荷数相
8、同的微粒,电子数越多, 就半径越大： 阳离子半径原子半径阴离子半径如： H +HH ；FeFe 2+Fe 3+；Na + Na；Cl Cl电子数相同的微粒,核电荷数越多就半径越小即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,就半径越小；如： 与 He 电子层结构相同的微粒：H Li +Be 2+ 与 Ne 电子层结构相同的微粒：O 2 F Na +Mg 2+Al 3+ 与 Ar 电子层结构相同的微粒： S 2 Cl K +Ca 2+电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属仍是非金属,无论是原子半径仍是离子半径从上到下递增；同周期：原子半径从左到右递减；同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分
9、开；径大于金属元素形成的阳离子半径；例如： Na + Cl ；第三周期,原子半径最小的是同周期非金属元素形成的阴离子半Cl ,离子半径最小的是Al3+（3）元素周期结构元素周期表7个横 行短周期第1、2、3 周期元素种类分别为：2、8、8长 周期第4、5、6 周期元素种类分别为：18、18、32（7个周期）不 完全 周期第7周期如排满,元素种类为：3218个纵列7个主族 A A7个 副族 B B1个 第 族第 8、9、10个纵列（ 16 个族）第18纵列,为 稀有气体1个 0族（4）位、构、性间关系名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - -
10、 - - - - 学习必备 欢迎下载位 置原子序数质子数核电荷数位 同化学 性质 同性 质周期 序数电子层 数位 近化学 性质近主族序 数最 外 层电子数同周期递变性、同主族相 似性递变性结 构主族 最 外层 电子数最 高 正 价（除O、F外 ）负价 绝 对 值 8 主族数最 外 层电子数、原子半 径打算元素的化学性质5化学平稳（1）化学反应速率：aAg bBg cCg dDg 反应任一时刻：vA 正vB 正vC 正vD 正a bcd vA 逆vB 逆vC 逆vD 逆a bcd 平稳时： vA正vA逆,vB正vB逆,vC正vC逆,vD正vD逆（2）外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可
11、以视作常数,故其反应速率与固体的用量无关； 一般温度每上升10,反应速率增大24 倍； 压强只影响气体反应的速率； 充入“ 惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；恒温、恒压：反应速率减小； 催化剂可同等程度的转变正、逆反应速率,影响反应到达平稳的时间,而不能转变 反应物的平稳转化率；（2）平稳常数（ K）：只与温度有关,温度肯定,K 为定值；常用于判定平稳移动的方向和平稳时组分浓度、反应物平稳转化率等的运算（运算时特殊留意平稳常数表达式中使用的是组分的平稳浓度 ）；（3）平稳标志 宏观：各组分的浓度相等； 微观：用同一种物质 表示的正、逆反应速率相等； 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产
12、率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等,如平稳移动时该量转变,就不再转变时即达平稳状态；（4）平稳移动方向v 正v 逆,平稳正向移动 转变条件的瞬时：v正v逆,平稳不移动v正v逆,平稳逆向移动因此, 化学平稳的移动与反应的过程有关,变条件瞬时的 v 正、v 逆之间的关系；是过程函数, 化学平稳移动的方向取决于改 浓度熵 （Q）法：按平稳常数运算式算出转变条件的瞬时值,然后与平稳常数进行比 较；QK,平稳正向移动 转变条件的瞬时： Q K,平稳不移动 QK,平稳逆向移动 6电解质溶液（1）溶液的导电性： 溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电 荷数；强电解质溶液的导电
13、性不肯定强,相反,弱电解质溶液的导电性不肯定弱；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）弱电解质的电离程度、学习必备欢迎下载弱酸或弱碱的能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：浓度越大, 就其酸性或碱性越强,但其电离程度越小； 强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,就其酸性或碱性越强,但其水解程度越小；（3）溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较第一判定溶液中的溶质；然后依据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出） ；最终依据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化,依据溶液的酸碱
14、性确定其电离和水解程度的大小,写出微粒浓度间最终的大小关系； 微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子；物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子；（4）原电极及电解（铜锌原电池、电解饱和食盐水、氯化铜溶液）原电池的负极发生氧化反应,正级发生仍原反应；电解过程中阳极发生氧化反应,阴极发生仍原反应；二、无机物的特点性质与反应1常见物质的颜色（1）焰色反应： Na + 黄色 、 K + 紫色,透过蓝色钴玻璃 （2）有色溶液：Fe 2+ 浅绿色 、Fe 3+ 黄色 、Cu 2+ 蓝色 、 MnO 紫红色 、 FeSCN3 血红色 （3）有色固体：红色：Cu、
15、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：FeOH3；蓝色固体： CuOH2；黑色固体： CuO、FeO、FeS、CuS、 Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体： AgI 、Ag3PO4 可溶于稀硝酸 ；白色固体： FeOH2、CaCO 3、BaSO 4、 AgCl、BaSO3 等；（4）反应中的颜色变化 Fe 2+与 OH 反应：产生白色絮状沉淀,快速转变成灰绿色,最终变成红褐色； I 2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色； 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）； 苯酚中加 FeCl 3 溶液：溶液呈紫色； Fe 3+与 SCN ：溶液呈血红色
16、； 蛋白质溶液与浓硝酸：显现黄色浑浊（蛋白质的变性）；2常见的气体（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl 2（2）有颜色的气体：Cl2 黄绿色 、溴蒸气 红棕色 、NO2 红棕色 ；（3）易液化的气体：NH3、 Cl2、SO2；（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl 2、H2S、SO2、CO、NO（ NO、CO均能与血红蛋白失去携氧才能）、NO2 制备时需在通风橱内进行 ；（ 5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体： CO2、 Cl 2；（6）具有漂白性的气体：Cl 2 潮湿 、O3、SO2；留意： Cl2潮湿 、O3因强氧化性而漂白
17、 潮湿 Cl2中存在 HClO；SO2因与有色物质化合生成不稳固无色物质而漂白；焦碳因多孔结构,吸附有色物质而漂白；（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2SO2使石蕊试液显红色 ；（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2 加热时又复原红色 、Cl 2 加入 AgNO 3 溶液显现白色沉淀 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气；（10）能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl 2、Br 2、NO2、O3；（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr
18、、HI；（12）不能用无水 CaCl2干燥的气体： NH3 缘由：生成： CaCl2 8NH3 ；3有一些特殊值得留意的反应（1）单质化合物1化合物23Fe2 O22H2O4FeOH32FeCl2Cl22FeCl3 4FeOH2Na2SO3O22Na2SO4 2FeCl3FeCl2（2）难溶性酸、碱的分解H2SiO3SiO2H2O MgOH23MgO H2O 2FeOH3Fe2O33H2O 2AlOHAl 2O33H2O （3）不稳固性酸、碱的分解2HClO2HClO2 4HNO34NO2 O2 2H2O NH3H2ONH3 H2O H2SO3SO2 H2O （4）不稳固性盐的分解NH4Cl
19、NH3 HCl 2AgBr 2AgBr 2CaCO CaOCO2 2NaHCO 3 Na2CO3CO2 H2O；（5）金属置换金属：FeCu CuFe 2+、2Al Fe2O3 2FeAl2O3 2+（6）金属置换非金属：2Na2H2O 2NaOHH2 Zn 2H Zn 2+H2+2MgCO2 2MgOC 3Fe4H2O Fe3O44H2（7）非金属置换非金属：2F2 2H2O 4HFO2 Cl 2H2SHBr、HI 2HCl SBr 2、I 2 2CSiO2 Si 2CO C H2O COH23Cl 22NH3 N26HCl Si 4HF SiF 42H2（8）非金属置换金属：H2CuO C
20、uH2O C 2CuO 2CuCO24一些特殊类型的反应名师归纳总结 （1）化合物单质化合物化合物2SO22H2O 第 5 页,共 14 页Cl2H2OHClHClO 2H2S3O24NH35O2催化剂4NO6H2O CH 42O2CO22H2O （2）化合物化合物化合物单质3S2H2O 4NH36NO5N26H2O 2H2SSO22Na2O2 2H2O4NaOH O2 NaH H2ONaOHH22Na2O2 2CO2Na2CO3O2 CO H2OCO2H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）一些特殊化合物与水的反应 金属过氧化物
21、：2Na2O22H2O 4NaOHO2 金属氮化物： Mg3N23H2O 3MgOH22NH3 金属硫化物： Al2S36H2O 2AlOH33H2SCaS2H2O CaOH2H2S 金属碳化物： CaC22H2O CaOH2 C2H2Al4C312H2O 4AlOH33CH4 金属氢化物： NaHH2O NaOHH2 金属磷化物： Ca3P26H2O 3CaOH22PH3 非金属的卤化物：NCl3 3H2O NH33HClO PCl 33H2O H3PO33HCl SiCl 43H2O H2SiO34HCl SOCl 2H2O 2HClSO2（4）双水解反应 Al 3+ 或 Fe 3+ 与
22、HCO 、 CO 2 ：Al 3+3HCOAlOH 3 3CO22Al 3+3CO3 2 3H2O 2AlOH3 3CO2 Al 3+与 HS 、S 2 ：Al 3+3HS 3H2O AlOH 3 3H2S2Al 3+3S 2 6H2O 2AlOH 3 3H2S Al 3+与 AlO2 ：Al 3+3AlO2 6H2O 4AlOH3（ 5）一些高温下的反应3Fe4H2O Fe3O44H2 2AlFe2O3 2FeAl 2O3CH2O COH2 CaCO 3 CaOCO 2CaCO 3SiO2 CaSiO3CO2 Na 2CO3SiO2 Na2SiO3CO 2（6）能连续被氧化的物质 单质： N
23、aO2Na2OO 2Na2O2 CO 2COO2CO2O 2SO3N2O2NOO 2NO2 PO 2P2O3O 2P2O5 SO 2SO2 化合物： CH4O2COO 2CO2 NH3O 2NOO 2NO2CH3COOH H2SO 2S 或 SO2O 2SO2O 2SO3 CH3CH2OO 2CH3CHOO 2CH3OHO2HCHOO 2HCOOHO 2CO2三、有机化学1三类物质中氢的活泼性比较C2H5OH Na（置换）NaOH（中和）Na2CO3NaHCOH2C6H5OH H2C6H5ONa NaHCOCH3COOH H2CH3COONa CO2CO22常见试剂的常见反应（1）溴单质名师归
24、纳总结 只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与苯环上氢的取代反应（催化剂） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）（2）NaOH ： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应 酚类物质中苯环上的取代反应 含醛基物质的氧化反应 NaOH 水溶液：卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗 2 mol NaOH）与羧酸或酚羟基的中和反应 蛋白质或多肽的水解 NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应（3）新制 CuOH2
25、悬浊液：与羧酸的反应 含醛基物质的氧化反应（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应（5）H2SO4： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解反应 反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH （6）酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应 苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应 醇的氧化反应 含醛基物质的氧化反应（7）FeCl 3：含酚羟基物质的显色反应（8）HNO 3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环 与甘油、纤维素等的酯化反应 3反应条件和反应试剂对有机反应的影响（1）反应条件B
26、rCH3+ Br2FeCH3或 + HBr（催化剂时苯环上取代）I+IClFe+HClCH3+ Br 2CH 2Br+ HBr（光照或加热时饱和碳上取代）光CH2CHCH3Cl2500 CH2CHCH2Cl HCl BrCH2CHCH3HBrCH3CHCH 3（氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规章）CH2CHCH3HBr（2）温度不同CH3CH2CH2Br（反马氏加成）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH2 CHCHCH 2+ Br 280学习必备欢迎下载CH2BrBrCHCH 2 CHBrBr浓H 2SO4H2
27、 CCH2+H2OCH2 CHCHCH2+ Br260CH2 CHCHCH2CH3 CH2 OH浓 H 2SO4 2CH3CH2OH 140 CH3CH2OCH 2CH3 H2O 170 （2）溶剂影响CH3CH2Br NaOH水CH3CH2OH CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2 NaBrH2O （3）试剂浓度影响CH3COOHCH3CH2OH浓 H 2SO4CH3COOCH 2CH3 H2O CH3COOCH 2CH3H2O稀 H 2SO4CH3COOHCH3CH2OH （3）溶液酸碱性影响ROH HXH+RXH2O RX H2OR OHHX CH3COOCH 2CH3H2O稀 H 2
28、SO4CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH 2CH3NaOHCH3COONa CH3CH2OH 4官能团间的演化CH 3CH 3CH3CH2ONaO 2/Cu、CH3CHCl 2CH 3CCl3Br2、光NaH2ONaOH 、H 2ONaOH 、H 2OCH3CHOO2/催化剂CH3COOHNaOHCH 3COONaCH 3CH 2BrNaOH 、H2OCH 3CH2OHH2/催化剂浓H 2SO4HBr 、H+HBrNaOH 、醇H2O浓H2SO4H 2 CNaOH 、H2O稀 H 2SO4、蒸 馏 C 2H5OH NaOH 、浓H 2SO4、CH 3CH 2BrH2CCH 217
29、0CH2ClCH3COOC2H55有机中常见的分别和提纯（1）除杂（括号内为杂质） C2H6（C2H4、C2H2）：溴水,洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液,洗气） C6H6（C6H5CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液,分液 C 2H5Br（ Br 2）：Na2CO3 溶液,分液（主要考虑 C6H5Br（ Br2）：NaOH溶液,分液 C 2H5OH（ H2O）：加新制生石灰,蒸馏C2H5Br 在 NaOH条件下能水解） C 6H6（C6H5OH）：NaOH溶液,分液（或直接蒸馏） CH3COOC 2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液,分液 C2H5OH（C
30、H3COOH）：NaOH,蒸馏（2）分别 C 6H6、C6H5OH：NaOH溶液,分液,上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的 CO2,分液,下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 C 2H5OH、CH3COOH：NaOH,蒸馏收集 C2H5OH；然后在残留物中加硫酸,蒸馏得 CH3COOH；四、化学试验1化学试验中的先与后（1）加热试管时,应先匀称加热后局部加热；（2）用排水法收集气体终止时,先移出导管后撤酒精灯；（3）制取气体时,先检查装置气密性后装药品
31、；（4）稀释浓硫酸时,应将浓硫酸渐渐注入水中,边加边搅拌；（5）点燃 H2、 CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时,先检验气体的纯度；（6）检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3 中和碱液再加AgNO溶液；（7）检验 NH3 用红色石蕊试纸 后再与气体接触；、Cl 2 用淀粉 KI 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸（8）中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗；（9）焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做 下一次试验；（10）H2仍原 CuO时,先通 H2 后加热,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2；CuOH
32、2（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时,先加 NaOH中和催化作用的硫酸,再加新制 悬浊液或银氨溶液；2中学化学试验中的温度计（1）测液体的温度：如测物质溶解度；试验室制乙烯等；（2）测蒸气的温度：照试验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等；（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚 醛树脂；银镜反应；酯的水解等；3常见试验装置（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固 液 、液加热型；固固加热型固液不加热型固 液液加热型（2）各种防倒吸装置用于防止液体的倒吸；（3）常见的净扮装置和尾气吸取装置 常见的净扮装置用于除去气体中的杂质气体；名师归纳总结 - - -
33、 - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 常见的尾气吸取装置用于吸取尾气；（4）常见的量气装置通过排液法测量气体的体积；（5）过滤、蒸馏、分液装置4物质的分别和提纯（1）物质分别提纯的常用方法方法适用范畴举例过滤分别不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时,将粗盐溶于水,过滤除去不溶性杂质结晶分别溶解度随温度变化差别大的固体混合物分别 KNO 3和 NaCl 的混合物蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸馏分别沸点差别大的液体混合物由一般酒精制取无水酒精萃取提取易溶于某种溶剂的物质用 CCl4 提取 I 2 水中的 I 2分液
34、分别互不相溶的液体混合物分别水和苯的混合物（2）物质分别提纯的常用化学方法溶解法： 利用特殊的溶剂 或试剂 把杂质溶解而除去,或提取出被提纯物质的一种方法；沉淀法： 利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去,出来；或将被提纯物质转化为沉淀而分别转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法；加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法；酸碱法：通过加酸、碱调剂溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去；氧化仍原法：通过加氧化剂或仍原剂,将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去；离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子；5常见离子的检验方法名师归纳总结 离子检验方法Zn；主要现象第 10 页
35、,共 14 页+ H酸碱指示剂；活泼金属变色,产生氢气,产生CO 2 气体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碳酸盐等Na +、K +焰色反应钠“ 黄” 钾“ 紫”Al3+OH先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解形成无色溶液3+ FeKSCN溶液, NaOH溶液溶液变红色,生成红褐色沉淀+ NH4NaOH溶液、加热生成能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体OH酚酞溶液溶液变红色ClAgNO 3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2 SO4稀 HCl、BaCl2 溶液生成不溶于HCl 的白色沉淀2 CO3盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味
36、气体五、物质结构与性质 1原子结构与性质 原子核：同位素、原子量物理性质（1）原子（A ZX）核外电子化学性质（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径打算；例如： 最外层电子数相等,半径不等（同主族元素）,性质显现递变性；Li 和 Mg、Be 和 Al 的最外层电子数不等,半径相近,性质相像；（3）原子核外电子排布（把握 136 号元素） 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级,然后由里往外排能量高的（能层和 能级均影响电子的能量） ； 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2 个自旋相反的电子,即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同； 洪特规章： 电子在能量相同的各个轨道上排布
37、时,电子尽可能分占不同的原子轨道；当轨道上电子呈半满、全满或全空时,体系能量最低；2分子结构与性质（1）化学键化学性质（打算分子的稳固性）成键微粒离子键共价键金属键阴、阳离子原子金属离子和自由电子微粒间相互作用静电作用共用电子对静电作用成键缘由活泼金属 如 A、 A和成键原子具有未金属活泼非金属 如 A、 A 成对电子（2）化学键理论 8 电子稳固结构 等电子原理 a具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构 特点；b常见等电子体：N2、CO、 CN 、 C2 2 （电子总数为 14e ,存在叁键）；CO2、CS2、COS、BeCl 2、N3 、OCN 、SCN
38、（价电子数为 16e ,均为 直线型）；BCl3、CO3 2 、SiO3 2 、NO3 （价电子数为 24e ,均为平面正三角形） ；NCl3、PCl 3、 NF3、PF3、SO3 2 （价电子数为 24e ,均为三角锥形） ；3 （价电子数为 24e ,均为正四周体形） ；SiCl 4、CCl4、SiO4 4 、SO4 2 、PO4（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 与键的极性有关； 与分子的空间构型有关；类型实例键角键的极性空间构型分子的极性A2
39、H2、N2、Cl 2等非极性键直线形非极性分子AB HCl、NO、CO等极性键直线形极性分子AB2 CO2、CS2 等180极性键直线形非极性分子H2O、H2S 等180极性键“ V” 形极性分子AB3 SO2 分子120极性键三角形极性分子BF3 分子120极性键三角形非极性分子NH3、PCl3 等分子 109.5 极性键三角锥形极性分子AB4 CH4、CCl4 等分子109.5 极性键正四周体形非极性分子（4）相像相溶原理：极性相像,相互溶解,极性相差越大,就溶解度越小；如： 水为强极性分子,强极性的 HX、NH3 等易溶于水；有机物均为弱极性或非极性分子,有机物间可相互溶解；（5）共价键的类型 电子对是否偏移：极性键和非极性键；（6）分子间作用力及氢键物理性质 分子间